精品解析：吉林长春市第七十二中学2026-2027学年九年级上学期期中期中检测化学试题。

九年级期中检测题 ——化学试卷—— 2026.11 一、选择题：本题共10道小题，每题1分，共10分。每道小题只有一个选项符合题意。 1. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列属于化学变化的是 A. 纸张撕碎 B. 石蜡熔化 C. 食物腐败 D. 酒精挥发 3. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 加强大气监测 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 5. “加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品中的碘、钙应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 6. 净化水的方法有很多。下列净化水的操作单一净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置沉淀 7. 某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　　） A. 54 B. 38 C. 36 D. 34 8. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 9. 下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 变化观：催化剂能改变化学反应速率 B. 元素观：化学反应前后元素种类不变 C. 类别观：含有氧元素的化合物就是氧化物 D. 微粒观：水分子保持水的化学性质 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄火过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法正确的是 A. 实验开始时装置内是纯净的氧气 B. 可用蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 C. 70 s时甲瓶内气体只有二氧化碳 D. 氧气浓度较小时木条和蜡烛无法燃烧 二、非选择题：本题共10小题，计40分。 11. 高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。 （1）锰元素的符号是______； （2）用化学符号表示4个氧原子______； （3）高锰酸钾由______种元素组成。 12. 如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 （1）钾的质子数是_________； （2）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁可推测某些元素的类别，如钠元素属于_________元素； （3）从上图中查阅钠、钾、钙的相对原子质量，根据所查数据比较相同质量的钠、钾、钙三种金属中，所含的原子个数最多的是_________。 13. 根据下列结构示意图填空： （1）F为达到稳定结构易_________电子（填“得到”或“失去”）； （2）图中的原子中_________的化学性质相似（填序号）； （3）图中的粒子中A和B属于同种元素，原因是：_________。 14. 通过学习，在化学视角上我们对水有了新的认识。请完成下列问题： （1）图1为电解水的实验装置。 ①根据玻璃管内出现的实验现象判断a为电源的_________（填“正”或“负”）极； ②此实验可证明水是由_________组成的。 （2）图2的操作名称是____________。 （3）图3是同学自制的简易净水器，净化后的水是_________（“纯净物”或“混合物”）。 （4）自制净水器中常加入_________，用于除去水中的异味和色素。 15. 下图为以二氧化碳和氢气为原料合成乙烯（乙烯的化学式为C2H4，是化工领域重要原料）的微观示意图。结合图示回答问题。 （1）图中有_________种化合物； （2）该反应的符号表达式为_________； （3）由该图还可以获得的信息有_________。（任写一条） 16. 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2借助氧气传感器探究分子运动的特点。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为_________色。 （2）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是_________；BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的操作是_________（任写一种）。 17. 某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究。下图是甲、乙、丙三位同学设计的实验(丙中上方的玻璃仪器为钟罩)。试回答下列问题。 （1）甲同学实验中，观察到红磷燃烧时最明显的现象是___________。 （2）乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。冷却后打开弹簧夹，观察到注射器活塞慢慢前移到约为___________mL刻度处停止。 （3）反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是___________。 （4）大家认为，丙同学的实验不能用于空气中氧气含量的测定，原因是___________。 18. 同学们用如图装置制取氧气，请完成以下实验报告。 【实验目的】学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的方法。 【实验原理】 （1）____________（写高锰酸钾制氧气的符号表达式）。 【仪器与用品】 （2）高锰酸钾、试管、_________（必用仪器）、铁架台、升降架、带导管的胶塞、棉花、集气瓶、水槽、橡胶管、玻璃片。 【实验步骤】 （3）按如图所示连接装置，装药品前要先进行的操作是_________。 （4）当导管口出现_________时开始收集氧气。 （5）实验结束后要先_________（A．熄灭酒精灯B．将导管移出水槽）。 【实验反思】 （6）实验室常用加热熟石灰和氯化铵混合物的方法制取氨气，氨气用向下排空气法收集，由此推测氨气具有性质是：_________。 19. 空气是一种宝贵资源，回答问题。 （1）图1是工业利用分离液态空气制取氧气的流程。氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。操作I为蒸发。将氮气与氧气分离，温度的取值范围是____________。 （2）现在还有一种膜分离技术制氧气：一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够通过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积____________。（填“大”或“小”）。 （3）如图2是某日天气状况。有关说法错误的是____________。 A. 当前空气质量主要污染物为O₃ B. SO₂、NO₂、CO₂都是空气污染物 C. 当前空气质量适合大部分人群户外运动 D. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 20. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解过氧化氢的效率开展如下探究。 [资料信息]氧化铁对过氧化氢分解也能起到催化作用。 在两支试管中分别加入10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，一支加入1 g二氧化锰，另一支加入1 g氧化铁。按图1所示装置分别进行实验。实验时倾斜锥形瓶，使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 （1）由图2知锥形瓶内气压增大，气压增大的原因是____________。 （2）结合实验和图2图像分析，两种催化剂中催化效率更高的是____________。 （3）对比分析图2中的a、c两点，锥形瓶内气压增加相同时，所需时间不同。可知化学反应速率与催化剂的种类有关。比较图2中____________两点也能得出同样结论。 （4）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________ （5）猜想影响过氧化氢分解速率的因素还可能有_________（答一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中检测题 ——化学试卷—— 2026.11 一、选择题：本题共10道小题，每题1分，共10分。每道小题只有一个选项符合题意。 1. 吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此含量最多的气体是氮气，根瘤菌固氮的本质是将空气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态含氮物质，氮气是固氮过程的反应物，符合题意。 2. 下列属于化学变化的是 A. 纸张撕碎 B. 石蜡熔化 C. 食物腐败 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸张撕碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。 【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 3. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 加强大气监测 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.加强大气监测可及时掌握空气质量、精准治理大气污染，符合保护生态环境的主题。 B.随意丢弃垃圾会造成土壤、水体污染，破坏生态环境，与主题不相符。 C.积极植树造林可净化空气、涵养水土，改善生态环境，符合主题。 D.防治水体污染可保护水资源、维护水生态健康，符合主题。 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 5. “加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品中的碘、钙应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】市场上销售的加碘食盐、高钙牛奶、等，这里的碘、钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙”是强调存在的元素。 故选A。 6. 净化水的方法有很多。下列净化水的操作单一净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】蒸馏通过水的汽化、冷凝过程得到几乎不含任何杂质的纯水，是单一操作中净化程度最高的净水方法。 7. 某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　　） A. 54 B. 38 C. 36 D. 34 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析:阴离子是由原子得电子形成的，故某阴离子X2－，是由该原子得到2个电子形成的；已知该离子的核外有18个电子，则可知该原子的核外原有16个电子；根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数判断，由于该原子的原子核内有16个质子；又由于电子的质量可以忽略不计，原子的质量都集中在原子核上，故相对原子质量=核内质子数+核内中子数，故X的相对原子质量=16+18=34。故选D 考点：原子的定义与构成，原子与离子的关系 点评：对于原子来说，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。 8. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应。 【详解】A. 该反应生成物有两种，不属于化合反应，错误。 B. 该反应由两种物质生成一种物质，且氧气参与反应，既属于化合反应又属于氧化反应，正确。 C. 该反应生成物有两种，且不是物质与氧反应的反应，不属于化合反应，也不属于氧化反应，错误。 D. 该反应不是物质与氧反应的反应，不属于氧化反应，错误。 9. 下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 变化观：催化剂能改变化学反应速率 B. 元素观：化学反应前后元素种类不变 C. 类别观：含有氧元素的化合物就是氧化物 D. 微粒观：水分子保持水的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化剂的核心性质为可以改变化学反应速率，且反应前后自身质量与化学性质不变，认识正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，认识正确。 C. 氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。仅含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如、等物质含有氧元素，但组成元素种类超过两种，不属于氧化物，认识错误。 D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的物质，因此水分子可以保持水的化学性质，认识正确。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄火过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法正确的是 A. 实验开始时装置内是纯净的氧气 B. 可用蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 C. 70 s时甲瓶内气体只有二氧化碳 D. 氧气浓度较小时木条和蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图2可知实验初始时瓶内体积分数约为21%，与空气的氧含量一致，结合图1标注可知装置内初始为空气，并非纯净氧气，A错误。 B.由图2可知蜡烛熄灭时瓶内仍有15.8%的，无法将瓶内氧气完全消耗，且蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能形成足够的压强差，因此无法用蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，B错误。 C.70s时甲瓶（木条燃烧组）内仍有11.7%的剩余，且原空气中不参与反应的氮气等气体始终存在，瓶内气体并非只有二氧化碳，C错误。 D.由图2数据可知，木条在体积分数降至11.7%时熄火，蜡烛在体积分数降至15.8%时熄火，说明当氧气浓度较低时，木条和蜡烛无法维持燃烧，D正确。 二、非选择题：本题共10小题，计40分。 11. 高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。 （1）锰元素的符号是______； （2）用化学符号表示4个氧原子______； （3）高锰酸钾由______种元素组成。 【答案】（1）Mn （2）4O （3）3##三 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号注意“一大二小”，锰元素的符号是Mn； 【小问2详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以4个氧原子表示为：4O； 【小问3详解】 由高锰酸钾的化学式可知，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成。 12. 如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 （1）钾的质子数是_________； （2）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁可推测某些元素的类别，如钠元素属于_________元素； （3）从上图中查阅钠、钾、钙的相对原子质量，根据所查数据比较相同质量的钠、钾、钙三种金属中，所含的原子个数最多的是_________。 【答案】（1） 19 （2） 金属 （3） 钠或Na 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角的数字为对应元素的原子序数，原子中质子数=原子序数，图中钾的质子数=原子序数=19； 【小问2详解】 元素名称的偏旁可反映元素类别，带“钅”字旁的元素属于金属元素，钠的名称带“钅”旁，因此属于金属元素； 【小问3详解】 原子的实际质量与相对原子质量成正比，相同质量的金属中，所含原子个数，其中为金属总质量，为一个原子的实际质量；当固定时，相对原子质量越小，一个原子实际质量越小，所含原子个数越多；由图可知，钠的相对原子质量最小，因此相同质量下钠所含原子个数最多。 13. 根据下列结构示意图填空： （1）F为达到稳定结构易_________电子（填“得到”或“失去”）； （2）图中的原子中_________的化学性质相似（填序号）； （3）图中的粒子中A和B属于同种元素，原因是：_________。 【答案】（1） 得到 （2）CF （3） 质子数（核电荷数）相同 【解析】 【小问1详解】 F粒子为氧原子，核外最外层电子数为6，大于4，为达到8电子的相对稳定结构，易得到2个电子。 【小问2详解】 首先根据“原子中质子数=核外电子数”筛选原子：A的质子数为12、核外电子总数为10，属于阳离子，不是原子；剩余B、C、D、E、F均为原子。元素化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，其中C和F的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问3详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A和B的质子数均为12，因此属于同种元素。 14. 通过学习，在化学视角上我们对水有了新的认识。请完成下列问题： （1）图1为电解水的实验装置。 ①根据玻璃管内出现的实验现象判断a为电源的_________（填“正”或“负”）极； ②此实验可证明水是由_________组成的。 （2）图2的操作名称是____________。 （3）图3是同学自制的简易净水器，净化后的水是_________（“纯净物”或“混合物”）。 （4）自制净水器中常加入_________，用于除去水中的异味和色素。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氢元素和氧元素 （2）过滤 （3）混合物 （4）活性炭 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氢气和氧气的体积比为2：1，由图1可知，与a相连的玻璃管中收集气体较多，则收集的气体为氢气，则a为电源的负极。 ② 实验生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 图2中装置包含铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，操作过程为使用玻璃棒引流，将待分离的液体沿玻璃棒注入漏斗中，符合过滤操作的标准装置与操作规范，故图2的操作名称是过滤。 【小问3详解】 图3简易净水器中的小卵石、石英砂、蓬松棉主要起过滤作用，除去水中的不溶性杂质；活性炭起吸附作用，除去水中的色素和异味。但这些操作无法除去水中溶解的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此净化后的水中仍含有多种物质，属于混合物。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。故自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素。 15. 下图为以二氧化碳和氢气为原料合成乙烯（乙烯的化学式为C2H4，是化工领域重要原料）的微观示意图。结合图示回答问题。 （1）图中有_________种化合物； （2）该反应的符号表达式为_________； （3）由该图还可以获得的信息有_________。（任写一条） 【答案】（1） 3 （2） （3） 化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图例识别各物质的元素组成：甲为（由碳、氧两种元素组成，属于化合物），乙为（仅由氢元素组成，属于单质），丙为（由碳、氢两种元素组成，属于化合物），丁为（由氢、氧两种元素组成，属于化合物），因此共3种化合物。 【小问2详解】 从微观示意图可知，该反应的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，反应条件为一定条件，按照符号表达式的书写规则，写出对应物质的化学式和反应条件即可，符号表达式无需配平。 【小问3详解】 该微观示意图体现了化学变化的本质：分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此可获得的信息包括化学反应前后原子种类/数目不变、元素种类不变、原子是化学变化中的最小粒子等，任写一条合理内容即可。 16. 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2借助氧气传感器探究分子运动的特点。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为_________色。 （2）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是_________；BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的操作是_________（任写一种）。 【答案】（1）红 （2） ①. 氧分子在不断运动，部分氧分子扩散到瓶外 ②. 手捂加热塑料瓶##使塑料瓶口朝下 【解析】 【小问1详解】 浓氨水挥发出氨气分子，不断运动到 a 烧杯，氨水显碱性，使酚酞溶液变红； 【小问2详解】 氧分子在不断运动，部分氧分子扩散到瓶外，因此瓶内氧气体积分数逐渐降低； BC段氧气体积分数快速下降，则说明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快（合理即可，加快氧气扩散）。 17. 某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究。下图是甲、乙、丙三位同学设计的实验(丙中上方的玻璃仪器为钟罩)。试回答下列问题。 （1）甲同学实验中，观察到红磷燃烧时最明显的现象是___________。 （2）乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。冷却后打开弹簧夹，观察到注射器活塞慢慢前移到约为___________mL刻度处停止。 （3）反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是___________。 （4）大家认为，丙同学的实验不能用于空气中氧气含量的测定，原因是___________。 【答案】（1）产生大量的白烟 （2）3 （3）实验结果更准确，且不污染空气； （4）木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时也生成了二氧化碳气体，使装置中压强变化不大，从而会影响空气中氧气含量的测定 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色固体五氧化二磷颗粒，现象为产生大量的白烟； 【小问2详解】 由于氧气约占空气体积的，该密闭装置中空气总体积为35mL，红磷燃烧消耗了氧气的体积为35mL×=7mL，所以活塞所处的刻度值为10mL-7mL=3mL； 【小问3详解】 与甲同学的实验相比，乙装置是密闭装置，在实验过程中，装置内的气体没有逸出，生成物五氧化二磷也没有逸出，因此实验结果更准确，且不污染空气； 【小问4详解】 木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时也生成了二氧化碳气体，使装置中压强变化不大，从而会影响空气中氧气含量的测定，故不能用木炭做测定空气中氧气含量的实验。 18. 同学们用如图装置制取氧气，请完成以下实验报告。 【实验目的】学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的方法。 【实验原理】 （1）____________（写高锰酸钾制氧气的符号表达式）。 【仪器与用品】 （2）高锰酸钾、试管、_________（必用仪器）、铁架台、升降架、带导管的胶塞、棉花、集气瓶、水槽、橡胶管、玻璃片。 【实验步骤】 （3）按如图所示连接装置，装药品前要先进行的操作是_________。 （4）当导管口出现_________时开始收集氧气。 （5）实验结束后要先_________（A．熄灭酒精灯B．将导管移出水槽）。 【实验反思】 （6）实验室常用加热熟石灰和氯化铵混合物的方法制取氨气，氨气用向下排空气法收集，由此推测氨气具有性质是：_________。 【答案】（1） （2）酒精灯 （3）检查装置的气密性  （4）连续均匀的气泡 （5）B （6）氨气密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 【小问2详解】 在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热，因此还需用到的仪器为酒精灯； 【小问3详解】 按如图所示连接装置，装药品前要先检查装置的气密性，防止实验过程中装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问4详解】 用排水法收集氧气时，待导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，收集过早，氧气不纯净； 【小问5详解】 实验结束后要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； 【小问6详解】 氨气采用向下排空气法收集，由此推测氨气密度比空气小。 19. 空气是一种宝贵资源，回答问题。 （1）图1是工业利用分离液态空气制取氧气的流程。氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。操作I为蒸发。将氮气与氧气分离，温度的取值范围是____________。 （2）现在还有一种膜分离技术制氧气：一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够通过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积____________。（填“大”或“小”）。 （3）如图2是某日天气状况。有关说法错误的是____________。 A. 当前空气质量主要污染物为O₃ B. SO₂、NO₂、CO₂都是空气污染物 C. 当前空气质量适合大部分人群户外运动 D. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 【答案】（1） 温度范围为（即高于-196℃、低于-183℃） （2） 大 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气时，需要让沸点更低的氮气汽化为气体逸出，同时让沸点更高的氧气保持液态不汽化。因此温度需高于氮气的沸点（保证氮气汽化），且低于氧气的沸点（保证氧气仍为液态），故温度取值在两者沸点之间。 【小问2详解】 膜分离制氧时，氧气可透过薄膜、氮气不能透过，说明薄膜孔隙仅允许体积更小的氧分子通过，体积更大的氮分子无法通过，因此氮分子比氧分子体积大。 【小问3详解】 结合图2信息逐一判断选项： A.图中所列污染物里O₃的浓度最高，是当前主要污染物，说法正确； B.CO₂是空气的固有组成成分，不属于计入空气质量评价的空气污染物，说法错误； C.当前空气质量等级为优，适合大部分人群户外运动，说法正确； D.空气质量指数数值越大，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，说法错误。 因此错误选项为BD。 20. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解过氧化氢的效率开展如下探究。 [资料信息]氧化铁对过氧化氢分解也能起到催化作用。 在两支试管中分别加入10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，一支加入1 g二氧化锰，另一支加入1 g氧化铁。按图1所示装置分别进行实验。实验时倾斜锥形瓶，使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 （1）由图2知锥形瓶内气压增大，气压增大的原因是____________。 （2）结合实验和图2图像分析，两种催化剂中催化效率更高的是____________。 （3）对比分析图2中的a、c两点，锥形瓶内气压增加相同时，所需时间不同。可知化学反应速率与催化剂的种类有关。比较图2中____________两点也能得出同样结论。 （4）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________ （5）猜想影响过氧化氢分解速率的因素还可能有_________（答一点即可）。 【答案】（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气，使瓶内气体增多，压强增大  （2）二氧化锰##MnO2 （3）b、d （4）催化剂只改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量 （5）过氧化氢溶液的浓度、温度等（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液在催化剂作用下分解产生氧气，随着氧气不断生成，锥形瓶内气体的量增多，在一定体积的容器中，气体增多会导致压强增大。 【小问2详解】 从图 2 可以看出，加入二氧化锰的反应中，相同时间内气压增加得更快，说明生成氧气的速率更快，即二氧化锰的催化效率更高。 【小问3详解】 a、c 两点是气压增加相同的点，对比所需时间能得出反应速率与催化剂种类有关；而b、d 两点反应时间相同，但锥形瓶内气压增大幅度不同，也能得出化学反应速率与催化剂种类有关的结论。 【小问4详解】 在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰和氧化铁只是加快了反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，且不改变反应物和生成物的量的关系，所以最终生成氧气的质量相同，导致完全反应后两个装置内压强相同。 【小问5详解】 一般来说，反应物的浓度越高、温度越高，化学反应速率可能越快，所以过氧化氢溶液的浓度、温度等都可能影响过氧化氢的分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $