精品解析：福建省莆田市城厢区砺成中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024－2025学年上学期九年级第二次月考化学试卷 （完成时间：60分钟 分值：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 一、选择题（共10题，共30分） 1. 化学使世界变得绚丽多彩。在一定的条件下，我们可以合成很多我们想要的物质。下列物质的获取是通过化学反应得到的是 A. 把蔗糖溶于水得到糖水 B. 把水煮沸得到开水 C. 用石墨得到金刚石 D. 把胡椒捣碎得到胡椒粉 2. 水资源是地球的宝贵财富。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭能起到软化水的作用 B. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 C. 氢气燃烧可生成水，贮存容易，是理想的清洁能源 D. 稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 3. 现有甲、乙、丙、丁四种大小相同、质量相等的金属片，分别投入稀硫酸中，只有甲和乙表面有气体产生，且乙产生气泡更快；再将丙和丁投入硝酸银溶液中，一段时间后，丙表面有银析出，丁表面无变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 甲>乙>丙>丁 B. 乙>甲>丙>丁 C. 丁>丙>甲>乙 D. 乙>甲>丁>丙 4. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 A. B. C. D. 5. 烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧表现的现象 A. 木炭 B. 硫磺 C. 铁粉 D. 镁粉 6. 维生素可以促进人体对于钙元素以及磷元素的吸收，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素属于氧化物 B. 适当补充维生素有助于预防佝偻病 C. 维生素D2中含有44个氢原子 D. 维生素中氢、氧元素的质量比为 7. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法中，不正确的是 A. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 B. 从物质分类角度看，丙三醇属于有机化合物 C. 当温度升高时，丙三醇分子之间的间隔变大 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 8. 用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 B. 反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 C. 转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 D. 氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3 9. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的溶液中溶质种类为三种 B. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. 丙代表硫酸钠的质量 D. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 二、填空题（共8小题，共70分） 11. “围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式，《茶经》记载“茶有九难：一曰造……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。请回答下列问题。 （1）器：鍑“以生铁为之”，可用于煮茶，这主要利用生铁的______性。 （2）火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因______。 （3）水：煮茶以山泉水为佳，但山泉水一般都是硬水，生活上可用______的方法对山泉水进行软化并消毒。 （4）煮：煮茶后闻到茶香四逸，从微观角度解释这一现象：______。 （5）饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的______。 12. “宏观辨识与微观探析”是建立化学学科思维的重要一环。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇（CH3OH）发生燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）图一中属于同一种元素的是________（填序号），因为________相同； （2）图一中A与C形成化合物的化学式是________（填符号）； （3）图二中甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的是________（填名称）； （4）写出图二中反应的化学方程式________； （5）四氟化硅（SiF4）主要用于水泥和人造大理石的硬化剂。四氟化硅中氟元素为-1价，则硅元素的化合价为________。 13. Ⅰ.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是________。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是________。适量饮用牛奶可补充________元素，能预防骨质疏松。 （3）粮食增产。常用的化肥有KCl、、等，其中属于复合肥的是________。 Ⅱ. 请回答下列问题。 （4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指________（填“分子”、“离子”或“元素”），碘是以碘酸钾的形式存在的，碘酸钾属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （5）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的________更大，合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （6）氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为________。 Ⅲ金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础； （7）辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为________，属于________（基本反应类型）。 （8）为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填字母）。 A. 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B. 将银分别浸入到硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中 C. 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D. 将铜分别没入到硫酸铝溶液、硝酸银溶液中 14. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。 （1）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 ①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH________g。 ②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则________（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应化学方程式为________。 （2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： ①在________时，A、B两种物质的溶解度相等： ②在t2℃时，将40gA物质加入60g水中，充分溶解；所得溶液的质量为________g； ③当物质A中含有少量的B时，可以用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A。 15. 磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的若火点为40℃，红磷的着火点为240℃，请分析各实验并回答相关问题。 （1）实验一：水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，由此说明生石灰和水的反应是________（填“放热”或“吸热”）的，写出生石灰和水反应的化学方程式为________。待白碳燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约________mL刻度处。 （2）实验二：丙中滴入H2O2溶液后，发生的反应的化学方程式为________。通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是________。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的________（填序号）。 ①X：20℃水，Y：白磷 ②X：40℃水，Y：白磷 ③X：80℃水，Y：红磷 （3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 16. 如图是常用的实验装置，请回答相应问题。 （1）仪器C的名称为________。 （2）某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①写出反应的化学方程式________。 ②要控制反应的发生和停止，选择发生装置的仪器组合是________（填序号）。 ③一般不选择排水法收集二氧化碳的原因是________。 17. 民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？ 【查阅资料】不同草木灰的钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小滥木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 【设计与实验】 （1）表格中碳酸钾含量最高的草木灰是________，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 实验Ⅰ：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：按图1所示装置，用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 （2）图1实验中，搅拌器的作用是________。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟________转，浸取时间为________分钟，比较适宜。 实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素 按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，用90℃水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示： ① ② ③ ④ 草木灰粒径/mm a 0.190 0.318 0.675 灰水质量比 1：2 1：6 1：6 1：6 钾没取效率x 0.54 0.82 0.65 0.52 （4）通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中a＝________。 （5）由实验②④可得到的结论是________。 （6）欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案________。 18. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的原子个数比为________。 （2）若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年上学期九年级第二次月考化学试卷 （完成时间：60分钟 分值：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 一、选择题（共10题，共30分） 1. 化学使世界变得绚丽多彩。在一定的条件下，我们可以合成很多我们想要的物质。下列物质的获取是通过化学反应得到的是 A. 把蔗糖溶于水得到糖水 B. 把水煮沸得到开水 C. 用石墨得到金刚石 D. 把胡椒捣碎得到胡椒粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意； B、水煮沸过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意； C、石墨到金刚石，生成新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、胡椒捣碎，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 水资源是地球的宝贵财富。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭能起到软化水的作用 B. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 C. 氢气燃烧可生成水，贮存容易，是理想的清洁能源 D. 稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭不能去除可溶性钙、镁矿物质，不能起到软化水的作用，活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，该选项说法不正确； B、电解水实验生成氢气与氧气，水氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； C、氢气燃烧可生成水，热值高，是理想的清洁能源，但氢气易燃易爆，不易储存，该选项说法不正确； D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，该选项说法正确； 故选D。 3. 现有甲、乙、丙、丁四种大小相同、质量相等的金属片，分别投入稀硫酸中，只有甲和乙表面有气体产生，且乙产生气泡更快；再将丙和丁投入硝酸银溶液中，一段时间后，丙表面有银析出，丁表面无变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 甲>乙>丙>丁 B. 乙>甲>丙>丁 C. 丁>丙>甲>乙 D. 乙>甲>丁>丙 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙、丙、丁四种大小相同、质量相等的金属片，分别投入稀硫酸中，只有甲和乙表面有气体产生，且乙产生气泡更快，可知金属活动性：乙＞甲＞H，再将丙和丁投入硝酸银溶液中，一段时间后，丙表面有银析出，丁表面无变化，可知金属活动性：丙＞Ag＞丁，综上所述：四种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙＞丁； 故选：B。 4. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以密闭容器中的物质总质量始终保持不变。  故选：B。 5. 烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧表现的现象 A. 木炭 B. 硫磺 C. 铁粉 D. 镁粉 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干中的信息，淡蓝色火焰和刺激性气味，为硫在空气中燃烧的现象。 【详解】A、木炭在空气中燃烧发红光，生成的气体无味； B、硫在空气中燃烧发出蓝色火焰，刺激性气味； C、铁粉在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体； D、镁粉在空气中燃烧发白光，生成大量白烟。 故选B。 6. 维生素可以促进人体对于钙元素以及磷元素的吸收，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素属于氧化物 B. 适当补充维生素有助于预防佝偻病 C. 维生素D2中含有44个氢原子 D. 维生素中氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，维生素D2是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、缺钙易患佝偻病，维生素 D2(C28H44O) 可以促进人体对于钙元素以及磷元素的吸收，故适当补充维生素D2有助于预防佝偻病，故选项说法正确； C、维生素D2是由分子构成的，一个维生素D2分子中含有44个氢原子，故选项说法错误； D、维生素D2中氢、氧元素的质量比为(1×44)：(16×1)=11：4，故选项说法错误； 故选：B。 7. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法中，不正确的是 A. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 B. 从物质分类角度看，丙三醇属于有机化合物 C. 当温度升高时，丙三醇分子之间的间隔变大 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】A 【解析】 【详解】A、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下不发生改变，故A错误； B、丙三醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故B正确； C、温度升高分子之间的间隔变大，当温度升高时，丙三醇分子之间的间隔变大，故C正确； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故D正确。 故选A。 【点睛】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8. 用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 B. 反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 C. 转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 D. 氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，选项说法正确，不符合题意； B、反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，则NO2与HNO3的分子个数之比为3：2，选项说法正确，不符合题意； C、反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，该反应中氮元素化合价由+2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，该反应中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变，综上可知，转化过程中，氮、氧元素的化合价均发生了变化，氢元素的化合价没有发生改变，选项说法不正确，符合题意； D、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数NO＞NO2＞HNO3，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气（H2）和一氧化碳（CO）都具有还原性，都能与灼热的氧化铜（CuO）发生反应，不但没有除去CO，反而把H2也反应掉了，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、铁粉与稀盐酸反应会产生气泡，溶液变为浅绿色，氧化铜粉末与稀盐酸反应，黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，二者与稀盐酸反应现象不同，可以鉴别， 能达到实验目的，符合题意； C、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别N2和CO2，不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠（Na2CO3）与稀硫酸反应会生成硫酸钠（Na2SO4），虽然除去了Na2CO3，但引入了新的杂质Na2SO4，不符合除杂要求，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的溶液中溶质种类为三种 B. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. 丙代表硫酸钠的质量 D. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。 【详解】A、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误； B、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，选项正确； C、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确； D、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确； 故选：A。 二、填空题（共8小题，共70分） 11. “围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式，《茶经》记载“茶有九难：一曰造……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。请回答下列问题。 （1）器：鍑“以生铁为之”，可用于煮茶，这主要利用生铁的______性。 （2）火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因______。 （3）水：煮茶以山泉水为佳，但山泉水一般都是硬水，生活上可用______的方法对山泉水进行软化并消毒。 （4）煮：煮茶后闻到茶香四逸，从微观角度解释这一现象：______。 （5）饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的______。 【答案】（1）导热 （2）提供了充足的氧气 （3）煮沸 （4）分子总在不断运动 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 器：用于煮茶的鍑“以生铁为之”，主要利用生铁的导热性； 【小问2详解】 火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是提供充足的氧气。 【小问3详解】 水：煮茶以山泉水为佳，可用煮沸的方法对山泉水进行消毒和软化。 【小问4详解】 煮：煮茶后闻到茶香四逸，是因为分子总是在不断运动的。 【小问5详解】 饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本操作中的过滤。 12. “宏观辨识与微观探析”是建立化学学科思维的重要一环。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇（CH3OH）发生燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）图一中属于同一种元素的是________（填序号），因为________相同； （2）图一中A与C形成化合物的化学式是________（填符号）； （3）图二中甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的是________（填名称）； （4）写出图二中反应的化学方程式________； （5）四氟化硅（SiF4）主要用于水泥和人造大理石的硬化剂。四氟化硅中氟元素为-1价，则硅元素的化合价为________。 【答案】（1） ①. DE ②. DE质子数相同 （2）MgO （3）二氧化碳、水 （4） （5）+4 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图一种DE质子数相同，属于同种元素； 【小问2详解】 由图可知，A质子数为8，属于氧元素，C质子数为12，属于镁元素，化合物中氧元素显-2价，镁元素显+2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则两种微粒构成的化合物的化学式为MgO； 【小问3详解】 由图可知，甲醇（CH3OH）和氧气（O2）点燃生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，则甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的是二氧化碳、水； 【小问4详解】 由图可知，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 【小问5详解】 四氟化硅（SiF4）中氟元素为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则有x+（-1）×4=0，解得x=+4。 13. Ⅰ.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是________。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是________。适量饮用牛奶可补充________元素，能预防骨质疏松。 （3）粮食增产。常用的化肥有KCl、、等，其中属于复合肥的是________。 Ⅱ. 请回答下列问题。 （4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指________（填“分子”、“离子”或“元素”），碘是以碘酸钾的形式存在的，碘酸钾属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （5）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的________更大，合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （6）氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为________。 Ⅲ金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础； （7）辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为________，属于________（基本反应类型）。 （8）为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填字母）。 A. 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B. 将银分别浸入到硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中 C. 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D. 将铜分别没入到硫酸铝溶液、硝酸银溶液中 【答案】（1）氧气##O2 （2） ①. 青菜 ②. 钙##Ca （3）##磷酸氢二铵 （4） ①. 元素 ②. 盐 （5） ①. 硬度 ②. 金属 （6） （7） ①. 氧气和水 ②. ③. 复分解反应 （8）AD 【解析】 【小问1详解】 空气中能供给呼吸的气体是氧气； 【小问2详解】 馒头主要由面粉制成，面粉富含淀粉，淀粉是一种多糖，因此馒头富含糖类，鸡蛋富含蛋白质，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素； 牛奶是优质的蛋白质来源，同时牛奶中还含有丰富的钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，适量饮用牛奶可补充钙元素，能预防骨质疏松； 【小问3详解】 KCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥； 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥； 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问4详解】 物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指元素； 碘是以碘酸钾的形式存在的，碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问5详解】 黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，黄铜是铜的合金，则说明合金的硬更大； 合金属于金属材料； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； 【小问7详解】 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁），该反应为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问8详解】 A、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应，说明活动性铝大于铜，银与硫酸铜不反应，说明铜大于银，由此得出活动性铝＞铜＞银，故正确； B、将银分别浸入到硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，银与硫酸铝、硫酸铜都不反应，说明活动性铝大于银，铜大于银，但无法比较铝和铜的活动性，故错误； C、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银与硫酸铝都不反应，说明活动性铝大于铜，铝大于银，但无法铜和银的活动性，故错误； D、将铜分别浸入到硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，铜与硫酸铝不反应，说明活动性铝大于铜，铜与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，由此得出铝＞铜＞银，故正确； 故选AD。 14. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。 （1）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 ①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH________g。 ②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则________（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应化学方程式为________。 （2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： ①在________时，A、B两种物质的溶解度相等： ②在t2℃时，将40gA物质加入60g水中，充分溶解；所得溶液的质量为________g； ③当物质A中含有少量的B时，可以用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A。 【答案】（1） ①. 2 ②. X ③. HCl+NaOH=NaCl+H2O （2） ①. t1℃ ②. 80 ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%=2g； ②溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问2详解】 ①由图可知，t1℃时，两条曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等； ②由图可知，t2℃时A的溶解度为60g，50g水最多溶解A物质质量=，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为30g+50g=80g； ③由 图可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，故当物质A中含有少量的B时，可以用降温结晶法提纯A。 15. 磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的若火点为40℃，红磷的着火点为240℃，请分析各实验并回答相关问题。 （1）实验一：水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，由此说明生石灰和水的反应是________（填“放热”或“吸热”）的，写出生石灰和水反应的化学方程式为________。待白碳燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约________mL刻度处。 （2）实验二：丙中滴入H2O2溶液后，发生的反应的化学方程式为________。通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是________。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的________（填序号）。 ①X：20℃水，Y：白磷 ②X：40℃水，Y：白磷 ③X：80℃水，Y：红磷 （3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. 10 （2） ①. ②. 与氧气接触 ③. ①③ （3）没有 【解析】 【小问1详解】 水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，白磷燃烧温度需达到其着火点，说明生石灰和水反应能使温度升高，该反应是放热反应；生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，50mL空气中氧气体积为，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约在20mL-10mL=10mL刻度处； 【小问2详解】 丙中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 甲中白磷不与氧气接触，温度达到白磷着火点，不能发生燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷着火点，发生燃烧，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； ①当X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； ②当X是40℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意； ③当X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，丁中红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； 故选①③； 【小问3详解】 参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，只要是化学反应都可用来验证质量守恒定律，不一定需要化学反应中的反应物完全反应，所以实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 16. 如图是常用的实验装置，请回答相应问题。 （1）仪器C的名称为________。 （2）某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①写出反应的化学方程式________。 ②要控制反应的发生和停止，选择发生装置的仪器组合是________（填序号）。 ③一般不选择排水法收集二氧化碳的原因是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. ACE ③. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 【解析】 【小问1详解】 仪器C为铁架台； 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②该反应为固液常温型，要控制反应的发生和停止，选择发生装置的仪器组合是ACE，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止； ③由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以一般不选择排水法收集二氧化碳。 17. 民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？ 【查阅资料】不同草木灰的钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小滥木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 【设计与实验】 （1）表格中碳酸钾含量最高的草木灰是________，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 实验Ⅰ：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：按图1所示装置，用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 （2）图1实验中，搅拌器的作用是________。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟________转，浸取时间为________分钟，比较适宜。 实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素 按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，用90℃水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示： ① ② ③ ④ 草木灰粒径/mm a 0.190 0.318 0.675 灰水质量比 1：2 1：6 1：6 1：6 钾没取效率x 0.54 0.82 0.65 0.52 （4）通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中a＝________。 （5）由实验②④可得到的结论是________。 （6）欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案________。 【答案】（1）向日葵杆灰 （2）搅拌，加速溶解 （3） ①. 500 ②. 20 （4）0.190 （5）其他条件相同时，草木灰粒径越小，钾浸取效率越高   （6）按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒径和灰水质量比相同，用不同温度的水浸洗草木灰，测定钾浸取效率 【解析】 【小问1详解】 由表可知，表格中碳酸钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰； 【小问2详解】 图1实验中，搅拌器的作用是：搅拌，加速溶解；该实验需要用 60℃水浸洗草木灰，故使用温度计的目的是控制水温在60℃； 【小问3详解】 由图2可知，浸取时间均在20分钟时，搅拌器转速控制在每分钟500转和每分钟800转时，此时钾浸取效率均达到最大，且相差不大，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜，转速太高，容易导致液体溅出，也浪费能源； 【小问4详解】 实验①②的实验目的是探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，则变量是灰水质量比，其它因素均相同，故a=0.190； 【小问5详解】 实验②④中灰水质量比相同，草木灰粒径不同，且草木灰粒径越大，钾浸取效率越低，说明其他条件相同时，草木灰粒径越小，钾浸取效率越高； 【小问6详解】 欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，则变量是温度，其它因素均相同，故设计实验：按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒径和灰水质量比相同，用不同温度的水浸洗草木灰，测定钾浸取效率。 18. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的原子个数比为________。 （2）若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1：4 （2）解：设若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是x x=95t 答：若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是95t。 【解析】 【小问1详解】 中钛、氯元素的原子个数比为1:4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $