精品解析：江苏省太仓高级中学 昆山市第二中学2024-2025学年高一上学期化学期末摸底调研

2024-2025学年第一学期高一年级期末摸底调研卷 (总分：100分；考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Cr-52 Na-23 一、单选题 (23-24高一·江苏南通·期末) 1. 硅酸盐材料在航天航空、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 手机芯片 C. 光导纤维 D. 钛合金 (23-24高一·江苏南通·期末) 2. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 (23-24高一·河南洛阳·阶段练习) 3. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 (23-24高一·江苏常州·期末) 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 4. 下列说法错误是 A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B. 在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C. 生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 煅烧黄铁矿获得 B. 溶液与溶液混合的离子方程式： C. 与水溶液反应制备硒： D. 用足量氨水吸收的离子方程式： (23-24高一·江苏南京·期末) 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. (23-24高一·江苏南京·期末) 8. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 (21-22高一·上海宝山·期末) 9. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气的总量为5mol C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 (23-24高一·江苏无锡·期末) 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na[Al(OH)4]溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C>Al A. A B. B C. C D. D (23-24高一·江苏泰州·期末) 11. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列说法不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有元素 B. 固体混合物Y的成分可能是和 C. X化学式是 D. 完全溶解固体，理论上需消耗稀硝酸约533.3mL (23-24高三·江苏盐城·期末) 12. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生 (23-24高一·江苏南京·阶段练习) 13. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应 消耗溶液 下列说法不正确的是 A. “步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B. “步骤2”中，测得溶液中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 二、填空题 (22-23高一·江苏苏州·期末) 14. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。 （1）D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。 （2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_______(写化学式)。 （3）元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。 （4）写出化合物D2C2和C的气态氢化物反应化学方程式_______。 （5）写出A2C2和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_______。 (23-24高一·江苏南京·期末) 15. 消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 （1）氧化吸收法 酸性条件下，加入溶液可以氧化和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。 ①在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为_________。 ②水体溶液初始越小，转化率越高。其原因是_________。 ③酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2。温度高于后，NO去除率下降的主要原因是_________。 （2）催化还原法 ①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），_________。（补充完整该步反应机理） ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5~2.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_________。 (23-24高一·江苏南通·期末) 16. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 (23-24高一下·江苏南京·阶段练习) 17. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验I 焦亚硫酸钠的制备 （1）实验室制备少量Na2S2O5的装置如图所示。 ①装置Y的作用是___________。 ②制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为___________。 （2）已知：水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至___________时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，___________得到 Na2S2O5固体。 实验Ⅱ焦亚硫酸钠的测定 （3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。 ①Na2S2O5固体变质的化学方程式为___________。 ②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：___________。(已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同) (23-24高一上·江苏镇江·期末) 18. 用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并回收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子 ②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序：MnO2>Fe3+>S ④(NH4)2S等铵盐受热易分解 Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可用Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：___________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是___________。 ③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层清液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤___________得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2) Ⅱ.回收硫单质 （2）①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是___________。 ②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是___________。 （3）热分解过程中也可能产生SO2气体，用FeS2/Al2O3负载型催化剂(以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化H2还原烟气中SO2制S，处理SO2的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。 ①图-2中X电子式为___________。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级期末摸底调研卷 (总分：100分；考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Cr-52 Na-23 一、单选题 (23-24高一·江苏南通·期末) 1. 硅酸盐材料在航天航空、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 手机芯片 C. 光导纤维 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．手机芯片主要成分是硅单质，B不符合题意； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，C不符合题意； D．钛合金主要成分为金属材料，D不符合题意； 故选A。 (23-24高一·江苏南通·期末) 2. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误； B．的摩尔质量为/mol，故B错误； C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误； D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确； 答案选D。 (23-24高一·河南洛阳·阶段练习) 3. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 (23-24高一·江苏常州·期末) 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 4. 下列说法错误是 A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B. 在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C. 生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 煅烧黄铁矿获得 B. 溶液与溶液混合的离子方程式： C. 与的水溶液反应制备硒： D. 用足量氨水吸收的离子方程式： 【答案】4. B 5. A 6. B 【解析】 【4题详解】 A．斜方硫和单斜硫都是S元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．分子的稳定性与分子间作用力无关，故B错误； C．生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可以防止形成酸雾，可提高吸收效率，故C正确； D．乙醇()和二甲醚()分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选B； 【5题详解】 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白等作用，可用于水体杀菌消毒，故选A； B．浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为具有吸水性，故不选B； C．二氧化硫可用于纸张的漂白，是利用其漂白性，故不选C； D．硒单质用于制造硒光电池，与难溶于水无关，故不选D； 选A。 【6题详解】 A．煅烧黄铁矿获得二氧化硫，反应方程式为，故A正确； B．溶液与溶液混合离子方程式为，故B错误； C．与的水溶液反应制备硒，根据得失电子守恒，反应方程式为，故C正确； D．用足量氨水吸收生成亚硫酸铵，反应的离子方程式：，故D正确； 选B。 (23-24高一·江苏南京·期末) 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故A错误； B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成和氧气，故B正确； C．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故C正确； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D正确； 故答案选A。 (23-24高一·江苏南京·期末) 8. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】向150mL 0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高； 【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误； B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确； C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误； D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误； 故选B。 (21-22高一·上海宝山·期末) 9. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气的总量为5mol C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。 【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误； B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B错误； C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确； D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误； 故选C。 (23-24高一·江苏无锡·期末) 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na[Al(OH)4]溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为SO2>I->Cl-，故A正确； B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，故B错误； C．若铁过量，则将生成的铁离子转化为亚铁离子，干扰了铁离子的检验，故C错误； D．盐酸易挥发，出现白色沉淀的原因可能是盐酸与Na[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝，不能得出该结论，故D错误； 答案选A。 (23-24高一·江苏泰州·期末) 11. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列说法不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有元素 B. 固体混合物Y的成分可能是和 C. X的化学式是 D. 完全溶解固体，理论上需消耗稀硝酸约533.3mL 【答案】C 【解析】 【分析】混合气体能使CuSO4由白色变蓝色，则含有水蒸气，X中含有O元素；固体混合物溶于水，生成单质Cu和碱性溶液NaOH，则X含Cu质量为1.28g，物质的量为0.02mol，含Na+的物质的量为0.0200mol，Na+的质量为0.46g，则X中含O元素的质量为2.38g-1.28g-0.46g=0.64g，物质的量为0.04mol。 【详解】A．现象1：混合气体能使CuSO4由白色变蓝色，则混合气体中含有水蒸气，化合物X含有O元素，A正确； B．由分析可知，固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH，B正确； C．由计算可知，化合物X中含Cu原子0.02mol，含Na+ 0.02mol，含O原子0.04mol，则X的化学式NaCuO2，C错误； D．由分析可知，Cu质量为1.28g，物质的量为0.02mol，由方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知需要消耗稀硝酸的体积为≈533.3 mL，D正确； 故选C。 (23-24高三·江苏盐城·期末) 12. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】A 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。 【详解】A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，A正确； B．焙烧产物中 Ca2+、S2− 均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部 Ca2+、S2− 除去，若直接酸浸，CaS 会与盐酸反应生成 CaCl2而无法除去 Ca2+，B错误； C．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，C错误； D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为：，CO和CO2的物质的量之比为1：1，D错误； 故答案为A。 (23-24高一·江苏南京·阶段练习) 13. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液。 步骤2 量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。 消耗溶液 下列说法不正确的是 A. “步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制 B. “步骤2”中，测得溶液中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂 D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 【答案】D 【解析】 【详解】A．“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，故A正确； B．“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，故B正确； C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作氧化剂，作还原剂，故C正确； D．“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，故D错误； 故选D。 二、填空题 (22-23高一·江苏苏州·期末) 14. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。 （1）D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。 （2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_______(写化学式)。 （3）元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。 （4）写出化合物D2C2和C的气态氢化物反应化学方程式_______。 （5）写出A2C2和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第三周期 IA ②. （2） ①. H2SO4 ②. H2O （3）Na> S >O （4）2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2↑ （5）H2O2+ SO2=H2SO4 【解析】 【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。 【小问1详解】 D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期I A族，B为N，原子结构示意图为； 【小问2详解】 E为S，其最高价氧化物对应的水化物是；同主族元素对应氢化物稳定性逐渐降低，所以氢化物较稳定的是H2O； 【小问3详解】 同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为； 【小问4详解】 D2C2为Na2O2，C气态氢化物为H2O，反应方程式为； 【小问5详解】 H2O2与 SO2反应方程式为。 (23-24高一·江苏南京·期末) 15. 消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 （1）氧化吸收法 酸性条件下，加入溶液可以氧化和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。 ①在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为_________。 ②水体溶液初始越小，转化率越高。其原因是_________。 ③酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2。温度高于后，NO去除率下降的主要原因是_________。 （2）催化还原法 ①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），_________。（补充完整该步反应机理） ②若改用作为还原硝酸盐过程催化剂，其催化机理与W-Cu/相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5~2.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性增大，次氯酸根离子氧化性增强 ③. H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （2） ①. 将还原为 ②. 生成的中间产物如等，在催化剂Pd-Cu/Al2O3作用下，进一步得到电子被还原为铵根离子 【解析】 【小问1详解】 ①溶液可以氧化生成和。在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为。 ②水体浴液初始越小，转化率越高，其原因是酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强。 ③温度高于后，NO去除率下降的主要原因是H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低。 【小问2详解】 ①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：在表面被还原为，被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），将还原为。 ②在1.5~2.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是生成的中间产物如等，在催化剂Pd-Cu/Al2O3作用下，进一步得到电子被还原为铵根离子。 (23-24高一·江苏南通·期末) 16. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 【答案】（1） （2）4.5~9.3 （3）6.8 （4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 （5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。 【小问1详解】 焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 使用中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素， 根据图示，pH的理论范围为4.5~9.3； 【小问3详解】 密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫酸的体积为≈6.8mL； 【小问4详解】 “酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率； 【小问5详解】 根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%。 (23-24高一下·江苏南京·阶段练习) 17. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验I 焦亚硫酸钠的制备 （1）实验室制备少量Na2S2O5的装置如图所示。 ①装置Y的作用是___________。 ②制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为___________。 （2）已知：水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至___________时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，___________得到 Na2S2O5固体。 实验Ⅱ焦亚硫酸钠的测定 （3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。 ①Na2S2O5固体变质的化学方程式为___________。 ②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：___________。(已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同) 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O （2） ①. pH约4 ②. 低温干燥 （3） ①. Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4 ②. 取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则反 【解析】 【分析】在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，装置Y的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； ②制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为，由题干信息可知，实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，则第二步反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故答案为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O； 【小问2详解】 由题干信息可知，实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，结合图象可知pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，则制备步骤为：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至pH约为4时，停止通入气体，将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，由于Na2S2O5受热易分解，故低温干燥即可得到 Na2S2O5固体， 故答案为：pH约为4；低温干燥； 【小问3详解】 长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4 ①由题干信息可知，长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4，根据氧化还原反应配平可得，Na2S2O5固体变质的化学方程式为：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4，故答案为：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4； ②由已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同和长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4可知，若检验到样品中含有硫酸根离子，则说明样品中Na2S2O5已经变质，反之则反，故检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案为：取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则反，故答案为：取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则反。 (23-24高一上·江苏镇江·期末) 18. 用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并回收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子 ②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序：MnO2>Fe3+>S ④(NH4)2S等铵盐受热易分解 Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可用Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：___________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是___________。 ③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层清液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤___________得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2) Ⅱ.回收硫单质 （2）①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是___________。 ②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是___________。 （3）热分解过程中也可能产生SO2气体，用FeS2/Al2O3负载型催化剂(以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化H2还原烟气中SO2制S，处理SO2的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。 ①图-2中X的电子式为___________。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是___________。 【答案】（1） ①. 加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) ②. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成Fe(OH)3除去(或将Fe2+氧化为Fe3+，有利于除铁等合理答案) ③. 用蒸馏水洗涤，至向最后一次洗涤后滤液中滴加0.1mol/L盐酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出现沉淀。干燥，将所得固体在隔绝空气的条件下加热到400℃ （2） ①. (NH4)2S ②. 当温度高于30℃时，(NH4)2S受热分解，导致S2-浓度减少，单质硫的浸取率下降 （3） ①. ②. 的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H2S，导致硫的产率减小 【解析】 【分析】为了增大反应接触面积，软锰矿和黄铁矿经粉碎研磨与硫酸混合，由于MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成可溶性硫酸锰、硫酸铁和单质硫，过滤后，滤液用碱液处理除去铁元素后，再过滤，溶液经浓缩结晶得产品MnSO4∙H2O，滤渣与(NH4)2S混合作用后，经分解处理得另一产品S，分解的其它产物可转化为(NH4)2S循环使用，由此分析； 【小问1详解】 ①加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等)可以提高浸取率。 ②根据分析，加MnO2后将Fe2+转化为Fe3+，Fe(OH)3的Ksp小，易生成沉淀； ③用蒸馏水洗涤，至向最后一次洗涤后滤液中滴加0.1mol/L盐酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出现沉淀。干燥，将所得固体在隔绝空气的条件下加热到400℃。 【小问2详解】 ①根据分析，(NH4)2S可以循环使用。 ②铵盐不稳定，受热易分解，当温度高于30℃，(NH4)2S分解，导致S2-浓度减少，单质硫的浸取率下降； 【小问3详解】 ①图2中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为FeSx+H2=HS•+FeSx-1+H•，HS•的电子式为； ②500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因n(H2)/n(SO2)比值为3时，H2过量，H2进一步将S还原成H2S，导致硫的产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $