2025年西藏自治区拉萨市达孜区一模化学试题

绝密★启用前 2025年拉萨市达孜区初中学业水平考试化学模拟试题(一)6. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。 该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( ) (试卷总分：50分 答题时间：60分钟)……………………装 …………订 …………线 ………… 内 …………不 …………要 …………答 …………题 …………… 一 、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中， 可能用到的相对原子质量：0-16 S-32 Zn-65 Cu-64 H- 1 O 甲 乙 丙 丁 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中乙、丁两种物质的质量之比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 汞原子 硫原子 氧原子 只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。市 ( 县 区 ) : _ 学 校 : 姓 名 : _考号: 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽 叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面1-2小题。 1. 在下列粽子制作过程中， 一定发生化学变化的是( )7.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片， …… ·浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶 液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼， ……方成铜。”下列理解错误的是( ) A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 8.下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于( ) A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是( ) A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 选项 实验目的 实验方案 A 除去N₂ 中混有的少量CO 通过足量灼热Cu0 B 分离CaCl2和CaCO₃ 的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl₂ 、(NH₄)₂SO₄三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( ) 吹 气B. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 A. 熄灭酒精灯 A.A B.B C.C D.D 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。C. 滴加液体 9. (5分)化学在生产、生活中有着广泛应用。 (1)现有下列物质：A.稀有气体 B.活性炭 C.糖类，选择适当的物质填空(填字母序号) ①馒头中富含的营养素是 ;②制糖工业的脱色剂是 ;③用于霓虹灯的是 ;5. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元 素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( ) A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y (2)劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参和劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是 因为 ;苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是 (填子母 序号)。 C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g A.尿素[CO(NH₂)2] B.氯化钾 (KC1) C.磷酸钙[Ca3(PO4)2] 219 学科网（北京）股份有限公司 220 学科网（北京）股份有限公司 10. (5分)阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH₃OH) 为代表的 液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意 图如下。 碳捕获与 释放CO₂ 内燃机 燃 料CO₂ 液态阳光 使用 能量 液态阳光 生产太阳能 燃 料 电 池发电H₂O 运输与 风能 分 配 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水 制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工 业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料 电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 (写一种)。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO₂。 (3)可用NaOH 溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为 _o (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写一条)。 1 1 . ( 6 分 )A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定 物质。它们的转化关系如图所示(“→ ”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生 反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。 ③ B ④ C D ① ② A ( 1 ) 若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为： _; ( 2 ) 若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为： ; ( 3 ) 在 ( 1 ) 、 ( 2 ) 中 ，D 的物质类别是 ,上述过程中没有涉及到的基本反应 类型是 o 12. (5分)根据下列实验装置图，回答有关问题。 水 A B C D E F (1)仪器a 的名称为 0 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是 (填字母)。 (3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 , 若用F 装置收集二氧化碳， 应将气体从导管口 ( 填 “b” 或 “c”) 通入。 13. (7分) NaHCO₃ 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃ 是否适合 作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO₃ 俗称小苏打，Na₂CO₃ 俗称 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH 约1.5.体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH 保持在3~5之间最宜， pH 过高会导致胃痛等不 适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲： Na₂CO₃ 适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na₂CO₃ 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液的pH, 结果分别为11和9。 Na₂CO₃ 溶液的碱 性比NaHCO₃ 溶液 (填“强”或“弱”)。 221 学科网（北京）股份有限公司 【实验探究2】探究Na₂CO₃ 作为抗酸药的适应性 先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min 的速度滴入 pH=1.5 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa₂CO₃ 固体，并持续搅拌。用 pH 传感器记录溶液 pH 随时间的变化曲线。 将上述实验中Na₂CO₃ 换成NaHCO₃, 重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO₃ 相比：①Na₂CO₃ 反应时造成胃液pH 远大于5;②Na₂CO ₃ o 【得出结论】 Na₂CO₃ 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不 严谨之处是 【拓展延伸】 (6)Al(OH)₃ 也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)₃, 从与胃酸反应的产物分析， NaHCO₃ 抗酸 药存在的不足是 o 三、计算题：6分。 14.Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小 组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分 数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g) 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m 的 值为 ; (2)黄铜样品中锌的质量分数是多少? (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 276 学科网（北京）股份有限公司 $$化学参考答案（二） 一、选择题 1.D2.A3.C4.B5.C6.A7.C8.C 二、填空题 9.(1)CBA(2)分子在不断运动A 10.(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源） (2)水(H0) (3)2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O (4)便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 11.(1)3Fe+20,点意Fe,0: (2)反应③的化学方程式为Na,C0+Ca(0H)2一CaC0↓+2Na0H: (3)分解反应： 12.(1)集气瓶： (2)AC或AE: (3)CaC0,+2HC1 CaCl2+H,0+CO,t c 13.(1)纯碱或苏打 (2)Na,C0,+2HC-2NaC1+C0,↑+H,0 (3)强(4)的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 14.(1)12.0 (2)黄铜样品中锌的质量分数为： (③)解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数是x 与20g稀硫酸完全反应的锌的质量为：， x=19.6% 答：上述表格中m的值为12：黄铜样品中锌的质量分数是40%：所用稀硫酸中硫酸的质量分 数是19.6%。