安徽省亳州市利辛高级中学2024-2025学年高二下学期第三轮周练化学试题

高二年级第三轮周练化学卷答案 1、 选择题:答案 BBBDA DADAC CCBC 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。（每空2分） 15. 【答案】（1）氧 磷 （2）氯的电子排布式 （3） ①. ②. （4） ③. （5）P （6） abc 16. 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当增大盐酸浓度 （2） ①. SiO2 ②. [Al(OH)4]- （3）温度过高，氨水容易挥发 （4）2+3H2O2+2Ba2+=2BaCrO4↓+6H2O+2H+ （5）64.8% 17. 【答案】 （1）-41.8 （2） ①. bd ②. 小于 ③. 0.04 （3）CO2 18 .【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）BD （3） （4） （5） ①. ②. 5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 利辛高级中学高二年级第三轮周练化学卷 全卷满分100分,考试时间75 分钟 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:选择性必修 1、选择性必修 2。选择性必修 3前两章。 1、 选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 杂化轨道模型为： B. 的VSEPR模型为： C. 基态K原子的电子排布式为： D. 键电子云轮廓图为： 2. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生： ① ② 下列说法错误的是 A. 的燃烧热 B. 反应的 C. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量 D. 反应的ΔH=-890.3 kJ·mol-1 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污 6. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数K= C. 催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023 7. 有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B. T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 C. T元素位于元素周期表的p区 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 8. 研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a为电源负极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C. 电解时阳极电极反应式为N2＋6H2O＋10e-=2＋12H＋ D. 若转移1 mol电子，可获得标准状况下11.2 L H2 9. 一种有机物分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是 A. 该有机物苯环上的一氯取代产物有2种 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 D. 该有机物与足量金属反应可产生(标况下) 10. 下列基本实验操作正确的是 A B 滴定过程中的操作 过滤 C D 收集氯气 配制的溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 。下列有关说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 升高温度，该反应的速率和二氧化硫的转化率均增大 C. 及时分离出气体，该反应的平衡向正反应方向移动 D. 反应达到平衡时、和的物质的量之比 12. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 下列说法错误的是 A. 根据电离常数，可判断酸性 B. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 C D. 时，反应的化学平衡常数为 13. 已知，常温下，下列说法不正确的是 A. 的氨水、溶液中，水电离产生的相同 B. 的溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的小于7 C. 的盐酸、醋酸溶液中， D. 往的醋酸中加入的氨水至中性，消耗氨水体积约 14. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是 A. 在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动 B. a点和c点不一定均为纯水 C. d点的 D. 25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。（每空2分） 15. A、B、C、D、E 是1~36号元素中原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下： 元素 元素性质或原子结构 A 该原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该原子最外层电子数是内层电子总数的一半 C 基态原子的价层电子排布为 D 单质在常温下是黄绿色气体 E 的3d轨道中有3个电子 （1）A元素的名称为_______。B元素的名称为_______。 （2）D元素的电子排布式______。 （3）位于周期表d区的元素是______(填元素符号)，其基态原子的价电子排布式为______。 （4）B、C、D三种元素电负性最大的______(填元素符号)。 （5）B和C原子的第一电离能较大的是_______。(填元素符号)。 （6）比较B、D形成的氢化物的稳定性较大的是_______(填化学式)。下列角度能用于解释其原因的有_______(填字母序号)。 a．元素的非金属性 b．化学键的键能 c．单质与氢气反应的难易程度 16. 某复杂氧化锌尾矿中，主要含有氧化锌，还含有、、、、等大量杂质，具有很大的回收利用价值，对其处理的流程如下。 （1）写出两种提高酸浸速率的方法___________、___________。 （2）滤渣1除二氧化锰还有一种物质的化学式___________，“沉淀1”后滤液中含铝元素物质的化学式___________。 （3）“沉淀2”反应时适当升高温度可提高生产效率，但温度不宜过高，最主要的原因是___________。 （4）“沉淀1”后铬元素以形式存在，写出氧化沉淀时发生反应的离子方程式___________。 （5）以氧化锌尾矿为原料，假设过程中无任何损失，最终制得的质量为，在该氧化锌尾矿中的质量分数为___________。 17. Ⅰ．对、、和进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知： 求反应：的___________。 （2）工业上可用生产甲醇。在容积为的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。 ①在某温度恒容密闭条件时，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成的同时生成 ②在、条件下，该反应开始到平衡所用时间为，的平均反应速率___________。P1___________P2(选填大于，小于或者等于） ③在、条件下，恒容容器中，反应的平衡常数___________。 （3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用和___________(填化学式)直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求(原子利用率)。 18. 某化学兴趣小组选用下列装置制取乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题。 （1）仪器a的名称为_______，A中制取乙炔的化学方程式为_______。 （2）关于实验室制乙炔，下列说法不合理的是_______(填字母)。 A. 用饱和食盐水代替水与电石反应，是为了控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 C. 相同质量的乙炔与苯(C6H6)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 （3）某卤代烃A的分子式为C3H6Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为_______。 （4）烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律如下图所示： 已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后，得到的产物为二氧化碳和丙酮()，则该烯烃的结构简式为_______。 （5）完全燃烧1.40g某有机化合物，生成 4.40gCO2 和1.80gH2O。则该有机化合物的实验式为_______。实验测得该有机物的相对分子质量为70，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，满足上述条件的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 学科网（北京）股份有限公司 $$