精品解析：江苏省苏州市外国语学校吴中校区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

苏州外国语学校吴中校区2024~2025学年度第一学期学情调研 初三化学 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分） 选择题（共20小题，每题2分，只有一个正确选项） 1. 安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是 A. 在加油站、加气站接打电话 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 冬天燃煤取暖时，紧闭门窗 D. 电器着火，立即用大量水泼灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、加气站内弥漫着可燃性气体，遇到明火或电火花有可能发生爆炸，因此不能在加油站、加气站等处打电话，错误； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，正确； C、冬天燃煤取暖时，紧闭门窗，室内氧气不足，煤燃烧易生成一氧化碳会使人中毒，错误； D、电器着火，不能立即用大量水泼灭，可能会导致触电，为防止触电，先应切断电源，错误。 故选B。 2. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化； C、火焰上冒黑烟，是因为碳不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化； D、棉质芯线烧焦，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 3. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意； B、铁丝属于金属材料，符合题意； C、棉线属于天然材料，不符合题意； D、竹条属于天然材料，不符合题意； 故选B。 4. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体。 【详解】A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧；故A错误； B、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故B正确； C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧；故C错误； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误。 故选：B。 5. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 装入药品 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管，若有气泡冒出，松手后有一段水柱上升，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意； B、固体粉末药品用药匙，操作符合“一横二送三直立”，操作正确，不符合题意； C、给固体加热试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，操作错误，符合题意； D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确，不符合题意； 故选C。 7. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是 A. 冰 B. 食用油 C. 面粉 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰和水属于同种物质，不能形成溶液；故选项错误； B、食用油放入水中会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误； C、面粉放入水中会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误； D、蔗糖放入水中会形成均一、稳定的液体，可以形成溶液；故选项正确； 故选：D。 8. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Na—1个钠元素 B. Cu2+—+2价铜元素 C. O—1个氧离子 D. 2N2—2个氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故Na可表示1个钠原子，故选项说法错误。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，Cu2+表示一个铜离子，故选项说法错误； C、O表示一个氧原子，故选项说法错误。 D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2 N2可表示2个氮分子，故选项说法正确。 故选：D。 9. 碧螺春是苏州名茶、茶叶中含有茶氨酸，还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是 A. 茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素 B. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶叶中的碳属于常量元素，锌、硒属于微量元素，故A不正确： B、茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，故B正确： C、茶氨酸中氢、氧元素质量比为（1×14）：（16×3）=7：24，故C不正确： D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×17）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=102：7：24：14，所以氢元素的质量分数最小，故D不正确； 故选：B。 10. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。 11. 已知是一种生命体系信号分子，它在中燃烧的化学方程式是。下列说法正确的是 A. 该反为吸热反应 B. 中硫元素的化合价是 C. 该反应体现的可燃性 D. 大量X进入空气会造成大气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2S能在O2中燃烧，燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应，所以该反应过程中放出热量，是放热反应，说法错误，不符合题意； B、中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硫元素的化合价为-2，说法错误，不符合题意； C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，在该反应中，体现氧气的助燃性，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氢原子、2个硫原子和6个氧原子，反应后有2个X分子、4个氢原子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为，二氧化硫属于空气污染物，大量进入空气会造成大气污染，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 向灼热的CuO粉末中通入足量的CO，红色粉末变黑 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确； B、一氧化碳具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，现象为黑色固体变红色，故选项说法错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误； D、硫在空气里燃烧生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选A。 13. 下列关于宏观事实的微观解释，正确的是 A. 水结成冰：水分子停止运动 B. H2O和H2O2的化学性质不同：分子种类不同 C. 温度计内汞柱液面上升：汞分子间间隔变大 D. 石墨常温下稳定：碳原子最外层电子达到稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、水结成冰是液态水变成固态水，水分子仍在运动，A错误，不符合题意； B、水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，是不同种的分子，B正确，符合题意； C、温度计汞柱上升时温度升高，汞原子间间隔变大，汞是金属，由原子直接构成，C错误，不符合题意； D、石墨常温下稳定，但是碳原子最外层只有4个电子，并没有达到8电子稳定结构，D错误，不符合题意。 故选：B。 14. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是 A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是： C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确； B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误； C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误； D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误； 故选A。 15. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网 B. 木炭粉(CuO)一在空气中灼烧 C. KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确； B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项错误； C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确； D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选B。 【点睛】除杂的原则： 1、不能引入新杂质； 2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 16. 目前大部分新能源汽车采用磷酸铁锂电池，已知Li元素在元素周期表中的信息如图1，生产该电池时，需添加适量的石墨烯(如图2)作导电剂，提高电池的性能。下列有关说法正确的是 A. 锂离子核外有3个电子 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 g C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯具有导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂原子的质子数为3，核外有3个电子，分成两层排布，锂原子的原子结构示意图为，最外层为1个电子，小于4，容易失去一个电子形成锂离子，因此锂离子核外有2个电子，A项错误； B、相对原子质量的单位不是“g”，通常省略不写，B项错误； C、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，C项错误； D、石墨烯具有良好的导电性，D项正确； 故选D。 17. 2021年科学家本·杰明和戴维因催化剂研究做出突出贡献而获得诺贝尔化学奖。如图是加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的性质保持不变 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的分子个数比为1：1 D. 反应前后分子个数和原子个数都发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后催化剂的化学性质保持不变，不是物理性质，错误； B、由微观示意图可看出，该反应的反应物是甲烷(CH4)和氧气(O2)，生成物是CH4O，属于“多变一”的特点，所以该反应属于化合反应，正确； C、由微观示意图可看出，参加反应的甲烷分子是2个，氧分子是1个，所以个数比为2:1或1:2，错误； D、由微观示意图可看出，反应前后分子个数发生了改变，原子个数没有改变，错误。 故选B。 18. 分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 探究水的组成元素——电解水 B. 实验室制取氧气——加热一定量固体 C. 验证加快分解——向一定量溶液中加入少量固体 D. 探究二氧化锰作催化剂——加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、探究水的组成，通过电解水实验可得水是由氢元素和氧元素组成，生成的氢气和氧气的体积为1:2，生成的氢气和氧气的质量比：1:8，图像中相同时间生成的氢气和氧气的质量比为1:2，故该选项错误； B、高锰酸钾加热一段时间后开始分解，分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；未开始分解时K元素的质量分数不变，当高锰酸钾开始分解后，K元素的质量不变，但固体的总质量减小，所以K元素的质量分数增大，故该选项正确； C、过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气；所以过氧化氢分解后溶液中水的质量增加，但溶液中原本就有水存在，所以该图像错误，故该选项错误； D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体的总质量减小，所以图像错误，故该选项错误； 故选B。 19. 为验证CO2的性质，学习小组设计如图装置进行实验。将两注射器中的液体依次平缓注入充满二氧化碳的烧瓶(容积250mL)中，并关闭活塞：再同时振荡两个烧瓶。以下说法不正确的是 A. 实验前，应先检查装置的气密性 B. 装置乙中澄清石灰水变浑浊 C. 装置乙中，玻璃管a的作用是平衡气压 D. 振荡烧瓶后，装置乙中的导管口有气泡冒出 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，气体参与了反应，实验前需要检查装置的气密性，防止影响实验，不符合题意； B、将两注射器中的液体依次平缓注入充满二氧化碳的烧瓶，会导致烧瓶内气体被压缩，压强增大，二氧化碳逸出到乙中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使装置乙中澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、装置乙中，玻璃管a的作用是平衡气压，使注射器中的液体顺利注入烧瓶中，不符合题意； D、振荡烧瓶后，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故装置乙中的导管液面上升，符合题意。 故选D。 20. 某兴趣小组设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 该实验的目的是探究碳还原氧化铜的气体产物 B. 装置C的目的是检验气体中是否含有二氧化碳 C. 实验时应先点燃D处的酒精灯，后点燃A处的酒精喷灯 D. 该套装置的缺点是没有尾气处理装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，可联想到碳与氧化铜反应可能会产生CO，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，装置D中黑色粉末变成亮红色，说明有CO生成，所以该实验的目的是探究碳还原氧化铜的气体产物，故A正确； B.二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，装置C的目的是检验气体中是否含有二氧化碳，故B正确； C.实验时先点燃D处的酒精灯，可能会把装置C中的液体压入防倒吸装置B中，影响气体的排出，故C错误； D.由于碳和氧化铜反应可能会产生CO，CO有毒，不能直接排放到空气中，所以该套装置的缺点是没有尾气处理装置，故D正确。 故选：C。 非选择题（共60分） 21. 四季如画，大美苏州，完成下列小题。 （1）阳春三月，生机勃勃的草木提高了苏州的空气质量，下列属于空气污染物的是_____。 A. B. C. （2）艳艳六月，硕果累累，将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，发生了_____（填“物理”或者“化学”）变化。水蜜桃可用来做蜜桃果酒，唇齿留香。果酒发酵过程中会产生乙醇，请写出乙醇在空气中完全燃烧的方程式___________。 （3）寒冬腊月通常在树于处涂树干涂白剂防冻防虫害，树干涂白剂中含有硫磺、氢氧化钙，其中氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的__________（填微粒符号）。 （4）伴随今年最强寒潮南下，苏州气温“探底”，校园的水池里结了一层厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，试从微粒的角度分析原因_______。 （5）空气中二氧化碳的体积分数约是__________，的过度排放会造成_________（填序号）。 A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气 （6）用水或氧化钙等物质可捕集。 ①图1所示分解所得疏松多孔，有利于捕集。写出反应Ⅰ的化学方程式__________。 ②草酸钙分解的化学方程式为。这种方法获得的捕集的性能_________（填“高于”或“低于”）分解所得。 （7）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。电池工作时，金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 化学 ②. （3）、 （4）水结成冰时，水分子间的间隔变大，使冰的体积比同质量的水大，则冰的密度小于水的密度，所以冰能浮在水面上 （5） ①. 0.03% ②. B （6） ①. ②. 高于 （7） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳、氮气属于空气成分，不属于空气污染物，二氧化硫属于空气污染物，故选：B； 【小问2详解】 将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，有新物质生成，发生了化学变化； 乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的、； 【小问4详解】 冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，从微粒角度分析是因为水结成冰时，水分子间的间隔变大，使冰的体积比同质量的水大，则冰的密度小于水的密度，所以冰能浮在水面上； 【小问5详解】 空气中二氧化碳的体积分数约是0.03%； A、臭氧层空洞是氟利昂等泄漏导致的，不符合题意； B、二氧化碳的过度排放会造成温室效应加剧，全球气温上升，符合题意； C、可吸入颗粒物等的排放会导致雾霾的发生，不符合题意。 故选：B； 【小问6详解】 ①由图可知，反应Ⅰ为氧化钙与二氧化碳在560℃~700℃条件下反应生成碳酸钙，化学方程式为； ②根据化学方程式、可知，生成相同质量氧化钙时，草酸钙分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔，故草酸钙分解获得的CaO捕集CO2的性能高于CaCO3分解所得CaO； 【小问7详解】 电池工作时，金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，即单质碳，故其化学方程式为。 22. 化学实验是学习化学的基础。 （1）使用下列仪器加热时，需要垫陶土网的是______。 A. 试管 B. 烧杯 C. 燃烧匙 （2）请结合如图装置，回答下列问题。 ①仪器a的名称是_________。 ②实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是_______，该反应的化学方程式是_______，用C装置收集氧气，当看到导管口_________时开始收集。 ③用D装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是__________。 ④实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，可选用的发生装置为________（填字母代号）。 ⑤现有锌和稀硫酸恰好完全反应，该稀硫酸溶质质量分数为_______（写出计算过程） 【答案】（1）B （2） ①. 长颈漏斗 ②. 没有在试管口放一团棉花 ③. ④. 有连续均匀的气泡冒出 ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ⑥. B ⑦. 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为28%。 【解析】 【小问1详解】 A、试管能直接加热，不需要垫陶土网，不符合题意； B、烧杯不能直接加热，需要垫陶土网加热，符合题意； C、燃烧匙能直接加热，不需要垫陶土网，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是长颈漏斗； ②实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故该装置的缺陷是没有在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用C装置通过排水法收集氧气，当看到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集； ③用D装置通过向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； ④实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； ⑤计算过程见答案。 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是________。 A. 燃烧性能好，热值高 B. 零污染排放 C. 有利于“双碳”目标的实现 （2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是__________。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号：_________；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）铜原子含量不同的催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是__________。 【答案】（1）ABC （2） （3） ①. ②. 失去 （4）在相同时间内，1.5%的催化剂催化水分解所得的氢气产量最高 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧放出大量热，燃烧性能好，热值高；且产物为水，对环境无污染，即零污染排放，有利于“双碳”目标的实现，故选：ABC； 【小问2详解】 由题干信息可知，光催化制氢气的原理是水在光和催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一价铜阳离子的微观粒子符号为； 失去电子带正电，故一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，失去电子； 【小问4详解】 由图可知，在相同时间内，1.5%的催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是：在相同时间内，1.5%的催化剂催化水分解所得的氢气产量最高。 24. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题： （1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。 ①图2中n的值为___________；硒的相对原子质量为___________。 ②硒元素位于元素周期表中的第___________周期，硒化钠的化学式为___________。 （2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。 ①A点表示的物质类别是___________； ②D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为___________； ③写出A与B反应生成C的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 78.96 ③. 四 ④. Na2Se （2） ①. 单质 ②. H2CO3 ③. C+CO22CO 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=34，则有34=m=2+8+18+n，n=6；由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故填：6；78.96； ②周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中，硒元素位于第四周期，硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显-2价，钠元素在化合物中显+1价，所以硒化钠的化学式为Na2Se；故填：四；Na2Se； 【小问2详解】 ①由图示可知，A点表示的物质中，碳元素的化合价为零，所以是一种单质，故填：单质； ②B、D两点所示物质中，碳元素的化合价均为+4，B是一种碳的氧化物，即二氧化碳，若D点表示的物质在常温下易分解为B，则D是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3； ③C点所示物质是氧化物，其中碳元素显+2价，则该物质是CO，则碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO。 25. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有，还有一定量的。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备，其流程如图： 已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_______。 （2）写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式________、_____。 （3）操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是_________。 （4）操作Ⅲ要控制温度在以下的原因是_________。 （5）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是_____。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3）防止操作Ⅱ中消耗过多铁粉，浪费资源 （4）防止温度过高，碳酸氢铵受热分解 （5）防止硫酸亚铁被氧化 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是将固体与溶液分离，均为过滤操作； 【小问2详解】 从流程图看出，操作Ⅰ中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应，因此过滤后，溶液A中含有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，操作Ⅱ中加入过量的铁粉，铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；； 【小问3详解】 铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作Ⅱ铁粉的作用是除去硫酸和将硫酸铁转化为硫酸亚铁；因此操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是防止操作Ⅱ中消耗过多铁粉，浪费资源； 【小问4详解】 碳酸氢铵受热易分解，因此操作Ⅲ要控制温度在35℃以下，防止温度过高，碳酸氢铵受热分解； 【小问5详解】 硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是防止硫酸亚铁被氧化。 26. 某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 （1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用______（填“排空气法”或“排水法”）收集，理由是______。 （2）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在______范围。 探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色； ②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ、黑色粉末的成分 （3）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到______，证明黑色粉末中有铁粉。 （4）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______（写出操作及现象），说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ、“暖宝宝”发热的原理。 按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 （5）从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，并______热量（填“吸收”或“放出”）。 探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图所示，量筒中水的读数为100mL。 （6）实验过程中，可以观察到温度计示数______（填“升高”或“降低”）。 （7）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______（结果精确到0.1%）。 （8）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 排水法 ②. 排水法收集的气体较为纯净 （2）55%～60% （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （4）通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （5） ①. 氧气 ②. 水蒸气（或水） ③. 放出 （6）升高 （7）16.8% （8）漏气、没有等冷却到室温就打开了弹簧夹等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由现象可知，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用排水法收集，因为铁丝在氧气中易燃烧，氧气纯度越高越好，排水法收集的气体较为纯净。 【小问2详解】 根据实验数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，在氧气含量达到55%时，铁丝难以燃烧，只是发热，而氧气含量达到60%可以燃烧，所以就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%～60%之间。 【小问3详解】 取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，根据结论黑色粉末中有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问4详解】 反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，根据结论黑色粉末中还有炭粉，则燃烧后的产物为二氧化碳，检验二氧化碳的方法为将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。 【小问5详解】 探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致。 【小问6详解】 根据上述实验可知，暖宝宝中颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质反应，并放出热量，故实验过程中，可以观察到温度计示数升高。 【小问7详解】 量筒减少的水的体积即为消耗的集气瓶内空气的体积，所以氧气的体积为100mL-63mL=37mL，集气瓶内空气的体积为250mL-30mL=220mL，集气瓶内空气中氧气的体积分数为×100%≈16.8%，故本实验数据测得空气中氧气的体积分数为16.8%。 【小问8详解】 上述结果与理论值相比偏小，引起误差的原因可能是装置漏气，使外部气体进入瓶内；暖宝宝中铁粉的使用量不足，造成集气瓶内氧气未完全反应；未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内气压偏大或量筒读数时俯视读数，造成读数偏大。 【点睛】本题考查知识较为综合，根据实验操作、现象、图像结合所学知识进行分析解答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州外国语学校吴中校区2024~2025学年度第一学期学情调研 初三化学 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分） 选择题（共20小题，每题2分，只有一个正确选项） 1. 安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是 A. 在加油站、加气站接打电话 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 冬天燃煤取暖时，紧闭门窗 D. 电器着火，立即用大量水泼灭 2. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 3. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 4. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 5. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 装入药品 C. 加热固体 D. 收集氧气 7. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是 A. 冰 B. 食用油 C. 面粉 D. 蔗糖 8. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Na—1个钠元素 B. Cu2+—+2价铜元素 C. O—1个氧离子 D. 2N2—2个氮分子 9. 碧螺春是苏州名茶、茶叶中含有茶氨酸，还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是 A. 茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素 B. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小 10. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 11. 已知是一种生命体系信号分子，它在中燃烧的化学方程式是。下列说法正确的是 A. 该反为吸热反应 B. 中硫元素的化合价是 C. 该反应体现的可燃性 D. 大量X进入空气会造成大气污染 12. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 向灼热的CuO粉末中通入足量的CO，红色粉末变黑 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 13. 下列关于宏观事实的微观解释，正确的是 A. 水结成冰：水分子停止运动 B. H2O和H2O2的化学性质不同：分子种类不同 C. 温度计内汞柱液面上升：汞分子间间隔变大 D. 石墨常温下稳定：碳原子最外层电子达到稳定结构 14. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是 A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是： C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 15. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网 B. 木炭粉(CuO)一在空气中灼烧 C. KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤 16. 目前大部分新能源汽车采用磷酸铁锂电池，已知Li元素在元素周期表中的信息如图1，生产该电池时，需添加适量的石墨烯(如图2)作导电剂，提高电池的性能。下列有关说法正确的是 A. 锂离子核外有3个电子 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 g C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯具有导电性 17. 2021年科学家本·杰明和戴维因催化剂研究做出突出贡献而获得诺贝尔化学奖。如图是加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的性质保持不变 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的分子个数比为1：1 D. 反应前后分子个数和原子个数都发生了改变 18. 分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 探究水的组成元素——电解水 B. 实验室制取氧气——加热一定量固体 C. 验证加快分解——向一定量溶液中加入少量固体 D. 探究二氧化锰作催化剂——加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 19. 为验证CO2的性质，学习小组设计如图装置进行实验。将两注射器中的液体依次平缓注入充满二氧化碳的烧瓶(容积250mL)中，并关闭活塞：再同时振荡两个烧瓶。以下说法不正确的是 A. 实验前，应先检查装置的气密性 B. 装置乙中澄清石灰水变浑浊 C. 装置乙中，玻璃管a的作用是平衡气压 D. 振荡烧瓶后，装置乙中的导管口有气泡冒出 20. 某兴趣小组设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 该实验的目的是探究碳还原氧化铜的气体产物 B. 装置C的目的是检验气体中是否含有二氧化碳 C. 实验时应先点燃D处的酒精灯，后点燃A处的酒精喷灯 D. 该套装置的缺点是没有尾气处理装置 非选择题（共60分） 21. 四季如画，大美苏州，完成下列小题。 （1）阳春三月，生机勃勃的草木提高了苏州的空气质量，下列属于空气污染物的是_____。 A. B. C. （2）艳艳六月，硕果累累，将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，发生了_____（填“物理”或者“化学”）变化。水蜜桃可用来做蜜桃果酒，唇齿留香。果酒发酵过程中会产生乙醇，请写出乙醇在空气中完全燃烧的方程式___________。 （3）寒冬腊月通常在树于处涂树干涂白剂防冻防虫害，树干涂白剂中含有硫磺、氢氧化钙，其中氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的__________（填微粒符号）。 （4）伴随今年最强寒潮南下，苏州气温“探底”，校园的水池里结了一层厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，试从微粒的角度分析原因_______。 （5）空气中二氧化碳的体积分数约是__________，的过度排放会造成_________（填序号）。 A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气 （6）用水或氧化钙等物质可捕集。 ①图1所示分解所得疏松多孔，有利于捕集。写出反应Ⅰ的化学方程式__________。 ②草酸钙分解的化学方程式为。这种方法获得的捕集的性能_________（填“高于”或“低于”）分解所得。 （7）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。电池工作时，金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。 22. 化学实验是学习化学的基础。 （1）使用下列仪器加热时，需要垫陶土网的是______。 A. 试管 B. 烧杯 C. 燃烧匙 （2）请结合如图装置，回答下列问题。 ①仪器a的名称是_________。 ②实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是_______，该反应的化学方程式是_______，用C装置收集氧气，当看到导管口_________时开始收集。 ③用D装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是__________。 ④实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，可选用的发生装置为________（填字母代号）。 ⑤现有锌和稀硫酸恰好完全反应，该稀硫酸溶质质量分数为_______（写出计算过程） 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是________。 A. 燃烧性能好，热值高 B. 零污染排放 C. 有利于“双碳”目标的实现 （2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是__________。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号：_________；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）铜原子含量不同的催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是__________。 24. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题： （1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。 ①图2中n的值为___________；硒的相对原子质量为___________。 ②硒元素位于元素周期表中的第___________周期，硒化钠的化学式为___________。 （2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。 ①A点表示的物质类别是___________； ②D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为___________； ③写出A与B反应生成C的化学方程式___________。 25. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有，还有一定量的。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备，其流程如图： 已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_______。 （2）写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式________、_____。 （3）操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是_________。 （4）操作Ⅲ要控制温度在以下的原因是_________。 （5）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是_____。 26. 某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 （1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用______（填“排空气法”或“排水法”）收集，理由是______。 （2）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在______范围。 探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色； ②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ、黑色粉末的成分 （3）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到______，证明黑色粉末中有铁粉。 （4）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______（写出操作及现象），说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ、“暖宝宝”发热的原理。 按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 （5）从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，并______热量（填“吸收”或“放出”）。 探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图所示，量筒中水的读数为100mL。 （6）实验过程中，可以观察到温度计示数______（填“升高”或“降低”）。 （7）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______（结果精确到0.1%）。 （8）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $