上海市同济大学附属新江湾城实验学校2024--2025学年八年级下学期5月月考化学试题

2024学年第二学期初二年级化学学科5月素养活动 (时间：40分钟 分值：50分) 相对原子质量：H1C-120-16Ca-40C1-35.5Cu-64 一、单项选择题(114恶每小题只有一个正确选项，共14分) 】。“低钠盐中的“钠指的是 A.元素 B.原子 C.离子 D,单质 2.以下由氧分子构成的物质是 A.H2O2 B.NO2 C.O2 D.H2CO3 3,今年2月，我国自主研制的电动型载人飞艇实现科研首飞，飞艇中填充物质的化学式是 A.H2 B.He2 C.H D.He 4.地壳中含量最多的元素是 A.Si B.0 C.Al D.Fe 5.碳酸锂(Li2C03)是制备锂电池的重要原料，Li2C03中Li元素的化合价是 A.+1 B.-1 C.+2 D.-2 6.物质名称与化学式对应正确的是 A.氯化氨NH4CI B.硝酸钡BaNO3 C.氧化铁FeO D.氢氧化铜Cu(OHz 7.下列化学用语表示正确的是 A.2个氮原子：N2 B.两个氮分子：2N C.正2价的镁元素：Mg2+ D.2个硫酸根离子：2S02 8。某物质的微观粒子示意图为。 (“。“。”表示不同元素的原子)，有关该物质的说法正确的是 A.由“。”两种原子构成 B.若“。o“表示碳原子和氢原子，则化学式为CH C.“②。”的个数比为1：1 D.“③“0”的质量比为1：1 9.关于分子和原子的说法正确的是 A.原子在化学变化中可以再分 B.分子质量一定大于原子质量 C.相同原子可能构成不同的分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化 10.自行车轮胎打气后鼓起来。对其分析正确的是 A,分子数量变多 B,分子体积变大 C.分子质量变大 D,变成新分子 11.石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板。石墨的下列性质与此应用无关的是 A.滑腻感B.金属光泽C.导电性D.熔点高 12.北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为：X+50,点燃3C02+460。推断× 的化学式是 A.CH6 B.CaHs C.C2H6O2 D.C3HaO3 13.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。认识错误的是 A,分类观念：混合物由多种物质组成，所以空气、自来水都属于混合物 B,守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2,证明该物质中含碳元素 C.宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子种类不同 D.证据推理：单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 14.取碳和氧化铜的混合物g在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图1，下列说法正确的是 A,M点对应的固体物质只有两种 团体 的总 B.N点对应的固体为黑色 质量 C.反应后产生气体的总质量为(a一b)g 0 女反应时间/in D.0~tmin内，固体中铜元素的质量分数不变 图1 二、不定项选择题(15-17题每小题有1个或2个正确选项，共6分) 15.有关金刚石和石墨的说法不正确的是 A颜色相同 8,组成元素相同 R。充分燃烧后产物相同 心.原子排列方式不同 16.在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)可作为汽车燃料。图2是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有 关说法正确的是 88 OH 一定条件 00 88 ●c 反应前 反应后 图2 A.反应前后原子个数减少 B,保持水化学性质的最小微粒是水分子 C反应后生成了两种物质 D.参加反应的乙烯和水的质量之比是14：9 17.用图3装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如下： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8222.8222.8222.8 气球 对实验过程分析不正确的是： A.气球会一直变大 R2分钟时，反应可能停止了 Q.用气球的目的是为了证明反应发生 图3 心.该实验能验证质量守恒定律 三、简答题（共3大题，总分30分） 18.(10分)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)1766年，英国化学家卡文迪什用金属锌和稀疏酸作用制得“可然空气”，即氢气。 冷而 耐高温塞子 30 Zn 水蒸气 “易燃空气” 的烧杯 6538 红热的铁质枪管 图4 图5 图6 用如图4所示进行实验，氢气燃烧时可观察到的现象是 锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。请根据图5回答： 锌的相对原子质量为 ,在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)1782年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度红热的铁制枪管（如图6），收集到了氢气， 同时，铁的表面生成了黑色固体(F304),写出此反应的化学方程式 (3)“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整，其原理如下： 太阳能 高温、高压 CH4+H2O=CO+H2 能化剂 FeO 请配平上述化学方程式 该反应的产物中具有毒性的是 H (4)“绿氢”通过电解水生产，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。 图7 写出电解水制氢气的化学方程式是 。某种光分解水的过程如图7所示，产生的2。转化过程中循 环利用的物质有FeO,和 (写名称)。 (5)储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，氢化物储氢是利用氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如 MgH2),从而进行氢气的储存，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。 19.(9分)铜是重要的金属材料。 (1)三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳， 该反应的化学方程式为 实验一：对木炭还原氯化铜反应的气体产物进行实验探究，实验装置如图8。 (2)【提出猜想】猜想1：CO2:猜想2： 猜想3：C02和C0 【实验验证】小组同学设计了如图8装置（夹持装置已省略），实验过程中不新向装置内通氮气， C+CuO 弹簧夹 资料： 一氧化碳具有可燃性， 在空气中燃烧能发出蓝色火焰 澄清 石灰 图8 (3)实验开始时，先通一会氮气然后点燃酒精喷灯的目的是 (4)实验中，A处现象 ,B处澄清的石灰水变浑浊，点燃C处酒精灯，看见导管口有蓝色火焰， 则说明猜想 成立，B瓶中反应化学方程式是 (5)实验结束后，A玻璃管内固体的质量 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按瓶不同比例混合时，产生CO2和C0的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氨气的密闭容器中进行高温加热， 并用C02和C0传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化（见图9、图10)。 40000r mCuO):m(C)=10:1 T2000 400007 m(Cu0):m(C)=133:1 T2000 35000 1800 35000 1300 C02 -1600 30000- 1600 30000 -1400 1400 25000 1200 25000 CO 1200 20000 -1000 20000 1000 15000 800 15000- 800 600 600 10000 Co 400 I0000 400 5000 200 5000 200 0 0 0+ 0 0 100150 200 250 0 50100150200250300 s 图9 图10 (6)小组同学结合图9、图10数据，进行如下分析： 图9中C02的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是 (用化学方程式表示)。从环保角度考虑， 氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以质量之比为 的比例进行混合较为合适。 20.(共1】分)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 (一)从定性的角度研究：用如图11实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已路）。 新塞 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中， 注射器 需要进行的操作是 滋消石灰水 盛著燃着酒将的蔡发江 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊， 图11 由以上现象可推测出汽油中 (填“一定”、“可能"或“一定不”)含有氧元素。 (二)从定量的角度研究：设计如图12实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 粗钢些 硫酸铜溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 大理石 实验1 实验2 实验3 实验4 图12 (3)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等 于"或“不等于”)。 (4)实验2的实验现象： 电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子 天平示数不变的原因是 (5)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： (6)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10℃m长的粗铜线，并使玻璃棒保特水平。 然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 【解释应用】 (7)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变， 所以质量守恒。 (8)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成（填具体元素种类名称）。 四、附加题(2分) 实验小组取3.2g甲醇，在纯氯中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。已知甲醇分子的 相对分子质量为32，结合实验数据，推测甲醇的化学式为 (写出推导过程)。