山东省2026年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷01

山东省2026年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A．属于盐 B．氯水属于混合物 C．NaOH属于碱 D．CO属于酸性氧化物 2．下列实验方案能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的单质溴 B．用焰色反应鉴别和 C．用KSCN检验某溶液中是否含有 D．用饱和溶液除去中含有的少量 3．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 4．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 5． 下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH 6．下列关于有机物的说法正确的是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．葡萄糖在一定条件下能水解 C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸和丙醇互称同分异构体 7．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．分解反应均为放热反应 B．可逆反应进行的过程中没有能量变化 C．化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量 D．化学反应中能量变化大小与反应物质量多少无关 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3H2SO4 B．SiO2H2SiO3Na2SiO3 C．NH3NONO2 D．FeFeCl2Fe(OH)2 9．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 10．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A．容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 11．下列实验无明显现象的是 A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溶液 C．通入NaOH溶液 D．HCl通入溶液 12．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A．非金属性：S>Cl B．原子半径：K>Mg C．酸性： D．稳定性： 13．根据反应可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用 A．Fe B．Cu C．Pt D．石墨 14．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液吸收少量： B．治疗胃酸过多： C．溶液刻蚀覆铜电路板： D．醋酸除去锅炉中的水垢： 15．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．氨水中只含和两种分子 B．一氧化氮是无色的有毒气体 C．氨可与酸反应生成铵盐 D．工业合成氨是重要的人工固氮途径 16. 20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到饱和溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向盛有该溶液的试管中滴加KSCN溶液 D 比较Cl与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 A．A B．B C．C D．D 18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 19．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 20． 二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 二、非选择题:本题共4小题，共40分。 21．（10分） A、B、C、D是四种常见有机物，相关信息如下表。 A 天然气的主要成分 B 产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C 球棍模型为 D 食醋中的主要有机化合物 回答下列问题： （1）A~D中属于烷烃的为_______(填化学式)，B的结构简式为_______。 （2）B与溴的四氯化碳溶液发生反应，反应类型为_______。 （3）0.2 molC与足量金属钠反应，可生成标准状况下气体体积为_______L。 （4）C与D在浓硫酸加热条件下可生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为_______。 22．（10分）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为。利用上述反应制取氯气并验证其性质，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ可以选择下图中的___________(填标号)。 （2）当装置Ⅱ中的活塞打开时，装置Ⅲ中干燥的红色布条褪色；当装置Ⅱ中的活塞关闭时，装置Ⅲ中干燥的红色布条不褪色，则装置Ⅱ中的物质可能是___________(填标号)。 a． b．饱和NaCl溶液 c．浓硫酸 （3）装置Ⅳ中观察到的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置Ⅴ的作用是___________。 23. （10分）元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为_______。 （2）②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为_______(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为_______(填元素符号)。 （3）④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为_______(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为_______。 24．（10分） 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A的化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 山东省2026年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）（每空2分） （1）_____________   _____________ （2）_____________ （3）__________________________ （4）_______________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（10分）（每空2分） （1）_____________ （2）_____________ （3）_____________ _______________________________________ （4）__________________________ 23．（10分）（每空2分） （1）_____________ （2）_____________ _____________ （3）_____________ _______________________________________ 24．（10分）（每空2分） （1）_____________ _____________ （2）_______________________________________ _____________ （3）_____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A. 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. NaOH属于碱 D. CO属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．CaCO3由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，A不符合题意； B．氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、HClO、H2O等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C．NaOH电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，C不符合题意； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D符合题意； 2．下列实验方案能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的单质溴 B．用焰色反应鉴别和 C．用KSCN检验某溶液中是否含有 D．用饱和溶液除去中含有的少量 【答案】B 【详解】A．酒精与水互溶，无法分层，不能用作萃取剂萃取溴水中的溴，A不符合题意； B．焰色反应可鉴别(紫色，需钴玻璃)和(黄色)，和分别含和，实验可行，B符合题意； C．KSCN用于检验Fe3+(显血红色)，无法直接检验Fe2+，C不符合题意； D．会与溶液反应，导致损失，应使用饱和食盐水除HCl，D不符合题意； 故选B。 3．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 【答案】C 【详解】A．钠与水的反应钠由0价升为+1价，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．氢气还原氧化铜为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，B错误； C．氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C正确； D．乙醇氧化为乙醛，氧气中氧元素化合价降低，有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 4．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 【答案】C 【详解】A．质子数为74，A错误； B．左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误； C．左上角数字156代表质量数，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误； 故选C。 5. 下列物质中，只含共价键的化合物是 A. B. C. NaCl D. KOH 【答案】B 【详解】A．是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误； B．是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确； C．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误； D．KOH是离子化合物，既含与之间的离子键，也含内部的共价键，不符合题意，D错误； 故选B。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 聚乙烯可发生加成反应 B. 葡萄糖在一定条件下能水解 C. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸和丙醇互称同分异构体 【答案】C 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳不饱和键，无法发生加成反应，A错误； B．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．同分异构体要求分子式相同、结构不同，乙酸分子式为，丙醇分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 7. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 分解反应均为放热反应 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量 D. 化学反应中能量变化大小与反应物质量多少无关 【答案】C 【详解】A．大多数分解反应为吸热反应，例如碳酸钙高温分解就属于吸热反应，分解反应并不都是放热反应，A错误； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，可逆反应也属于化学反应，进行过程中存在能量变化，B错误； C．化学能可以转化为多种形式的能量，比如燃烧反应可将化学能转化为热能，原电池反应可将化学能转化为电能，C正确； D．化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，反应物质量越大，对应物质的量越多，能量变化越大，D错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. SiO2H2SiO3Na2SiO3 C. NH3NONO2 D. FeFeCl2Fe(OH)2 【答案】C 【详解】A．S在中点燃只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．难溶于水且不与水反应，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成NO，NO常温下可与化合生成，两步转化均能实现，C正确； D．氧化性强，Fe在中点燃产物为，无法得到，第一步转化不能实现，D错误； 故选C。 9. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B. 铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 常温下，铝在浓硝酸中钝化 D. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确； B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误； C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确； D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 10. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 【答案】B 【解析】容量瓶上标有温度和容积是正确的，瓶口通常配有磨口玻璃塞，塑料塞较少见但存在，选项表述可接受，A正确；往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁残留蒸馏水水珠不影响配制，因为定容时水珠会混合稀释，不影响溶液浓度，所以“不能残留水珠”的说法错误，B错误；容量瓶的主要用途是配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，这是标准操作，C正确；使用前检查容量瓶是否完好及瓶口是否漏水是必要的安全操作，D正确。 11. 下列实验无明显现象的是 A. 通入酸性高锰酸钾溶液 B. 通入溶液 C. 通入NaOH溶液 D. HCl通入溶液 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液紫红色褪去，有明显现象，A不符合题意； B．NH3通入FeCl2溶液，先反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，有明显现象，B不符合题意； C．CO2与NaOH溶液反应生成可溶于水的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀、颜色变化等明显现象，C符合题意； D．HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，D不符合题意； 故选C。 12. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误； B．原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性，D错误； 故选B。 13. 根据反应可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用 A. Fe B. Cu C. Pt D. 石墨 【答案】A 【详解】根据总反应可知：M在反应中失电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此M的活泼性必须强于Cu，且反应后M在硫酸盐中显+2价。Fe活泼性强于Cu，生成物符合的组成，符合题意；Cu、Pt活泼性均弱于Cu，不能置换出Cu，石墨常做惰性电极，也不能置换出铜，均不符合题意，故选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液吸收少量： B. 治疗胃酸过多： C. 溶液刻蚀覆铜电路板： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液吸收少量SO2时生成亚硫酸钠，而非亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留分子式，离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 氨水中只含和两种分子 B. 一氧化氮是无色的有毒气体 C. 氨可与酸反应生成铵盐 D. 工业合成氨是重要的人工固氮途径 【答案】A 【详解】A．氨水中存在的平衡，含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O三种，并非只有两种，A错误； B．一氧化氮是无色有毒气体，易和人体血红蛋白结合使其失去输氧能力，B正确； C．氨是碱性气体，可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确； D．固氮是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是将N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成NH3，属于重要的人工固氮途径，D正确； 故选A。 16. 20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】溶液的浓度越大、固液的接触面积越大，化学反应速率越快，所以反应速率最大的是D。 17.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到饱和溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向盛有该溶液的试管中滴加KSCN溶液 D 比较Cl与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A．将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液中，会直接发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，不能达到实验目的，A符合题意； B．金属活动性顺序中Zn>H>Cu，Zn可与盐酸反应溶解，Cu不与盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净Cu粉，能达到实验目的，B不符合题意； C．Fe3+可与SCN-结合生成血红色络合物，该反应可用于Fe3+的检验，能达到实验目的，C不符合题意； D．向NaBr溶液中加入氯水，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明Cl的非金属性强于Br，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 【答案】A 【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 19. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 【答案】D 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误； C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C错误； D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确； 故选D。 20. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性： C. 每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【详解】A．中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确； D．氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误； 故选D。 二、非选择题:本题共4小题，共40分。 21．（10分） A、B、C、D是四种常见有机物，相关信息如下表。 A 天然气的主要成分 B 产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C 球棍模型为 D 食醋中的主要有机化合物 回答下列问题： （1）A~D中属于烷烃的为_______(填化学式)，B的结构简式为_______。 （2）B与溴的四氯化碳溶液发生反应，反应类型为_______。 （3）0.2 molC与足量金属钠反应，可生成标准状况下气体体积为_______L。 （4）C与D在浓硫酸加热条件下可生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）加成反应 （3）2.24 （4） 【分析】A为天然气的主要成分，则A为甲烷；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则B为乙烯；由C的球棍模型可知，C为乙醇；D为食醋中的主要有机化合物，则D为乙酸。 【解析】（1）烷烃是仅含C、H元素、碳碳均为单键的饱和烃，只有A甲烷符合，其化学式为；B为乙烯，其结构简式为； （2）B为乙烯，含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷； （3）1个乙醇分子含1个羟基，反应关系为2CH3CH2OH∼H2，0.2mol乙醇与足量钠反应生成0.1 mol H2，标准状况下体积为； （4）乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成香味物质乙酸乙酯，化学方程式为。 22. （10分）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为。利用上述反应制取氯气并验证其性质，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ可以选择下图中的___________(填标号)。 （2）当装置Ⅱ中的活塞打开时，装置Ⅲ中干燥的红色布条褪色；当装置Ⅱ中的活塞关闭时，装置Ⅲ中干燥的红色布条不褪色，则装置Ⅱ中的物质可能是___________(填标号)。 a． b．饱和NaCl溶液 c．浓硫酸 （3）装置Ⅳ中观察到的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置Ⅴ的作用是___________。 【答案】（1）b （2）c （3） ①. 溶液由浅绿色变为棕黄色 ②. （4）吸收过量的氯气，防止污染空气 【解析】（1）该反应是高锰酸钾（固体）和浓盐酸（液体）常温下反应制取氯气，不需要加热：a为固体加热制气装置，b符合固液不加热制气装置，c为固液加热制气装置，故选b； （2）从发生装置出来的氯气混有水蒸气，湿润的氯气能使干燥红色布条褪色；关闭活塞后布条不褪色，说明装置Ⅱ可以除去氯气中的水蒸气。浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气；水、饱和氯化钠溶液都会使氯气混有水蒸气，干燥后布条仍会褪色，因此选c； （3）浅绿色的被氯气氧化为棕黄色的，因此出现该现象，反应离子方程式为； （4）氯气有毒，可与氢氧化钠溶液反应，因此装置Ⅴ作为尾气处理装置，吸收多余氯气，防止污染空气。 23. （10分）元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为_______。 （2）②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为_______(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为_______(填元素符号)。 （3）④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为_______(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第2周期ⅣA族 （2） ①. ②. Cl （3） ①. NaOH ②. 【解析】元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以元素①为碳；依据元素在周期表中的位置关系可知：元素②为氮，元素③为氧，元素④为钠，元素⑤为镁，元素⑥为氯； （1）元素①为C的核电荷数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，位于第二周期第ⅣA族； （2）同周期主族元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，非金属性O>N，故稳定性更强的是H2O；④~⑥为Na、Mg、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的是Cl； （3）同周期主族元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，金属性Na>Mg，故碱性较强的是NaOH；钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为。 24．（10分） 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A的化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 漂白性 （2） ①. ②. 硫氰化钾 （3）FeS2 【解析】根据已知条件，化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2，化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，可知B是Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ，据此回答。 （1）化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2；SO2使品红褪色是因为其具有漂白性 （2）Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ； （3）8.0g的Fe2O3，其物质的量，则 ，标准状况下4.48L的SO2，其物质的量，则 ，M中，所以化合物M的化学式为FeS2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C B C C C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A C A D A A D D 21．（10分）（每空2分） （1） （2）加成反应 （3）2.24 （4） 22．（10分）（每空2分） （1）b （2）c （3）溶液由浅绿色变为棕黄色 （4）吸收过量的氯气，防止污染空气 23．（10分）（每空2分） （1）第2周期ⅣA族 （2） Cl （3）NaOH 24．（10分）（每空2分） （1）SO2 漂白性 （2） 硫氰化钾 （3）FeS2 / 学科网（北京）股份有限公司 $