2025年中考化学考前复习知识点

中考化学回归知识点（加粗字体为必背）

一、物质的变化、性质

1.有新物生成的为化学变化。

如燃烧，发酵，腐败变质，光合作用，呼吸作用，生锈除锈，陶瓷的烧制，粽子等食物的煮制，金属的冶炼等都属于化学变化。

2.没有新物质生成的为物理变化。

如物质发生形变（碎裂，研磨，过滤，吸附），三态之间的相互转化（蒸发结晶，蒸馏，融化，挥发）等都属于物理变化。

3.在化学变化中所体现出来的性质为化学性质。

如可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性，腐蚀性，与其他一些物质能发生化学反应的性质等都属于化学性质。

4.不需要化学变化就体现出来的性质为物理性质。

如颜色，气味，状态，熔点，沸点，硬度，溶解度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等都属于物理性质。

5.注意事项：

①化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中一定没有化学变化。

②化学变化的微观本质：分子先拆分成原子，原子再重新组合生成新分子。

二、实验仪器的使用及操作的注意事项

1.常见仪器简化图

2.重要仪器的使用规则

①取用液体（胶头滴管——悬空滴）         

 

②酒精灯——不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不能用嘴吹灭

③加热液体、固体

     

④托盘天平——左物右码，先大后小（不使用游码，放反质量不变）；称量纸（氢氧化钠固体放烧杯中）

⑤量筒——不能加热，不能做反应容器，不能在里面溶解物质（平视凹液面最低处，俯高仰低）

⑦蒸发皿——待有大量固体结晶析出时停止加热（玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅）

3.药品取用规则

①三不原则：不能用手拿，不能用鼻直接闻，不能品尝任何药品

②节约原则：液体1~2ml，固体盖满试管底部

③处理原则：剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器里

4.常考实验操作

①过滤：一贴二低三靠（玻璃棒：引流）        ②溶解（玻璃棒：搅拌加速溶解）

         

③浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢搅拌      ④气体检验（伸入瓶内）、验满（放瓶口）

                 

④检查装置的气密性：连接好装置（分液漏斗要关闭活塞，长颈漏斗要先注水没过漏斗尖端），将导管的一端伸入水中，用双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。

 

 

 

 

 

⑤pH值的测定：取一张pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后立即与pH标准比色卡进行比对，读出读数。

注意：湿润后，酸性pH变大；中性pH不变；碱性pH变小

   

5.实验事故处理方法

①酸：用碳酸氢钠溶液      ②碱：用稀硼酸

 

三、物质构成微粒

1.物质是由分子，原子，离子构成的。

①由分子构成的物质：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氢气，氧气，氮气等。

②由原子构成的物质：特征——单原子，直接用元素符号来表示物质。如金属铁，铜，铝，非金属碳（金刚石，石墨，木炭），硫，磷，稀有气体氦气，氖气，氩气等。

③由离子构成的物质：特征——阳离子和阴离子构成。如氯化钠，硫酸钾，硝酸钡等。

2.微粒都具有以下性质：小，运动，有间隔，同种微粒性质相同。

3.微粒的区别

①分子，原子不显电性，离子有带正电的阳离子，有带负电的阴离子。

②分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子形成的。

③在化学变化中可以拆分的为分子，不可拆分的是原子。

4.原子的结构

 

 

 

 

 

 

①核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

②原子的质量集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数

③有一种氢原子无中子

④原子结构示意图

注意：

a.原子的最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。

b.根据原子的最外层电子数将原子分成三类：

金属原子（＜4）

非金属原子（≥4）

稀有气体原子（＝8，He为2）

3.离子

①阳离子质子数＞核外电子数，是原子失电子形成的。

②阴离子质子数＜核外电子数，是原子得电子形成的。

碱入酸                                    酸入碱

a.HCl、NaCl（HCl过量） 

b.NaCl（恰好完全反应）

c.NaOH、NaCl（NaOH过量）

a.NaOH、NaCl（NaOH过量）         

b. NaCl（恰好完全反应）

c.HCl、NaCl（HCl过量）