精品解析：浙江杭州市2025-2026学年第二学期高二年级教学质量检测 化学试题

2025学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是同核双原子分子，只含非极性共价键，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．是直线形对称结构，两个C=O极性键的极性相互抵消，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．价层电子对数==3，有1对孤电子对，空间结构为V形，两个S=O极性键的极性无法抵消，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C符合题意； D．是离子化合物，由阴阳离子构成，不存在分子结构，不属于极性分子，D不符合题意。 2. 下列化学用语使用不正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 基态铝原子的价层电子排布式： C. 氨分子的VSEPR模型： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢原子，质子数为1，质量数=质子数+中子数=2，正确表示应为，选项给出的中子数为0，A错误，符合题意； B．基态铝原子为13号元素，价层电子为最外层电子，排布式为，B正确，不符合题意； C．氨分子中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，包含3个σ键电子对和1对孤电子对，与题图一致，C正确，不符合题意； D．乙醛的官能团为醛基，结构简式为，D正确，不符合题意； 故答案为A。 3. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 属于离子化合物 B. 具有氧化性 C. 水溶液呈碱性 D. 是漂白粉的主要成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO由和通过离子键构成，属于离子化合物，A正确； B．NaClO中Cl元素为+1价，化合价可降低，具有氧化性，B正确； C．NaClO水溶液中发生水解：，溶液中的物质的量浓度大于的物质的量浓度，水溶液呈碱性，C正确； D．漂白粉的主要成分为和，NaClO是84消毒液的主要成分，不是漂白粉的主要成分，D错误。 4. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 电负性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素的阳离子，核电荷数相同，失电子数越少，核外电子数越多，离子半径越大，故，A正确，不符合题意； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故，B正确，不符合题意； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，第二周期C、N、O的电负性顺序为，选项给出的顺序错误，C错误，符合题意； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，D正确，不符合题意； 故答案为C。 5. 人类首次大规模制造人工石墨流程大致如下，下列说法正确的是 A. 在整个流程中，碳的作用是催化剂 B. 反应Ⅰ中是氧化剂 C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应Ⅱ需要在高温无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．整个流程中碳参与反应生成CO，部分碳转化为石墨，反应前后质量和化学性质发生改变，为反应物、生成物，不是催化剂，A错误； B．反应Ⅰ中的Si、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．反应Ⅰ中3 mol C参与反应，1 mol C化合价降低作氧化剂，2 mol C化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．反应Ⅱ需要高温提供反应能量，且高温下碳单质会与氧气反应，因此需要在高温无氧条件下进行，D正确； 故选D。 6. 下列物质的结构或性质与其用途的对应关系正确的是 A. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳 B. 网状结构的聚乙烯可以用作高吸水性树脂 C. 具有酸性，可用于漂白纸浆 D. 明矾易水解，可用于水体杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高的优良性能，适合作为飞机外壳的制造材料，对应关系成立，A正确； B．聚乙烯是只含碳氢元素的疏水聚合物，即使为网状结构也没有吸水能力，高吸水性树脂需要带有亲水基团的网状结构（如聚丙烯酸钠），B错误； C．可漂白纸浆是利用其漂白性，能够和有色物质结合生成无色不稳定物质，与的酸性无关，对应关系不成立，C错误； D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能对水体进行杀菌消毒，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B. 实验过程中不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后用的溶液冲洗 C. 为避免污染，实验后未用完的化学试剂均不得放回原试剂瓶 D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，玻璃棒中含有钠元素会干扰焰色试验结果，A错误； B．为强碱，具有强腐蚀性，酸溅到皮肤经大量水冲洗后，应涂抹的溶液，不能用溶液，B错误； C．钠、钾等活泼金属、白磷等试剂剩余后需要放回原试剂瓶，并不是所有剩余试剂都不得放回原瓶，C错误； D．氢氧化铁胶体制备需要用酒精灯加热，涉及易燃的乙醇、明火存在火灾风险，沸腾的液体存在烫伤风险，试剂溅到皮肤需要冲洗，图中四个安全图标均与该实验相关，D正确； 答案选D。 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： B. 铅酸蓄电池放电： C. 丙烯与的四氯化碳溶液反应： D. 向中滴加足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，A正确； B．铅酸蓄电池放电时电解质为硫酸，硫酸根会参与反应生成难溶的硫酸铅，反应产物不应为，方程式，B错误； C．丙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，双键断开后两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，生成1,2-二溴丙烷，反应方程式书写正确，C正确； D．氯化银和足量氨水反应生成可溶性的二氨合银(Ⅰ)氯化物和水，反应方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 已知存在下列两种制备的方法，下列说法不正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 与水反应可以得到 C. 最多能和反应 D. 反应②可能生成高分子副产物 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①为与发生取代反应生成和氯化氢；反应②为与二氧化碳发生加成反应生成。 【详解】A．由分析可知，反应①为与发生取代反应生成和氯化氢，A正确； B．由分析可知，能与二氧化碳发生加成反应，所以也能与水发生反应生成，B正确； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol最多能与2 mol氢氧化钠反应，C错误； D．由分析可知，能与二氧化碳发生加成反应生成环状化合物，所以两者也可能发生聚合反应生成高分子副产物，D正确； 故选C。 10. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的草酸溶液 B．实验室快速制备氨气 C．铁制镀件上镀铜 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶只能用于配制溶液的定容操作，不能用于溶解固体溶质，草酸需先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误； B．CaO与浓氨水中的水反应放热，且生成使溶液中浓度升高，促进分解释放氨气，该装置为固液不加热制气装置，可快速制备氨气，B正确； C．电镀时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，镀件应接电源负极作阴极，图中铁制镀件接电源正极，会被氧化腐蚀，无法实现镀铜，C错误； D．乙醇易挥发，同时浓硫酸和乙醇反应会生成副产物，乙醇和都能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，D错误。 11. 和反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①的 B. C. 反应初始阶段更有利于生成 D. 反应初始阶段为进一步提高产物中含量，可适当升温 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为气体分子数减少的反应，即混乱度减小，是熵减的过程，则反应①的，A错误； B．该反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，但、为两个反应的正反应活化能，则，B错误； C．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，则初始阶段反应①的速率更快，更有利于生成，C正确； D．反应②活化能更高，适当升温时，反应②的速率增大幅度大于反应①，且反应①为放热反应，升温平衡逆向移动，导致分解，降低了产物中的含量，D错误； 故选C。 12. 采用电化学—化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 极与电源负极相连 B. 若膜为阴离子交换膜，从极往极迁移 C. N极的电极反应式为： D. N极电解的过程中可能得到 【答案】B 【解析】 【分析】N极中转化为、转化为均发生得电子的还原反应，故N极为阴极，与电源负极相连；则M极为阳极，与电源正极相连。电解池中阴离子向阳极移动，电解质为溶液，阳极失电子生成。 【详解】A．M极为电解池阳极，与电源正极相连，A错误； B．阴离子交换膜允许阴离子通过，电解池中阴离子向阳极迁移，M为阳极，N为阴极，故从N极往M极迁移，B正确； C．是后续反应器中的反应产物，并非N极的电解产物，N极的还原产物为和，电极反应式与实际转化不符，C错误； D．N极为阴极，电解过程中生成，与溶液不发生反应，无法生成，D错误； 故选B。 13. 我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化合成，其反应机理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 该催化剂应负载在电解池的阳极表面 B. 反应①元素的化合价未改变 C. 该过程的总反应方程式为： D. 给出能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程是氧化为的反应，N从-3价升高为-2价，失电子发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应，因此催化剂应负载在阳极表面，A正确； B．反应①中，反应物二聚体总电荷为+2（含2个Ru），产物为2个，总电荷也为+2，且N元素生成后化合价没有变化，因此Ru元素化合价未发生改变，B正确； C．将循环中各步骤相加，消去所有中间产物后，总反应为，C正确； D．微粒所带正电荷越高，对中N的电子吸引能力越强，N−H键极性越强，越容易给出，因此给出能力：，D错误； 故选D。 14. 在水溶液中会发生多聚，下列说法不正确的是 A. 中为杂化 B. 的水解方程式： C. 多聚链状结构中存在的作用力有键、键、氢键等 D. 双聚的结构可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，A正确； B．给出的方程式为的电离方程式，其水解方程式应为，B错误； C．多聚链状结构中C和O之间存在键，碳氧双键中含键，同时存在羟基氢与羰基氧形成的氢键，C正确； D．两个可通过两组氢键形成环状双聚结构，与给出结构一致，D正确； 故选B。 15. 已知时，浓度为的HF水溶液中存在如下平衡： 下列说法中不正确的是 A. 水溶液中， B. C. ， D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，HF溶液中，各离子浓度均为正值，因此，A正确； B．根据F元素物料守恒，、各含1个F，含2个F，因此总F浓度满足，B正确； C．目标反应为题干两个已知反应相加，平衡常数为两反应平衡常数乘积，即，C正确； D．忽略水的电离时，电荷守恒近似为，代入​、​变形得： ，由于​（是总氟浓度，），因此，D错误； 故答案为D。 16. 溶液中，在催化的作用下，对氯苯酚和氯乙酸可通过如下反应得到对氯苯氧乙酸，反应的流程如下图所示： 已知：常温下对氯苯氧乙酸微溶于水，易溶于乙醇。下列说法中不正确的是 A. 溶液的主要作用是除去反应中过量的溶液 B. 利用真空干燥，可以加快干燥速度 C. 如果在反应前先混合氯乙酸溶液和溶液，则最终产品可能含有 D. 通过红外光谱可以检测产品中是否含有 【答案】A 【解析】 【分析】对氯苯酚和氯乙酸在氢氧化钠存在的碱性条件下加热回流，反应生成对氯苯氧乙酸钠，反应后趁热转移至烧杯中加入盐酸酸化，使得对氯苯氧乙酸钠转化为微溶于水的对氯苯氧乙酸结晶析出，冷却结晶后重结晶提纯产品，真空干燥得到对氯苯氧乙酸； 【详解】A．由分析，HCl溶液除了能除去过量NaOH外，更主要的作用是将反应生成的对氯苯氧乙酸钠转化为微溶于水的对氯苯氧乙酸，使其结晶析出，A错误； B．真空环境压强小，水的沸点降低，挥发速率加快，可加快干燥速度，B正确； C．若先混合氯乙酸和NaOH溶液，氯乙酸中的氯原子会在碱性条件下水解，生成，酸化后得到，最终产品会含有该杂质，C正确； D．红外光谱可检测官能团，对氯苯酚含有酚羟基，产物对氯苯氧乙酸不含酚羟基，因此可通过红外光谱检测产品中是否含对氯苯酚，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 卤族元素是典型的非金属元素，回答下列问题： （1）某化合物的晶胞如图。请回答： ①与间的作用力为________。 ②的化学式为________。 ③周围最近的有________个。 （2）下列说法正确的是________。 A. 酸性： B. 键角： C. 可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 在作用下，苯()与发生反应可能的产物是 （3）化合物A(化学式：)和B均可用于合成眼科药物，其结构如图。 ①N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强N原子是物质________(填“A”或“B”)，请从结构角度分析原因：________。 ②化合物A与水反应的离子方程式为________，设计实验检验产物中的元素________。 【答案】（1） ①. 配位键（或共价键） ②. ③. 8 （2）AC （3） ①. B ②. B中甲基是推电子基，A中Cl原子是吸电子基，B中S原子正电性弱于A，N的电子密度更高，碱性更强 ③. ④. 取少量反应后的溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加​溶液，若产生白色沉淀，证明产物中含有氯元素 【解析】 【小问1详解】 ①中的N原子含有孤电子对，可​作为配体与中心离子之间形成配位键，则与间的作用力为配位键（或共价键）； ②如图所示，根据均摊法，完全在晶胞内，数目为1；​完全在晶胞内，数目为2；位于8个顶点和4条棱的中点，总个数为；各粒子个数比为，故化学式为； ③根据晶胞结构可知，一个晶胞由2个正方体组成，位于每个正方体的中心，位于每个正方体的顶点，8个正方体共用1个，故每个周围距离最近的有8个。 【小问2详解】 A．卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，键的键长逐渐增大、键能逐渐减小，在水溶液中越容易电离出，氢卤酸的酸性随卤原子序数增大而增强，酸性顺序为，A正确； B．​的中心O原子价层电子对数为，含2对成键电子对、2对孤电子对，空间构型为V形，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于，​的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为，故键角，B错误； C．中F的电负性大于Cl，Cl显+1价，具有强氧化性，可氧化生成，​遇淀粉变蓝，C正确； D．中Cl电负性大于I，因此I为+1价、Cl为-1价，苯()与发生的反应为亲电取代反应，带正电的作为亲电试剂进攻苯环，反应产物为，​和，不会生成，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①A中S连接吸电子基团，会降低N原子的电子云密度，而B中S连接给电子基团甲基，N原子电子云密度更大，因此物质B的碱性更强； ②A属于磺酰氯，发生水解反应时，−Cl被羟基取代，生成氨基磺酸和氯化氢，氨基磺酸为强酸，可完全电离，则离子方程式为；检验元素的实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加​溶液，若产生白色沉淀，证明产物中含有氯元素。 18. 科研人员设计利用与反应生成，主要反应如下： Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）密闭容器中只发生反应Ⅱ，能增加的平衡转化率的措施有________ A. 降低反应温度 B. 缩小容器体积，增加压强 C. 加催化剂 D. 增加物质的量 （3）①在常温常压下，将和以体积比通入至密闭容器中，长时间未检测到生成，可能的原因是：________。 ②将和置于密闭容器中，升温至748 K时，迅速检验到大量生成，可能的原因是：________。 （4）高温下与反应生成，部分历程如下(吸附在催化剂表面的物质用标注)。 Ⅲ (过渡态) Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ ①反应Ⅶ的________(填“”或“”)。 ②已知反应Ⅵ为决速步，在图中虚线框内标出的能量位置______________。 【答案】（1）高温 （2）AB （3） ①. 该条件下，反应Ⅱ的速率太慢 ②. 该温度下，MgCO3分解生成的MgO催化反应Ⅱ发生 （4） ①. > ②. 【解析】 【18题详解】 根据反应自发判据，反应Ⅰ，反应后气体分子数增加，则只有温度足够高时，才能满足，因此自发条件为高温。 【19题详解】 反应Ⅱ是气体分子数减少的放热反应，为反应物，增加的平衡转化率即反应II正向进行。 A．升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，则降低温度使​转化率增大，A正确； B．增大压强，平衡向气体分子数减少方向（正向）移动，​转化率增大，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不影响​转化率，C错误； D．增加​（反应物）的物质的量，平衡正向移动，但​自身转化率降低，D错误； 故选AB。 【20题详解】 ①常温下虽然反应可以自发进行，但活化能太高，反应速率极慢，几乎没有产物生成，因此检测不到； ②反应I为吸热反应，升温促进反应Ⅰ（​分解）正向进行，MgO催化反应Ⅱ发生，因此迅速检测到大量​。 【21题详解】 ①​是吸附在催化剂表面的，与催化剂存在相互作用，能量低于气态，反应体系能量升高，因此； ②据已知反应VI为决速步，即活化能最大，因此的能量与第三个过渡态能量差最大，即。 19. 与溶液依次发生下列反应制备氯化亚铜()： Ⅰ Ⅱ …… Ⅲ 实验装置如下图所示： 已知：难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中容易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为：________。 （2）反应Ⅱ的离子反应方程式为：________。 （3）当A中________(填实验现象)时，可停止滴加。 （4）反应结束后，向A中加大量水即可得到，从化学平衡的角度说明原因：________。 （5）下列说法中正确的是________。 A. 配制氯化铜溶液时应使用无氧水 B. 为了提高的回收率，可改用球形冷凝管 C. 搅拌器的作用是加快反应速率 D. 过滤得到的固体可先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤 （6）测定产品中的含量：准确称取产品于碘量瓶中，加入足量溶液至样品完全溶解，稀释至。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知滴定时发生的反应为：。 计算产品的纯度为：________×100%()。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）溶液由蓝色完全变为无色（或溶液蓝色褪去） （4）加大量水稀释，溶液中 浓度降低，使平衡 向正反应方向移动，促进 沉淀生成 （5）ACD （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 根据题目信息可知总反应为与反应生成，反应Ⅰ为水解生成和，没有元素化合价变化，反应Ⅲ为分解生成沉淀，此时铜元素的化合价为+1价，反应中没有元素化合价变化，由此可知反应Ⅱ中+2价的得电子被还原为，反应中没有氯气生成，反应Ⅱ中还原剂为，失电子被氧化为，反应Ⅱ的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液中显蓝色，当完全反应后生成无色的，溶液蓝色变为无色，即可停止滴加，答案为溶液由蓝色完全变为无色（或溶液蓝色褪去）； 【小问4详解】 加水稀释，溶液中各离子浓度减小，反应平衡向增大离子浓度的方向移动，平衡向正反应方向移动，促进的析出，答案为加大量水稀释，溶液中 浓度降低，使平衡 向正反应方向移动，促进 沉淀生成（回答合理即可）； 【小问5详解】 A．易被氧气氧化，配制氯化铜溶液需要用无氧水，避免被氧化，A正确； B．本实验需要蒸馏回收，球形冷凝管会残留馏分，不适合用于蒸馏操作，不能提高回收率，B错误； C．搅拌可以使反应物混合更充分，增大接触面积，加快反应速率，C正确； D．水溶液可作还原剂，防止被氧化，难溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可除去杂质、便于干燥，D正确； 答案选ACD； 【小问6详解】 滴定消耗的物质的量mol，根据反应可知，根据得失电子守恒关系可知与足量反应生成和，由此可得，样品中的物质的量，产品的纯度为，答案为。 20. 哌甲酯(H)是一种中枢神经系统兴奋剂，能改善使用者的情绪和专注力。H的一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)： 已知：①-Boc为。 ②(R、R1、R2为烃基)。 回答下列问题： （1）从整个路线看，A→B的目的是________。 （2）化合物C的结构简式为：________。 （3）下列有关化合物H的说法中正确的是：________。 A. H中的含氧官能团为酯基 B. H中含有手性碳原子 C. 化合物H的分子式为 D. H的水溶性比A大 （4）化合物G经过如下三步反应得到化合物H： ①M→N的反应有生成，写出反应的化学方程式：________。 ②N→H的反应中如未加入作为溶剂，则会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为：________。 （5）以和为有机原料，设计化合物的合成路线：_______________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）保护-NH- （2） （3）AB （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由图示可知，A（）和-Boc在的条件下发生取代反应生成B（）；B和C（）反应生成D（），由B和D的结构简式可推知C的结构简式为，B和C发生酰基化反应生成D；D在1）和2）条件下发生已知②信息的反应生成E，E发生反应得到F，F在1）和2）条件下发生反应生成G（），G分子中的醇羟基被氧化为羧基得到M（），M和CH2N2反应得到N（）和N2，N在HCl和CH3OH作用下得到H（）。 【20题详解】 根据流程图示，由A（）和H（）的结构简式分析可知，从整个路线看，A→B（）的目的是保护-NH-，避免氨基在后续反应中发生反应。 【21题详解】 由流程图中B（）和D（）的结构简式可知，B和C发生羧基和氨基脱水缩合反应（酰胺化反应）生成D，故可推知C的结构简式为。 【22题详解】 A．由H的结构简式()可知，H分子结构中的含氧官能团只有酯基，A正确； B．手性碳原子是连有4个互不相同的原子或原子团的饱和碳原子，根据H的结构简式()可知，H中含有2个手性碳原子，用星号表示其分子结构中的手性碳原子为，B正确； C．由H的结构简式可知，H的分子式为; D．由A和H的结构简式可知，A分子结构中含有亲水基团羧基，H分子结构中含有疏水基团酯基，故A的水溶性比H大，D错误； 故选AB。 【23题详解】 ①根据图示可知，M的结构简式为，M和CH2N2发生取代反应生成N，则N的结构简式为，已知M→N的反应有生成，则其化学方程式为：+； ②由N的结构简式可知，N在加酸酸化的过程中，若未加入作为溶剂，则会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为：。 【24题详解】 根据已知②信息可知，在1）和2）条件下发生碳氧双键的加成反应生成，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，在1）和2）条件下发生加成反应生成，最后在Cu、加热条件下被O2氧化为，故化合物的合成路线图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语使用不正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 基态铝原子的价层电子排布式： C. 氨分子的VSEPR模型： D. 乙醛的结构简式： 3. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 属于离子化合物 B. 具有氧化性 C. 水溶液呈碱性 D. 是漂白粉的主要成分 4. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 电负性： D. 酸性： 5. 人类首次大规模制造人工石墨流程大致如下，下列说法正确的是 A. 在整个流程中，碳的作用是催化剂 B. 反应Ⅰ中是氧化剂 C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应Ⅱ需要在高温无氧条件下进行 6. 下列物质的结构或性质与其用途的对应关系正确的是 A. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳 B. 网状结构的聚乙烯可以用作高吸水性树脂 C. 具有酸性，可用于漂白纸浆 D. 明矾易水解，可用于水体杀菌消毒 7. 下列说法正确的是 A. 做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B. 实验过程中不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后用的溶液冲洗 C. 为避免污染，实验后未用完的化学试剂均不得放回原试剂瓶 D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： B. 铅酸蓄电池放电： C. 丙烯与的四氯化碳溶液反应： D. 向中滴加足量氨水： 9. 已知存在下列两种制备的方法，下列说法不正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 与水反应可以得到 C. 最多能和反应 D. 反应②可能生成高分子副产物 10. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的草酸溶液 B．实验室快速制备氨气 C．铁制镀件上镀铜 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 和反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①的 B. C. 反应初始阶段更有利于生成 D. 反应初始阶段为进一步提高产物中含量，可适当升温 12. 采用电化学—化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 极与电源负极相连 B. 若膜为阴离子交换膜，从极往极迁移 C. N极的电极反应式为： D. N极电解的过程中可能得到 13. 我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化合成，其反应机理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 该催化剂应负载在电解池的阳极表面 B. 反应①元素的化合价未改变 C. 该过程的总反应方程式为： D. 给出能力： 14. 在水溶液中会发生多聚，下列说法不正确的是 A. 中为杂化 B. 的水解方程式： C. 多聚链状结构中存在的作用力有键、键、氢键等 D. 双聚的结构可能为 15. 已知时，浓度为的HF水溶液中存在如下平衡： 下列说法中不正确的是 A. 水溶液中， B. C. ， D. 16. 溶液中，在催化的作用下，对氯苯酚和氯乙酸可通过如下反应得到对氯苯氧乙酸，反应的流程如下图所示： 已知：常温下对氯苯氧乙酸微溶于水，易溶于乙醇。下列说法中不正确的是 A. 溶液的主要作用是除去反应中过量的溶液 B. 利用真空干燥，可以加快干燥速度 C. 如果在反应前先混合氯乙酸溶液和溶液，则最终产品可能含有 D. 通过红外光谱可以检测产品中是否含有 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 卤族元素是典型的非金属元素，回答下列问题： （1）某化合物的晶胞如图。请回答： ①与间的作用力为________。 ②的化学式为________。 ③周围最近的有________个。 （2）下列说法正确的是________。 A. 酸性： B. 键角： C. 可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 在作用下，苯()与发生反应可能的产物是 （3）化合物A(化学式：)和B均可用于合成眼科药物，其结构如图。 ①N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强N原子是物质________(填“A”或“B”)，请从结构角度分析原因：________。 ②化合物A与水反应的离子方程式为________，设计实验检验产物中的元素________。 18. 科研人员设计利用与反应生成，主要反应如下： Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）密闭容器中只发生反应Ⅱ，能增加的平衡转化率的措施有________ A. 降低反应温度 B. 缩小容器体积，增加压强 C. 加催化剂 D. 增加物质的量 （3）①在常温常压下，将和以体积比通入至密闭容器中，长时间未检测到生成，可能的原因是：________。 ②将和置于密闭容器中，升温至748 K时，迅速检验到大量生成，可能的原因是：________。 （4）高温下与反应生成，部分历程如下(吸附在催化剂表面的物质用标注)。 Ⅲ (过渡态) Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ ①反应Ⅶ的________(填“”或“”)。 ②已知反应Ⅵ为决速步，在图中虚线框内标出的能量位置______________。 19. 与溶液依次发生下列反应制备氯化亚铜()： Ⅰ Ⅱ …… Ⅲ 实验装置如下图所示： 已知：难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中容易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为：________。 （2）反应Ⅱ的离子反应方程式为：________。 （3）当A中________(填实验现象)时，可停止滴加。 （4）反应结束后，向A中加大量水即可得到，从化学平衡的角度说明原因：________。 （5）下列说法中正确的是________。 A. 配制氯化铜溶液时应使用无氧水 B. 为了提高的回收率，可改用球形冷凝管 C. 搅拌器的作用是加快反应速率 D. 过滤得到的固体可先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤 （6）测定产品中的含量：准确称取产品于碘量瓶中，加入足量溶液至样品完全溶解，稀释至。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知滴定时发生的反应为：。 计算产品的纯度为：________×100%()。 20. 哌甲酯(H)是一种中枢神经系统兴奋剂，能改善使用者的情绪和专注力。H的一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)： 已知：①-Boc为。 ②(R、R1、R2为烃基)。 回答下列问题： （1）从整个路线看，A→B的目的是________。 （2）化合物C的结构简式为：________。 （3）下列有关化合物H的说法中正确的是：________。 A. H中的含氧官能团为酯基 B. H中含有手性碳原子 C. 化合物H的分子式为 D. H的水溶性比A大 （4）化合物G经过如下三步反应得到化合物H： ①M→N的反应有生成，写出反应的化学方程式：________。 ②N→H的反应中如未加入作为溶剂，则会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为：________。 （5）以和为有机原料，设计化合物的合成路线：_______________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $