精品解析：黑龙江绥化市望奎县第六中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026至2027学年度第一学期初四化学 第一次月考试题 温馨提示：1.考试时间为90分钟。 2.全卷共有四道大题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12只有一个正确答案，13-15有1或2个正确答案) 1. 下列各种灾后救援及生活行为主要利用化学变化的是 A. 搭建帐篷 B. 生火做饭 C. 铲除滚石 D. 供应纯净水 2. 保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　） A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品 C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品 3. 工业冶炼金属钛的反应原理是，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 4. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 5. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 6. 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（　　） A. 热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B. 电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动 D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同 7. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 未测 32 1 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15 g C. 反应中Y、Q的质量比为6：5 D. 物质Y一定是单质 8. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 9. 下列关于溶解度的叙述，正确的是 A. 20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C. 20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D. 36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 10. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 酒精溶液 C. 生理盐水 D. 硫酸铜溶液 11. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 食盐水倒出一半后浓度降低 B. 果粒橙属于溶液 C. 温度降低会使二氧化碳在水中的溶解度变小 D. 酒精可以无限溶解在一定量的水中 12. 关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 13. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质形成溶液的过程中，温度发生改变，这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 14. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 15. 有一包金属粉末，可能由镁、锌、铁、铝、银等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，样品完全溶解，恰好完全反应得0.2g氢气和无色溶液，下列说法正确的是 A. 样品中一定不含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有铁 C. 无色溶液中溶质总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 二、填空题(每空1分，共36分) 16. 从Ca、Na、H、N、O、C六种元素中选择适当的元素按要求用化学用语填空： （1）两个钠离子______。 （2）三个氨气分子______。 （3）造成温室效应的单质是______。 （4）澄清石灰水的溶质是______。 （5）实验室常用的液体燃料是______。 （6）天然气的主要成分是______。 17. 钢铁是使用最多的金属材料． （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__． （2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__．（填“大”或“小”） 18. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题： （1）铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关。 A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属在地壳中的含量 （2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？______。 （3）如图1是某探究实验装置图，一段时间后能观察到的现象是______(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)。 （4）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物，已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳： ①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为______。 ②气体通过装置的顺序是，A—C—______—_____(装置不能重复使用)______。 19. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_____不同。 （2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_____的结构。 （3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_____。 （4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O24CO2+2H2O，则R的化学式为_____。 20. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体______(填“增加”或“减少”)。 （3）D中______(填“有”或“无”)固体。 （4）E中溶液的溶质质量为______；溶剂质量为______。 21. A~H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示，请回答： （1）物质B、D、E、F的化学式分别为B______，D______，E______，F______。 （2）反应②的化学方程式为：______。写出一个能实现反应④的化学方程式______。 （3）反应①、③的基本反应类型是否相同？______。 22. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 三、实验题(每空1分，共23分) 23. 如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。 （1）①仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。 （3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是______。 24. 已知Na2O2为淡黄色粉末，常温下可与H2O剧烈反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此Na2O2可用于制取O2。根据以上信息回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素的化合价为______。 （2）若用Na2O2与H2O反应制取O2，可以选用图中哪个发生装置_____。 （3）装置C的优点是______。 25. 新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。 （1）氢氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是______；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的______；氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳。 为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。 [阅读提示] ①实验前装置内的空气已排尽； ②实验过程中的尾气已处理； ③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝； ④浓硫酸有吸水性。 请回答下列问题： （2）A装置的作用是______。 （3）C装置中的实验现象是______。 （4）E装置中盛放的试剂应该是______；该装置中发生的化学方程式为_____。 （5）证明氢气存在的实验现象是______。 26. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表： 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 __________ ②在①所得的溶液中，插入________，充分反应 无明显现象 ③在②所得的溶液中，插入_________，充分反应 ____________ 结论：金属活动性：铝>铁>铜 (2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是____________________________________。 (3)小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝>铁>H >铜的结论，则补充的实验是_______________________________________________________。 (4)实验①对应的化学方程式：_________________________________________。 四、计算题(本题共2小题，27题4分，28题7分，共11分) 27. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%） （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。 28. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成气体与加入稀盐酸质量关系如图所示（图像中恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g），请回答下列问题： （1）恰好完全反应时产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026至2027学年度第一学期初四化学 第一次月考试题 温馨提示：1.考试时间为90分钟。 2.全卷共有四道大题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12只有一个正确答案，13-15有1或2个正确答案) 1. 下列各种灾后救援及生活行为主要利用化学变化的是 A. 搭建帐篷 B. 生火做饭 C. 铲除滚石 D. 供应纯净水 【答案】B 【解析】 【详解】A.搭建帐篷仅改变帐篷的形状和位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 B.生火做饭时，燃料燃烧会生成、等新物质，食物烹煮过程中也有蛋白质变性等新物质生成，属于化学变化，符合要求。 C.铲除滚石仅改变石头的位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 D.供应纯净水的过程多为过滤、吸附、蒸馏等除杂操作，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 2. 保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　） A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品 C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品 【答案】D 【解析】 【分析】金属资源的储量有限，不可再生。 【详解】A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，错误；B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，错误；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；D、禁止使用铁制品不现实，正确。故选D。 3. 工业冶炼金属钛的反应原理是，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】首先明确初中化学四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，直接排除D选项。 分析反应的特征：反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的定义。 其余基本反应类型均不符合：化合反应特征为“多变一”，分解反应特征为“一变多”，都和该反应的反应物、生成物种类特征不匹配。 故选C 4. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意； B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意； C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意； D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意 5. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 6. 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（　　） A. 热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B. 电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动 D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同 【答案】B 【解析】 【分析】利用微粒的物理化学性质从微观角度分析原理。 【详解】A、热胀冷缩是由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，微粒的大小不变，A选项解释错误； B、电解水时水分子分解，生成了氢分子和氧分子，B选项解释正确； C、分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，C选项解释错误； D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，D选项解释错误。故选B。 【点睛】微粒的共性：微粒很小、微粒之间有间隔和微粒总是在不断运动，利用微粒的共性解释实际生活中的现象；化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，物理性质存在差异是因为原子排列方式不同。 7. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 未测 32 1 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15 g C. 反应中Y、Q的质量比为6：5 D. 物质Y一定是单质 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+2g+1g+37g=未测+32g+1g+12g，未测=15g，反应后X的质量减小，X是反应物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量不变，Z可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Q的质量减小，Q是反应物。 【详解】A、解析见分析，正确； B、解析见分析，正确； C、反应中Y、Q的质量比为：，正确； D、由分析可知，X、Q是反应物，Y是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Y中一定含X、Q中的所有元素，一定是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 8. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】结合题意，该气体无色无味，故排除二氧化硫选项；同时，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合质量守恒定律。反应中没有碳元素，故不可能生成含碳化合物。 9. 下列关于溶解度的叙述，正确的是 A. 20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C. 20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D. 36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 【答案】A 【解析】 【分析】溶解度的定义需同时满足4个核心要素：一定温度、溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的溶质质量（单位为g），缺一不可。 【详解】A.同时满足温度、溶剂、溶液饱和、溶质质量的全部要求，符合定义。 B.该实验中溶剂质量仅为，不是溶解度定义要求的溶剂，不符合定义。 C.是饱和溶液的总质量，其中溶剂质量仅为，并非溶剂，不符合定义。 D.没有指明对应的温度，溶解度随温度改变会发生变化，缺少定义必需的温度条件，不符合定义。 10. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 酒精溶液 C. 生理盐水 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，溶质为，溶剂为酒精（），溶剂不是水，符合题意。 B.酒精溶液是乙醇的水溶液，溶剂为水，溶质为乙醇，不符合题意。 C.生理盐水是质量分数为0.9%的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 D.硫酸铜溶液是的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 11. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 食盐水倒出一半后浓度降低 B. 果粒橙属于溶液 C. 温度降低会使二氧化碳在水中的溶解度变小 D. 酒精可以无限溶解在一定量的水中 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液具有均一性，食盐水中各部分浓度完全相同，倒出一半后剩余溶液浓度不变，A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，果粒橙中含有不溶性的果粒颗粒，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，B错误。 C.气体的溶解度随温度降低而增大，温度降低时二氧化碳在水中的溶解度会变大，C错误。 D.酒精和水可以以任意比例互溶，因此酒精可以无限溶解在一定量的水中，D正确。 12. 关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误； B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确； C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误； D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。 故选B。 13. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质形成溶液的过程中，温度发生改变，这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】BC 【解析】 【详解】A.氯化钠溶于水溶液温度基本不变，A不符合题意； B.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B符合题意； C.氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，C符合题意； D.蔗糖溶于水溶液温度基本不变，D不符合题意。 14. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。 15. 有一包金属粉末，可能由镁、锌、铁、铝、银等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，样品完全溶解，恰好完全反应得0.2g氢气和无色溶液，下列说法正确的是 A. 样品中一定不含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有铁 C. 无色溶液中溶质总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁与稀硫酸反应：设该样品2.4g全部都是镁，生成氢气质量为x。 2.4g镁生成氢气的质量是0.2g； 锌与稀硫酸反应：设该样品2.4g全部都是锌，生成氢气为y。 2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g； 铝与稀硫酸反应：设该样品2.4g全部都是铝，生成氢气质量为z。 2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g， 故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意； B.反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意； C.根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素全部来自硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g，符合题意； D.参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意。 二、填空题(每空1分，共36分) 16. 从Ca、Na、H、N、O、C六种元素中选择适当的元素按要求用化学用语填空： （1）两个钠离子______。 （2）三个氨气分子______。 （3）造成温室效应的单质是______。 （4）澄清石灰水的溶质是______。 （5）实验室常用的液体燃料是______。 （6）天然气的主要成分是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）（或） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在对应元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前、正负号在后；表示多个离子时，在离子符号前加对应个数，1个钠离子带1个单位正电荷，因此2个钠离子写作。 【小问2详解】 表示多个分子时，在物质的化学式前加对应个数，氨气的化学式为​，因此3个氨气分子写作​。 【小问3详解】 单质是仅由一种元素组成的纯净物，给定元素里能形成温室效应气体单质的是臭氧（由氧元素组成），化学式为。 【小问4详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，由题目给出的元素组成，化学式为。 【小问5详解】 初中化学中实验室最常用的液体燃料是酒精（乙醇），由元素组成，化学式为（或）。 【小问6详解】 天然气的主要成分是甲烷，由碳、氢元素组成，化学式为。 17. 钢铁是使用最多的金属材料． （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__． （2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__．（填“大”或“小”） 【答案】 ①. 生铁 ②. 大 【解析】 【详解】（1）生铁和钢的主要区别是生铁中含碳量高。(2)金属制成合金后硬度变大。 点睛：铁的合金、纯铁。 18. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题： （1）铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关。 A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属在地壳中的含量 （2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？______。 （3）如图1是某探究实验装置图，一段时间后能观察到的现象是______(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)。 （4）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物，已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳： ①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为______。 ②气体通过装置的顺序是，A—C—______—_____(装置不能重复使用)______。 【答案】（1）A （2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （3）U型管红墨水左高右低 （4） ①. ②. D-B 【解析】 【小问1详解】 金属大规模开发、利用的先后顺序主要和金属活动性有关。金属活动性越弱，越容易被还原冶炼，人类使用越早；铝活动性很强，冶炼困难，所以铝的利用比铜和铁晚。金属导电性、地壳中含量不是决定开发先后的主要因素。 【小问2详解】 铝虽然活泼，但生成的氧化铝薄膜致密，可以隔绝氧气与水，起到自我保护作用。 【小问3详解】 铁钉会和试管内的氧气、水发生反应而生锈；反应消耗试管中的氧气，试管内气体减少，压强变小，小于外界大气压，大气压把U型管中的红墨水压向左侧，最终左侧液面更高。 【小问4详解】 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁（赤铁矿主要成分），生成单质铁和二氧化碳。条件高温。 已知A出来的气体里混有少量，我们的目标：先除掉原有的，再反应，最后检验新生成的。A→C：C中浓溶液，作用是除去混合气体中原有的二氧化碳，防止原有二氧化碳干扰后面产物检验。 C→D：纯净进入D装置，高温下和赤铁矿发生还原反应。D→B：B中澄清石灰水，用来检验D中反应新生成的二氧化碳。装置不能重复使用，所以顺序是A-C-D-B。 19. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_____不同。 （2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_____的结构。 （3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_____。 （4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O24CO2+2H2O，则R的化学式为_____。 【答案】 ①. 排列方式 ②. 疏松多孔 ③. 碳在常温下化学性质不活泼 ④. C2H2 【解析】 【详解】（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。 故填：排列方式 （2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。故填：疏松多孔 （3）在书写具有保存价值的图书档案时，应使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼。 故填：碳在常温下化学性质不活泼 （4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2R分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个R分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2。 故填：C2H2 20. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体______(填“增加”或“减少”)。 （3）D中______(填“有”或“无”)固体。 （4）E中溶液的溶质质量为______；溶剂质量为______。 【答案】（1）饱和 （2）增加 （3）无 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 时硝酸钾溶解度为，即水最多溶解，因此水最多可溶。向水中加入，仅能溶解，剩余固体，因此B中溶液是下的饱和溶液。 【小问2详解】 将B从降温到，硝酸钾溶解度减小，水在最多仅能溶解，会析出更多晶体，因此C中固体质量增加。 【小问3详解】 C升温到，时硝酸钾溶解度为，水最多可溶，之前加入的可以全部溶解，因此D中无固体剩余。 【小问4详解】 实验全程仅加入一次硝酸钾，时水（初始+后加入）最多可溶解，溶质全部溶解，因此溶质质量为，溶剂质量为。 21. A~H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示，请回答： （1）物质B、D、E、F的化学式分别为B______，D______，E______，F______。 （2）反应②的化学方程式为：______。写出一个能实现反应④的化学方程式______。 （3）反应①、③的基本反应类型是否相同？______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）不相同 【解析】 【分析】初中常见红色固体单质D是铜，黑色固体B能在高温下和A反应生成铜，说明B是氧化铜；常见红色固体F为氧化铁，顺推其余物质： 反应①是A和高温生成铜和C，C又能和A在高温下反应生成E，可推出A是碳单质，C是​，E是；一氧化碳还能在高温下还原，得到G是铁单质，铁和H发生置换反应得到铜，H是铜盐溶液。 【小问1详解】 由分析可知物质B、D、E、F的化学式。 【小问2详解】 由分析可知反应②是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，据此可以写出化学方程式；由分析可知反应④是铁单质与铜盐反应生成铜的过程，据此写出化学方程式。 【小问3详解】  反应①是，属于置换反应；反应③是，该反应是两种化合物生成单质和化合物，不属于置换反应，因此二者基本反应类型不相同。 22. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】 ①. Zn(NO3)2 ②. Fe(NO3)2 ③. Ag、Fe ④. Zn ⑤. Ag、Fe ⑥. 小于 【解析】 【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。 三、实验题(每空1分，共23分) 23. 如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。 （1）①仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。 （3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是______。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. AD ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. 分解反应 ⑤. B ⑥. 把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满 【解析】 【详解】（1）①仪器的名称是酒精灯； 故填：酒精灯 （2）高锰酸钾制取氧气的条件是加热，可用A作发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集；但是要收集纯净的氧气，应用排水法收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，符合“一变多”的特点，是分解反应；故填： AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应 （3）实验室学用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，可用B作发生装置；由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满。 故填：B；把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择方法，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 24. 已知Na2O2为淡黄色粉末，常温下可与H2O剧烈反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此Na2O2可用于制取O2。根据以上信息回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素的化合价为______。 （2）若用Na2O2与H2O反应制取O2，可以选用图中哪个发生装置_____。 （3）装置C的优点是______。 【答案】（1）-1 （2）B （3）可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，钠元素的常见化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设氧元素的化合价为x，可列等式：，解得x=-1，因此中氧元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 根据题干信息，是固体，是液体，该反应在常温下即可剧烈进行，属于固液不加热型的气体制备反应，装置C为带多孔塑料板的简易启普发生器类装置，但该反应是剧烈的放热反应，无法通过简易装置实现固液分离控制反应，因此不适用，B符合题意； 【小问3详解】 装置C中带有多孔塑料板，可以将固体药品放置在塑料板上，通过关闭或打开右侧的弹簧夹，改变装置内的气压，关闭弹簧夹时，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液药品分离，反应停止，打开弹簧夹时，液体流下与固体接触，反应发生，因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。 25. 新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。 （1）氢氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是______；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的______；氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳。 为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。 [阅读提示] ①实验前装置内的空气已排尽； ②实验过程中的尾气已处理； ③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝； ④浓硫酸有吸水性。 请回答下列问题： （2）A装置的作用是______。 （3）C装置中的实验现象是______。 （4）E装置中盛放的试剂应该是______；该装置中发生的化学方程式为_____。 （5）证明氢气存在的实验现象是______。 【答案】（1） ①. 分离液态空气 ②. 21% （2）检验并除去混合气体中的 （3）黑色粉末逐渐变为红色 （4） ①. 澄清石灰水 ②. （5）D中无水硫酸铜白色粉末变蓝色 【解析】 【小问1详解】 工业上利用空气中各组分沸点不同，通过分离液态空气的方法获取氧气；初中基础知识点明确，氧气约占空气总体积的1/5（或21%）。 【小问2详解】 A中是足量澄清石灰水，初中阶段澄清石灰水的典型作用是检验，足量的试剂还可以将混合气体中存在的完全除去，避免后续干扰的检验。 【小问3详解】 C装置中加热的条件下，​和都具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，因此现象是黑色粉末逐渐变红。 【小问4详解】 实验需要验证的存在，还原后会生成​，因此E中盛放澄清石灰水，用来检验反应生成的​，从而证明原混合气体有，对应反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水的经典反应。 【小问5详解】 气体经过B中浓硫酸后，原有水蒸气已经被完全除去，若D中白色无水硫酸铜变蓝，说明C中反应后生成了水，该水只能来自​和的反应，结合C中黑色粉末变红的现象，即可证明氢气存在。 26. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表： 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 __________ ②在①所得的溶液中，插入________，充分反应 无明显现象 ③在②所得的溶液中，插入_________，充分反应 ____________ 结论：金属活动性：铝>铁>铜 (2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是____________________________________。 (3)小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝>铁>H >铜的结论，则补充的实验是_______________________________________________________。 (4)实验①对应的化学方程式：_________________________________________。 【答案】 ①. 有气泡冒出 ②. 铜丝 ③. 铝丝 ④. 表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色 ⑤. 用砂纸打磨 ⑥. 铜丝与盐酸的反应 ⑦. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【详解】（1）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色；同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）； （2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去； （3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了； （4）实验①铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 四、计算题(本题共2小题，27题4分，28题7分，共11分) 27. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%） （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。 【答案】（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89 （2）丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14 （3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数= ；故填：15.7% （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是 。故填：0.7 【解析】 【详解】见答案。 【点睛】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断； 根据丙氨酸的化学式；利用，即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数； 根据丙氨酸的质量×氢元素的质量分数=氢元素的质量。 28. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成气体与加入稀盐酸质量关系如图所示（图像中恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g），请回答下列问题： （1）恰好完全反应时产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y。 ，x=10g ，y=11.1g CaCO3质量分数：×100%=50% 答：碳酸钙质量分数50%。 （3）原混合物中CaCl2：20g-10g=10g 溶液溶质总质量：10g+11.1g=21.1g 答：恰好完全反应溶液溶质质量21.1g。 【解析】 【小问1详解】 考查图像信息提取。观察图像，折线上升后保持水平，水平部分对应的纵坐标即为生成气体的最大质量。从图中可直接读出气体质量为 4.4 g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $