重庆市第一中学校2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

秘密★启用前 【考试时间：2025年5月16日10：30-12：00】 2025年重庆一中高2026届高二下期半期考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂 其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016F19S32K39Ni59 I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 L.下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A.聚氯乙烯薄膜 B.西周青铜器犀牛觥 C.指南针 D.北斗卫星使用的硅太 阳能电池板 2.下列说法正确的是 A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来 B.乙二醇可用于生产汽车防冻液 C.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D.乙二醇和丙三醇互为同系物 3.下列化学用语正确的是 CH, NO. A.2,4,6一三硝基甲苯的结构简式： B.NH的VSEPR模型： NO C.乙炔的结构简式：CHCH D.聚丙烯的结构简式：CH,CH-CH] 4.下列有关物质的检测说法正确的是 A,通过李比希元素分析仪可以确定有机物分子式 B.质谱法测得某有机物的相对分子质量为T2,可推断其分子式为CH12 C.通过晶体的X射线衍射实验可以获得包括键长、键角等分子结构信息 D.红外光谱不仅阿以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量 5.下列大小关系正确的是 ·A.等质量的物质完全燃烧耗氧量：乙炔>甲烷· B.沸点：丙烷乙醇 C.密度：氯乙烷1-氯成烷 D.ON-O键角：NO2>NO 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人影程用的月博A却单 6.下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A.HF分子热稳定性大于HCI,是由于HF分子间存在氢键 B.SO2晶体的熔点大于干冰晶体，是由于SiO2的相对分子质量更大 C,对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的范德华力更强 D.CHCI2COOH的酸性大于CHzC1COOH,是由于CHCI2COOH的羧基中羟基极性更强 7下列实验操作或装置能达到实验目的的是 饱和 8mL 95%乙醇 “食盐水 乙醇+ 乙醇 酸性 浓硫酸 电 4mL 0.1moVL 溶液 ICu(NH)]SO,溶液 A.证明乙炔可使溴水B.检验消去反应后有乙烯 C制备晶体[Cu(NH)4SO4H2OD.实验室制取并收集乙烯 褪色 生成 8.下列关于物质的鉴别与除杂正确的是 A。鉴别苯、己烷与苯乙烯：酸性高锰酸钾溶液 B。鉴别乙醇、苯与基苯：水 C.除去己烷中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液 D.除去溴苯中的溴：向溶液中加入苯，分液 9.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： ○+FCOH发光二极管 CF +H21+Co21 0 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，78g苯中含有3W个碳碳双建 B.100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为0.5N C.1mol三氟甲苯中。键数目为10？A D.标准状况下，22.4LH2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2N 10.由O、F、I组成化学式为IO,F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A.基态氧原子的核外电子有5种空间运动状态 B.O、F、I均为p区元素v C.该化合物中存在过氧键 D.该化合物中1原子存在孤对电子 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11有机物M是药物合成的重要中间体，其结构如下图所示。下列有关M的说法正确的是 A.在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，M能发生消去反应 HO CH,OH B.M能使溴的四氯化碳溶液祉色 HC C.M与金属钠反应最多可以产生I.5molH D.1个M分子中含有9个手性碳原子 HO 12.下列离子方程式中，错误的是 A.[CuNH)ASO4溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：[CuNH)a2++S2-=CuS!+4NH B.P6放入Fez(S0方溶液中：Pb+S01+2Fe+=2Fe2++PbSO4 C.蓝色CuSO4溶液中加入饱和NaCI溶液后变绿：[Cu(HO)n]P+4CI一CuCL]2-+4HO 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A单 CHOH CHOH COOH D.向 中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5 +8Mn04+24Ht5 +8Mn2++22H20 CH,OH CHOH COOH 13。下列有关实验操作与相应现象及结论借误的是 选项 实验操作及现象 结论 在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别投入盛有水和乙醇 水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活 A. 的烧杯中，产生气泡的速率水大于乙醇 泼 某卤代烃加入氢氧化钠乙醇溶液振荡，加热一段时间后，冷 B. 却，取上层清液先加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶 该卤代烃一定不含溴元素 液，未观察到液黄色沉淀 U 将苯，液溴、铁粉混合物反应严生的气体，依次通过盛有足 量四氯化碳、AgNO,溶液的洗气瓶中，观察到淡黄色沉淀 苯与溴发生了取代反应 D. 往KF(CN)]溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色 与Fe3+的配位能力：CN>SCN 14.下列说法正确的是 A.CF3CH=CH-C=C-CF最多有10个原子共平面 B.CH8属于烯烃的有机物共有4种（不考虑立体异构） C.分子式为CH0能发生催化氧化生戒醛的同分异构体共有8种（不考虑立体异构） D.1mol苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗4 mol Br2 15.NC和SiCl4均可发牛水解反应，其中NC3的水解机理示意图如下： .H-N-H 下列说法错误的是 A.分子的极性：NCl>SiCL4 B.NCl和NH中的N均为sp杂化 C.PC比NCl难水解 D.NCl中各原子均满足8电子稳定结构 16.氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得（部分试剂和条件已略去）。 @F 0 海N 吡啶 ② O,N-6 NH ① M 氟他胺 己知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法错误的是 A.反应①和②均为取代反应 B.氟他胺的分子式是CHF,NO: C.吡啶可提高①的原料利用率 D交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 17.原子序数依做增大的短周期主族元素W、 O可组成结构如右下图的某化合物。X的内层电子数等 于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为1：2，華态Z原子的未成对申子 在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 W W A.第一电离能：Z>Q>Y B.原子半径：Z>Y>1￥ C.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点 Q D.W、Z、Q三种元素只能形成共价化台物 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得Ap明 18.在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPFC)备受关注。它独特之处在于用HO2同时作燃料和氧化 剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如下图所示。下 列有关说法错误的是 A。该电池表明H2O2在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B.电极电势：石墨1<石墨2 浓K,SO,溶液 C.电池的总反应为2H,02+20H+2H=4H.0+0,↑ 石型 石果2 tL D.当外电路通过0.4mole时，中间室生成KS04的质量 为17.4g ,+KO州瓶谷落液 色o阳56合液 离子交换顺1 稀K,S0,溶液 离子交换膜2 19.常温下，分别向体积均为25mL浓度均为0.3molL的NaHCO,溶液和NazC0,溶液中，逐滴滴入0.3mol/L 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知HC0的K,=4.5×10’,K,=4.7×10"。 下列说法正确的是 压强/kPa A,曲线I为NaHCO,溶液反应的曲线 130 125 B.水的电离程度：b>c>a>d d 120 115 C.a点溶液中：c(HCO>a(CO)>c(H2CO) 110 105 D.c点溶液中：c(C0})+c(HC0+cHCO)=0.3molL 10025,1o1 MHCI/mL 9510203040506070 20.一定温度下， C-CCQO在A0,存在下与特物质的量的HG反位，主要产物为YC 和Z( 入c出，)。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 100 061030307090 t/min 反应过程 图1 图2 下列说法错误的是 A.5~10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释 B.在给定的条件下，增加HC1浓度可以改变平衡时产物Y和产物Z的比例 C.Y→Z的过程中，存在π键的断裂、σ键的旋转、π键的形成 D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人影在用的月得Ap单 Ⅱ卷（共4个题，共50分） 三、非选择题（本大题共4个小题，共50分） 21.(11分)环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮，反应原理和实验装置（部 分夹持装置略)如下： OH Na2Cr207 H2SO4 55-65℃ 有关物质的物理性质见表。 物质 相对分子质量 沸点(C) 溶解性 环己醇 100 161(97.8)* 能溶于水和醚 环己酮 98 156(95.0)* 微溶于水，能溶于醚 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 (1)环己酮的制备 先往三颈烧瓶中加入5.2mL环己醇（质量为5.0g),再通过仪器A加入35.0mL硫酸酸化的Na,CrO,溶液（过 量)。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55~65℃. 约0.5h后，移去水浴，再放置0.5h,溶液呈墨绿色。 ①仪器A的名称为】 ②根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)， A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL ③生成环己酮反应的离子方程式 (2)环己酮的提纯 反应完成后，加入适量水，改用水蒸气蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合 物。环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a.蒸馏、除去乙醚后，收集151~156C馏分 b.水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层 c.过滤 d.往液体中加入NaC1固体至饱和，静置，分液 e.加入无水MgSO:固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是da。 ②b中水层用乙醚萃取的目的是 ③上述操作©、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 操 作d中，加入NaC1固体的作用是 (3)环己酮产率的测定 恢复至室温时，分离得到纯产品质量为3.92g,则环已酮的产率为 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人影程用的月得A单 22.(11分)LiFePO4J广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液（含Li、A1+、Mg2*、Ca2)获得制备LiFePO4 的原料FePO4和LizCO,工艺流程如下： Na,POa溶液 H2SO4 萃取剂 绿矾H202 NaOH EDTA NazCO 低浓度 LiCO 锂溶液 沉锂1 粗磷酸锂 萃取除铝 沉淀 除杂 沉锂2 固体 滤液 滤渣1 有机相 FePO 滤渣2 已知：①常温下， 部分物质的K知如下表 物质 LigPO4 FePO4 AlPO4 Mg:(PO4)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 2.3×10- 9.9×1016 9.8×102 1.0×1024 5.5×106 5.6×1012 ②在本工艺相应条件下，EDTA与Ca*反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，Ka1HP04)7×103,K(H3P04-6X108,Ks(HPO4)5X10。 (1)LiFePO.中基态Fe2的价电子轨道表示式为 PO3的空间结构为 (2)“萃取除铝”时，调节溶液pH=3,A+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AR1而被萃取至有机层。降低溶液pH, 铝的去除率明显降低，原因是 (3)“沉淀”时控制溶液pH=1,此时cHPO42):CHPO)= 该条件下Fe2*转化为FePO4的离子方程 式为 (4)“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x,此时cMg2)=5.6X108moL,则x=。 (5)“沉锂2”先加入适量EDTA,再加入Na2CO固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO,产品 中混入 (填化学式)杂质。 (6)由Li2CO,可进一步制备Li2O,Li20的某一种晶胞具有如下图所示结构。 ①晶胞中O的配位数为」 ②设阿伏加德罗常数的值为NA,LiO的摩尔质量为Mg/mol,Li2O晶胞的密度为pgcm3,则O和Li广的最短 距离等于nm。(用含p、M和N的代数式表示) 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得A单 23.(14分)有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示： CH2OH CH2Br HC≡CNa Na 8 CH2CCCH2CH2OH (CoHg) NH(液)HH,ò B 回 H2 Pd/C Cu/O2 F —CH一CH2一CHO CH2l2 E (C12H16O) Zn/Cu (CuH40) 回 H 回答下列问题： (1)A的名称为 D中官能团的名称为】 (2)A→B的试剂及反应条件为 _。F+G的反应类型为」 (3)E为顺式结构，其结构简式为 (4)B→C反应的化学方程式为」 (5)H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，H的同分异构体中能同时满足下列条件共有种。（不考 虑立体异构体)。 ()含有苯环和-CH2CHO:(问)苯环有四个取代基 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为6：3：2：21）的同分异构体的结构简式为 (只写一个) 6已知： 设计一条以[ 为原料合成〔 的路线（用流程图表示，无 机试剂、有机溶剂任选)。 HBr 合成路线流程图示例：H,C三CH2CHCH2Br NaOH/H2O CH,CH2OH 24.(14分)环氧乙烷（八）可用于口罩等医用品的消毒. 【.乙烯氧化法制环氧乙烷，涉及如下反应： 反应i:2CH-CH(g)+0g)=2八g) △H=124.4kJmo 反应i:).CH2=CH(g)+02(g)一2C02(g)+2Hz0(g) △H2=-1334.6 kJ-mol! (1)已知HO0=HO(g)△H-44kJmo',则环氧乙烷的燃烧热（△=kJmo'. 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得Ap单 (2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下： Ag(s)+O2(g)→AgOz(s) 慢 CH2=CH2(g)+AgOz(s)= △g)+AgOS 快 CHz=CH2(g)+6AgO(s)=2CO2(g)+6Ag(s)+2H2O(g) 一定能够显著提高反应速率的措施有 (填字母)。 A,升高温度 B,通入惰性气体 C.增大CH2=CHz浓度 D.增大O2浓度 (3)L(L1、L2、X可分别代表压强或温度。在不同L下，向一密闭容器中通入2 mol CH2CHz(g)和1.5 mol O2(g)发 生反应和反应，实验测定乙烯的平衡转化率、环氧乙烧的平衡选择性随X变化如下图所示。 已知：环氧乙烷的选择性=转化为环氧乙烷所消耗乙稀的量 乙烯的总转化量 100 L2,环氧乙烷的平衡选择性 举 、0 L,乙烯的平衡转化率 选择性 L,乙烯的平衡 P(X1、30%) 转化率 ①图中X代表 (填“温度”或“压强)。 ②M、P两点正反应速率较大的是（填M或p)点，理由是 ③在X和L2的条件下，达到平衡时容器的体积为1L,反应的平衡常数是 Lmo(列出计算式)。 Ⅱ，电化学合成环氧乙烷，原理示意图如下： ●电极1 CH2 =CH2- CI →HC1O →含HOCH,CH,CI的溶液 含环氧乙烷 的溶液 KCI溶液 阳离子膜 →含KOH的溶液 *H2 电极2 已知：电解效率刀和选择性$的定义 7(B)= n(生成B所用的电子) ×100%:S(B)= (生成B所用的乙烯) ×100% n(通过电极的电子) n(通过的乙烯) (4)电极1与电源 (填“正极”或“负极")相连。 (5)制备环氧乙烷总反应为 (6)标准状况下，乙烯按22.4Lmin的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得n(环氧乙烷)=90%， S(环氧乙烷)=90%，假设阴极只产生H2,则产生H的质量为一吕。 第8页共8页 命题人：李云高、郭丽 审题人：赵立青 CS扫描全能王 3亿人影在用的月得Ap单 2025年重庆一中高2026届高二下期半期考试 化学答案 1-5ABACC 6-10 DCBDC 11-15 DDBAC 16-20 DADCB 21.(11分) (1)①恒压滴液漏斗(1分) ②B(1分) 8H+3 +Cr0,2 20“+7Ho2分) (2)①bec(1分) ②萃取水层中的环己酮，提高环己酮的产率(1分) ③漏斗、分液漏斗(2分) 降低环己酮的溶解度，有利于分层(1分) (3)805(2分) 22.(11分) t111t (1) 3d (1分) 正四面体形(1分) (2)酸性增强，导致AI++3HR一AR3+3H平衡逆向移动，A*的去除率降低(I分) (3)4.2×10(1分) 2Fe2+H2Oz+2HPO4=2FePO4l+2H2O+4H*(2) (4)12(1分) (5)CaC0(1分) (6)①8(1分) ②5x,x102分) 23.(14分) (1)苯甲醇(1分) 碳碳三键、羟基(2分) (2)HBr、浓硫酸/加热(1分) 氧化反应(1分) -CHCCH NaBr (3) aHcHoH(1分) 4) 2分) (5)6(2分) 1分) 00-“O9 (6 3分) 24.(14分) (1136042分) (2)D(1分) (3)①压强(1分) ②P(I分) P点的温度更高，且P点转化率更低，反应物的浓度更大，故P点的正反 应速率更大(2分) ③0482 1.42×0.9 (2分) (④)正极(1分) 解C -Ch (5)CH2CH2t+H2O→ +H(2分) (6202分) CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A明