广东茂名市第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

茂名市第一中学2026—2027学年度第一学期期中考试高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B C B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B B A 17． (14分) (1) ① 酚酞(1分) 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色(2分) AD(2分) ②0.1000mol/L(2分) ③CD(2分) (2) ① 0(1分) ②正(1分) 实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2 (2分) ③ <(1分) 18．(14分) (1) 适当升高温度（或增大硫酸浓度、将废料粉碎、搅拌等）(1分) (2) ①将氧化为，便于在较低pH下转化为沉淀除去(2分) 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分) ② (2分) ③HCO- 3水解呈碱性：HCO- 3+H2O⇌H2CO₃+OH⁻、且能与酸反应HCO- 3+H+=H2O+CO2↑(2分) (3) (1分) 160(1分) (4) (2分) (5) 氧化(1分) 19．(14分) (1) 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-87.0kJ/mol (2分) 低温(1分) (2) ① (2分) ② (2分) （3分）由题给数据建立如下三段式： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） 起（mol/L）          3         6              0          0 变（mol/L）         1.8       5.4            0.9         2.7 平（mol/L）         1.2        0.6           0.9         2.7 化学平衡常数K= ==263.7, (3) ①a(1分) ②c(1分) ③ <(1分) c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)(1分) 20． (14分)(1) 10-4(2分) NH4Cl(2分) (2)SOCl2能够吸收中的水，防止水解或SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解(2分) (3)① B>A>D>C(2分) ②(2分) ③碱性(2分) ④（2分） 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市第一中学2026—2027学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请同学们在答题卡对应题号上涂选答案。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．氢燃料电池 B．风力发电机 C．燃气灶 D．太阳能热水器 2．“天宫课堂”中，“神舟十三号”航天员用过饱和溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”。该过程中，溶液中未涉及的变化是 A．电解质的电离 B．水的电离 C．盐的水解 D．难溶盐的沉淀溶解平衡 3．日常生活的方方面面都离不开化学用品的支持，下列家庭厨房常见用品的成分中，属于弱电解质的是 A．冰糖（） B．纯碱（） C．白醋（） D．食盐（） 4．我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为（该条件下所有物质均为气态）。下列说法正确的是 A．月壤能降低该化学反应活化能，提高平衡时的产量 B．2 mol 与6 mol 充分反应可生成2 mol C．达平衡后反应停止，各组分浓度不再变化 D．及时分离出可降低逆反应速率 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 84消毒液消毒房间 溶液水解呈碱性 C 铁粉等制作自热暖贴 铁粉被氧化，反应放热 D 铵态氮肥不与草木灰（）混用 盐的双水解 6．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片为正极，发生氧化反应 B．电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C．锌片为负极，反应方程式为 D．锌片质量增加，铜片逐渐溶解 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．NaHSO₃水解： B．NaHCO₃电离： C．泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理： D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]： 8．下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是 A．用NaOH标准液滴定未知浓度醋酸 B．右手握活塞控制流速，左手摇动锥形瓶 C．记录滴定终点读数为12.20 mL D．碱式滴定管盛KMnO₄，弯曲尖嘴排气泡 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A．1 L AlCl₃中Al³⁺数目等于0.1 B．标准状况下11.2 L NO₂中分子总数等于0.5 C．0.1 mol Na₂CO₃配成1 L溶液，数目小于0.1 D．0.01 mol CH₃COOH配成1 L溶液，H⁺数目等于0.01 10．下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A FeS可除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ FeS中S²⁻具有还原性 B 冰箱保存食物可以延长保质期 低温能使食物腐败平衡逆向移动 C N₂与H₂合成氨工业选择低压条件 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 D 锅炉水垢中的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液转化 11．溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．升高温度，使平衡逆向移动 D．温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响 12．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验，下列分析正确的是 A．白色浊液中不存在自由移动的 B．先加过量KI再加NaCl，无法看到白色沉淀 C．滴加KI出现黄色沉淀说明 D．步骤③反应的离子方程式为 13．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是c＜a＜b C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中增大、减小 14．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁变冷说明该反应 B．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体生成且熵增 C．滴入浓盐酸产生白烟，说明有升华逸出 D．气球会一直变大，说明体系压强始终增大 15．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c()>c()>c()>c() D．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=11∶9 16．燃料电池理论电压高、能量密度大。以其电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．每消耗0.224 L （标准状况）时，A电极的质量减轻0.128 g B．离子交换膜应为阳离子交换膜，由左室向右室迁移 C．该电池的负极反应式为 D．粗铜中的Ag、Au沉积在阳极区，电解质溶液的浓度发生了变化 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（HAc）。 （1）测定醋酸溶液浓度。 ①取20.00 mL待测液，加入2滴__________作指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，简要叙述滴定终点的判断：__________。以上操作用到的仪器有__________（填字母）。 ②用 NaOH标准溶液滴定上述醋酸，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 待测溶液中的醋酸物质的量浓度为__________。 ③若测定结果偏高，原因可能是__________（填字母） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设：稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液（忽略溶液体积变化的影响）；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL V(H₂O)/mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：a=__________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡__________（填“正”或“逆”）向移动，结合表中数据，给出判断理由__________。 ③由A__________2.88（填“>”或“<”）可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 18．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铁、钙、镁合金等）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），高温煅烧再得Ni₂O₃。 已知：①草酸的钙、镁、镍盐以及MgF₂、CaF₂均难溶于水。 ②常温下，，，。 ③常温下，溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Ni²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Ca²⁺ Mg²⁺ 开始沉淀时（c=0.01 mol·L⁻¹）的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全沉淀时（c=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹）的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 （1）“酸溶”时，能加快浸出速率的方法是__________（写出一条即可）。 （2）“除铁”时，需调节到合适的pH。 ①加入H₂O₂的目的是__________，H₂O₂反应的离子方程式为__________。 ②加入NaHCO₃溶液调pH的合理范围是__________（用区间表示）。 ③用离子方程式说明NaHCO₃溶液能够调节pH的原因：__________。 （3）“除杂”时，所得滤渣3的主要成分是MgF₂、__________（填化学式），所得溶液中__________。 （4）“沉淀”时，生成草酸镍的离子方程式__________。 （5）“煅烧”时，NiC₂O₄·2H₂O被__________（填“氧化”或“还原”）。 19．低碳经济成为一种重要的生活理念，CO₂的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为]的主要反应如下： ① ② ③ 则CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式为__________，该反应在__________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）用CO₂催化加氢还可以制取二甲醚： 某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。 ①图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，其三者大小的关系是__________． ②温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0~5 min内的平均反应速率v(H₂)=__________，平衡常数的数值K=__________（列出计算过程）。 （3）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液。在常温下用0.1000 mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________点。 ②理论上，从__________点起，有气体生成。 ③c点所得溶液c(H⁺)__________c(OH⁻)（填“<”或“>”或“=”），此时，溶液中其他离子物质的量浓度由大到小的排列顺序是（H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10⁻⁷、K₂=4.7×10⁻¹¹）。 20．（14分）人们在日常生活和生产实践中常常用到盐类的水解知识。 （1）25℃时，溶液和溶液的pH均为5，该溶液与溶液中水电离的之比是__________，各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是__________溶液。 （2）是一种液态化合物，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。已知，将溶液直接蒸干无法得到无水，若将与混合共热，却能得到无水，其原因是__________（用简要的文字回答）。 （3）已知，25℃时几种酸的电离平衡常数如下表。 HCN 25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的下列4种溶液： A．NaCN溶液； B．NaOH溶液； C．溶液； D．溶液。 ①这4种溶液的pH由大到小的顺序是__________（填序号） ②NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。 ③等浓度等体积的HCN和NaCN混合后，溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 ④将体积均为10 mL、pH均为5的醋酸与HCN溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中醋酸pH随加入水的体积变化如图。请在下图中画出HCN溶液pH随加入水的体积变化的曲线示意图。 学科网（北京）股份有限公司 $