精品解析：河南省郑州市外国语中学2024-2025学年九年级下学期摸底考试（一）化学试题

化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 C-12 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A. 黄河鲤鱼 B. 新郑大枣 C. 信阳毛尖 D. 新乡小米 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故选项正确； B、新郑大枣中富含维生素，故选项不正确； C、信阳毛尖富含茶多酚、咖啡因等，故选项不正确； D、新乡小米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不正确。 故选：A。 3. 科学无止境，精神永流传。主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的科学家是 A. 侯德榜 B. 袁隆平 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故不符合题意； B、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故不符合题意； C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故符合题意； D、徐光宪在稀土萃取领域取得了卓越的成就，故不符合题意。 故选C。 4. 下列图示的实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 读取数值 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡产生，说明气密性良好，图示操作正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确； 故选C。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 铁、汞 B. 水、氧气 C. C60、氨气 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁、汞都属于金属单质，铁是由铁原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，故选项不符合题意； B、水是由水分子构成，氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意； C、C60是由C60分子构成，氨气是由氨分子构成，故选项不符合题意； D、氯化钠、硫酸铜都是含有金属元素和非金属元素构成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项符合题意。 故选D。 6. 下列关于物质在氧气中燃烧或加热现象描述正确的是 A. 红磷——产生大量白雾，放出热量 B. 硫——微弱淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 C. 铁丝——剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成 D. 铜片——铜片逐渐由黑色变为紫红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生的是白烟，而非白雾，A选项错误； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰和刺激性气味气体，B选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，放热并生成黑色固体，C选项正确； D、铜片在加热时会变黑，这是因为生成了氧化铜，而非变为紫红色，D选项错误。 故选：C。 7. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是 A. 用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B. 水既可以做溶剂，也可以做反应物 C. 地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D. 用活性炭可除去水中的色素和异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，不是碘的水溶液，该选项说法错误； B、水是常见溶剂，能溶解许多物质；同时水也能参与很多化学反应，如与氧化钙反应生成氢氧化钙等，该选项说法正确； C、地球上水资源丰富，但大部分是海水，可供人类直接利用的淡水资源储量很少，该选项说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选A。 8. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 B. 所需蔗糖的质量为3g，所需水为47mL C. 配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D. 量取水时仰视读数会使溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； B、配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50g×6%=3g，需水的质量为50g-3g=47g，所需水的体积为47g÷1g/mL=47mL，故选项说法正确； C、配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确； D、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故选项说法不正确。 故选D。 9. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. “真金不怕火炼”——金可用作装饰品 B. 干冰可用于制造舞台云雾 C. 炭黑常温下化学性质稳定可制作墨汁 D. 铜导电性好可制作电线 【答案】A 【解析】 【详解】“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，而金可用作装饰品是利用了金有金属光泽，故A选项符合题意； B、干冰是二氧化碳固体，干冰易升华可用于制造舞台云雾，故B选项不符合题意； C、炭黑常温下化学性质稳定，可制作墨汁，用炭黑制作的墨汁书写字画可以长久保存，故C选项不符合题意； D、铜具有良好的导电性，可制作电线，故D选项不符合题意。 故选A。 10. 著名科学家张存浩研究的火箭使用的推进剂是高氯酸铵，其化学式为 NH4ClO4，有关该物质说法错误的是 A. 高氯酸铵是一种纯净物，不属于氧化物 B. 高氯酸铵中 N、H、Cl、O四种元素质量比为 28：8：71：128 C. 高氯酸铵中氮元素化合价为-3价，氯元素化合价为+7价 D. 高氯酸铵中氯元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、高氯酸铵的化学式为NH₄ClO₄，由固定的铵根和高氯酸根组成，属于单一的化合物，因此是纯净物 ，氧化物仅含两种元素且其一为氧，而高氯酸铵含有四种元素（N、H、Cl、O），显然不属于氧化物，A正确； B、高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为（14×1）：（1×4）：（35.5×1）：（16×4）=28：8：71：128，B正确； C、铵根中N的化合价为-3（H为+1，总电荷为+1），高氯酸根中Cl的化合价为+7（O为-2，总电荷为-1），因此氮和氯的化合价分别为-3和+7，C正确； D、高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为（14×1）：（1×4）：（35.5×1）：（16×4）=28：8：71：128，因此高氯酸铵中氧元素质量分数最大，D错误。 故选D。 11. 下列化学方程式书写错误或不符合题意的是 A. 湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红： B. 除去二氧化碳中的一氧化碳： C. 工业高炉冶铁的主要原理： D. 除去氧化钙当中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，该反应的化学方程式为，该选项不符合题意； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳大量存在时，一氧化碳无法点燃，不能通过点燃的方法除去，正确的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将其转化为二氧化碳，该选项符合题意； C、工业冶铁主要是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该选项不符合题意； D、高温条件下，氧化钙不反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙当中的碳酸钙，该反应的化学方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 12. 某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的产物均为无毒物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中的单质是氮气，不是氧气，A选项错误； B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，B选项错误； C、反应前后氮元素的化合价发生改变，反应前氨气中氮元素的化合价是﹣3，一氧化氮中氮元素的化合价是+2，产物氮气中氮元素的化合价是零，C选项错误； D、反应的产物是氮气和水，均为无毒物质，D选项正确。 故选：D。 13. 鉴别下列各组物质，所选用试剂或方法不正确的是 A. 和(澄清石灰水溶液) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 氮气和二氧化碳(燃着的小木条) D. 硫酸铜溶液和氯化铁溶液(观察颜色) 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项方法错误； D、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，颜色不同，可以鉴别，故选项方法正确。 故选：C。 14. 将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将 4.2g镁粉、铝粉的混合物加入 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应得到不饱和溶液（硫酸镁溶液和硫酸铝溶液），将溶液蒸干后得到固体为硫酸镁和硫酸铝， 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则蒸干后得到固体硫酸镁和硫酸铝的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，即19.2g+4.2g=23.4g。 故选：B。 二、填空题(本题句括6个小题。每空1分。共16分) 15. 空气中体积分数为0.94%的是________；人体中含量最高的金属元素是________。 【答案】 ①. 稀有气体 ②. 钙（） 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。体积分数为0.94%的是稀有气体； 体中含量最高的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼和牙齿中。 16. 下图为元素周期表中的一格。硅元素为第___________周期的元素，其核电荷数为___________，其与碳元素化学性质相似的原因是___________。 【答案】 ①. 三##3 ②. 14 ③. 最外层电子数相同 【解析】 【详解】根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以硅原子的核电荷数、核外电子数14，周期数=原子的核外电子层数，硅原子核外分三层排布，则硅元素为第三周期的元素；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：三或3；14；最外层电子数相同。 17. 如图为探究水的组成所进行的实验，实验1利用了 H2的___________ 性，请写出实验 2所发生反应的化学方程式：___________ ，实验 2中甲管与乙管产生气体的质量比为___________。 【答案】 ①. 可燃 ②. ③. 1∶8 【解析】 【详解】实验 1 中氢气和氧气混合燃烧，利用了氢气的可燃性，氢气燃烧生成水，从而探究水的组成； 实验 2 是电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气 ，化学方程式为； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图 2，甲管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则乙管产生的气体是氧气，根据，甲管与乙管产生气体的质量比为。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 如图，50℃，的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)；若中混有少量NaCl，要提纯物质，可采用的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；20℃时，已知NaCl溶解度为36g，向的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】 ①. < ②. 降温结晶 ③. 18% 【解析】 【详解】50℃，硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至10℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＜氯化钠； 硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾物质，可以采取的方法是：降温结晶； 20℃时，已知NaCl溶解度为36g，则该温度下，136g氯化钠的饱和溶液中溶质质量为：，向136gNaCl的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为：。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）若甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为___________；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 （2）若乙、丙组成元素相同，乙可加剧温室效应，写出乙转化为丙的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧气在空气中含量居第二位，则丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则甲为过氧化氢，乙为水。 甲转化为乙的是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为; 水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 【小问2详解】 乙可加剧温室效应,则乙是二氧化碳，乙、丙组成元素相同，则丙是一氧化碳，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，故甲可以是氧气或碳，二氧化碳与碳高温下反应可生成一氧化碳，故乙转化为丙的化学方程式为。 20. 在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x=_____； 化学方程式为_____． 【答案】 ①. 1. 4 ②. 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 【解析】 【详解】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。  a：b：c：d：e= （分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）请从燃烧的条件角度解释如图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。 （3）用高压水枪灭火的原理。 （4）森林着火设置隔离带的原理。 【答案】（1）空气(氧气)供给更多，从而使燃料燃烧更充分、火力更强 （2）白磷的着火点较低(约40 ℃)，在铜片上温度已超过其着火点而发生燃烧；红磷着火点较高(约240 ℃)，在此温度(约80 ℃)尚达不到着火点，故不燃烧 （3）降低温度(吸收大量热量)，并且在燃烧物表面形成水膜从而隔绝氧气来熄灭火焰 （4）清除或隔断可燃物 【解析】 【小问1详解】 灶具进风口调大后能让空气(氧气)供给更多，从而使燃料燃烧更充分、火力更强； 【小问2详解】  白磷的着火点较低(约40 ℃)，在铜片上温度已超过其着火点而发生燃烧，红磷着火点较高(约240 ℃)，在此温度(约80 ℃)尚达不到着火点，故不燃烧； 【小问3详解】  高压水枪灭火主要通过降低温度(吸收大量热量)，并且在燃烧物表面形成水膜从而隔绝氧气来熄灭火焰； 【小问4详解】 森林着火时设置隔离带的原理是清除或隔断可燃物，切断火势继续蔓延所必需的“可燃物”条件，使火焰无法向外扩散。 22. 小明利用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。 酸性 中性 碱性 干桑葚汁 浅酒红色 浅酒红色 浅灰色 黑枸杞汁 浅粉色 浅紫色 浅蓝色 （1）向白醋中滴加几滴黑枸杞汁，可观察到溶液由浅紫色变为什么色？ （2）向土壤浸出液中滴加几滴干桑葚汁，观察到浸出液变为浅灰色，则其显酸性、中性还是碱性？ 【答案】（1）浅粉色 （2）显碱性 【解析】 【小问1详解】 白醋呈酸性，根据表格，黑枸杞汁在酸性条件下显浅粉色，则向白醋中滴加几滴黑枸杞汁，可观察到溶液由浅紫色变为浅粉色，故填：浅粉色； 【小问2详解】 向土壤浸出液中滴加几滴干桑葚汁，观察到浸出液变为浅灰色，说明土壤浸出液显碱性，故填：显碱性。 23. 为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚酞溶液的试纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小） （1）右侧试管中可观察到的现象是什么？ （2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？ 【答案】（1）浸泡了酚酞溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红 （2）说明了分子在不断运动，且氨气的密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气的密度比空气小，故可观察到浸泡了酚酞溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红； 【小问2详解】 该实验中，酚酞溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，b处试纸先变红，说明氨气的密度比空气小。 24. 金属材料在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？ （2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式________。 ②若在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在的溶质？________。（写化学式） 【答案】（1）导电性 （2） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 采用银丝做精密电子元件中的导线，是利用了银具有极好的导电性； 【小问2详解】 金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 ①若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分参加反应，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明滤渣中不含锌，锌和硝酸银生成应硝酸锌和银，锌可能和硝酸铜反应生成铜，则滤液中一定存在硝酸铝和硝酸锌，可能有硝酸铜。 四、综合应用题(共10分) 25. 二氧化碳是化学研究的重要内容，对人类有十分重要的意义。 （1）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，按照如下步骤可利用柠檬酸和碳酸氢盐自制汽水： 第一步：在500mL饮料瓶中加入2勺蔗糖，1.5g食品级碳酸氢钠；第二步：注入饮用水；第三步：加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。(柠檬酸是一种有机弱酸，溶液显酸性，可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳) ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖是为了___________。 ②在炎热的夏天，若将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间拿出，打开瓶盖会出现白雾或气泡喷涌现象，用气体溶解度的知识解释原因___________。 ③碳酸氢钠也被称为小苏打，可用于中和胃酸，与胃液中的盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）用大理石和稀盐酸反应也可制取，如下图为常见的几种制备和收集气体的装置： ①仪器a的名称为___________。 ②请写出用A装置制取气体的化学方程式___________。 ③制备和收集所需要的装置组合为___________(从A~E中选)。 ④若用F收集，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整___________。 （3）小明用石灰石测定稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入石灰石共30g，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为121.2g，请计算所用稀盐酸溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 防止气体逸出影响汽水口味 ②. 压强减小，温度升高，二氧化碳气体溶解度降低 ③. （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③. BC ④. (左长右短，长进短出) （3）解：设100g稀盐酸中溶质质量为x。 根据质量守恒定律得，生成二氧化碳质量为 稀盐酸溶质质量分数 答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 ①为防止气体逸出影响汽水口味，所以加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖。 ②气体的溶解度随压强减小而减小，随温度升高而减小，在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间拿出，打开瓶盖，压强减小，温度升高，二氧化碳气体溶解度降低，所以会出现白雾或气泡喷涌现象。 ③碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 ①仪器a的名称为长颈漏； ②A装置属于固体加热型，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为; ③实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，该反应属于固液常温型，故发生成装置选B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故收集二氧化碳应选用C装置； ④二氧化碳密度比空气大，若用F收集则应长管进，故F中的玻璃导管如图所示：(左长右短，长进短出)。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 C-12 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A. 黄河鲤鱼 B. 新郑大枣 C. 信阳毛尖 D. 新乡小米 3. 科学无止境，精神永流传。主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的科学家是 A. 侯德榜 B. 袁隆平 C. 张青莲 D. 徐光宪 4. 下列图示的实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 读取数值 5. 下列物质由离子构成的是 A. 铁、汞 B. 水、氧气 C. C60、氨气 D. 氯化钠、硫酸铜 6. 下列关于物质在氧气中燃烧或加热现象描述正确的是 A. 红磷——产生大量白雾，放出热量 B. 硫——微弱淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 C. 铁丝——剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成 D. 铜片——铜片逐渐由黑色变为紫红色 7. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是 A. 用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B. 水既可以做溶剂，也可以做反应物 C. 地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D. 用活性炭可除去水中的色素和异味 8. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 B. 所需蔗糖的质量为3g，所需水为47mL C. 配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D. 量取水时仰视读数会使溶液浓度偏大 9. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. “真金不怕火炼”——金可用作装饰品 B. 干冰可用于制造舞台云雾 C. 炭黑常温下化学性质稳定可制作墨汁 D. 铜导电性好可制作电线 10. 著名科学家张存浩研究的火箭使用的推进剂是高氯酸铵，其化学式为 NH4ClO4，有关该物质说法错误的是 A. 高氯酸铵是一种纯净物，不属于氧化物 B. 高氯酸铵中 N、H、Cl、O四种元素质量比为 28：8：71：128 C. 高氯酸铵中氮元素化合价为-3价，氯元素化合价为+7价 D. 高氯酸铵中氯元素质量分数最大 11. 下列化学方程式书写错误或不符合题意的是 A. 湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红： B. 除去二氧化碳中的一氧化碳： C. 工业高炉冶铁的主要原理： D. 除去氧化钙当中的碳酸钙： 12. 某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的产物均为无毒物质 13. 鉴别下列各组物质，所选用试剂或方法不正确的是 A. 和(澄清石灰水溶液) B. 氢氧化钠和硝酸铵(水) C. 氮气和二氧化碳(燃着的小木条) D. 硫酸铜溶液和氯化铁溶液(观察颜色) 14. 将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. B. C. D. 二、填空题(本题句括6个小题。每空1分。共16分) 15. 空气中体积分数为0.94%的是________；人体中含量最高的金属元素是________。 16. 下图为元素周期表中的一格。硅元素为第___________周期的元素，其核电荷数为___________，其与碳元素化学性质相似的原因是___________。 17. 如图为探究水的组成所进行的实验，实验1利用了 H2的___________ 性，请写出实验 2所发生反应的化学方程式：___________ ，实验 2中甲管与乙管产生气体的质量比为___________。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 如图，50℃，的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)；若中混有少量NaCl，要提纯物质，可采用的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；20℃时，已知NaCl溶解度为36g，向的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）若甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为___________；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 （2）若乙、丙组成元素相同，乙可加剧温室效应，写出乙转化为丙的化学方程式为___________。 20. 在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x=_____； 化学方程式为_____． 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）请从燃烧的条件角度解释如图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。 （3）用高压水枪灭火的原理。 （4）森林着火设置隔离带的原理。 22. 小明利用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。 酸性 中性 碱性 干桑葚汁 浅酒红色 浅酒红色 浅灰色 黑枸杞汁 浅粉色 浅紫色 浅蓝色 （1）向白醋中滴加几滴黑枸杞汁，可观察到溶液由浅紫色变为什么色？ （2）向土壤浸出液中滴加几滴干桑葚汁，观察到浸出液变为浅灰色，则其显酸性、中性还是碱性？ 23. 为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚酞溶液的试纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小） （1）右侧试管中可观察到的现象是什么？ （2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？ 24. 金属材料在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？ （2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式________。 ②若在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在的溶质？________。（写化学式） 四、综合应用题(共10分) 25. 二氧化碳是化学研究的重要内容，对人类有十分重要的意义。 （1）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，按照如下步骤可利用柠檬酸和碳酸氢盐自制汽水： 第一步：在500mL饮料瓶中加入2勺蔗糖，1.5g食品级碳酸氢钠；第二步：注入饮用水；第三步：加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。(柠檬酸是一种有机弱酸，溶液显酸性，可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳) ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖是为了___________。 ②在炎热的夏天，若将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间拿出，打开瓶盖会出现白雾或气泡喷涌现象，用气体溶解度的知识解释原因___________。 ③碳酸氢钠也被称为小苏打，可用于中和胃酸，与胃液中的盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）用大理石和稀盐酸反应也可制取，如下图为常见的几种制备和收集气体的装置： ①仪器a的名称为___________。 ②请写出用A装置制取气体的化学方程式___________。 ③制备和收集所需要的装置组合为___________(从A~E中选)。 ④若用F收集，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整___________。 （3）小明用石灰石测定稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入石灰石共30g，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为121.2g，请计算所用稀盐酸溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $