山东省淄博第五中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024一2025学年度第二学期期中检测 高一化学试题2025.05 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技发展与材料化学密切相关。下列说法错误的是() A,钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金 B,网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体难 C.石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯网于新型无机非金属材料 D.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要城分厨于有机高分子材料 2,下列化学用语表示正确的是( A.中子数为20的氯原子：7C B.乙烯的结构式：CH2=CH2 .cr C.CCl,的电子式：.C:CI D.“C和2C互为同素异形体 C 3.芳樟醇常用于合成香神，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香 气，它们的键线式如图所示， OH 芳樟醇 香叶醇 下列说法不正确的是·) A,两种醇都能与澳水反应 B.两种醇互为同分异构体 C.两种醇都可以在铜做催化剂的作用下，发生氧化反应，生成醛 D.等物质的量的两种醇分别与氢气发生加成反应，消托等量的氢气 4.化学与生产生活密切相关，下列说油钳误的是（) A.新削的Cu(OH),悬浊液可用于检测尿液中的葡萄糖 B.葡萄汁中加适量SO,可以起到杀随作用 C,碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D.A1(OH),可用于治疗胃酸过多 5.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是【) A,H、Na*、r、NOi B.Na、K、HSO、OH C.fe+、Ht、So}、SCNr D.Mg2+、NHt、SO、CI 6.下列关于物质用途及解释均合理的是（) 物质用途 解释 卤水点豆腐 利用了胶体的性质 B 燃煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放 碳酸钙与产生的二氧化硫及终生成亚硫酸钙 漂白粉在空气中放置时间越长漂白效果越好 Ca (CIO),+CO2+H2=2HCI0+CaCO, 制作糕点时添加苏打作膨松剂 2NaHCO]=Na,CO,+CO2+H2O 1.实验室制氟气涉及MnO,、浓盐酸、Cl2、MnCl2、H,0。设N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙 正确的是( A.lmol·LMnCI,溶液中含有2N,个C B.标况下22.4LH20含有共价键的数目为2N C.反应过程中消耗ImolMnO,转移2N、个电子 D.0.ImolCI2中含有1.8Ns个中子 COOH 8.从水杨酸 C0OH)到阿司匹林 )、长效级释阿司匹林，水杨酸的结构 O OOCCH 造经历了数百年。下列有关说法正前的是() A.阿司匹林有两种官能团 B,可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 C,水杨酸能发生取代、氧化、水解、置换反应 COOH D.Imol OOCCH3 与足量NaOH溶液反应，最多消耗ImolNaOH 9.物质转化在工业生产中有近要作用，下列说法正确的是() 电解 A.工业生产镁：MgCL,(熔融)—Mg+Cl, B.工业生产疏酸：FcS,→SO,H0→H,S04 C.工业生产硝酸：N2在世→NO,H,0→HNO 一高温、 D.工业生产粗硅：SiO,+C回四Si+C0,↑ 10.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，a、b、c、d、f、g为以上四种元素形成的化 人 物，e为Z的单质，它们的转化关系如下图所示，其中a为淡黄色固体，b是含10电子分子，c的产歇可 以衡量一个国家的石油化工发展水平，g是一种常见温室气体。下列说迭错误的是() A.d可用于S0,的尾气处理 B.b、f均可与W的单质反应 c.1molg与500mL3 mol.L'd溶液完全反应，生成0.75 molWXYZ, D.等物质的量的g和b分别与足量a反应，转移电子数目相同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是() 实验操作和现象 结论或解释 把红热的碳加入浓硝酸中，出现红棕色气体 硝酸被碳还原生成了NO2 常温下，将Ba(OH刊28H2O品体研细后与NH4C1品体置于烧杯中，快 Ba(OH28H20与NH4Cl反应 B 速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 的△H>0 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝 纸化性：Fe+>I2 向鸡蛋清溶液中加入少量(NH,),SO,或CuSO,溶液，溶液中均有間 (NH,)2SO,或CuSO,溶液 体析出 都能使鸡蛋清变性 12.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（) 令稀盐酸 玻璃 搅拌棒 冷水 【和NH,CI 地和联位钠 ·碎泡沫 Na2 CO,NazSiO B.验证非金属性： C. 剥定中和反应的反 A.分离2和NH,CI D.制备乙酸乙酯 C>Si 应热 13.关于有机物的下列说法错逸的是( A.灼桡法可鉴别蚕丝和人造丝【，B.淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C,煤的干馏和石油的裂化都是化学变化D.油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 14,由短周期主族元素组成的物质WXY,乙，R、是一种高旅广讲杀药消海剂，其结构如图所示，结构中的 各元素微粒均达到8电子稳定结构，已知X、T、Z、W、R的原子 序数依次增大，下列说法正班的是() A,简单的气态氢化物稳定性：X>Y。R B.简单离子半径：R>Y>Z>W C.含氧酸的酸性：R>Y>X D.将R的单质溶于H,Z中，溶液中存在7种微粒 15.海带中含有碘元紫。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法锚误的是( ②没泡 海带 ①灼烧 海带灰 海带灰悬浊液 含1溶液 ④HO2、稀硫酸 ⑥ 单质2 lz的CCL溶液 ⑤挑取碘 含1溶液 A.步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、骇璃棒 B.海带灰中的硫酸盐繚可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C.步骤@中反应的离子方程式为2T+H202+2H=2+2H,0 D,操作回中得到的有机废液可循环使用 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)请根据所学知识回答下列问题： (I)汽车发动机工作时会引发N,和O,反应生成NO,其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的 是 一，对应反应的热化学方程式为 CO NO 632 kJ.mol-t 0+( o .t--千6321mo 946J·mol1498k·mol0 g ●O O N 02 No (2)已知：2N0(g)+C0(g)=N,0(g)+Cc02(g)△H,=628.6kJ·mol N,0(g)+C0(g)=C02(g)+N(g)4H2=-118.6mo 计算：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO(g)△H=kJ·mo, (3)CuC1(s)与0，反应生成CuCl,(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCI(s 放热44.4k,该反应的热化学方程式是。 (4)室温下，用50mL0.50mol,L盐酸与50mL0.55mol.LNa0H溶液在如图所示装置中进行中和反应。回咨 下列问题： ①仪器a的名称为 (②保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液 温度计 进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热 (填相等或必不相)。 ③上述实验结果的数值小于573kJ/mol,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 碎泡沫 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用铜棒代替图中a仪器 17.(12分)下图是物质A一F的转化关系图，其中A为常见过波金属元紫的单质，D和E组成元紫相同， 回答下列问题： H 饱和食盐水 电解 ① B溶液 常温 ③ 84消液 括性炭 ① SO:Clz D 铁红 足量A 浓酸酸 一系列 汉绿色溶液 绿矾 加格 高温 D 加热② 操作 FeSO4 ⑤ E A H2O(g) F + 布温@ (1)B的电子式为 :成C的元茶在周期表中的位置是 (2)一定温度下，B溶液和C反应生成的NaCIo和NaCIO,的物质的量之比为3：I,此时反应的离子方 程式为。 (3)用质量分数为70%浓硫酸和亚疏酸钠制取D,写出化学方程式 反应④中每1molD发生反应， 转移电子数为 (4)按下图装置进行实验，验证反应⑤产生的气体。现有试剂a.Ba(NO,)2溶液b,BaCL2溶液c.品 红溶液d.NaOH溶液，则装置I、Ⅱ、I中所船试剂依次为 (填标习)》 D和E 排入空气中 混合气体 (5)为探究反应⑥反应后的固体成分中是否含有F+进行了以下实验。取少量反应后固体置于试管中，滴 加稀盐酸并微热，固体逐渐溶解，同时有少量气泡产生，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红， 根据实验现象， “能"或“不能“)确定固体中是否含有Fe+,原因是 18.(12分)下图是以丙烯为原料模拟合成其他重要化工原料的流程图。 02 ①瘦化剂 CHCHCOOH 浓磙酸 B 定条件 H2O ③加格 O COOCHCH CH CH-CH2 ②催化剂 A CHy Cla 一定条什 0u02如8 CH.CI C73 CHCl 甘油 COOH ⑥光雁 ⑦ C0, 02典H00C ⑧ 回容答下列问题。 (1)A的结构简式为 反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)①-⑧中属于取代反应的是 属于加成反应的是 (填反应标号) (4)反应⑦的化学方程式是 (5)反应⑥消耗标况下2.24LCl2,理论上反应©中参与反应的CHC的物质的量是 19,(12分)利用直接法制备发烟硝酸的实验装醒如下图所示（夹持装置略）， NH 他化剂 +尾气处里 干燥空气 98%浓逍胶 c40℃温水d98%浓刚酸e -10℃ 已知：①40C时，98%的浓硝酸可以将NO氧化为NO2 -10℃ ②制条发烟硝酸原理为：HNO,+NO2 -HNO3·NO2 请回答下列问题： 6 (1)装置a中发生反应的化学方程式为 (2)仪器b的名称是P203的作用为 (3)装置c中的现象是 (4)装置d中发生反应的化学方程式为 (5)实验需要配制500 mLlmol·L稀硝酸需要用量筒量取mL13.7moL的浓硝酸。下列操作可1 导致所配溶液物质的量浓度偏低的是 (填标号) A,用量简量取浓硝酸时仰视刻度线 B.浓HNO,稀释后未冷却就转移到容瓶中 C.定容时仰视容量瓶刻度线 20.(12分)以软锰矿(MnO2,含Fc0、Fc,O,、Mg0、A12O3、SiO2等杂质)进行烟气脱硫并制备 MnSO4·H,0的工艺流程如下： ①H,S04, ①H,O ②含S0,的烟气②调H至5-6 MnF2 NH HCO, 软锰矿粉→脱硫没猛→第1步除家第2步除杂→沉锰→MC0,→系列操作→M血$0，H,0 脱硫烟气滤潦1 滤渣2 滤渣3 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 Fe Al+ Mn2 Mg* 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： (1)将软锰矿预先粉碎的目的是 “脱硫浸锰”工序中M血O2转化为MSO,的化学方程式为 _·工业生产过程中，该工序往往有副产物MS,O。生成，温度对其影响如下图所示，为减少MnS0。 的生成，最适宜温度为 (填标号)。 a.15℃ b.40℃ c.90℃d.120℃ ￥100 活没出率 8 0 20 MnS,O生成常 10 店30450759010620135温度/℃ (2)“第一步除杂”中加入适量H,O2的作用是。滤渣2的主要成分为 (3)MSO。·H,O的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入（填化学式），充分反应后 ， 洗涤，千燥。 洛解度g 100 80 60g MnSO.5H3O 40 9 MoSO.HO 020406080100120温度℃ 2024一2025学年度第二学期期中检测 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1-5 BACCD 6-10ACAAC 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要： 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC 12.CD 13.D14.BD15.B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16共12分 (1) N2(2分) 2,(g)+0(g)=2NOg△H=+180k·mol(2分) (2)-747.2(2分) 3)4CuC(6)+0,(B)=2CC46+2Cu0S)△H=-177.6k·mol(2分) (4) 玻璃搅拌器(1分) 相等(1分) acd(2分) 17.共12分 (1)Na[:0:H(1分)：第三周期第WA族(1分)： 一定温度 (2)6CL2+120H 8CI+3C10+CIO5+6H20(2分) (3)NaS0,+H,SO,(浓)=NaS04+S02↑+H20(2分)：2N(1分) (4)b-→c-→d(2分) (5)不能(1分)：FeO,溶于稀盐酸，生成的Fc+与Fe反应生成Fe2+(2分) 18.共12分 H;C-CH-CH3 (1) OH (1分)：CH3-CH2-CH2OH(1分) (2)碳碳双键、酯基（2分) (3)③⑤(2分)：②④©(2分) 0 20-f+30:g200-0-cm0+6H0 (4)OH OH OH (2分) (5)0.1mol(2分) 19.共12分 催化剂 (1)4NH3+502 4NO+6H,O(2分) (2)干燥管(1分)：除去氨气和水蒸气(2分) (3)装置c中气体由无色变红棕色或气体红棕色加深(2分) 40'℃ (4)NO+2DNO,=3N02+H,0(2分) (5)36.5(2分) C(1分) 20.共12分 (1)①.增大接触面积，加快反应速率(1分) ②.M02+s02=MS04(2分)③.c(2分) (2)①.把Fc2*氧化为Fc3*(2分)②.Fc(OH)、A1(OH)(2分) (3)①.HS04(1分)②.蒸发结品(1分) ③.保持温度高于40℃以上趁热过滤(1分)