根据化学方程式计算（提高）-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

2025年八下：根据化学方程式计算（提高） 1．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加样品的质量（g） 12 24 36 48 生成CO2的质量（g） 4.4 8.8 12.2 m 问： (1)哪几次实验中矿石有剩余？ 。 (2)表中m的数值是 。 (3)试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)3、4/4、3 (2)12.2 (3)设：这种石灰石中CaCO3的质量分数为x。 x=83.3% 答：这种石灰石中CaCO3的质量分数为83.3%。 【详解】（1）据实验结果数据表，每12g石灰石完全反应可以生成二氧化碳4.4g，第三次36g石灰石若完全反应生成二氧化碳质量=4.4g×3=13.2g，而实验中仅放出12.2g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，第四次实验石灰石增加到48g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；实验中3、4矿石有剩余； （2）因为第3次反应中盐酸已是完全反应，再加石灰石不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=12.2； （3）以第1次反应进行分析可知，加12g样品，生成4.4gCO2；见答案。 2．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n (1)求碳酸钙和氯化钙的质量之比。 (2) a= ；m= 。 (3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g设3.0g混合物中碳酸钙的质量为y。 解得：y =2.5g。 故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1； 答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。 (2) 105.5 1.25 (3)设：所用稀盐酸的溶质质量分数为z。 z≈4.56%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为4.56%。 【分析】根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余。 【详解】（1）见答案； （2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g−9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g−2.5g=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5； 第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。 设反应的碳酸钙的质量为x。 解得：， 9.0g混合物中的碳酸钙质量=，， 解得m=1.25。 （3）见答案。 3．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 (1)上表中M的值应为 。 (2)计算实验所用的稀盐酸的质量分数 ？ (3)样品中碳酸钙的质量分数 ？ 【答案】(1)3 (2)18.25% 解：第一次实验中10g稀盐酸与2.5g碳酸钙恰好完全反应，设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x， 实验所用的稀盐酸的质量分数为=18.25%； 答：实验所用的稀盐酸的质量分数18.25%。 (3)87.5% 由表中数据可知，第三次和第四次剩余物质都是1.0g，说明第三次后碳酸钙完全反应，剩余的1.0g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，则样品中碳酸钙的质量分数为=87.5%； 答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。 【详解】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g；则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙参加反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g，故填：3； （2）见答案； （3）见答案。 4．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 (1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 。 (2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。 (3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中的质量分数 。 (4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数 。 【答案】(1)79% (2)B中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体 (3)二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g, 设：碳酸钙的质量为x。 解得：x=1g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数=。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 (4)设：50g的盐酸中溶质的质量为y。 解得：y=3.65g 所用的稀盐酸溶质质量分数是：。 答：所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%。 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g,说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量。样品的碳酸钙的质量分数=； （2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符； （3）根据图丙可知，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积为244mL，见答案； （4）根据流程图可知，50g盐酸与（10g-5g=5g）碳酸钙恰好完全反应，见答案。 5．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示： (1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。 (2)每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 。 (3)求该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)反应物间的接触面积 (2)4.4g (3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x = x=10g 所以样品中碳酸钙质量分数=×100%=40% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。 【详解】（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图可知，等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，说明反应物间的接触面积影响化学反应的速度，故填反应物间的接触面积。 （2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。 （3）见答案 6．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题： (1)该石灰石的纯度为 。 (2)反应生成的CO2的质量为多少？ (3)从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？ 【答案】(1)80% (2)设：产生二氧化碳的质量为x。 x=3.52g 答： 产生二氧化碳的质量为3.52g。 (3)设：参加反应的盐酸的质量分数为y。 y=7.3% 答：参加反应的稀盐酸的质量分数是7.3%。 【详解】（1）根据图示可知，反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数：； （2）见答案； （3）根据图示可知，10克的石灰石和80克的稀盐酸恰好完全反应。见答案。 7．小科为测定实验室里一瓶石灰石样品中碳酸钙的含量，分别在5只相同的烧杯中加入相同质量的样品，并加入不同质量的稀盐酸，测得数据如下。（其中杂质不与稀盐酸反应，且稀盐酸的溶质质量分数相同） 实验组别 一 二 三 四 五 稀盐酸质量/克 20 40 60 80 100 石灰石样品质量/克 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 烧杯中剩余物质总质量/克 31.4 50.3 69.2 88.1 108.1 （1）分析表中数据：第一组实验中 过量（填“稀盐酸”或“石灰石样品”）； （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】 石灰石样品 反应过程中产生的二氧化碳质量=80g+12.5g-88.1g=4.4g； 设：生成4.4g需碳酸钙的质量为x。   x=10g； 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=； 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【分析】大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，反应过程中减少的质量为生成的二氧化碳质量。 【详解】（1）根据图表数据可知，第一组产生的二氧化碳的质量=20g+12.5g-31.4g=1.1g，第二组产生的二氧化碳的质量=40g+12.5g-50.3g=2.2g，由这两组实验可知，随盐酸增加，产生的二氧化碳质量增大，则12.5g与20g盐酸反应时，石灰石样品过量； （2）见答案。 8．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成CO2气体的质量 （假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）； （2）样品中CaCO3的质量分数 。 【答案】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g； 答：生成CO2气体的质量为0.22g。 设样品中CaCO3的质量为x。 x=0.5g 样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数为5%。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案。 9．做科学实验应提倡绿色环保。右图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验”的实验只消耗了0.66克10％的盐酸（密度为1.1克/厘米3）。 （1）“微型塑料滴管”相当于乙图装置中的 。（填字母） （2）通常完成这个实验大约需10％的盐酸6毫升，这是该微型实验中盐酸用量的 倍. （3）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生的质量是多少克？ 。（结果保留两位小数） 【答案】 b 10 设产生二氧化碳的质量为x， 解得x≈0.04g， 答：利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生了0.04g二氧化碳。 【详解】（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的注射器b； （2）通常完成这个实验消耗的盐酸是该微型实验中消耗盐酸用量的倍数为：6mL÷（0.66g÷1.1g/mL）=10倍； （3）见答案。 10．实验室利用12.5克大理石与100克稀盐酸恰好完全反应，制取4.4克二氧化碳，问： （1）大理石中含碳酸钙质量为多少？ （2）稀盐酸中HCl质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）解：设碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z =     x=10克 =      y=7.3克 =     z=11.1克 答：大理石中含碳酸钙质量为10克。 （2）解：稀盐酸中HCl质量分数=×100%=7.3% 答：稀盐酸中HCl质量分数为7.3%。 （3）解：反应后溶液的质量=10克+100克−4.4克=105.6克 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈10.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 11．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5 （1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 （用质量百分数表示）。 （2）此过程中放出二氧化碳的质量为 g。 （3）当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？（计算结果精确到0.1%） 【答案】 80% 参加反应的碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g。 设生成二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g. 设：生成氯化钙的质量为y， y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数是 。 答：所得溶液中溶质的质量分数是13.0%。 【详解】（1）最后剩下2.5g固体为杂质，该石灰石样品中碳酸钙的纯度为； （2）见答案； （3）根据表格中数据可知，第五次加盐酸，剩余石灰石样品的质量不变，说明80g盐酸与10g碳酸钙恰好完全反应，见答案。 12．小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8 (1)上表中a的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。 【答案】(1)10 (2)样品中碳酸钙的质量分数为： (3)由表中数据可知，参加反应的碳酸钙的质量=20g-5g=15g，设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y，   x=16.65g   y=6.6g 第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数为：， 答：第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数为24.3%。 【详解】（1）根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量都为20g-15g=5g,第3次反应后固体物质减少的质量为20g-5g=15g,所以前三次中，每加入20g稀盐酸参加反应的碳酸钙的质量为5g，故a=15-5=10； （2）见答案； （3）见答案。 13．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）实验过程中，通过观察 现象可判断反应结束。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） 【答案】 有无气泡产生 盐酸/HCl 设样品中碳酸钙的质量为 x。 x=1g 该钙片中碳酸钙的质量分数=。 答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出产生气泡，实验过程中，通过观察有无气泡产生现象可判断反应结束； （2）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸都完全反应，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸过量； （3）根据表格中数据可知，2.5g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，详见答案。 14．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量 质量（克） 85 15 50 145.6 请完成下列问题： （1）实验中通过 现象来判断大理石中已经完全反应。 （2）实验中产生的二氧化碳质量为 克，该大理石样品的纯度是多少 ？（列式计算，结果精确到） （3）实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸？请做出判断并说明理由 。 【答案】 气泡不再产生 4.4 设大理石样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则该大理石样品的纯度是×100%≈67% 答：该大理石样品的纯度是67% 不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙反应完全是加入稀盐酸至过量，实验中通过气泡不再产生现象来判断大理石中CaCO3已经完全反应； （2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为85克+15克+50克-145.6克=4.4克；见答案； （3）由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸。 15．小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入5g人造大理石样品，将40g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示上述反应的原理 ； （2）盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是 ； （3）求制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量。 （4）求样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙和氯化氢（或CaCl2、HCl） 需要溶质质量分数为14.6%的盐酸的质量=。 答：需要溶质质量分数为14.6%的盐酸的质量为20g； 设：样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=60%。 答：样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）由图像可知，加入30mL稀盐酸时恰好完全反应，盐酸全部加入后，盐酸过量，烧杯中溶液的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）； （3）溶液稀释前后溶质的质量不变，见答案； （4）见答案。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年八下：根据化学方程式计算（提高） 1．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加样品的质量（g） 12 24 36 48 生成CO2的质量（g） 4.4 8.8 12.2 m 问： (1)哪几次实验中矿石有剩余？ 。 (2)表中m的数值是 。 (3)试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%） 2．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n (1)求碳酸钙和氯化钙的质量之比。 (2) a= ；m= 。 (3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 (1)上表中M的值应为 。 (2)计算实验所用的稀盐酸的质量分数 ？ (3)样品中碳酸钙的质量分数 ？ 4．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 (1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 。 (2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。 (3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中的质量分数 。 (4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数 。 5．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示： (1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。 (2)每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 。 (3)求该样品中碳酸钙的质量分数。 6．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题： (1)该石灰石的纯度为 。 (2)反应生成的CO2的质量为多少？ (3)从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？ 7．小科为测定实验室里一瓶石灰石样品中碳酸钙的含量，分别在5只相同的烧杯中加入相同质量的样品，并加入不同质量的稀盐酸，测得数据如下。（其中杂质不与稀盐酸反应，且稀盐酸的溶质质量分数相同） 实验组别 一 二 三 四 五 稀盐酸质量/克 20 40 60 80 100 石灰石样品质量/克 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 烧杯中剩余物质总质量/克 31.4 50.3 69.2 88.1 108.1 （1）分析表中数据：第一组实验中 过量（填“稀盐酸”或“石灰石样品”）； （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 8．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成CO2气体的质量 （假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）； （2）样品中CaCO3的质量分数 。 9．做科学实验应提倡绿色环保。右图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验”的实验只消耗了0.66克10％的盐酸（密度为1.1克/厘米3）。 （1）“微型塑料滴管”相当于乙图装置中的 。（填字母） （2）通常完成这个实验大约需10％的盐酸6毫升，这是该微型实验中盐酸用量的 倍. （3）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生的质量是多少克？ 。（结果保留两位小数） 10．实验室利用12.5克大理石与100克稀盐酸恰好完全反应，制取4.4克二氧化碳，问： （1）大理石中含碳酸钙质量为多少？ （2）稀盐酸中HCl质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 11．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5 （1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 （用质量百分数表示）。 （2）此过程中放出二氧化碳的质量为 g。 （3）当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？（计算结果精确到0.1%） 12．小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8 (1)上表中a的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。 13．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）实验过程中，通过观察 现象可判断反应结束。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） 14．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量 质量（克） 85 15 50 145.6 请完成下列问题： （1）实验中通过 现象来判断大理石中已经完全反应。 （2）实验中产生的二氧化碳质量为 克，该大理石样品的纯度是多少 ？（列式计算，结果精确到） （3）实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸？请做出判断并说明理由 。 15．小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入5g人造大理石样品，将40g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示上述反应的原理 ； （2）盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是 ； （3）求制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量。 （4）求样品中碳酸钙的质量分数。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$