陕西省西安市新城区2025届高三下学期第七次模拟预测化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 报 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 國 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Sr88r192 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 啟 1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 数 A电子技术所使用的材料中的稀土元素均位于第ⅢB族 长 B.含NaOH粉末和铝粉的管道疏通剂不可与“洁厕灵”混合使用 C.高铁酸钾在水处理过程中可以杀菌消毒，利用的是其强氧化性 K D.酱油中添加的少量5'呈味核苷酸二钠具有防腐的作用 2.下列化学用语表达错误的是 3d A基态M的价电子轨道表示式为1111↑ 48 都 B.CCL分子的空间填充模型为 版 C.甲醛中π键的电子云轮廓图： D.K,S的形成过程：K个S个K一K[:S:PK 3.除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A.FeSO,溶液[Fez(SO,)]:加人铜粉，过滤 B.SiO2(NaCl):将混合物溶于水后，重结晶 C,硬脂酸钠（甘油）：加人过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 D.NaOH溶液[Ca(OH):]:通人过量CO2,充分反应后过滤 4,山梨醇转化为异山梨醇的过程如图。下列说法错误的是 OH OH PH H0、 HO OH OH OH 山梨醇 M 异山梨停 【高三化学第1页（共8页】 A.过程①②均有水生成 B.山梨醇和异山梨醇不互为同分异构体 C.三种分子中的手性碳原子数相同 D.三种物质均能与NaOH溶液反应 5.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列出）。 已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金 属单质。下列说法错误的是 回回 + ④ A.E、G均具有漂白性 ·B.上述转化中涉及四种基本反应类型 C.反应③和④中均有气体生成 D.J的水溶液呈碱性 6.在密闭容器中发生反应2NO2(g)一N2O,(g),恒温条件下c(NO2)随时间的变化如图所 示。下列说法错误的是 Aa点：E(N2O,)<v￥(N2O4) c(NO)t Bt1s时刻改变的条件可能是压强 C.平衡常数：K(t1s)=K(t2s) D.t1~t2s的过程中，气体颜色先变深后变浅 巧时间⅓ 7.下列物质性质差异与影响因素的分析没有关联的是 选项 性质差异 影响因素 A 稳定性：H,O强于H,S 水分子间存在氢键，H,S分子间仅存在范德华力 B 硬度：金刚石大于石墨 碳原子排列方式不同 c 酸性：CF,COOH强于CCl,COOH F的电负性比CI大 D 沸点：Si02>C02 SiO2为共价晶体，C02为分子晶体 8.利用如图装置能完成气体收集并验证其相应性质的是 选项 气体 试剂 性质 A HCI NaOH溶液 HC1为酸性气体 气体 B C.H 酸性KMnO,溶液 C,H具有还原性 Q 试剂 S02 溴水 SO2具有氧化性 D Cl 水 Cl2可溶于水 9.某营养增补剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成。W原子中的电 子只有一种运动状态，基态X原子中s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y、Z位于 同一周期，且它们的第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法正确的是 A离子半径：Y>Z>X B.Y的氧化物可作耐高温材料 C.常温下，由W、Z组成的物质ZW为固体 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【高三化学第2页（共8页）】 10.在碱性溶液中，用次氯酸盐氧化氨可得到肼，反应为2NH,十NaCIO一N2H十NaCl+ H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LNH3中含有的分子数目为N B.1L1mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C.每生成1molH2O,转移电子的数目为2NA D.1molN2H4中含有极性共价键的数目为5N 11.金属催化剂应用于环氧化物和二氧化碳反应制备环状碳酸酯的历程如图所示(R'、R2为烃 基)。下列说法错误的是 CO. ACO2为非极性分子 B.催化剂活化了环氧化物分子 C.反应过程中有π键的断裂和形成 D.总反应的原子利用率为100% 12.二氧化铱（化学式为IO2,铱和钴位于同族）可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被 用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为anm、anm、bnm。下列叙述正确的是 A晶体密度为4,48X10 a2·b…Nag·cm B.氧离子的配位数为6 C.铱离子位于面心和体内 D.铱位于元素周期表ds区 13.某科研团队构建了一种钌基光敏染料电极，以LBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对 烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(RP为修饰三联吡啶钉染料)所示，下 列叙述错误的是 Rup Ag/AgCl H 染料 再生 Br,\H.O 【高三化学第3页（共8页）】 A.电子由FTO/TiO2电极经外电路流向Pt电极 B.LB:除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性 C理论上每生成224L(标准状况下)H,可得到0.2m0l一R D.染料再生反应为2RuP+十2Br一Br,十2RuP+ 14.在含N+、Cu+、Hg+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：N++6NH,一 [NiNH)6]+、Cu++4NH,一[Cu(NH,),]+(深蓝色)、Hg2++4NH一 [Hg(NH)]+,平衡常数分别为K1、K2,K,且K2<K,。gx与gc(NH,)的关系如图 所示，其中x表示[Cu(NH,]}或HgNH,])eNi(NH,+ 或 c(Cu2+) c(Hg+) c(Ni2+) 20 a 舞 15 10-3,7 学 (-2,4.60 (-1,2.5) 210 1 器 Ig ((NH) 已知：在水溶液中Cu+以[Cu(H2O),]+(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝 色。下列叙述错误的是 A直线：代表起与a:NH游关系 c(Ni2+) B.2[Ni(NH)]++3Cu2+一3[Cu(NH,)]++2Ni+的平衡常数K=10a8 烟 C.配位键的强弱：[Cu(H2O).]+<[Cu(NH),]+ D.向等浓度的Cu+和Hg+的混合溶液中滴加足量氨水，c{[Cu(NH,),+}小于 时 c([Hg(NH)) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 雪 15.(14分)某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题： 浓氨水 生石灰 干冰和丙解 (-77℃) 一钠片 B 0 已知：①氨的熔点是一77.7℃，沸点是一33.5℃；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子 [e(NH3).]. ②一70℃时，1kgNH,溶解11.29 mol Na,先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之 【高三化学第4页（共8页）】 一是氨基化钠(NaNH2). (1)装置A中生石灰可以用 (填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是 (2)装置C、E中依次盛装的药品为 (填标号)。 a.五氧化二磷、碱石灰 b.碱石灰、浓硫酸 c五氧化二磷，氯化钙 d碱石灰、五氧化二舜 (3)NH,能形成聚合氨分子(NH,).的原因是 (4)用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是 ,钠和液氨发生置换反应的化学方程式 为 (5)某实验小组对溶剂化电子进行了探究： ①[e(NH).]具有 (填“强氧化性”或“强还原性”)。 園 ②液氨溶液中，[e(NH).]丁与氧原子反应，能形成超氧自由基(·O:),反应的方程式 为 想 ③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应（如图），该历程中溶剂化电子为 (写 一个即可)，若一R为甲基，一R2为乙基，最终得到的有机产物为 (填结构 的 简式) K 杯 16.(15分)碳酸锶(SC0,)主要用于玻璃制造、磁性材料生产、金属冶炼、电子元件制造等领域. 以天青石（主要成分为SSO,)为原料制备SrCO,的一种工艺流程如下： 瓶 CO: HS0,溶液C0 天青石 议一水视除杂一沉图 已知： ①天青石中主要元素质量分数如表： 元素 Sr Ba C Al s 质量分数/% 36.4 20 40 0.5 5.0 ②“煅烧"后的烧渣主要含SrS,BaS,CaSiO,还含有少量C及两种氧化物. ③常温下，K(BaS0,)=1.1X100,K,(SS0,)=3.2X10-7. ①铬黑T指示剂（蓝色）能与S"形成红色配合物。 【高三化学第5页（共8页】 回答下列问题： (1)写出“煅烧”过程生成SS的化学方程式： (2)“煅烧”过程中可能产生能形成酸雨的有害物质的化学式为 (3)滤渣中有两种常见氧化物，其中一种为两性氧化物，其化学式为 :另一种氧化物 的晶体类型为 (④常温下，“除杂”过程中，S开始沉淀时，溶液中的S}- c(Ba2+) (5)准确称取ag碳酸锶样品，置于250mL锥形瓶中，加人适量的稀盐酸，盖上表面皿，加热 至样品完全溶解，然后冷却至室温。向溶解后的样品溶液中加入10L氨氯化铵缓冲 溶液，摇匀，加人少量铬黑T指示剂，用cmol·L-1EDTA-2Na(Na2H:Y,结构为 OH ONa,溶液呈酸性)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA-2Na标准 HO 溶液的体积为VL。按与样品测定相同的步骤，进行空白试验，即 不加样品，只加人相同量的试剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定至终 点，消耗EDTA-2Na标准溶液的体积为V。mL。(S2++H2Y- SrY2-+2H+) ①EDTA-2Na标准溶液用图甲中 (填标号)盛放。 ②EDTA-2Na中C原子的杂化方式为 ③碳酸锶样品的纯度为 %(用含a、c、V、V。的式子 表示). 17.(14分)以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题： 图甲 CO2可氧化CzH制CzH,。相关的主要化学反应有： 反应1：C2H6(g)+C02(g)一CzH(g)+H2O(g)+CO(g)△H1 反应2：C2H6(g)+2C02(g)=3H2(g)+4C0(g)△H2=+430kJ·mol-1 已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 H:(g) C.H,(g) CaH(g） CO(g) H,O(g） C02(g) 相对能量/(k·mol') 0 52 -84 -110 -242 -393 △H=Ee(生成物)一Ee(反应物)（△H随温度的变化可忽略）. 【高三化学第6页（共8页）】 (1)根据相关物质的相对能量计算，△H1= kJ·mol1,反应1的△S (填 “>”或“<”)0。 (2)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下： 第一步：C2H(g)十CO2(g)C2H,(g)+H2(g)+CO2(g)快反应 第二步：C,H(g)+H2(g)+CO2(g)=CH,(g)+H2O(g)十C0(g)慢反应 第二步反应的活化能为210kJ·mo1。根据相关物质的相对能量，在图1中画出反应 1分两步进行的“能量-反应过程图”（要标出相对能量大小）。 -150 -200 -25 -300 -350 -400 -45 -500 C.H(g)+CO(g) 反应过程 图1 (3)将一定量的CO2和CH充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分 数随温度和压强的变化如图2所示。图中T1、T2、T:由小到大的顺序为 ;判断的依据是 0 T T p/kPa 图2 (4)将1molC02和1molC2H充入反应容器，在923K和总压恒定为120kPa的条件下， 发生反应1、反应2，反应5min时，测得部分物质的物质的量如表所示。 组分 C.Ho CO: H2O C:H 物质的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4 则0~5min内用C2H。的分压变化表示的平均反应速率为 kPa·min-l,5min 时反应1的压强商Q。= kPa。 【高三化学第？页（共8页）】 18.(15分)有机化合物K( O-CH2- )可用作香料，它的一种合成路线如图。 CH02O2/Cu CaHio0z CHO浓硫酸C,H,O, -CH,Br- △LD E △ CH B >CH 浓蔬酸X -CH,OHJ G H 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,B中官能团的名称为 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.B→C的反应试剂为NaOH的乙醇溶液 B.A存在顺反异构体 毋 C.G→H的反应类型为取代反应 D.上述合成路线涉及的物质中有4种含有手性碳原子 性 (3)E在一定条件下可自身聚合生成高分子化合物，写出反应的化学方程式： (4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 燃 ①除苯环外，不含其他环状结构； ②苯环上只有一个取代基： ® ③与金属钠不反应，能发生银镜反应； 别 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：11：1：2：2的结构简式为 (任写1种). (5)某同学参照上述合成路线，设计了化合物T 图)。该路线中N和Q的结构简式分别为 和 pB/CC0→R高三化学试卷参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与生话，侧重考查学生对基础知识的认知能力。5'-呈味核苷酸 二钠是增味剂，不是防腐剂，D项错误。 2.B【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解、分析能力。C1原子半 径大于C原子，模型中原子相对大小不正确，B项错误。 3.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对基础实验知识的认知能力。硫酸铁溶液 与铜反应会引入C+,应加入过量铁粉，充分反应后过滤，A项不符合题意：SiO2不溶于水， 将混合物溶于水后，过滤、洗涤、干燥即可，B项不符合题意：CO2与氢氧化钠、氢氧化钙均发 生反应，D项不符合题意。 4,D【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物知识的理解和应用能力。 三种物质均不含酯基或羧基，均不能与NOH溶液反应，D项错误。 5.B【解析】本题主要考查物质推断，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能 力。由信息可知，E为H2O2,M为MnO2,F为O2,H为HO,I为Na,G为Na2Oz,J为 NaOH。题中转化关系中未涉及复分解反应，B项错误。 6.A【解析】本题主要考查化学反应速率与限度，侧重考查学生对基础知识的理解和分析能 力。图中4点时反应正向进行中，v(N2O,)>(N2O4),A项错误 7,A【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 HO的稳定性强于HS是因为H一O键的键能比S一H键的大，A项符合题意。 8.D【解析】本题主要考查实验装置的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。HC!与 NaOH溶液反应无明显现象，不能验证HCI与NaOH发生了反应，A项不符合题意：收集乙 烯应用排水法，B项不符合题意：SO2使溴水褪色，体现其还原性，C项不符合题意。 9.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。W原子中 的电子只有一种运动状态，则W元素为H:基态X原子中s轨道上的电子数和p轨道上的电 子数相等，则X元素为O:Y、Z位于同一周期，且它们的第一电离能均比同周期相邻元素的 大，则Y元素为Mg,Z元素为P。离子半径：P>()->Mg+,A项错误；常温下，PH3为气 体，C项错误：P的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，D项错误。 10.C【解析】未说明在标准状况下，A项错误：ClO会水解，B项错误：1 mol N2 H:中含有极 性共价键的数目为4VA,D项错误。 11.C【解析】本题主要考查环氧化物和二氧化碳反应制备环状碳酸酯，侧重考查学生对图示 信息的理解和分析能力。反应过程中未涉及π键的形成，C项错误。 12.A【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解和相关计算能 2M. =4.48×102 力。1个晶胞含2个10，晶体密度p-行a2bx10a·N=a,6·N(g·cm), A项正确：观察晶胞图，灰球位于顶点和体内，黑球位于面上和体内，1个晶胞含2个灰球、4 个黑球，所以，灰球代表铱离子，黑球代表氧离子，氧离子的配位数为3，铱离子的配位数为 6,B项、C项错误；在周期表中，同族元素位于同一分区，钴位于d区，故铱位于d区，D项 错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 13.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。观 察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO/TO2极为负极，Pt极为正 极。电子由负极流出，经外电路流向正极，A项正确：溴化锂是强电解质，具有增强电解质溶 液导电性和提供溴离子（产生溴单质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷烃）的作用，B项正确： 正极反应式为2H+2e一H1,生成环氧烷经的反应为个R十十H,0一》一R 十2Br十2H+,由电子守恒知，标准状况下，每生成2.24LH转移0.2mole,则可得到 Q.1mal一R,C项错误：根据图示，染料再生反应为2RuP十2Br一B,十2RuP+,D 项正确。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。lgK,=gNi(NH),) c(N+)·e6(NH) =gx-6lg(NH),同理，lgK2= c([Cu(NH)) c([Hg(NH)]) g2C)·cNH)-Igx-4gcNH,lgK,=g:Hg)·cNH=gr 4lgc(NH)；已知K:<K3,再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为 HNH.g4[Cu(NH))Ni(NH.与gcNH,)的关系： c(Hg2) c(Cu2) c(Ni2) 代入数据计算可得K2=102“,K1=108s,据此作答。2[Ni(NH2)]++3Cu+ 3[Cu(NH),]2++2N+的平衡常数K= c3[Cu(NH)]+}·e2(N+) c3(Cu2+)·c2([Ni(NH)e]2+} c3([Cu(NH),]2+}·c2(Ni+)·c2(NH)K c3(Cu2+)·c2{[Ni(NH)6]2+}·c2(NH3)K =108,B项错误 15.(1)碱石灰（写氢氧化钠固体或氢氧化钠浓溶液也给分，1分）：平衡气压，使氨水顺利滴下 (1分)》 (2)d(1分) (3)NH分子间能形成氢键(2分) (4)除去钠片表面的氧化膜(Na2O),使钠与液氨接触发生置换反应(2分)：2Na十2NH3 2NaNH2+H2◆(2分) (5)①强还原性(1分) ②[e(NH)]+2O一·(O2十nNH[若将生成物中的nNH写成(NH).也给分，2分] ®又或足，1分)，CH,CH,OH1分 【解析】本题主要考查物质的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。 (4)钠表面易形成一层N2O膜，阻止钠与液氨接触发生置换反应，故钠片必须除去表面氧 化膜。 16.(1)SrS0,+2C搬挠SrS+2C0,+(2分) (2)S02(2分) (3)AlO3(2分)：共价晶体(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 (4)2.9×103(写2909等合理答案均给分，2分) (5)①a(1分) ②sp、sp3(2分) 4.8c(V-V) ③ 2分)》 【解析】(5)③由反应关系可知，SrCO3NazH2Y,故SrCO3的物质的量为c(V一V,)X 148c×(V-V.)×10- 10-3mol,样品纯度为 x100%=148cV-V2%. 17.(1)+177(2分)；>(2分) -150 I3■ -20 -25 -300 (2)g -35 g0卧H0(-341、-131、-300三个数据标出2个给1 H,(g+HCg+C0(g】 -400 450 427 -500 C.H(g)+CO(g) 反应过程 分，标出三个给2分，共2分)》 (3)T:<T2<T,(2分)：反应1为吸热反应，温度越高，乙烯的体积分数越大(2分) (4)9(2分)：90(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理和物质结构与性质，考查学生对化学基础知识的理解和 综合应用能力。 (2)由题中信息可知，反应1分两步进行，第一步的反应是C2H(g)十CO2(g)一C2H(g) 十H(g)+CO2(g),CH(g)、H2(g)、CO2(g)的相对能量之和为52k·mol1十 0kJ·mol+(-393k·mol1)=-341kJ·mol1;第二步的反应是C2H(g)+H2(g) +CO2(g)一C2H(g)+H2O(g)十CO(g),其活化能为210kJ·mol厂1，故该反应体系的 过渡态的相对能量为一341kJ·mol1+210kJ·mol-1=一131kJ·mol-1,最终生成物 C2H(g)、HO(g)、CO(g)的相对能量之和为52kJ·mol1+(一242kJ·mol1)十 (一110kJ·mol)=一300kJ·mol1。根据题中信息，第一步反应的活化能较小，第二步 反应的活化能较大，故反应1分两步进行的“能量-反应过程图”如图所示： -150 -200 -25风 -300 -30 C HHCO+HO(g) -350 CH.(g+HIg-CO(g -400 -45 -500CH(g)+C0.(g) 反应过程 (4)根据元素守恒可知，5min时n(H,)=6mol-2.4mol-1,6mol-0.8mol 2 0.6mol, 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 n(CO)=2mol十1mol一0.2mol-0.8mol-0.8mol=1.2mol,5min时，容器内的总物 质的量为32ol。反应前CL(g)分压为60kP,5min时，CH,(g)分压为经× 120kPa=15kPa,故0~5min内用CzH,(g)的分压变化表示的平均反应速率为 60kn5k=9ka·min.5mim时c0,(g)分压为号×120k=7.5k, 5min 0.4 CH(g)分压为3XI20kPa=15kPa,H,0(g)分压为g:2X120kPa=15kPa,C0(g)分压 X120kPa=45kPa,故5min时，反应1的压强商Q。=5kPaX15kPa☒ 15 kPaX7.5 kPa 90kPa。 18.(1) (2分)：碳溴键（或溴原子，1分） (2)AB(2分) HC O H;C O H-OC-C-OH H-FO-C-CTOH 一定条件 (3) +(n一1)H2O(条件写“催化剂， △”也给分，2分) (4)7(2分)： CH=CH一OOCH或 O-CH=CH-CHO(2分) OH (5) (2分)：BrCH2一CH2Br(2分) HO 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力以及学生 正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。 (4)F的分子式为CHO2,结构中有6个不饱和度，同分异构体的苯环上只有1个取代基，能发生 银镜反应，与金属钠不反应，说明含有甲酸酯基或醛基，不含羟基：苯环占4个不饱和度，分析可知 其结构为 》-CH-CH-OOCH、《 C=CH、《》 -O-C=CH-CHO、 OOCH CHO CHO CHO 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】