黑龙江省大庆市林甸县智研团队2024-2025学年高一下学期激情五月摸底考试 化学试卷

1 绝密★启用前 林甸县智研团队 2024-2025 学年度下学期激情五月计划摸底考试 高一年级化学学科答案与评分标准 命题人:林甸县智研团队 高一年级化学组 审题人:林甸县智研团队 高中化学教研组 以下选择题，每小题 3 分，满分 45 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A A D D A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C D D 以下非选择题，除标注每空 3 分外，每空 2 分，满分 55 分 16 题 13 分 17 题 14 分 18 题 14 分 19 题 14 分 16．(1) (2) 2SiO +2C Si 2CO+ ­ 高温 (3)∆H2-∆H1(4)第四周期、第Ⅷ族 (5) 4 2 2 3SiCl +3H O=H SiO +4HCl (6)焰色试验（3分） 17．(1) 吸收 3NH 尾气，防止 3NH 引发倒吸，防止水蒸气进入E引发 2NaNH 潮解 (2)干燥管、碱石灰(3) 2+ - + 4+3 2 24Sn +2NO +10H =4Sn +N O+5H O (4) 2 2 3 3 210~220 2NaNH +N O NaN +NaOH+NH ℃ (5)蒸馏水、乙醇、乙醚 (6)加快反应速率，使溶液混合均匀，防止假终点到来，从而减少测定误差(7) 1.3nc m 18．(1) 9.6mol(2)CH4 (3) - 2+Fe-2e =Fe (4)1.5 (5) - - 2 24OH -4e =O +2H O­ (6) > 182 19．(1)< (2)高于 水分子之间存在分子间氢键作用导致水的沸点升高 (3) ②③ (4) 2 2 2 4 4 2H O H 2H OCu SO CuSO+ + = + (5)0.1mol (6) 50 林甸县智研团队 2024-2025 学年度下学期激情五月计划摸底考试 高一年级化学学科答题卡 姓 名: 考场号: 座位号: 贴条形码区 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3.必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 正确填涂: 缺考标记: 错误填涂: 第1页/共2页 ID:00238324 一、客观题(共15题,共45分) 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 二、主观题：一空一行(共4题,共55分) 16. (13分) 17. (14分) 第2页/共2页 ID:00238324 18. (14分) 19. (14分) 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷1 绝密★启用前 林甸县智研团队 2024-2025 学年度下学期激情五月计划摸底考试 高一年级化学学科试卷 命题人:林甸县智研团队 高一年级化学组 审题人:林甸县智研团队 高中化学教研组 本试卷共 8页。考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1. 答题前, 考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚, 将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂; 非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写, 字体工整、笔 迹清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试卷 上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出, 确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁, 不要折叠, 不要弄破、弄皱, 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题:本大题共 15 小题，每小题 3分，满分 45 分。在每小题所给出的 4个选项中只有 1个是符合题意的。 1． AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 230gSiO 晶体中Si O- 键数目为 A2N B．1L 10.01mol L-× 硝酸钾溶液中含有的氧原子数为 A0.03N C．标准状况下， 26.72LNO 通入足量水中，转移电子数为 A0.2N D．1mol白磷中含有的 P-P键数目为 2个 2．下列实验操作中，不符合安全规范的是 A．实验完成后的剩余的钠不应该放入原试剂瓶中 B．制备氢氧化亚铁时，吸取氢氧化钠溶液的滴管需插入硫酸亚铁溶液中缓慢滴加 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中 D．切割小块白磷时必须在水中进行 3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A． 向 AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = [Al(OH)₄]⁻ + 4NH₄⁺ B． 向 Ca(ClO)₂溶液中通入少量 SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO C．向 Na₂S溶液中通入过量的 SO₂：2S²⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 3S↓ + 4HSO₃⁻ D．将 H₂S气体通入 CuSO₄溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓ 4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+ 1 2 O2(g)=SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷 2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) ΔH2 5．下列说法正确的有 ① 酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形玻璃搅拌棒快速搅拌溶液，立即读取溶液的最高温度 ② 强酸与强碱中和反应生成 1mol水时，中和热为-57.3kJ/mol，该反应的离子方程式一定为 H⁺ + OH⁻ = H₂O ③ 化学反应过程中，能量变化一定表现为热量的释放或吸收 ④ 放热反应在常温下一定能自发进行，无需外界提供能量 ⑤ 需要持续加热才能维持的反应一定是吸热反应 ⑥ 等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，两者放出的热量相等 ⑦ 同温同压下，H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，但反应路径可能不同 ⑧ S(g) + O₂(g) = SO₂(g)和 S(s) + O₂(g) = SO₂(g)两个反应的ΔH相等，因为生成物相同 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 6．下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是 选 项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓硝酸，点到蓝色 石蕊试纸上 试纸变红色 浓硝酸具有酸性 B 向 FeCl₃溶液中加入过量铜粉， 充分反应后过滤 溶液变为浅 绿色，滤渣为 红色固体 Cu被还原成 Cu²⁺，Fe³⁺被氧化 为 Fe²⁺ C 取少量 Fe(NO3)2固体加水溶解， 用稀硫酸酸化后滴入 KSCN溶 液 溶液变为红 色 Fe(NO3)2固体已经变质 D 向含有淀粉的 KI溶液中滴加少 量稀硝酸，再加入 CCl₄振荡静置 溶液分层上 层无色，下层 紫色 稀硝酸将 I⁻氧化为 I₂，I₂被 CCl₄ 萃取 7．一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A． ( )( )3Cu OH NH + é ùë û 是反应的催化剂 B．状态③到状态④的过程中，有 O–H键的形成 C．状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D．该过程中 Cu元素的化合价未发生变化 8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当 X无论是强酸还是强碱时都有如下转化 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷3 关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当 X是强碱时，过量的 B跟 2Cl 反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A．若 A为(NH₄)₂S，则 B为 H₂S，C为 S，F为 H₂SO₄ B．当 X为强酸时，A可能为 Na₂S，B为 H₂S，D为 SO₂，E为 SO₃，F为 H₂SO₄ C．B与 Cl₂反应可直接生成 E（假设中间步骤被忽略） D．若 F为 HNO₃，则 A可能是 NH₄NO₃，且该转化链中存在氧化还原反应 9．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是 2NO 与 2O ，b试管内为 2Cl 和 2SO ，c试管内为NO与 2O ，d试管内是 3NH 与 2N ，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序 应为 A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．c>d>b>a 10．将一定质量的铜放入 500 mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的 NO2和 NO的混合气体 44.8 L， 将混合气体倒立于水中，通入 0.75 mol O2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是 A．铜与硝酸反应中，转移电子总数为 3 mol B．原硝酸的物质的量浓度为 12 mol/L C．混合气体中 NO₂与 NO的物质的量之比为 3:1 D．若反应后溶液中含有少量 NH₄⁺，则 n(NO₃⁻) > n(Cu²⁺) × 2 11．将某含金废料（主要成分为 Au、Ag、Cu）进行回收处理。流程如下：先用浓硝酸溶解金属得到溶液 A；过滤后 向滤液中加入 NaCl溶液生成白色沉淀；再过滤得澄清溶液 B；向 B中加入过量 Fe粉置换出红色固体；另取部分废料 加入王水溶解得到 HAuCl₄溶液；最后加入 Zn粉还原 HAuCl₄获得金粉。下列说法不正确的是： A. 浓硝酸与 Cu反应时，既表现强氧化性又表现酸性 B. 加入 NaCl溶液前未调节 pH可能导致 Ag₂O沉淀生成，影响 Ag⁺的分离效果 C. 王水中浓盐酸的作用是增强氧化性并提供 Cl⁻形成配合物 D. Zn粉还原 HAuCl₄的过程中转移电子数为 2mol 12．一种新型电化学装置可用于降解甲醛并同步制氢。其原理：在碱性条件下，甲醛被氧化为 HOC₂O⁻，随后发生反 应：HOC₂O⁻ + H₂O→ CO₂↑ + H₂↑ + OH⁻，该反应发生在 Pt电极表面。整个过程伴随电子的转移。下列说法错误的 是 A. Pt电极附近溶液 pH升高 B. 若改用石墨作阳极，则不会产生 H₂ C. 反应中 HOC₂O⁻既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生 1mol H₂，电路中转移电子数为 4mol 13．测定某品牌漂白粉的有效氯含量（以 ClO⁻计），实验步骤如下：称取一定质量样品，溶于水后加入足量 KI溶液和 稀硫酸，充分反应后生成 I₂；再用标准 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，并记录所用体积。相关反应如下： ①ClO⁻ + 2I⁻ + 2H⁺→ I₂ + Cl⁻ + H₂O ②I₂ + 2S₂O₃²⁻→ 2I⁻ + S₄O₆²⁻ 下列说法错误的是： A. 实验中 ClO⁻参与的反应属于氧化还原反应 B. 若 KI溶液少量，会导致测得的有效氯含量偏低 C. 若滴定过程中剧烈振荡导致部分 I₂挥发，会使结果偏高 D. 终点判断可使用淀粉溶液作指示剂，颜色由蓝色变为无色即达终点 14．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油( 3 8 3C H O )和二氧化碳转化为甘油醛( 3 6 3C H O )和合成气(CO和 2H )， 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷 4 原理如图所示。下列说法正确的是 已知： 100%= ´ 生成目标产物消耗的电子数 阴极电流效率 转移的电子总数 A．甘油、甘油醛均属于电解质 B．电解时催化电极 a的电极反应式为 3 8 3 3 6 3 2C H O 2e 2OH C H O 2H O - -+ +- = C．电子移动方向：催化电极 a→电源→催化电极 b→阴离子交换膜→催化电极 a D．若左室生成 5mol甘油醛，右室生成 4.5mol混合气体(CO、 2H )，则阴极电流效率为 90% 15．氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH可以制得 2H 。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对 能量的变化情况分别如图 1和图 2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．HCOOD催化释放氢反应除生成 2CO 外，还生成 HD C．在催化剂表面解离C H- 键比解离O H- 键更困难 D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： 2 2HCOOH(g) CO (g) H (g)= + ΔH 0.45eV= - 二、非选择题:本大题共 4小题，除标注每空 3分外，其余每空 2分，满分 55 分。 16．（13分）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。 I．以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷5 (1) 3SiHCl 的电子式为 。（2）工业上制取粗硅的化学方程式为 。 (3)将 4SiCl 氢化为 3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为： ① 4 2 3 1SiCl (g)+H (g) SiHCl (g)+HCl(g) ΔH >0 ② 4 2 3 23SiCl (g)+2H (g)+Si(s) 4SiHCl (g) ΔH <0 ③ 4 2 3 32SiCl (g)+H (g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl (g) ΔH 反应③的 3ΔH = (用 1 2ΔH ,ΔH 表示)。 Ⅱ． 4SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用 4SiCl 对废弃的锂电池正极材料 2Li CoO 进行氯化处理以回收Li Co、 等金属，工 艺路线如图： 回答下列问题： (4)Co在元素周期表中的位置为 。 (5)烧渣是 2LiCl CoCl、 和 2SiO 的混合物，“500 C° 焙烧”后剩余的 4SiCl 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学 方程式表示其原因 。 (6)鉴别洗净的“滤饼 3”和固体 2 3Na CO 常用方法的名称是 。 17．（14分）叠氮化钠( 3NaN )是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。已知：i． 3NaN 易 溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上分解。 ii． 2NaNH 熔点为 208℃，易潮解、易氧化。iii． 2N O有氧化性，不与酸、碱反应，但可与 2SnCl 溶液反应生成沉淀。 I．制备 3NaN 先制备 2NaNH ，再与 2N O反应制备 3NaN ，实验装置如图所示。 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷 6 实验步骤： ①组装仪器，检查装置的气密性，加装药品。 ②打开 2K 、 3K ，关闭 1K 。加热装置C，待 3NH 充满装置后，调整加热套温度为 350℃。 ③E中反应充分后，持续通入 3NH ，将加热套温度调至 210∼220℃，停止加热C，关闭 2K 。 ④打开 1K 和装置A中活塞，装置A中生成 2N O。…… 回答下列问题 (1)装置 F的作用是 (2)装置 B中的仪器及药品为 。 (3)装置A中 2SnCl 做还原剂被氧化为 4SnCl ，则生成 2N O的离子方程式为 。 (4)制备 3NaN 的化学方程式为 。 (5)产品的后处理操作用到的试剂有：乙醇、乙醚、蒸馏水。操作如下：将产品溶解于X，加入Y并搅拌，过滤，再使 用 Z 洗涤。试剂 X、Y、Z依次为 。 II．测定 3NaN 纯度 实验小组采用数字化实验仪器测定产品纯度。滴定计数器可以准确记录滴定针筒滴下的液体滴数， 每滴液体体积为 0 0.05 mL=V 。 i．将mg粗产品溶解，定容至 100ml，取 25ml加入锥形瓶。如图连接数字化实验仪器，向滴定针筒内加入足量浓度为 1mol Lc -× 的 ( ) ( )4 32 6NH Ce NO 溶液。 ii．缓慢推动滴定针筒活塞，使针筒内液体逐滴滴下，压强传感器和滴定计数器采集数据。待压强稳定后，关闭活塞。 数据如图所示。 已知： ( ) ( )4 32 6NH Ce NO 与 3NaN 反应生成一种无污染气体，Ce元素被还原为+3价；杂质不参与反应。 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷7 (6)在滴定时使用磁力搅拌器的目的是 。 (7)样品纯度为 %。 18．（14分）按要求回答下列问题： (1)将 4CH 与 2O 的反应设计成燃料电池，其利用率更高，当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能 是转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。 I．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含 2-2 7Cr O 的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)， 利用电极反应生成的离子将 2-2 7Cr O 转化成 3+Cr ，后续调节溶液的 pH值，将 3+Cr 转化成沉淀。 (2)甲烷-空气燃料电池中 X是 (填化学式)。 (3)Fe电极的电极反应式为 。 (4)除去 22 72molCr O -理论上通入甲烷的物质的量为 mol。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵 ( )3 4CH NOH 常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵 ( )3 4CH NCl为原料，采用电渗析法合成 ( ) ( )-13 4CH NOH M=91g mol× ，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 (5)b极的电极反应式为 。 (6)NaOH溶液的浓度大小关系：m n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生33.6L气体(标准状况下)，则制备 ( )3 4CH NOH 的质量 g。 19．（14分）已知 A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的 电子只有一种自旋取向，B原子最外 p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的 3倍，E的 最外层电子数比最内层电子数多 1。D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与 A形成 10电子分子， C、F处于同一主族。 (1)离子半径：D+ B3-(填“<”“>”或“=”)。 (2)元素 C的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”)元素 F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因 是 。 林甸县智研团队 高一年级化学学科试卷 8 (3)元素 C与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 ①常温下氟气的颜色比 C单质的颜色深 ②氟气与 C的氢化物剧烈反应，产生 C的单质 ③氟与 C形成的化合物中 C元素呈正价 ④比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)稀硫酸与 X反应制备硫酸铜的化学方程式： 。 (5)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备 2MnO 时，若转移的电子数为 226.02 10´ ，左室溶液中最终 ( )+n H 的变化 量为 。 (6)电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。 当Fe电极消耗5.6g时，理论上可处理 2NaNO 含量为 4.6%的污水 g。