精品解析：上海市南洋中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级化学学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考生注意： 标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确选项，未标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、从“清晨的第一缕阳光”到认识胶体 日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物，其中不少混合物是由一种物质分散在另一种物质中形成的，我们把这些混合体系称为分散系。 1. 清晨，阳光穿过树林形成明亮的光柱，下列现象中原理与之相同的是______________。 A. 食盐溶于水后形成澄清透明的溶液 B. 湖面上的薄雾被车灯照亮后形成光路 C. 泥土放入水中静置后分层 D. 淀粉水中滴入碘酒后变蓝 2. 关于胶体，下列叙述正确的是_________。 A. 明矾净水时，生成的胶体带正电 B. 胶体都是液态的，所以又叫“胶状溶液” C. 向制得的胶体中逐滴加入稀盐酸，可以观察到先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 可通过观察鉴别胶体和溶液 3. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是_________。 A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸 C. 是否均一、稳定 D. 是否有丁达尔现象 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 4. 通过超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在__________nm之间。 5. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现_____________极附近颜色加深。 6. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因____________________________________________________________________。 AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 7. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______________。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 8. 与实验③原理相同的一项为_____________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 9. 提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为___________；用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有_____________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】1. B 2. C 3. A 4. 1～100 5. 正 6. 可乐或柠檬水呈酸性，其中的可中和胶体金胶粒所带的负电荷，使胶粒聚集而发生聚沉，从而显示假阳性 7. B 8. C 9. ①. 渗析 ②. A 【解析】 【分析】题中胶体金胶粒能与带正电的基团发生聚沉，说明胶体金胶粒带负电。同种胶粒所带电荷相同，相互排斥，使胶体具有一定的稳定性；当胶粒所带电荷被中和、粒子间的排斥作用减弱时，胶粒可聚集而发生聚沉。制备两种AgI胶体时，发生反应；实验①中KI过量，实验②中过量，因此反应后胶体中剩余的离子不同。实验③将两种胶体提纯后再混合，仍出现黄色沉淀，说明两种胶体粒子带相反电荷，混合后因电荷相互中和而发生聚沉。 【1题详解】 阳光穿过树林形成明亮的光柱，是空气中的胶体粒子对光发生散射形成的丁达尔现象。 A．食盐溶于水形成溶液，溶液不能产生丁达尔现象，形成澄清透明溶液与光散射形成可见光路的原理不同，A不符合题意； B．薄雾属于气溶胶，雾中的胶体粒子对车灯发出的光发生散射，形成可见光路，属于丁达尔现象，B符合题意； C．泥土放入水中形成浊液，较大的颗粒在重力作用下沉降，静置后出现分层，与丁达尔现象的原理不同，C不符合题意； D．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特性，与胶体粒子对光的散射无关，D不符合题意； 故选B； 【2题详解】 A．胶体作为整个分散系呈电中性；明矾净水时形成的胶体中，带正电的是胶体粒子，不能说整个胶体带正电，A错误； B．胶体按分散剂的状态可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，并非都是液态的，胶体与溶液也是不同类别的分散系，B错误； C．逐滴加入稀盐酸时，加入的电解质可使胶体发生聚沉，先产生红褐色沉淀；继续加入稀盐酸，与反应，沉淀逐渐溶解，反应为，C正确； D．胶体和溶液都可能呈透明状态，仅凭外观不能普遍鉴别二者，可用光束照射并观察是否产生丁达尔现象进行鉴别，D错误； 故选C； 【3题详解】 A．溶液、胶体和浊液按分散质粒子的直径大小划分：溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径通常为1～100 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，因此分散质粒子的大小是三者的本质区别，A符合题意； B．溶液和胶体的分散质粒子都能通过滤纸，是否能通过滤纸不能区分这两类分散系，也不是三者的本质区别，B不符合题意； C．溶液均一、稳定，胶体也可呈均一状态并具有一定的稳定性，浊液不稳定；这些性质差异是分散质粒子大小不同所产生的表现，不是本质区别，C不符合题意； D．丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液，但它是分散系的光学性质表现，三种分散系分类的本质依据仍是分散质粒子的大小，D不符合题意； 故选A； 【4题详解】 胶体金属于胶体，按胶体的粒径范围，其分散质粒子的直径大致为1～100 nm，因此填1～100； 【5题详解】 胶体金胶粒能与带正电的基团发生聚沉，说明胶体金胶粒带负电。通直流电后，带负电的胶粒在电场作用下向正极移动，使正极附近胶粒浓度增大、颜色加深，因此填“正”； 【6题详解】 题中以胶体金胶粒发生聚沉作为显示阳性的依据，而胶体金胶粒带负电。可乐或柠檬水呈酸性，其中的可中和胶粒所带的负电荷，减弱胶粒之间的排斥作用，使胶粒聚集而发生聚沉，因此即使没有检测到相应的抗体，也可能显示阳性，造成假阳性； 【7题详解】 A．聚沉是胶体粒子聚集形成较大颗粒的过程，仅由发生聚沉不能直接确定胶粒所带电荷的正负，A不符合题意； B．带电胶体粒子在外加电场作用下发生定向移动的现象称为电泳；观察胶粒的移动方向，向正极移动说明胶粒带负电，向负极移动说明胶粒带正电，因此可利用电泳确认AgI胶体a中胶体粒子的电性，B符合题意； C．丁达尔现象是胶体粒子对光的散射产生的现象，可用于鉴别胶体和溶液，不能据此判断胶粒所带电荷的正负，C不符合题意； D．渗析利用胶体粒子不能通过半透膜而小分子、离子能通过半透膜的性质分离物质，不能据此判断胶粒所带电荷的正负，D不符合题意； 故选B； 【8题详解】 实验③将提纯后的两种AgI胶体混合后出现黄色沉淀，是带相反电荷的胶体粒子混合后发生聚沉。 A．高电压除尘利用带电烟尘颗粒在电场作用下定向移动并被收集的原理，属于电泳的应用，与两种胶体混合后聚沉的原理不同，A不符合题意； B．血液透析利用小分子、离子能通过半透膜而较大的粒子不能通过半透膜的性质，属于渗析的应用，与聚沉的原理不同，B不符合题意； C．不同墨水中的胶体粒子可能带相反电荷，混合后电荷相互中和而发生聚沉，生成的沉淀可堵塞笔尖，与实验③的原理相同，C符合题意； 故选C； 【9题详解】 装置中，AgI胶体装在材料X制成的袋内，袋外为蒸馏水。材料X为半透膜，AgI胶体粒子不能通过，而离子能够通过半透膜进入蒸馏水，从而使胶体得到提纯，这种方法称为渗析。实验②将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，发生反应。由于过量，加入的用于形成AgI胶体粒子，体系中还有未反应的以及未参与反应的、；这些游离离子可通过半透膜进入蒸馏水而被除去，因此应选的离子组合为、、，故选A。 二、从海水到氯化钠溶液 海水经蒸发浓缩析出粗盐，粗盐中含有一系列杂质，必须精制后才能使用。 10. 关于盐田法制盐，下列说法正确的是______________。 A. 海水晒盐利用了食盐的溶解度随温度升高而明显增大的性质 B. 海水晒盐是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C. 海水经日晒、风吹蒸发浓缩后，食盐结晶析出，其余杂质大部分仍留在母液中 D. 通过海风降温，可以使食盐结晶析出 11. 粗盐中除含泥沙外，还常含有、、等可溶性杂质离子。要除去这些杂质离子，依次需要选用的试剂是_______________（不定项）。 A. 、NaOH、、过滤、加盐酸 B. 、、NaOH、过滤、加盐酸 C. NaOH、、、过滤、加盐酸 D. 、、NaOH、过滤、加盐酸 12. 关于除杂过程中“过滤”和“加盐酸”这两步操作，下列说法正确的是_____________。 A. 两步可以同时进行 B. 这两步操作不能颠倒，否则会使生成的被盐酸溶解 C. 加盐酸的目的是为了让溶液呈酸性 D. 过程中无需每出现一种沉淀物就过滤一次 13. 除杂后的溶液经蒸发结晶可以得到精盐，在“蒸发结晶”的操作中，由于操作失误，导致小部分晶体溅出，最终精盐的纯度______________（A—“偏小”或B—“无影响”）。 工业上电解饱和食盐水，可以同时得到NaOH、和三种重要化工原料，这就是“氯碱工业”，我们也可以在实验室模拟这一过程。 14. 请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_____________________________；惰性电极b为____________（A—“阴极”或B—“阳极”）。 15. 小组对电解产物进行检验，下列说法正确的是______________。 A. 用湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝，说明产生了 B. 阴极产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 向阴极附近的溶液中滴加酚酞，溶液变蓝，说明有碱生成 D. 电解过程中，阴、阳两极产物可以混合收集 16. 在实验室里有一瓶50 mL标签为“”的NaCl溶液。以下理解正确的是_____________。 A．每1 L水中溶解了0.20 mol NaCl B．每1 L溶液中含0.20 mol NaCl C．该溶液中含有0.20 mol NaCl，其中与的质量相等 D．该溶液中NaCl的质量分数为20% 从这瓶溶液中取出25 mL，取出的溶液中，NaCl的物质的量浓度为________，小组将这25 mL溶液加水稀释到100 mL后备用，稀释后溶液的浓度为___________。 17. 在配制溶液的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________________。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶洗净后内壁残留少量蒸馏水 C. 溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容 D. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 18. 若要将的NaCl溶液变为，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法。若采用增加溶质，需补加NaCl__________g，搅拌溶解后定容至1 L；若的NaCl溶液密度为，则溶液中NaCl的质量分数约为___________%（小数点后保留一位）。 【答案】10. C 11. BC 12. D 13. B 14. ①. ②. B 15. A 16. ①. B ②. 0.20 ③. 0.050 17. C 18. ①. 105.3 ②. 10.8 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩后析出粗盐，粗盐溶于水后，泥沙仍以固体形式存在，可溶性杂质则进入溶液。除去可溶性杂质时，加入NaOH使生成沉淀，加入使生成沉淀，加入使及过量的分别生成、沉淀。相应反应为、、、。完成沉淀反应后过滤，除去泥沙和各沉淀，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量的NaOH和，最后蒸发结晶得到精盐。 电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，阴极附近的溶液因生成NaOH而呈碱性。因此，判断电极和检验产物时，需要把电源接线、气体产生位置及附近溶液的性质对应起来。 【10题详解】 A．氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，海水晒盐利用的是水分蒸发后溶液逐渐浓缩、达到饱和并析出晶体的过程，A错误； B．海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生分解反应，B错误； C．日晒和风吹能促进水分蒸发，海水浓缩后氯化钠结晶析出，其余杂质大部分仍留在母液中，C正确； D．海风在晒盐过程中主要起促进水分蒸发的作用，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，海水晒盐依靠蒸发浓缩析晶，D错误； 故选C； 【11题详解】 A．为充分除去杂质，所加除杂试剂需要适当过量。先加入，最后再加入，不能保证除去随后引入的过量，过滤和加盐酸也不能将其除去，A不符合题意； B．先加入除去，再加入除去和过量的，加入NaOH除去，过滤后用盐酸除去过量的和NaOH，能够完成除杂，B符合题意； C．先加入NaOH除去，再加入除去，随后加入除去和过量的，过滤后用盐酸除去过量的NaOH和，能够完成除杂，C符合题意； D．加在之前，不能保证除去随后引入的过量，最后加入NaOH也不能解决这一问题，D不符合题意； 故选BC； 【12题详解】 A．加盐酸会使尚未滤去的、和溶解，使相应杂质离子重新进入溶液，因此应先过滤，再向滤液中加盐酸，两步不能同时进行，A错误； B．不溶于盐酸。过滤与加盐酸不能颠倒，是为了避免、和被盐酸溶解，B错误； C．加盐酸的目的是除去滤液中过量的NaOH和，相应反应为、，让溶液呈酸性不是这一步的除杂目的，C错误； D．加入各除杂试剂并使反应充分进行后，可以通过一次过滤同时除去泥沙及形成的各种沉淀，无需每产生一种沉淀就过滤一次，D正确； 故选D； 【13题详解】 除杂后的溶液在蒸发结晶时溅出小部分晶体，使最终收集到的精盐质量减少，但没有引入杂质，也不改变精盐的组成，因此对精盐纯度无影响。 故选B； 【14题详解】 电解饱和食盐水时，氯化钠和水参与反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气。根据各元素原子数守恒配平，化学方程式为。图中电极b通过导线与直流电源正极相连，因此b为阳极。 故选B； 【15题详解】 A．阳极产生的氯气能与湿润试纸中的KI反应：，生成的碘遇淀粉显蓝色，因此在这一实验中试纸变蓝说明产生了氯气，A正确； B．阴极产生的气体是氢气，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．阴极附近生成NaOH，溶液呈碱性，滴加酚酞后应显红色，而不是蓝色，C错误； D．阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合后，遇强光可能发生爆炸；氯气还会与生成的NaOH发生反应：，使产物被消耗，因此阴、阳两极产物应分开收集，D错误； 故选A； 【16题详解】 A．物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积之比，其中的体积是溶液体积，不能替换为水的体积，A错误； B．表示每1 L该溶液中含有0.20 mol NaCl，B正确； C．这瓶溶液的体积为50 mL，其中NaCl的物质的量为；与的物质的量相等，但二者的摩尔质量不同，质量比为，质量不相等，C错误； D．物质的量浓度与质量分数是不同的物理量，计算质量分数还需要知道溶液的质量或密度，不能把直接理解为质量分数20%，D错误； 故选B； 溶液具有均一性，从原溶液中取出25 mL，取出部分的物质的量浓度仍为。这25 mL溶液中NaCl的物质的量为。加水稀释时，NaCl的物质的量保持不变，稀释到100 mL后的物质的量浓度为； 【17题详解】 A．定容时仰视刻度线，会使液面凹面最低处实际高于刻度线，所配溶液体积偏大，溶质的物质的量不变，浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶内壁残留少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量，最终仍定容至刻度线，溶液总体积不变，因此不影响所配溶液的浓度，B不符合题意； C．溶液温度高于室温时就定容，冷却后溶液体积减小，溶质的物质的量不变，根据可知浓度偏高，C符合题意； D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，进入容量瓶的溶质减少，而最终定容体积不变，因此浓度偏低，D不符合题意； 故选C； 【18题详解】 原溶液中NaCl的物质的量为；定容后目标溶液中NaCl的物质的量为。因此需补加NaCl的物质的量为，所需质量为。 取1 L该的NaCl溶液，其中NaCl的质量为。由于，溶液质量为，所以NaCl的质量分数为。 三、从自来水厂到实验室的氯 自来水厂用氯气消毒，此外二氧化氯、臭氧也是常用的消毒试剂。二氧化氯（）是一种绿色消毒剂，常温下，是一种具有和相似颜色的气体，易溶于水。 19. 关于氯气的性质与用途，下列说法正确的是________________。 A. 氯气易液化，升温可以将其转化为液氯 B. 氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 C. 氯气极易溶于水 D. 自来水厂用氯气消毒，利用了氯气的还原性 20. 关于氯水，下列说法正确的是_________________。 A. 新制氯水中只含有和两种分子 B. 氯水保存在无色试剂瓶中，置于阴凉避光处 C. 久置氯水中HClO会越来越多 D. 久置氯水的漂白能力会减弱 21. 关于的说法，正确的是________________。 A. 是一种黄绿色的气体 B. 中Cl元素的化合价为+2价 C. 是次氯酸的酸酐 D. 溶于水生成HClO和HCl 22. 实验室制备的常用反应：对于该反应，下列说法正确的是__________(不定项)。 A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 每生成2 mol ，转移电子2 mol D. 反应中只是提供了反应的环境 实验室利用如图所示实验装置，用固体和浓盐酸制备纯净干燥的 。回答下列问题： 23. 盛装浓盐酸的仪器相比普通分液漏斗，使用时的优点是_______________。(写一条) 24. 用化学方程式表达漂白粉的失效原理可以用两个化学方程式表示：，请写出第二个反应方程式_____________________________。 25. U形管中所装的试剂是___________。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 26. 实验结束以后的尾气可经j进入烧杯被足量NaOH吸收，请写出过程中发生的化学方程式________________________________________________________。 27. 已知硫氰[]的化学性质与的类似，被称为“拟卤素”，如：。负离子的还原性顺序为：。下列说法中不正确的是______________。 A. 若、发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B. 是氧化还原反应 C. 与KSCN溶液发生反应的离子方程式为： D. 可以与KBr溶液反应： 实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：。水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度，拟用高锰酸钾法测定某河水的COD值。 28. 小组配制的溶液，需用电子天平称量固体的质量是___________g。(小数点后保留三位) 用法测定河水的COD值，测定原理为：。 其中C代替水中还原性物质，可以根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。 29. 取水样20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为10.50 mL，通过计算说明该水样中还原性物质的浓度为___________。 【答案】19. B 20. D 21. A 22. C 23. 平衡气压，使液体顺利滴下（或防止有毒气体逸出） 24. 25. A 26. 27. D 28. 0.316 29. 【解析】 【分析】氯气溶于水时发生反应，因此新制氯水中既有未反应的和，又有生成的。具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白，但不稳定，其含量的变化会影响氯水的漂白能力。 实验室用和浓盐酸制取氯气时需要加热，反应为。产生的气体含有氯化氢和水蒸气，应先除去氯化氢，再除去水蒸气。气体从e端导出，经b端通入饱和食盐水，除去氯化氢并减少氯气的溶解损失；从a端导出后通过装有固体干燥剂的U形管，再从i端通入集气瓶。氯气密度比空气大，在瓶内由下向上排出空气，剩余气体从g端导出，经j端进入足量溶液中吸收。 【19题详解】 A．氯气容易液化，降低温度或增大压强有利于使其液化，升温不利于液化，A错误； B．氯气具有刺激性气味且有毒，其相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，因此同温同压下密度比空气大，B正确； C．氯气能溶于水，但不属于极易溶于水的气体，C错误； D．氯气与水反应生成的具有强氧化性，能够杀菌消毒，该用途利用的是氧化性，D错误； 故选B； 【20题详解】 A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中除和分子外，还含有分子，A错误； B．见光易分解，氯水应盛放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉避光处，使用无色试剂瓶不符合保存要求，B错误； C．不稳定，光照下发生分解反应，久置后氯水中的逐渐减少，C错误； D．氯水的漂白作用主要来自，久置后含量减少，漂白能力减弱，D正确； 故选D； 【21题详解】 A．题干说明常温下是与颜色相似的气体，而呈黄绿色，因此按题给信息，是黄绿色气体，A正确； B．设中Cl元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，B错误； C．酸与对应酸酐中成酸元素的化合价相同，中Cl元素为+1价，而中Cl元素为+4价，因此不是次氯酸的酸酐，C错误； D．易溶于水，但不发生氯气与水生成和的反应，不能把氯气与水的反应直接用于，D错误； 故选A； 【22题详解】 A．题给反应中，中的S元素由+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，因此是还原剂，A错误； B．中的Cl元素由+5价降低到中的+4价，发生还原反应，B错误； C．Cl元素由+5价降低到+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，因此生成2 mol 时，转移电子的物质的量为，C正确； D．由题目给出的方程式可知，作为反应物参加了反应，它不是只提供了反应的环境，D正错误； 故选C； 【23题详解】 图中盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，其侧管使漏斗上部与反应容器内的气体相通，从而平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；使用时不必打开上口，也能避免有毒气体从漏斗口逸出； 【24题详解】 漂白粉的有效成分与空气中的、水反应生成，题干已给出这一反应。生成的不稳定，光照下分解为和，使漂白粉逐渐失效，因此第二个反应方程式为； 【25题详解】 A．无水是固体干燥剂，能够吸收水蒸气，且不与氯气反应，可以装入图示U形管中干燥氯气，A符合题意； B．无水吸水后变蓝，通常用于检验水，吸水能力较弱，不宜作为本装置中干燥氯气的试剂，B不符合题意； C．浓硫酸能够干燥氯气，但它是液体，应装在使气体通入液体中的洗气装置内，不能装入图示用于盛放固体干燥剂的U形管中使用，C不符合题意； D．碱石灰中含有，会与氯气发生反应，从而吸收需要收集的氯气，D不符合题意； 故选A； 【26题详解】 尾气中的氯气通入足量溶液后，生成、和水，其中Cl元素分别由0价降低到−1价、升高到+1价。根据原子守恒配平，反应方程式为； 【27题详解】 A．石灰水呈碱性，氯气和硫氰均能与碱反应。对应的离子方程式分别为和，因此发生泄漏时均可喷洒石灰水进行处理，A正确； B．依据题给“拟卤素”的性质，把SCN作为一个整体判断，它在、和中分别为0价、−1价和+1价，反应中既有化合价升高，又有化合价降低，因此反应属于氧化还原反应，B正确； C．题给还原性顺序中强于，所以能够将氧化为，自身被还原为，对应的离子方程式为，C正确； D．题给还原性顺序中强于，对应的氧化性为强于。因此不能将氧化为，能够发生的相应置换反应为，D错误； 故选D； 【28题详解】 需要配制980 mL溶液，应选用1000 mL容量瓶，因此按1.000 L溶液计算所需的质量。的摩尔质量为，由可得，故应填写0.316； 【29题详解】 题给测定反应为，因此被氧化的还原性物质C与消耗的的物质的量之比为5∶4。消耗的的物质的量为，故水样中还原性物质的物质的量为。水样体积为20.00 mL，因此还原性物质的浓度为，故应填写。 四、从微观物质计量到定量研究化学 物质的量是联系宏观可称量物质与微观粒子数目的桥梁，是国际单位制七个基本物理量之一。 30. 下列说法正确的是_______________（不定项） A. 物质的量是表示物质中含有一定数目微粒集合体的物理量 B. 1 mol任何物质均含有约个原子 C. 1 mol 中含有1 mol碳和1 mol氧 D. 摩尔质量是指阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 31. 关于气体体积，下列叙述正确的是_____________ A. 气体摩尔体积是指1 mol气体所占的体积约为22.4 L B. 一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C. 气体摩尔体积适用于气态纯净物，不适用于混合气体 D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 32. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是______________ A. 硫酸的摩尔质量和个硫酸分子的质量在数值上相等 B. 常温常压下，个分子的质量为16 g C. 标准状况下，22.4 L 含个水分子 D. 个氮气分子和个氧气分子的质量比为7∶8 1 mol气体的质量不尽相同，而1 mol任何气体的体积在同温同压下大致相等。 33. 某小组称取0.65 g锌粒和足量稀硫酸反应制得250 mL氢气（已折算为常温常压下体积），由此算得在该条件下的气体摩尔体积_____________；在本实验中若用排水法收集气体，测得的_______________（A—“偏大”、B—“偏小”或C—“无影响”）；若把上述实验改在标准状况下进行，测得的较室温_______________（A—“变大”、B—“变小”或C—“不变”）。 该小组查阅资料了解到潜水时常用的呼吸气瓶装的不是纯氧气，而是以氮气和氧气为主的混合气体。 34. 标准状况下，某潜水用气瓶中装有4.48 L氮气，若该瓶中还装有1.12 L氧气（无其它气体），则该瓶中气体的总质量为______________g；瓶中气体的平均摩尔质量为_______________。 【答案】30. A 31. B 32. C 33. ①. 25 ②. A ③. B 34. ①. 7.2 ②. 28.8 【解析】 【30题详解】 A．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，A正确； B．1 mol指定微粒的数目约为，指定微粒可以是原子、分子或离子等，不一定是原子。例如，1 mol氢气含有1 mol氢分子，而每个氢分子含有2个氢原子，所以1 mol氢气含有2 mol氢原子，B错误； C．每个分子含有1个碳原子和2个氧原子，所以1 mol 中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子；使用物质的量时还应指明微观粒子的种类，不能笼统地用“碳”和“氧”表示，C错误； D．摩尔质量是物质的质量与其物质的量之比，常用单位为；1 mol指定微粒的质量属于质量，常用单位为g。二者是不同的物理量，不能将摩尔质量定义为一定数目微粒的质量，D错误； 故选A； 【31题详解】 A．气体摩尔体积是气体体积与其物质的量之比，随温度、压强而改变。标准状况下，气体摩尔体积约为，题述未限定标准状况，不能认为1 mol气体的体积总是约为22.4 L，A错误； B．同温同压下，各种气体的摩尔体积近似相同。由可知，在一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定，B正确； C．在同温同压下，气体摩尔体积既适用于气态纯净物，也适用于混合气体，C错误； D．题述未限定同温同压，分子数相同的气体在不同温度或压强下也可能具有不同体积，因此不能仅由体积不等判断分子数一定不等，D错误； 故选B； 【32题详解】 A．个硫酸分子的物质的量为1 mol。硫酸的摩尔质量为，1 mol硫酸的质量为。当摩尔质量以为单位、质量以g为单位时，二者的数值相等，A正确； B．个分子的物质的量为0.5 mol，其质量为，该质量关系不受温度、压强影响，B正确； C．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积将22.4 L水换算为1 mol水，因此不能认为其中含有个水分子，C错误； D．个氮气分子和个氧气分子的物质的量均为1 mol。氮气和氧气的摩尔质量分别为、，对应质量分别为28 g、32 g，故质量比为，D正确； 故选C； 【33题详解】 稀硫酸足量，锌完全反应，反应的化学方程式为。由方程式可知，生成氢气与消耗锌的物质的量相等，因此。氢气体积为，由气体摩尔体积的定义得，故第一空填25。 氢气难溶于水，用排水法收集时，气体中混有水蒸气，所测体积大于同条件下干燥氢气的体积，而计算所用氢气的物质的量仍由消耗锌的量确定，因此测得的气体摩尔体积偏大，故第二空选A。 标准状况的温度低于室温，同物质的量气体在同压下降低温度，体积减小，气体摩尔体积也减小；标准状况下的气体摩尔体积约为，小于上述条件下算得的，故第三空选B； 【34题详解】 氮气和氧气在标准状况下均为气体，可用气体摩尔体积计算。由得，。根据，氮气的质量为，氧气的质量为，故气体总质量为。混合气体的总物质的量为，平均摩尔质量是混合气体总质量与总物质的量之比，因此，故两空依次填7.2、28.8。 五、硫酸铜结晶水含量的测定也是高中化学重要的定量实验之一，通过加热让结晶水全部失去，再根据质量差算出结晶水含量。 现有一瓶硫酸铜晶体()，欲测定其中结晶水的含量，从而确定x的值。 35. 加热硫酸铜晶体时，实验仪器除坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯，还需要_________________。 36. 关于本实验，以下说法正确的是____________________(不定项) A. 加热坩埚，无需用石棉网 B. 使用托盘天平称量，读数精确到0.001 g C. 加热后固体由蓝色完全变为白色，即可判断结晶水已完全失去 D. 本实验称量固体的次数至少为4次 37. 关于恒重操作，下列说法正确的是______________ A. 恒重是指前后两次称量的质量相等 B. 恒重操作的目的是为了确保晶体已经全部失去结晶水 C. 如果连续两次称量的质量差恰好等于0.001 g，则还需要继续加热灼烧固体 D. 在恒重操作中，不可能出现第二次称量质量比第一次大 实验数据记录如下： 实验 (空坩埚) (坩埚+胆矾) (第一次加热后) (第二次加热后) 记录值 18.20 23.20 21.35 21.35 38. 请根据表格数据计算测得的结晶水质量分数____________%；x=__________(小数点后保留二位)。 39. 下列操作可能引起上述实验偏差的是___________(不定项) A. 直接加热未经研磨的大块硫酸铜晶体 B. 加热后，固体中出现少量黑色固体 C. 加热后固体在空气中冷却至室温再称量 D. 坩埚内壁有少量加热不挥发的杂质，实验前未处理 【答案】35. 泥三角、玻璃棒 36. AD 37. B 38. ①. 37 ②. 5.22 39. AB 【解析】 【分析】先称量干燥坩埚，再称量坩埚与硫酸铜晶体的总质量。适当加热，使硫酸铜晶体失去结晶水，反应为。加热后的固体应在干燥条件下冷却至室温后称量，并重复加热、冷却、称量，直至恒重。晶体质量由加热前总质量减去空坩埚质量得到；将加热前后的质量差作为结晶水质量，将加热后总质量减去空坩埚质量作为无水硫酸铜质量，再由水与无水硫酸铜的物质的量之比求测得的结晶水数。 【35题详解】 坩埚加热时，需要用架在三脚架上的泥三角支撑坩埚，并用玻璃棒适当搅拌晶体，使其受热均匀，减少局部受热引起的迸溅，因此还需要泥三角、玻璃棒； 【36题详解】 A．坩埚能够直接加热，放在泥三角上即可，不需要垫石棉网，A正确； B．普通托盘天平称量时读数精确到0.1 g，不能精确到0.001 g，B错误； C．固体由蓝色变为白色，不能证明结晶水已经全部失去，还应重复加热、冷却、称量，直至恒重，C错误； D．需称量空坩埚一次、坩埚与晶体一次，为判断是否恒重，加热并冷却后的坩埚与固体至少还要称量两次，合计至少称量4次，D正确； 故选AD； 【37题详解】 A．恒重要求连续两次分别经加热、冷却后称量所得的质量差不超过规定范围，本实验通常以不超过0.001 g为准，不要求两次读数完全相等，A错误； B．重复加热、冷却、称量至恒重，是为了确认继续加热不再使晶体因失去结晶水而减轻，从而确保结晶水已经全部除去，B正确； C．连续两次按规范操作后称量的质量差恰好为0.001 g，已经符合质量差不超过0.001 g的恒重要求，无须仅因这一质量差继续加热，C错误； D．无水硫酸铜容易吸水，若冷却、称量过程中吸收了空气中的水分，第二次称得的质量可能比第一次大，D错误； 故选B； 【38题详解】 由表中空坩埚质量、坩埚与胆矾的总质量可得，晶体质量为。加热后的固体质量为，按加热失重计算，结晶水质量为。因此，测得结晶水的质量分数为。结晶水数等于水与无水硫酸铜的物质的量之比，故； 【39题详解】 题给硫酸铜晶体的化学式为，其结晶水的理论质量分数为，结晶水数为5。实验测得结晶水质量分数为37%、结晶水数为5.22，均偏大，因此应选择可能导致这两个测定结果偏大的操作。 A．直接加热未经研磨的大块晶体，晶体可能因受热不均而迸溅，造成样品损失，使加热后称得的固体质量偏小。将损失的质量也计作结晶水质量，会使测得的结晶水质量分数和结晶水数偏大，A符合题意； B．加热后出现少量黑色固体，说明部分硫酸铜因温度过高而分解生成黑色氧化铜，反应为。分解产生的额外失重也被计作结晶水质量，使测得的结晶水质量分数和结晶水数偏大，B符合题意； C．加热后的无水硫酸铜在空气中冷却时会吸水，使加热后称得的固体质量偏大，计算所得结晶水质量偏小，从而使测得的结晶水质量分数和结晶水数偏小，与上述偏差方向相反，C不符合题意； D．坩埚内壁加热不挥发的杂质在各次称量中均被计入总质量，其质量在计算晶体质量、加热失重及残留固体质量时均被抵消，不影响测定结果，D不符合题意； 故选AB。 六、从纯碱到“碳酸根家族” 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 40. 以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是____________________________________（填化学式）。 41. 小组将过滤得到的2.52 g 固体充分灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为：。有关说法正确的是____________。 A．该反应属于化合反应 B．该反应属于氧化还原反应 C．生成气体的物质的量为0.03 mol D．钠原子和钠离子的质子数相同 溶液的电离方程式为_________________________________________________________________。 42. 离子方程式中代表的物质可以是_______________ A. B. C. D. 大理石的主要成分是碳酸钙，菱镁矿的主要成分是，两种矿石在外观上比较相似。 43. 小组想区分它们，可以采取的方法是______________ A. 各取少量，分别加水 B. 各取少量，分别加入盐酸，用洁净铂丝蘸取后灼烧，观察焰色 C. 各取少量，分别加入盐酸，并将气体通入澄清石灰水 D. 各取少量，分别加NaOH溶液 查阅资料，该小组同学又获取了以下信息：孔雀石是一种绿色含铜的碳酸盐矿物，主要成分是，它的“孪生姐妹”蓝铜矿也是一种含铜的碳酸盐矿物，主要成分是。 44. 若孔雀石的主要成分可以表示为，则蓝铜矿的主要成分亦可表示为___________________。 45. 小组各取少量两种矿物分别与足量盐酸反应（杂质不反应），蓝铜矿耗用HCl与生成的物质的量之比为_______________。 有一种蓝绿色固体，其组成为，现设计如下实验确定其组成。 D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，然后关闭K，点燃D处酒精灯。 46. A中产生的作用是___________________________。 47. 称取m g纯净的蓝绿色固体，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀10.0 g，请通过计算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值___________。（需写出计算步骤） 【答案】40. NaCl、、 41. ①. CD ②. 42. B 43. B 44. 45. 3∶1 46. 排出装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰测定 47. 固体受热分解的反应为。E的增重为生成水的质量，故。F中发生反应，故。因此，固体的化学式为。样品质量为，故m = 27.1。 【解析】 【分析】最后两问利用蓝绿色固体受热生成氧化铜、水和二氧化碳来测定其组成。实验以E的增重确定生成水的质量；气体经过中间洗气瓶后进入F，二氧化碳与澄清石灰水反应形成碳酸钙沉淀，沉淀的物质的量对应生成二氧化碳的物质的量。水和二氧化碳分别来自固体中的和，由二者的物质的量可以确定组成比例及样品质量。空气中的水蒸气和二氧化碳也会影响这两项测量，因而测量前需要排除其干扰。 【40题详解】 强电解质在水溶液中能够完全电离。题给物质中，NaCl、和均属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质；属于弱电解质，和属于非电解质。因此应填NaCl、、； 【41题详解】 A．题给反应由一种物质生成、和三种物质，属于分解反应，A错误； B．反应前后钠、氢、碳、氧元素的化合价分别保持为+1、+1、+4、−2，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．根据题给反应，每分解2 mol 生成1 mol 和1 mol ，灼烧时生成的水为水蒸气。，故生成和水蒸气各0.015 mol，气体的总物质的量为，C正确； D．钠原子失去一个电子生成钠离子时，原子核不发生改变，二者的质子数均为11，D正确； 故选CD； 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，碳酸氢根离子作为整体保留，因此电离方程式为； 【42题详解】 A．难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能用代替，A不符合题意； B．易溶于水，在水溶液中完全电离为和，其中的能与反应生成水和二氧化碳，反应可用题给离子方程式表示，B符合题意； C．在水溶液中电离生成和，与酸反应的离子是，不能用代替，C不符合题意； D．难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能用代替，D不符合题意； 故选B； 【43题详解】 A．和均难溶于水，分别加水不能观察到可用于区分两者的明显差异，A不符合题意； B．分别加入盐酸后，两种矿石的主要成分溶解，分别得到含和的溶液。用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，钙元素呈砖红色焰色，镁元素无特征焰色，因此可以区分，B符合题意； C．两种矿石分别与盐酸发生反应、，生成的气体均为，都能发生反应，使澄清石灰水变浑浊，不能据此区分，C不符合题意； D．分别加入NaOH溶液后，二者均与氢氧化钠溶液不反应，不能区分，D不符合题意； 故选B； 【44题详解】 蓝铜矿的主要成分为，其中两个对应一个组成部分，两个对应两个组成部分，铜、碳、氢、氧原子的总数保持不变，因此可表示为； 【45题详解】 蓝铜矿的主要成分中既含碳酸根又含氢氧根，与足量盐酸反应时，二者均消耗盐酸，铜元素进入氯化铜，碳元素进入二氧化碳。根据原子守恒，反应的化学方程式为。由化学计量数可得，耗用HCl与生成的物质的量之比为； 【46题详解】 实验通过E的增重和F中生成沉淀的质量分别测定水和二氧化碳的量，装置内原有空气中的水蒸气和二氧化碳会使测量结果受到干扰。D加热前，打开K，A中产生的经B、C进入D及后续装置，将其中的空气排出，因此其作用是排出装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰测定； 【47题详解】 蓝绿色固体的组成为。加热时，生成氧化铜和水，生成氧化铜和二氧化碳，各部分的计量关系合并后，分解反应为。 E的增重为生成水的质量，故。F中的沉淀为，反应为，二氧化碳与碳酸钙的物质的量之比为1∶1，因此。 由固体分解的化学计量关系可知，，故蓝绿色固体的化学式为。样品中和的物质的量分别为0.15 mol、0.100 mol，样品质量为，因此m = 27.1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考生注意： 标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确选项，未标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、从“清晨的第一缕阳光”到认识胶体 日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物，其中不少混合物是由一种物质分散在另一种物质中形成的，我们把这些混合体系称为分散系。 1. 清晨，阳光穿过树林形成明亮的光柱，下列现象中原理与之相同的是______________。 A. 食盐溶于水后形成澄清透明的溶液 B. 湖面上的薄雾被车灯照亮后形成光路 C. 泥土放入水中静置后分层 D. 淀粉水中滴入碘酒后变蓝 2. 关于胶体，下列叙述正确的是_________。 A. 明矾净水时，生成的胶体带正电 B. 胶体都是液态的，所以又叫“胶状溶液” C. 向制得的胶体中逐滴加入稀盐酸，可以观察到先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 可通过观察鉴别胶体和溶液 3. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是_________。 A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸 C. 是否均一、稳定 D. 是否有丁达尔现象 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 4. 通过超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在__________nm之间。 5. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现_____________极附近颜色加深。 6. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因____________________________________________________________________。 AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 7. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______________。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 8. 与实验③原理相同的一项为_____________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 9. 提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为___________；用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有_____________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 二、从海水到氯化钠溶液 海水经蒸发浓缩析出粗盐，粗盐中含有一系列杂质，必须精制后才能使用。 10. 关于盐田法制盐，下列说法正确的是______________。 A. 海水晒盐利用了食盐的溶解度随温度升高而明显增大的性质 B. 海水晒盐是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C. 海水经日晒、风吹蒸发浓缩后，食盐结晶析出，其余杂质大部分仍留在母液中 D. 通过海风降温，可以使食盐结晶析出 11. 粗盐中除含泥沙外，还常含有、、等可溶性杂质离子。要除去这些杂质离子，依次需要选用的试剂是_______________（不定项）。 A. 、NaOH、、过滤、加盐酸 B. 、、NaOH、过滤、加盐酸 C. NaOH、、、过滤、加盐酸 D. 、、NaOH、过滤、加盐酸 12. 关于除杂过程中“过滤”和“加盐酸”这两步操作，下列说法正确的是_____________。 A. 两步可以同时进行 B. 这两步操作不能颠倒，否则会使生成的被盐酸溶解 C. 加盐酸的目的是为了让溶液呈酸性 D. 过程中无需每出现一种沉淀物就过滤一次 13. 除杂后的溶液经蒸发结晶可以得到精盐，在“蒸发结晶”的操作中，由于操作失误，导致小部分晶体溅出，最终精盐的纯度______________（A—“偏小”或B—“无影响”）。 工业上电解饱和食盐水，可以同时得到NaOH、和三种重要化工原料，这就是“氯碱工业”，我们也可以在实验室模拟这一过程。 14. 请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_____________________________；惰性电极b为____________（A—“阴极”或B—“阳极”）。 15. 小组对电解产物进行检验，下列说法正确的是______________。 A. 用湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝，说明产生了 B. 阴极产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 向阴极附近的溶液中滴加酚酞，溶液变蓝，说明有碱生成 D. 电解过程中，阴、阳两极产物可以混合收集 16. 在实验室里有一瓶50 mL标签为“”的NaCl溶液。以下理解正确的是_____________。 A．每1 L水中溶解了0.20 mol NaCl B．每1 L溶液中含0.20 mol NaCl C．该溶液中含有0.20 mol NaCl，其中与的质量相等 D．该溶液中NaCl的质量分数为20% 从这瓶溶液中取出25 mL，取出的溶液中，NaCl的物质的量浓度为________，小组将这25 mL溶液加水稀释到100 mL后备用，稀释后溶液的浓度为___________。 17. 在配制溶液的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________________。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶洗净后内壁残留少量蒸馏水 C. 溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容 D. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 18. 若要将的NaCl溶液变为，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法。若采用增加溶质，需补加NaCl__________g，搅拌溶解后定容至1 L；若的NaCl溶液密度为，则溶液中NaCl的质量分数约为___________%（小数点后保留一位）。 三、从自来水厂到实验室的氯 自来水厂用氯气消毒，此外二氧化氯、臭氧也是常用的消毒试剂。二氧化氯（）是一种绿色消毒剂，常温下，是一种具有和相似颜色的气体，易溶于水。 19. 关于氯气的性质与用途，下列说法正确的是________________。 A. 氯气易液化，升温可以将其转化为液氯 B. 氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 C. 氯气极易溶于水 D. 自来水厂用氯气消毒，利用了氯气的还原性 20. 关于氯水，下列说法正确的是_________________。 A. 新制氯水中只含有和两种分子 B. 氯水保存在无色试剂瓶中，置于阴凉避光处 C. 久置氯水中HClO会越来越多 D. 久置氯水的漂白能力会减弱 21. 关于的说法，正确的是________________。 A. 是一种黄绿色的气体 B. 中Cl元素的化合价为+2价 C. 是次氯酸的酸酐 D. 溶于水生成HClO和HCl 22. 实验室制备的常用反应：对于该反应，下列说法正确的是__________(不定项)。 A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 每生成2 mol ，转移电子2 mol D. 反应中只是提供了反应的环境 实验室利用如图所示实验装置，用固体和浓盐酸制备纯净干燥的 。回答下列问题： 23. 盛装浓盐酸的仪器相比普通分液漏斗，使用时的优点是_______________。(写一条) 24. 用化学方程式表达漂白粉的失效原理可以用两个化学方程式表示：，请写出第二个反应方程式_____________________________。 25. U形管中所装的试剂是___________。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 26. 实验结束以后的尾气可经j进入烧杯被足量NaOH吸收，请写出过程中发生的化学方程式________________________________________________________。 27. 已知硫氰[]的化学性质与的类似，被称为“拟卤素”，如：。负离子的还原性顺序为：。下列说法中不正确的是______________。 A. 若、发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B. 是氧化还原反应 C. 与KSCN溶液发生反应的离子方程式为： D. 可以与KBr溶液反应： 实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：。水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度，拟用高锰酸钾法测定某河水的COD值。 28. 小组配制的溶液，需用电子天平称量固体的质量是___________g。(小数点后保留三位) 用法测定河水的COD值，测定原理为：。 其中C代替水中还原性物质，可以根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。 29. 取水样20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为10.50 mL，通过计算说明该水样中还原性物质的浓度为___________。 四、从微观物质计量到定量研究化学 物质的量是联系宏观可称量物质与微观粒子数目的桥梁，是国际单位制七个基本物理量之一。 30. 下列说法正确的是_______________（不定项） A. 物质的量是表示物质中含有一定数目微粒集合体的物理量 B. 1 mol任何物质均含有约个原子 C. 1 mol 中含有1 mol碳和1 mol氧 D. 摩尔质量是指阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 31. 关于气体体积，下列叙述正确的是_____________ A. 气体摩尔体积是指1 mol气体所占的体积约为22.4 L B. 一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C. 气体摩尔体积适用于气态纯净物，不适用于混合气体 D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 32. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是______________ A. 硫酸的摩尔质量和个硫酸分子的质量在数值上相等 B. 常温常压下，个分子的质量为16 g C. 标准状况下，22.4 L 含个水分子 D. 个氮气分子和个氧气分子的质量比为7∶8 1 mol气体的质量不尽相同，而1 mol任何气体的体积在同温同压下大致相等。 33. 某小组称取0.65 g锌粒和足量稀硫酸反应制得250 mL氢气（已折算为常温常压下体积），由此算得在该条件下的气体摩尔体积_____________；在本实验中若用排水法收集气体，测得的_______________（A—“偏大”、B—“偏小”或C—“无影响”）；若把上述实验改在标准状况下进行，测得的较室温_______________（A—“变大”、B—“变小”或C—“不变”）。 该小组查阅资料了解到潜水时常用的呼吸气瓶装的不是纯氧气，而是以氮气和氧气为主的混合气体。 34. 标准状况下，某潜水用气瓶中装有4.48 L氮气，若该瓶中还装有1.12 L氧气（无其它气体），则该瓶中气体的总质量为______________g；瓶中气体的平均摩尔质量为_______________。 五、硫酸铜结晶水含量的测定也是高中化学重要的定量实验之一，通过加热让结晶水全部失去，再根据质量差算出结晶水含量。 现有一瓶硫酸铜晶体()，欲测定其中结晶水的含量，从而确定x的值。 35. 加热硫酸铜晶体时，实验仪器除坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯，还需要_________________。 36. 关于本实验，以下说法正确的是____________________(不定项) A. 加热坩埚，无需用石棉网 B. 使用托盘天平称量，读数精确到0.001 g C. 加热后固体由蓝色完全变为白色，即可判断结晶水已完全失去 D. 本实验称量固体的次数至少为4次 37. 关于恒重操作，下列说法正确的是______________ A. 恒重是指前后两次称量的质量相等 B. 恒重操作的目的是为了确保晶体已经全部失去结晶水 C. 如果连续两次称量的质量差恰好等于0.001 g，则还需要继续加热灼烧固体 D. 在恒重操作中，不可能出现第二次称量质量比第一次大 实验数据记录如下： 实验 (空坩埚) (坩埚+胆矾) (第一次加热后) (第二次加热后) 记录值 18.20 23.20 21.35 21.35 38. 请根据表格数据计算测得的结晶水质量分数____________%；x=__________(小数点后保留二位)。 39. 下列操作可能引起上述实验偏差的是___________(不定项) A. 直接加热未经研磨的大块硫酸铜晶体 B. 加热后，固体中出现少量黑色固体 C. 加热后固体在空气中冷却至室温再称量 D. 坩埚内壁有少量加热不挥发的杂质，实验前未处理 六、从纯碱到“碳酸根家族” 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 40. 以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是____________________________________（填化学式）。 41. 小组将过滤得到的2.52 g 固体充分灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为：。有关说法正确的是____________。 A．该反应属于化合反应 B．该反应属于氧化还原反应 C．生成气体的物质的量为0.03 mol D．钠原子和钠离子的质子数相同 溶液的电离方程式为_________________________________________________________________。 42. 离子方程式中代表的物质可以是_______________ A. B. C. D. 大理石的主要成分是碳酸钙，菱镁矿的主要成分是，两种矿石在外观上比较相似。 43. 小组想区分它们，可以采取的方法是______________ A. 各取少量，分别加水 B. 各取少量，分别加入盐酸，用洁净铂丝蘸取后灼烧，观察焰色 C. 各取少量，分别加入盐酸，并将气体通入澄清石灰水 D. 各取少量，分别加NaOH溶液 查阅资料，该小组同学又获取了以下信息：孔雀石是一种绿色含铜的碳酸盐矿物，主要成分是，它的“孪生姐妹”蓝铜矿也是一种含铜的碳酸盐矿物，主要成分是。 44. 若孔雀石的主要成分可以表示为，则蓝铜矿的主要成分亦可表示为___________________。 45. 小组各取少量两种矿物分别与足量盐酸反应（杂质不反应），蓝铜矿耗用HCl与生成的物质的量之比为_______________。 有一种蓝绿色固体，其组成为，现设计如下实验确定其组成。 D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，然后关闭K，点燃D处酒精灯。 46. A中产生的作用是___________________________。 47. 称取m g纯净的蓝绿色固体，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀10.0 g，请通过计算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值___________。（需写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $