陕西省汉中市2025届高三下学期三模化学试题

● ● ● ● ●● 陕西省2025届高三新高考全真模拟考试 将 ● ●● 化学 ●●●●● 注意事项： 县市区 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 学 校 0 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Fe一56 麻 第I卷（选择题共42分） 姓 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.金属材料的使用可以促进生产发展、改善人类生活。下列有关金属材料的相关说法错误的是 A.日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 B.用铬酸作氧化剂，采用化学氧化法可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色 班 级 C.测试工程师可测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，从而确定不锈钢的等级 D.在钢中加入稀土金属可增加钢的塑性、耐腐蚀性等，广泛应用于冶金、材料工业等领域 2.氮化硅(Si,N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3S0,+6C+2N2 高温Si,N。 +6C0。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 试 场 A.中子数为8的碳原子：8C B.基态氧原子的价电子排布图： 2s 2p C.石英晶体Si02的结构式：0=Si一0 考 号 D.C0分子中p-pπ键的形成： 8→8→8 3.化学品在生产、生活中有重要应用，下列说法错误的是 A.生活中聚乙烯、聚氯乙烯都可作食品包装袋 ●●● B.“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO)不能混合使用 ● C.硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演 ● D.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的，具有发热温和、放热时间长等特点 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-1-（共8页） ● oo 4.物质性质决定用途，下列描述和对应关系均正确的是 A.S02具有较强的氧化性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 B.F2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C.缺碘会引起甲状腺肿大、智力障碍等疾病，可在食盐中添加碘单质预防 D.A1是非常活泼的金属，工业上常用电解熔融的A1CL3冶炼 5.下列关于实验安全和废液处理的说法正确的是 A.用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火 B.实验中不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗干净即可 C.处理含Cu2+的实验废液，可向其中加入适量Na,S,待沉淀不再增加时，过滤，分别将沉淀和滤 液进行合理化环保处理 D.燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭 6.下列有关方程式书写正确的是 A.漂白粉的有效成分与空气中的C02和水蒸气反应：Ca(CI0)2+C02+H20=CaC03+2HCl0 B.向FeCl,溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝：Fe3++2I=Fe2++L2 C.用惰性电极电解MgC,溶液：MgC,通电Mg+C,↑ D.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HC0?+Ca2++OH-CaC(03↓+H20 7.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1L1mol·L的三氟乙酸溶液中，H*的数目为N B.5.6gFe3+中含有的未成对电子的数目为0.6N C.0.1 mol Fel2与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为0.2N D.常温下，0.1mol环氧乙烷(A)中含有σ键的数目为0.3N 8.双氯芬酸，属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，结构简式如下图。下列有关该物质的 说法正确的是 A.该有机物可以发生取代反应、消去反应、聚合反应 B.该有机物具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，属于α-氨基酸 C.1mol双氯芬酸最多可与5 mol NaOH反应 D.该分子的核磁共振氢谱应该有7组峰 9.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W位于第一周期。X、Y、Z、R四种元 素形成的一种化合物是预防龋齿的牙膏添加剂，结构式如图所示。下列有关说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.该离子化合物的焰色反应为黄色 一R C.简单氢化物沸点：X>Y>R D.键角：XY2>W2X 10.甲醇(CH,OH)是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反 应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-2-（共8页） 200 157.2 C0g)+2H(g) 150 116.1 1126 113.9 103.1 反 97.9 .100 ② 反应 ③ 反应④ ⑤65.7 50 62.5 505 41.9 C0*+2H,(g) CH,OH(g) CH,O*+H* CH,O+2H* CHO*+3H 22.6 -50 CHOH◆ C0*+4H 65.7 -100 反应历程 下列说法正确的是 A.该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B.选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C.放热最多的反应是基元反应⑤ D.降低温度，有利于甲醇分解制氢 11.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取少量待测液于试管中，加入KSCN和H,02的混合溶液，溶 A 原溶液中一定含有Fe 液变红色 向2mL0.01mol·LNa,S溶液中先滴入4滴0.01mol·L1 B ZnS0,溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴0.01mol·L K.(ZnS)>K(CuS) CuSO,溶液，有黑色沉淀生成 用pH计测量等浓度CCL,COOH溶液和CH,COOH溶液的 极性：-CCl,>-CH, pH,CCl,COOH溶液的pH更小 D 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，未产生白色沉淀 苯酚与溴水未发生反应 12.钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，其中一种氧化物高温超导陶瓷 可通过多倍钙钛矿晶胞叠加而得，其晶体的结构如图所示。已知， ⑧Y 组成该多倍钙钛矿晶胞的金属元素有Y(钇，Ⅲ)、Ba(Ⅱ)和Cu ●Ba (Ⅱ、Ⅲ)，晶胞参数分别是apm、apm、3apm,该物质的摩尔质量为 ●Cu Mg·mol,晶胞中P、Q原子的分数坐标分别为(0,0,0) 00 和(1,1,1)，阿伏加德罗常数的值为N。下列选项中错误的是 A.该晶体的化学式是YBa,Cu0, B.晶胞中的Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅲ)个数比是1：2 CM原子的分数坐标为（分，号名 D.该晶体的密度是p=。 M x100g·cm3 3a3·N 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-3-（共8页） 13.某研究团队以盐酸-苯胺( NH2)-纳米TO,胶体溶液为电解液，采用电化学聚合法在 不锈钢表面合成了聚苯胺（「〈 NH)-TiO,复合膜，极大地提高了不锈钢的耐腐蚀性」 电解示意图如下图。已知，在电解过程中不锈钢电极有一定的溶解。 ©码 聚苯胺 Ti0复合膜窗 不 电 pH=2.5的 钢 盐酸-苯胺-Ti0 溶液 .i0 极 0 下列说法错误的是 A.H在铂电极发生还原反应 B.电解质溶液中的C向不锈钢电极移动 贵 C.阳极电极方程式：n NH,-2ne- ( NH+2nH* D.标准状况下，铂电极每生成2.24nLH2,不锈钢电极质量增重9.1ng 燕 14.取两份10mL0.05mol·L1的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol·L的盐酸，另一份滴 篇 加0.05mol·L1的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。 只 14 & pH c(10,11.3) b(5,10.2) 藓 母 8 a(0,8.3) 哦 6 d5,6.4) 霞 e(10,4.3) 4 6 810 V/mL 下列说法错误的是 A.由a点可知：NaHCO3溶液中的HCO;水解程度大于电离程度 B.b点溶液存在：c(C0})+c(OH)=c(H)+c(HC03)+3c(H2C0,) ● C.a→d→e过程中（不含a点）：c(Na)>c(HC0,)+c(C0号)+c(H,C03) D.令c点的c(Na)+c(H)=x,e点的c(Na)+c(H)=y,则x>y 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，计58分）》 ● CH, 15.(15分)乙酰苯胺( 是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和 嫦 染料中间体。可通过苯胺( NH2)和乙酸(CH,COOH)反应制得。原理如下： 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-4-（共8页） ● ● H NH, 加热 CH CH COOH +H,O Zn 已知：①刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 ②部分物质性质如表格所示： 相对分 溶解性 物质 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 子质量 水 有机溶剂 无色油状 在空气中极 苯胺 93 -6.2 184 微溶 易溶 液体 易被氧化 无色有刺激性 乙酸 60 16.6 118 易溶 易溶 易挥发 气味的液体 乙酰 微溶于冷水， 酸、碱溶液 白色粉末 135 113~114 304 易溶 苯胺 溶于热水 中会水解 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下： I.粗乙酰苯胺的制备。 ①反应装置如图1所示，先向圆底烧瓶中加入少许锌粉和5.0mL(0.054mol)新制备的苯胺，再 向其中加入5mL(约0.087mol)冰醋酸，缓慢加热至105℃充分反应； ②充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，有白色晶体 析出； ③充分冷却至室温后，减压过滤（装置如图2），用液体X洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯中 残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并在一起。 自来水龙头 布氏漏斗 气泵 刺形 分馏柱 图1 图2 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。 ①将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰 苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水； ②稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，再补加少量蒸馏水； $ ③待滤液冷却至室温，有晶体析出，一系列操作后，称量所得产品质量为4.20g。 回答下列问题： 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-5-（共8页） (1)图1中a处装置应选择 (从仪器A、B中选择，填仪器名称)。 (2)实验中加入少量锌粉的作用是 ;判断反应基本完成的现象是 0 (3)减压过滤的优点是 :步骤I③中用滤液而不用冷水冲洗烧杯的 原因是 :洗涤晶体的X液体宜选用 (填字母)。 A.乙醇 B.NaOH溶液 C.冷水 D.乙醚 (4)步骤Ⅱ中，称量前的“一系列操作”是 ;步骤Ⅱ所用提纯乙酰苯胺的方法 叫 (5)本实验所得乙酰苯胺的产率为 (精确至0.1%)。 16.(15分)钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂（主要含 Ni0、MoO,、MoS2、Fe,03、AL,O3)中富集回收钼并制备硫酸镍晶体的工艺流程如下。 足量 过量C0,稀盐酸 浸出液 除杂 →沉钼→钼酸 高温，MoO, 高温，Mo Na,CO, 热水 H, 滤渣1 滤液1 废催化剂 粉碎 焙烧→水浸 稀硫酸 NaOH I调pH 适量空气 浸出渣 酸浸沉淀 控制pH 浓缩结晶 ◆硫酸镍晶休 滤渣2 已知：①Ni0、Fe,0,在高温时不与Na,C03反应；“焙烧”的尾气中有C02、N2、和少量02、S02等。 ②25℃时，Km[Fe(0H)3]=2.8×10-9,Kp[Ni(0H)2]=2x10-5。 回答下列问题： (1)2Mo与Cr同族，Mo属于 区元素，基态Cr原子中含有的单电子数是 (2)“焙烧”中，钼元素会转化为可溶性Na2Mo04,MoS,“焙烧”过程中发生反应的化学方程式 为 0 (3)“除杂”中，通入过量C02,发生反应的离子方程式为 (4)滤渣2的成分是 (填化学式)。“沉淀”时，若溶液中金属阳离子的浓度均为 0.02mol·L1,应控制pH不超过 (5)已知钼酸(H2Mo04)难溶于冷水。“沉钼”所得的钼酸要冷水洗涤，检验钼酸是否洗涤干净 的方法是 (6)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为xMg+Mo,S, 放电MgMo,S4,则该电池放电时的正极反应为 充电 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-6-（共8页) (7)NiS0,·7H,0的结构如下图，其中H0与N2+、H,0与S0}的作用力类型分别是 ●Ni ⑦S 。0 OH ● ● 17.(14分)非金属硫元素和氮元素在化工生产中扮演着重要角色。工业上利用这些元素相关物质 转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护 与资源利用的和谐统一。 (1)N0可以催化S02与02的反应： 反应I:2N0(g)+02(g)2N02(g)△H,=-114kJ·mol 反应Ⅱ：S02(g)+N02(g)S0,(g)+NO(g)△H2 ①已知：2S02(g）+02(g)→2S03(g)△H3=-196.6kJ·mol1,则△H2= kJ·mol。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.低温有利于反应I的自发进行 B.反应Ⅱ的△S对该反应的自发性占据主要影响 C.N0催化下，一定量S02与02反应一段时间，升高温度，S0,的体积分数可能变大 D.恒温恒容时，向一密闭容器中加入一定量S02与02，若容器内压强没有明显变化，说明不加 催化剂时S02与02的反应不能自发进行 (2)向一密闭容器中加入一定量N0(g)和S02(g),发生反应Ⅱ（忽略其它反应）。保持常压条 件，研究人员分成两组，一组测定10分钟时S02的转化率，一组测定平衡时S02的转化率，绘制 出S02的转化率随温度的变化如图所示： 100 B 80 60 40 20 T T T T,温度/K ①图中“△”表示的是 (填“10分钟”或“平衡”)时S02的转化率。 ②温度为T1时，该反应中SO2的反应速率：v(A)正 (填“>”、“=”或“<”)(B)速。 ③由图可知，在AC段，反应中S0,的转化率随温度升高而增大，其原因可能是 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-7-（共8页） (3)250℃和常压下，等物质的量的S02和N02发生反应Ⅱ，测得平衡时N0的体积分数为30%。 ①该反应的平衡常数K。= 。(K。是用物质平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压 =总压×物质的量分数)。 ②保持上述条件不变，提高原料中NO2的比例，使平衡时S0,的产率为90%。则NO,和S02的 投料比（即起始时加入的物质的量之比）为 (4)以某固体催化剂催化C0还原N0生成N2和C0,气体，反应历程如下(*表示吸附态)，请 补充完整。 化学吸附：NO(g)一NO·; 表面反应：2N0·=0N-N0'; 0N-N0-C0'=0N-N·+C02"; 脱附：N2一N2(g);C02C02(g) 0 0 18.(14分)有机物M是一种应用于皮肤的抗胆碱能药物，用于治疗成人和9岁及以上儿童的原发 性腋窝多汗症，其一种合成路线如图所示： 00H -OH 1)KOH/CH,OH 2)H 燕 A E 0 0H 团 HO. 人OH CH,NH,HO NaAIH,.LiCl HO 藓 回 ▣ 哦 陶 (CH,BrO2） 一定条件 Br M 回答下列问题： (1)C中含有的官能团名称是 :按系统命名法命名，B的化学名称是 (2)A→C、E→F的作用是 (3)I→J的反应类型为 (4)L的结构简式为 (5)写出G+H→I的化学方程式： (6)F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有 种。 ①含有酯基、饱和六元碳环结构； ②能与FeCl,溶液发生显色反应； ③苯环上有2个取代基。 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-8-（共8页） 陕西省2025届高三新高考全真模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.【答案】A 【解析】A.日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，不一定可以减缓金属腐蚀的速度，如铁合金在潮湿的空 气中构成原电池时，铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，A错误。 2.【答案】D 【解析】A.中子数为8的碳原子：C,A错误；B.基态氧原子的价电子排布图 B错误：C.石 2s 30 英晶体SiO,是 周期性排布形成的晶体，不是由硅氧双键构成的，C错误。 3.【答案】A 【解析】A.聚氯乙烯有毒，不能作食品包装袋，A错误。 4.【答案】B 【解析】A.S02具有较强的还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化，A错误：C.缺碘会引起甲状腺肿大、智力障 碍等疾病，可在食盐中添加碘的化合物预防，如碘酸钾(KIO3),C错误；D.A1是非常活泼的金属，工业上常用电 解熔融的AL203冶炼，D错误。 5.【答案】C 【解析】A.镁在C02中也能燃烧，因此不能用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火，应该使用干沙盖灭，A 错误；B.实验中不慎将NOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗干净，然后涂上1%的硼酸，B错误；D.燃着 的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧隔绝，不能用水浇灭，水与酒精互溶，液体具有流动 性，会使火势蔓延，D错误。 6.【答案】A 【解析】B.向FeC3溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I一2Fe2++L2,B错误；C.用惰性电极电解 MgC,溶液：MgC,+2H,0通电Mg(OH2+C,个+H,↑，C错误；D.向小苏打溶液中加人少量的澄清石灰水： 2HC03+Ca2++20HCaC03↓+C0号+2H,0,D错误。 7.【答案】C 【解析】A.1L1mol·L1的三氟乙酸溶液中，三氟乙酸是弱酸，故电离不完全，H的数目小于N,A错误；B.Fe3 的电子排布式为A加3,3d轨道上有5个末成对电子，5.6ge的物质的量ms6.6=0.1ml,含有的 未成对电子的数目为0.5Na,B错误；D.先将环氧乙烷键线式中的C-H键补齐，再数σ键的数目，故0.1ol环 氧乙烷（乃）中含有σ键的数目为0.7N4,D错误。 8.【答案】C 【解析】A.根据结构简式，该有机物不可以发生消去反应，A错误；B.该有机物含有-NH-和-C0OH,既可与酸反 应，也可与碱反应，但不符合α-氨基酸的结构通式R一CH一C00H,B错误；C.双氯芬酸分子中含有的碳氯键 NH, 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-答案-1（共4页） 和羧基能与氢氧化钠溶液反应，其中碳氯键水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠溶液反应，则1ol双氯芬酸分子 与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗5mol氢氧化钠，C正确；D.该分子的核磁共振氢谱应该有9组峰，D 错误。 9.【答案】D 【解析】根据题中信息推断：W、X、Y、Z、R分别是H、O、F、Na、P五种元素。D.XY2即为OF2,W2X为H2O,二者中 心原子均为$p3杂化且含有2个孤电子对，但F的电负性大，F-0电子对偏离中心原子0，故成键电子对之间的 斥力变小，故键角OF2<H20,D错误。 10.【答案】B 【解析】A.过程中也涉及非极性键的形成，如H2的形成，A错误；B.基元反应⑤的活化能E=113.9-（-65.7) =179.6kJ·mol1,是各基元反应中活化能最大的，属于决速反应，所以通过选择合适的催化剂降低基元反应⑤ 的活化能，可明显增大总反应速率，B正确：C.放热最多的反应是基元反应④：CH0*+3H→C0*+4H*,C错 误；D.该总反应的热化学方程式是CHOH(g)C0(g)+2H2(g)△H>0,降低温度，平衡逆向移动，不利于甲 醇分解制氢，D错误。 11.【答案】C 【解析】A.检验F2+,应该先加KSCN溶液无明显现象，再加H,O2溶液变红，才能说明原溶液有Fe2+,A错误；B. Na2S溶液过量，无法证明实验结论，B错误；D.苯酚浓溶液中加入的溴水较少，生成的三溴苯酚较少且溶于苯酚 溶液中，故未产生白色沉淀，D错误。 12.【答案】B 【解析】B.根据均摊法，该晶体的化学式是YBa2CuO,,组成该多倍钙钛矿晶胞中的金属元素有Y(钇，Ⅲ) 、Ba(Ⅱ)和Cu(Ⅱ、Ⅲ)。设+2价Cu有x个，+3价Cu有y个，则根据原子守恒可得：x+y=3,根据化合物中元素 正负化合价代数和为0可得：(+3×1)+(+2×2)+2x+3y+(-2×7)=0,解得x=2,y=1,即晶胞中的Cu(Ⅱ) M 和Cu(Ⅲ)的个数比是2：1，B错误；D.该晶体的密度p= 73a3.i08·cm3=2M N 3a3·Na ×100g·cm3,D 正确。 13.【答案】D 【解析】根据电解示意图分析判断，不锈钢电极为阳极，发生氧化反应，电极方程式为： NH,-2ne →(K NH+2H;铂电极为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e一H2↑。D.根据题意： ①在电解实验过程中不锈钢电极有一定的溶解；②不锈钢电极上有聚苯胺(（干(》 -NH)-TiO2复合膜生 成，质量变化为生成复合膜的质量减去不锈钢电极溶解的质量，不等于9.1ng,D错误。 14.【答案】B 【解析】向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液， 溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向NaHCO, 溶液中滴加盐酸。A.a点溶质为NaHCO3,此时溶液呈碱性，HCO;在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO;在溶液中 水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，A正确；B.根据NaOH和 NaHCO,溶液体积、浓度比例可知，b点溶液溶质由等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO,溶液组成。故其溶液 中的质子守恒应该是c(C0号)+2c(0H)=2c(H)+c(HC03)+3c(H2C03),B错误；C.由物料守恒可知，a点溶 液中c(Na)=c(HCO?)+c(CO号)+c(H2CO3),向NaHC0,溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e过 程中c(Na)>c(HC0)+c(C0)+c(H,C03),C正确；D.c点溶液中c(Na*)+c(H)=(0.05+101.3)mol·L1, e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na)+c(H)=(0.025+1043)mol·L1,因此x>y,D正确。 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-答案-2（共4页） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(15分)(1)直形冷凝管(1分) (2)防止苯胺被氧化，同时起着沸石作用，可防暴沸(2分) 冷凝管中不再有液滴产生(1分) (3)加速过滤，得到的晶体较干燥(2分) 除去乙酸等杂质，减少乙酰苯胺的溶解损失(2分) C(1分) (4)过滤、洗涤、干燥(2分) 重结晶(2分) (5)57.6%(2分) 【解析】(3)由表可知，乙酰苯胺在冷水中的溶解度更小，故选C； (5)乙酸过量，保证苯胺完全被反应。故乙酰苯胺的理论产量按照苯胺进行计算。即理论（乙酰苯胺）= n(苯胺)=0.054m0l,m里轮（乙酰苯胺）=0.054m0lx135g·m0lr=7.29g,产率=ms×100%-420×100%≈ m理论 7.29g 57.6%。 16.(15分)(1)d(1分) 6(1分) (2)2MoS,+70,+2Na,C0,焙饶2Na,M60,+4S0,+2C0,(2分) (3)[A1(0H)4]+C02=1(0H)3↓+HC03(2分) (4)Fe(0H)3(1分)7.5(2分) (5)取少量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，若无明显现象，则证明已洗涤干净(2分) (6)Mo S,+xMg2+2xe =Mg,MoS(2) (7)配位键(1分) 氢键(1分) 【解析】废催化剂粉碎后，加入碳酸钠焙烧，热水水浸得到浸出液，主要含有NMo0,与四羟基合铝酸钠，通人 过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤后向滤液中加入足量稀盐 酸，生成钼酸沉淀，过滤得到钼酸晶体，高温分解生成Mo0,在高温条件下用氢气还原得到金属钼：浸出渣中含 有NiO、FO3,加入稀硫酸，得到硫酸镍和硫酸铁，加入氢氧化钠，调节pH,得到氢氧化铁沉淀，滤液控制pH浓 缩结晶得到硫酸镍晶体。 (2)“焙烧”中，废催化剂中的MoS2与O2和Na2CO3反应生成可溶性钠盐Na2MoO4,根据氧化还原反应原理和 原子守恒，该反应的化学方程式为2MoS,+70,+2Na,C0,焙烧2N,Mo0,+4S0,+2C0,: (4)滤渣2的成分是Fe(OH)3;控制pH要使Fe3+沉淀完全，而N2+不能沉淀。所以计算镍离子开始沉淀时的 pH.K[Ni(OH)]=e(N")xe(OH)=2x10-)1 -=10-13,c(0H)=106.5mol·L1,c(H)= 10-7.5mol·L1,则pH=7.5,因此应控制pH不超过7.5； (6)由镁钼蓄电池的总反应可知，Mo3S4为蓄电池的正极，镁离子作用下，MoS4在正极得到电子发生还原反应 生成MgMo3S4,电极反应式为Mo3S4+xMg2++2xe=MgMo3S4o 17.(14分)(1)①-41.3(2分)②AC(2分) (2)①平衡(1分) ②>(1分) ③C点之前未平衡，温度升高反应速率增大，相同时间内S02的转化率增大(2分) (3)02.25或}(2分) ②9：2(2分) (4)0N-N0°+C0(g)==0N-N0-C0'(1分) 0N-N*+C0(g)=N2*+C02*(1分) 【解析】(1)②A.反应I为放热的熵减反应，低温下有利于反应I的自发进行，A正确；B.反应Ⅱ为气体分子数 不变的反应，故△S对该反应的自发性影响不大，B错误；C.N0催化下，一定量$02与O2反应一段时间后，若反 应还没有达到平衡状态，则升高温度，反应速率加快，使得S03的体积分数变大，C正确；D.催化剂只改变反应 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-答案-3（共4页） 的速率，不能改变反应的进行程度和焓变；恒温恒容时向一密闭容器中加人一定量S02与02，若容器内压强没 有明显变化，不能说明不加催化剂时，S02与O2的反应是否能自发进行，D错误；故选AC; (2)①C点之前，温度低，化学反应速率较慢，若测定10分钟时S02的转化率，前半段尚未平衡，后半段平衡，前 后趋势不同。若测定平衡时$0，的转化率，根据反应Ⅱ焓变小于零，放热反应，可知温度越高，转化率越低。故 “△”表示的是“平衡时的α(S02)”,“●”表示的是“10分钟时的α(S02)”; ②温度为T时，B点平衡，故该反应中S02的反应速率：u(B)正=u(B)逆；A→B过程，代表未平衡状态到平衡状 态，v(A)E>u(B)正，故v(A)正>u(B)逆； (3)①250℃和常压下，等物质的量的S02和NO2反应，假设投料均为1mol,反应为气体分子数不变的反应，测 得平衡时N0的体积分数为30%，则生成2mol×30%=0.6molN0,列三段式： S02(g)+N02(g)=S03(g)+N0(g) 起始(mol) 11 00 转化(mol)0.60.6 0.6 0.6 平衡(mol)0.4 0.4 0.6 0.6 (0,6x101kPa)x(0,6x101kPa) 则该反应的平衡常数K,= 2 2 101k101) =2.25； 4 ②保持上述条件不变，提高原料中NO2的比例，设NO2和S02的投料分别为amol、bmol,要使平衡时S0,的产 率为90%，则生成0.9 mol S03,列三段式： S02(g)+N02(g)=S03(g)+N0(g) 起始(mol) b 0 0 转化(mol)0.9b 0.9b 0.9b0.9b 平衡(mol) 0.1b a-0.9b0.9b 0.9b (9x101 kPa)x(x101 kPa) 、a+b a+b .9 K,=0.16x101kPa)x-0g2×i01kPa) ,解得ab=92。 a+b a+b 18.(14分)(1)酯基、醚键(2分) 2,2-二甲基丙醛(2分) (2)保护羧基和醇羟基(2分) (3)还原反应(2分) (4)Br (2分) 0 OH O (5)H0 OH+CH3 NH2- HO +2H,0(2分) 0 (6)18(2分) 【解析】(6)同分异构体数目：苯环上6种取代基组合（具体如下），每种组合有邻间对三种情况，共计18种。 OOCH OOCH ①一0H和一C00 ②—0H和—00C ③一0H和 ④一0H和 OOCH ⑤一OH和 ;⑥一OH和 00CH。 陕西省2025届高三化学新高考全真模拟考试-答案-4（共4页）》