专题5 微观结构与物质的多样性 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

专题5 (时间：60分钟 一，单项选择题：共15题，每题3分，共45分 每题只有一个选项最符合题意 1.。氨气可用来检验氯气泄漏，发生的反应为 8NH+3CL2=6NH,C1+N2,用化学用语表示 此反应中的相关微粒，其中正确的是() A.N,的结构式：N一N B.HC的电子式：H[:Ci:] C口的结制示意图，©》 D.用电子式表示MgCl2的形成过程： :.+xg*+,过：一[过Mg过润 2.对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸 气：温度达到2200℃以上时，水分解为H,和 0,”的解释不正确的是 () A.100℃所提供的能量，破坏了水分子之间 存在的相互作用 B.2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢 原子和氧原子之间存在的相互作用 C.100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子 和氧原子 D.对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原 子之间存在的相互作用比水分子之间存在 的相互作用强 3.(2025·四川广安高一期中)下列说法正 确的是 A.602、80互为同位素 B.'H2、2H2、3H2是氢元素的三种同素异形体 C.CH,CH一CH,和CH,一CH一CH,一CH CH,一CH CH, 互为同分异构体 D.可通过X射线衍射区分晶体和非晶体 4.元素周期表中位置靠近的元素性质相 近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用 专题5 章末检测 总分：100分) 途被视为一种相当有效的方法。下列说法正 确的是 A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找 到催化剂材料 B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于 制造出新品种的农药 C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D.可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高 温、耐腐蚀合金的元素 5.*(2025·云南昆明高一月考)在元素周期 表中，某些主族元素与其右下方的主族元素 (如图所示)的有些性质是相似的（如锂和镁 在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是 过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。 下列说法错误的是 ) A.镁在空气中燃 烧生成的氧化 镁中含有少量 的MgN2,则换 依现对商线规则竹相关元 成锂燃烧，也可能含有Li,N B.铍最高价氧化物为B0,属于两性氧化物 C.Be(OH),溶于氢氧化钠溶液时的反应为 Be(OH)2+OH =[Be(OH)3] D.这种规则是不符合元素周期律的一种特例 6.。科学家们合成了具有半导体特性的环状 C分子，其合成方法的示意图如下： c.0.-260,c0.-200,c0,-200Gn 下列说法不正确的是 A.C与0同属第二周期元素，原子半径： r(C)>r(0) 黑白题129 B.非金属性C小于0，故C20。中0显负价 C.C20,分子中含有极性键和非极性键 D.C20,转化成C02为非氧化还原反应 7.(2025·黑龙江哈尔滨高一月考)根据元 素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不 合理的是 ( 选项 事实 推测 MgSO,能溶于水，CaS0. SrS0,、BaS0,难溶 A 微溶于水 于水 Ca(OH)2碱性强于 Sr(OH)2碱性强于 B Mg(OH)2 Ca(OH)2 Cl可以和NaBr溶液反 F2可以和NaCl溶 C 应生成Br 液反应生成Cl, CL2与H2在光照或点燃 SiH4需由Si和H, 条件下能反应，S与H, 在高温条件下反应 在加热条件下能反应， 产生 磷蒸气与H,能反应 8.*短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中 的位置如下表所示，已知Y、W的原子序数之 和是Z的3倍，下列说法正确的是 ( 7 A.原子半径：X<Y<Z B.气态氢化物的热稳定性：X>Z C.元素W与Mg形成的化合物含离子键 D.X的最高价氧化物为两性氧化物 9.*(2025·湖南长沙高一期末)已知X、Y Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q 位于第三周期。其原子半径与主要化合价的 关系如图所示。下列说法不正确的是( 化合价 +7 原子半径 必修第一册·SJ A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、 碱或盐 C.M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀 菌消毒剂，具有较强的氧化性 D.Q的金属性强于R 10.*社会热点(2025·辽宁沈阳高一月考) 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作 用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应 机理如图所示。设阿伏加德罗常数的值 为N、,下列说法错误的是 ) 步跟1：G0,吸背 步豫2：C),甲烷化 可再生五⑧8②0 合成天然气 020,、 水蒸气等 ①0@ C 甲烷化 吸对组分 催化判 D》 (Ru y-氧化帮钱依 天然气电厂 双功能村料 A.14gN2中含有的共用电子对数为1.5N B.0.2molH,0和CH4的混合物中含有的电 子数为2N C.Ca0中只含离子键 D.CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子 稳定结构 11.角度创新如图为某学术期刊上刊登的 八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应 一种元素，下列说法不正确的是 () 黑白题130 A.此八角形元素周期表中所标的元素全部 为主族元素，不包含副族元素 B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头 方向氧化性逐渐减弱 C.图中①代表的元素对应的单质既能与强 酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D.图中虚线八角形所标元素属于现行元素 周期表的第四周期 12.(2025·江西南昌高一期末)有A、B、C、 D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周 期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D: ②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B= C:③原子的电子层数：B=C=2A:④B元素 的最高正价与最低负价的绝对值之差为2： ⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说 法正确的是 ( A.因为C的氢化物分子内含氢键，所以比E 的氢化物稳定 B.过量F与22.4LC单质完全反应，转移 4mol电子 C.因为E单质的相对分子质量比溴单质的 小，所以E单质的熔点比溴单质要低 D.A,D形成的化合物的水溶液呈碱性 13.(2024·河南三门峡高一期末)X、Y、 Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序 数与其某种常见化合价的关系如图所示，对 应坐标分别为(a,+5)、(b,-2)、(c,+1)、 (d,+3)、(e,+7). 8化合价 .e,+7) +6 .(a,+5) +4 ·(d+3) +2 ·c,+l) 0 d 。原子序数 -2 ·(6.-2) 下列说法不正确的是 A.最高价含氧酸的酸性：W>X B.简单气态氢化物的稳定性：Y>X C.原子半径大小：W>X>Y>Z>M 专题5 D.Y与X或W均可形成两种以上的二元化 合物 14.#(2025·湖北武汉高一月考)一种工业 洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期 元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X 和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数 之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说 法正确的是 A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种 类的化合物 B.简单离子半径：W>Z>Y C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的 氢化物 D.X、Y、Z三种元索只能形成共价化合物 15.化合物M[化学式为RQY(X,)2·12QX] 曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、 X、Y、Z元素分别处于三个短周期，原子序数 依次增加，且和为45。在元素周期表中X与 R,Z相邻。下列叙述正确的是 04 10 20 Ba(OH溶液依积mL A.简单离子半径：R>X>Y>Z B.Q与X的二元简单化合物比Q与R的二 元简单化合物沸点高、热稳定性强 C.X与R或Z组成的二元化合物均为酸性 氧化物 D.向一定体积的M溶液中滴加等浓度的 Ba(OH),溶液，生成沉淀质量的曲线如图 所示 黑白题131 二、非选择题：共4题，共55分 16.(10分)摩擦剂是牙膏的主体成分，Si0, 是一种常见的摩擦剂 (1)Sⅰ在元素周期表中的位置是 (2)根据用途推测Si02在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： 干燥 Va,5i0,溶液 Hs0,H,s0沉淀 反应1 反应nS0 ①写出反应I的离子方程式： ②比较酸性强弱：H,S0 H,Si0,(填 “>”或“<”)。 ③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S 电子层数相同」 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些 特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡 (SF,)。锡的原子结构示意图如图。下列 说法正确的是 (填字母)。 a.Sn元素的最高正化合价 为+4 sn+50 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体 材料 17.(12分)1869年俄国化学家门捷列夫制 出第一张元素周期表，到现在形成的周期表 经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142年，元素周期表体现了元素位一构一性 的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必 需的一些元素在周期表中的分布情况如下： H Na Mg K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Sn 必修第一册·SJ黑 (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳 有多种同位素，其中考古时用于测定文物年 代的是 。H,O2是一种绿色氧化剂. 电子式为 (2)第三周期半径最小的简单离子 为 (3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与 牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟 基磷灰石[Ca(P0,)6(OH)2]属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相 似，同时也有递变性，试写出Ca与H,0反应 的化学方程式： (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的 功效。Se在元素周期表中的位置 是 ,原子序数为 (5)由元素C和0形成的三核直线形分子的 结构式为 (6)用电子式表示元素Na和S的原子形成 的化合物（该化合物含有三个原子核）的形 成过程： (7)能比较元素S和C1非金属性强弱的实 验事实是 (填字母)。 a.H,S的酸性比HCI的酸性弱 b.单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容 易，且HCI的稳定性比H,S的强 c.向H,S的水溶液中通入少量Cl,可置换出 单质S 8.*(12分)A、B、C、D、E、F、G为短周期元 素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正 价和最低负价代数和为零：D是地壳中含量 最高的非金属元素：E和A同主族，G与D 同主族：E、F、G的最高价氧化物的水化物两 两之间可以反应。 (1)G元素的名称是 ,其在周期 表中的位置是 ,其离子结构示意 图为 白题132 (2)C,的电子式为 :由A、C原 子个数比为5：1组成的一种化合物，其中 各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化 学键类型为 (3)B,C形成的最高价氧化物的水化物，酸 性由强到弱的顺序为 (用分子式表 示，下同)：D和G的简单氢化物沸点由高到 低的顺序为 (4)E和F的最高价氧化物对应的水化物相 互反应的离子方程式为 (5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式 为EC,该化合物中两种离子的半径由大到 小的顺序是 (用离子符 号表示)：该化合物遇水剧烈反应，有刺激性 气味的气体生成，该反应的化学方程式为 19.(21分)甲同学拟通过实验探究同主族 元素性质的递变规律，以及影响化学反应速 率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮 他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉」 铜条、NaBr溶液、Nal溶液、新制的氯水 1mol·L盐酸、3mol·L-的盐酸。 (1)探究同主族元素性质的递变规律。 氮水 水 实验 步骤 NnBr落液 a济液 实验 甲： 现象 乙： 离子方程式： 实验结论 甲： 及反应的 乙： 离子方程式 结论：卤素单质的氧化性由强到弱 的顺序为C12>Br2> 专题5黑 评价：甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。 A.非常合理B.完全不合理C.部分合理 补充和完善：上一项若填A,则此项不用再作 答，若填B或C,则完成实验还需要的试剂 是 ,有关反应的离子方程式为 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分， 短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单 质可在空气中燃烧。 W 请回答下列问题： ①Z的元素符号是 ,画出Z的原子 结构示意图： ②W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧 碱溶液，该反应的离子方程式为 ③探究同主族元素性质的一些共同规律，是 学习化学的一项重要内容。在下表中列出 对H,Z0,化学性质的推测，举例并写出相应 的化学方程式（化学方程式中Z用元素符号 表示)。 编号 性质推测 化学方程式 H,ZO,+4HI Z↓+ 示例 氧化性 2L2+3H20 2 ④由C、,O和Y三种元素组成的化合物OCY 中，所有原子的最外层都满足8电子结构。 写出该化合物的电子式： 白题133 专题5 黑题 真题体验 1.(2024·江苏，1,3分)我国探月工程取得 重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸 盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 ( A.0 B.P C.Ca D.Fe 2.*科技前沿(2023·广东改编)科教兴国， “可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说 法正确的是 ( A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色 表土中赤铁矿主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行记录的“人造太 阳”，其原料中的H与3H互为同位素 D.氢键、离子键和共价键都属于化学键 3.(2022·重庆，2,3分)BC13水解反应方 程式为BCl,+3H,0一B(OH)3+3HCI。下 列说法错误的是 A.C1的原子结构示意图为 B.H,0的空间填充模型为 C.BCl,的电子式为：d:a: :Cl: (0用 D.B(OH)3的结构简式为 IO-B-OI 4.(2023·天津，7,3分)利用80示踪技术 研究H,02与Cl,的反应历程，结果如下： ①Cl2+H,1802=H+CI+H8018OC1 ②H801*0C1—H+C1+180 下列叙述正确的是 A.反应①是置换反应 B.180的核电荷数是18 必修第一册·SJ 真题演练 限时：35min C.80与60互为同素异形体 D.反应历程中H,02中的0一0键未发生 断裂 5.。(2022·河北，6,3分)中子轰击X原子 的核反应为X+dn→Y+H,其中Y可用于 测定文物年代。下列说法错误的是() A.原子半径：Y>X H B.YH的电子式为[H:Y:H] C.最高价含氧酸的酸性：Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物 6.(2022·广东，7,2分)甲~戊均为短周期 元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下 列说法不正确的是 甲 乙 丙丁龙 A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 强碱反应 7.(2023·全国乙，10,6分)一种矿物由短 周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无 味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。 简单离子X2与Y2+具有相同的电子层结构。 下列叙述正确的是 A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水化物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 黑白题134 8.(2023·全国甲，11,6分)W、X、Y、Z为短 周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电 子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层 电子数相等，WX,是形成酸雨的物质之一。下 列说法正确的是 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 9.(2022·湖南，5,3分)科学家合成了一种 新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W的原 子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说 法错误的是 X.Z XZ X 7. A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 10.*(2023·重庆，13,3分)化合物X,Y,WR 和X,Z,WR所含元素相同，相对分子质量相 差7,1 mol X,Y,WR含40mol质子，X、W和 R三种元素位于同周期，X原子最外层电子 数是R原子核外电子数的一半。下列说 法正确的是 A.原子半径：W>R B.非金属性：X>R C.Y和Z互为同素异形体 D.常温常压下X和W的单质均为固体 专题5 11.#(双选)(2021·河北，11， 4分)如图所示的两种化合物可 应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价 电子数的3倍。下列说法正确的是( A.X和Z的最高化合价均为+7价 B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表 示为H:X:与H:Z C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子 键和共价键的化合物 12.益模块融合(2022·全国乙， 11,6分)化合物(YWX,Z。· 4W,Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增 加，且加和为21。YZ,分子的总电子数为奇 数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如 图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气 体逸出。下列叙述正确的是 8100 100% 85 80.2% 705 67.4% 64i% 100200300400500600700800 t/℃ A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D.500℃热分解后生成固体化合物X,Z 黑白题135序数可知，W为H,X为C,Y为O.Z为Na,据此分析解答。由 NaH+HO一NaOH+H2↑，可知H失去电子，阴离子的还原性：了< W,A错误：所有元素中氢原子半径最小，又乙，Y的离子核外电子排 布都是2.8，具有相同的电子层结构，原子序数越大，其离子半径越 小，故简单离子半径：Y>Z>W,B错误：W为H.Y为0，则W,Y2为 H,O,,分子中含有0一0非极性键，C正确：Y与W形成的简单化合 物是H0.因为水分子间形成氢键，增加了分子之间的吸引力 故H,O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，D错误。 8.(1)第二周期第NA族(2)0产<C<s2(3)2C02+2N20 一2NC01+02离子键，非极性键 (4)A(0H)3+3H=A3++3H20 (5)Hc0.K×tS:FxK一KSK (6)Na B 解析：X的原子L,层比K层多2个电子，X为C:Y可形成空间结构 呈V形的10电子氢化物，为水，Y为0：Z在短周期主族元素中原子 半径最大，7为Na:M的原子最外层电子数是最内层电子数的 1.5倍，M为A:Q原子L层电子数等于K,M层电子数之和，Q为S: W的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，W为C。(3)二氧 化碳和过氧化钠反应生成氧气：N202为离子化合物.含有离子键 非极性键。(4)氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。(6)金属性 较强的为Na,与酸反应时，金属性的强弱与失电子个数多少无 关，A错误：Na不能将A!从其盐溶液中置换出来，反之亦不能，C错 误：金属性的强弱与金属氧化物的熔点高低无关，D错误 专题5章末检测 题号123456789101112131415 答案DCDB DD C CDD AD C AB 1.D解析：N2分子中存在氨氨三键：N■N,A错误：HC为共价化合 物，电子式为山：C】,B错误：C最外层有8个电子，C的结构示 意图为41⑦ ,G错误 2.C解析：100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存 在的相互作用，A正确：温度达到2200℃以上时，水分解为H2和 O2,说明发生了化学变化，有旧健的断裂和新键的形成.B正确： 100℃只是水的状态变化，无化学变化.无化学键的断裂，故C错 误：2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 1O0℃时破坏水分子之间存在的相互作用，D正确。 3.D解析：60，，O1是氧元索的不同单质分子，是同素异形体.A错 误：'H2,2日2，H2是氢元素的不同同位素组成的氢分子，是同种物 质，B错误：CH,CHCH,为2一甲恭丁烧， CH,-CH CH,一CCH2一CH,也为2-甲基丁烷，为同一种物质.C错误： CH 品体会对X射线发生衍射，非品体不会对X射线发生衍射，可以通 过有无衍射现象来区分品体和非品体，D正确 4.B解析：在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材 料的元素，A错误：对氡，氯、硫，磷，砷等元素的研究有助于制造出 新品种的农药，B正确：在过渡元素中可寻找制造耐高温，耐腐蚀合 金的元素，C.D错误 5.D解析：由对角线规则得锂，镁性质有相似性，则山在空气中燃烧 生成的1,0中可能含有少量的山，N,A正确：被的最高价氧化物为 0,结合Al,03为两性氧化物可知B0也应属于两性氧化物，B正 确：氢氧化铝溶于强或的反应为A(O州)，+0H一[A1(OH):],则 Be(OH)2溶于氢氧化钠对应的反应为Be(O川)2+OH [B(O州)，]广，C正确：这种规则其实也是元素周期律的一种体现， 如原子半径：A>B、A>Si,B,S原子半径的接近导致二者的非金属性 相似，D错误。 必修第一册·SJ 6.D解析：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半 径大于氧原子，A正确：氧元素的非金属性强于碳元素，化合物C4O6 中碳氧键的共用电子对偏向作金属性强的氧原子一方，氧元素呈负 价，B正确：由结构简式可知，C0,分子中含有碳碳非极性键和碳氧 极性键，C正确：由化合价的变化可知，C2O,转化成CnO,的过程 中.碳元素的化合价发生变化.转化反应属于氧化还原反应，D错误 7.C解析：根据元素周期律，碱土金属的硫酸盐的溶解度随着原子序 数的增大而碳小，MgS0,能溶于水.CaS0,微溶于水，推测5S04、 BS0,推溶于水是合理的，A正确：碱土金属的氢氧化物的碱性随着 原子序数的增大面增强，Ca(O),或性强于Mg(O用)：，推测 Sr(0H)2碱性强于Ca(OH)2是合理的，B正确：卤素的单质可以置 换出比它不活泼的肉素单质.Cl,可以和NaB溶液反疯生成Br,.推 测下：可以和NC溶液反应生成C2是不合理的，因为F,和水先反 应生成HF和0，C错误：C,与H,在光照或点燃条件下能反应，S 与H,在加热条件下能反应酵蒸气与H能反应.推薄H:需由S 和H,在高温条件下反应产生是合理的，因为同周期从右向左，非金 属性域弱，与氢气化合越来越难，D正确 8.C解析：Y.W的原子序数之和是乙的3倍，设Y的原子序数为a, 则乙的原子序数为a+1,W的原子序数为a+10.则a+(a+10)=3× (a+1),解得=7，即Y为N,结合位置关系可知，Z为0，X为Si,W 为C。原子核外电子层数越多，原子半径越大.则原子半径大小关系 为X>Y>Z,A错误：元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物 就越稳定，元素的非金属性：X<Z,则气态氢化物的稳定性：X<Z,B错 误：W是C1,与Mg形成的化合物是MgC2,其中Mg2与C之间以离 子键结合，因此是含离子键的化合物，C正确：X为S,其最高价氧化 物是S01,该物质是酸性氧化物，D错误 9.D解析：X,Y.Z.M,Q、R均为元素周期表前20号元素，M有+7 -1价，则M为C元素：Y有-2价.Y处于第1A族，而乙有+5 -3价，可知Z处于第VA族，原子半径：Y<Z<M,故Y为0元素，Z 为N元素：X,Q均有+1价，二者处于第【A族，其中X的原子半径小 于Y,故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为N元素；B有+2价， 其处于第ⅡA族.原子半径：Q<B,可推知R为C元素。元素非金属 性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：0>N,则HO的稳定性强 于NH,.A正确：X、Y,Z三种元素组成的化合物有HNO,,NH ·H,O,NH,NO3,三者分别属于酸，碱、盐，B正确：M与Y组成的化 合物CO2.其中氯元素为+4价，具有强氧化性.可作自来水杀菌消毒 剂，C正确：R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序可判 断，金属性：Ca>Na,D错误 10.D解析：14gN,的物质的量为0.5mdl,含有共用电子对的物质的 量为1.5ml,故14gN2中含有的共用电子对数为I,5N,,A正 确：H0和CH均为10电子分子，因此0.2H,O和CH,的混合 物中含有的电子数为2V,B正确：C0为离子化合物，只含离子 键，C正确：甲烷中的H原子只有2个电子，D错误。 11.A解析：根据八角形元素周期表，所标的元索有主族元素和0族元 素，不包括副族元素，A错误：图中虚线箭头所经过的元素是同族元 素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减羽，单质的氧化性逐渐减 弱，B正确：图中①代表的元素为A1.铝单质慨能与强酸溶液反应， 也能与强碱溶液反应，如A1与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，A1与 氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸纳和氢气，C正确：第四周期 第IA族元素为K元素，虚线八角形所标出元素K.Ca,…,B,Kr均 属于第四周期，D正确。 12.D解析：根据原子的电子层数：B=C=2A可知A为H元素，BC 为第二周期元素，原子的最外层电子数：A=D,C=E、A+B=C,则D 为N:元素，根据B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2 可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C,可知C为O 元素：原子的最外层电子数：C=E,可知E为S元素，F为地壳中含 量第二的金同元索，应为F:元素。氢键只决定物质的物理性质，与 化学性质无关，C的氢化物之所以比E的氢化物稳定是由于0的非 金属性强于S,A错误：由于气体存在的条件不确定.不一定为标准 状况下，所以无法准确计算，B错误：S在常温下为固体，溴单质在 常温下为液体.所以S单质的熔点比液单质要高，C错误：A,D形成 的化合物NH,能与水反应生成NaOH而呈或性，D正确 黑白题52 四技巧点拨 解答此类题日的一般思路： [质登款，电子校护在子数 电子岳结岭州狂 牲此原子丹数 、非断 最病王化合竹 淮新新 最低負化命份 乳州朗数、获序数 控 局别表中位置关系 其地化学学安 淮耐 13.C解析：X是N元素.W是C1元素，它们形成的最高价含氧酸分别 是HNO,HCIO,HCIO,是已知酸中酸性最强的一种酸，故酸性： W(HCO,)>X(HNO,),A正确：元素的非金属性越强，其简单氢化 物的稳定性就越强。根据上述分析可知：X是N元素，Y是0元素 元素的非金属性：0>N,所以简单气态氢化物的稳定性：Y(H,0)> X(NH,),B正确：原子核外电子层数越多，原子半径就越大：同一周 期元素，原子序数越大，原子半径就越小。根据上述分析可知：X 是N元素，Y是D元素，Z是Nn元素，M是A川元素，W是C元素 所以原子半径大小：Z(Na)>M(A1)>W(I)>X(N)>Y(0),C错误： X是N元素，Y是0元素，W是C1元素，0与N元素可以形成 N20.N0.NO2,N204等氧化物：0.C元素可以形成C0、C03 C,0,等氧化物，它们均可以形成两种以上的二元化合物，D正确 14.A解析：短周期元索X,Y、Z,Q、W原子的半径依次增大，X和W 同主族但不相邻.再结合该物质的结构式可得X为H,W为N,Y 和Q最外层电子数之和是乙原子L层电子数的两倍，则Z为第二周 期.且Z形成3个价键，所以Z为N元素：Y能形成2个价键，为S 或0.但S原子半径大于N,所以Y为0：Q形成4个价键，为C或 者Si。H与0可形成H20,H2O2,N与0可形成N0.N02等.C与0 可形成C0.C02,Na与0可形成Na,0.N202,si除了常见si02还 有S0等，A正确：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子 半径越小，简单离子半径：N>02->Na,B错误；Y(0)与Q(C 或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误；H,N0三种 元素可形成离子化合物NH,NO,D错误 15.B解析：根据化学式可知，Q为H元素，X为0元素，X与R,Z相 邻.Q,R,X、Y,2元素分别处于三个短周期.原子序数依次增加.则 R为N,Z不可能为F,则Z为S元素.原子序数之和为45.则Y 为A1.故Q,B,X、Y,乙元素分别为H、N、0、A1、S:电子层数越多，离 子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离 子半径：S>N3>02>4,A错误：Q与X的二元简单化合物 为H0,Q与R的简单化合物为NH3,则NH,的沸点低于H,0,0的 非金属性强于N.则H,0的稳定性强于NH,B正确：O与N形成的 化合物N0,N02不是酸性氧化物，C错误：NHA(S0,)z·12H20 加入等浓度Ba(OH)2,0H先和A反应生成A1(OH)3,同时Ba 和SO生成BaSD,沉淀，再生成NH,·H,O,同时还有BaSO4生成， 继续滴加(O州)2，A1(0州)，沉淀溶解，不会出现平台区，图像与此 不符，D错误 16.(1)第三周期第WA族(2)难溶(3)①Si0+2H”一H,S0,↓ 2>③核电荷数：Si<5,原子半径：Si>5.得电子能力：5i<S,非金 属性：S<S,硫酸酸性强于硅酸(4)b 解析：(1)S为第14号元素，在元素同期表中的位置为第三周期第 下A族。(2)SO,为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在， 因此SO,在水中难溶。(3)①HS0,难溶于水，因此可以用 Na,Si0,和酸反应生成，反应的离子方程式为S0+2H H,SO,↓：2根据强酸制弱酸的原理.硫酸可以制备硅酸，因此硫酸 酸性强于硅酸：③S:和S电子层数相同.核电荷数：S<S,原子半 径：S>S.得电子能力：Si<S,非金属性：S<S,硫酸酸性强于硅酸 (4)S为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，S如为 第NA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确：同一主族 元素从上到下原子半径逐渐增大，因此S如的原子半径大于si,b正 喻：S和为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，可 正本参考答案 以导电，Si是半导休，c错误 17.(1)“CH:0:0:H(2)A1+(3)盐Ca+2H20 C(OH)2+H2↑(4)第四周期第1A族34 12- (5)0-C0(6)a子g车Na→Na::Na (7)b 解析：(1)碳的多种同位素中，用于测定文物年代的是“C:H,0,结 构式为H一00一H.电子式为H:0:0:H。(2)电子层结构 相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小：离子的电子层数越多 离子半径越大，故A是第三周期中半径最小的简单离子。(3)羟 基骑灰石[Cao(P0,)6(0H):]属于盐类：C与H0反应生成氨 氧化钙和氢气.化学方程式为Ca+2H20一Ca(0H),+H2↑ (4)5e为34号元素.在元素周期表中的位置是第四周期第IA族 原子序数为34。(5)元素C和0形成的三核直线形分子为C02,其 结构式为0一C0.(6)元素S和Na的原子形成的含有三个原 子核的化合物为N,5,由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成 过程为aS午a→a:S:Naa(7)H,s和Ha不 是元素最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，a不选：单质 与H2化合比单质S与H,化合容易，且HC的稳定性比H,S的强 能说明C元素的非金属强于S,选：向H,S的水溶液中通人少量 C2,可置换出单质S,说明C2的氧化性强于S,能说明C元素的非 金属强于S,e选：答案选e 四易错提醒 根据最高价氧化物对应术化物的酸性可比较元素的非金属性，相 应元素必领处在最高价 18.(1)硫第三周期第11A族 (2):N::N 离子键，共价键(3)HN03>H2C0,H20>H2S (4)A1(0H)3+0H=[A(0H):] (5)N->Na'Na N+ 3H2O-3NaOH+NH2 1 解析：A,BC,D,E、F,G为短周期元素，原子序数依次增大。D是 地壳中含量最高的非金属元素，D为氧：G与D同主族，G为硫：E F,G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，A、B两元素最 高正价和最低负价代数和为零，则E,F分别为钠，铝：E和A问主 族，A为氢，则B为碳，那么C原子序数在碳，氧之间，为氨。(1)G 元素的名称是硫，为16号元素.其在周期表中的位置是第三周期第 川A族，其容易得到2个电子形成硫离子，离子结构示意图为 +16)288 (2)C2为氮气，分子中含有氨氮三键，电子式为 :N::N::由A,C原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各 原子均达到稳定结构，则为NH,H,该化合物是由铰根离子，氢负离 子构成的化合物，铵根离子中存在氨氢共价键，所含化学键类型为 离子键，共价键。(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变 强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，BC形成 的最高价氧化物的水化物.酸性由强到弱的顺序为NO>H,C01: 常温下水为液体，硫化氢为气体，故D和G的简单氢化物沸点由高 到低的频序为H,0>H,5。(4)E和F的最高价氧化物对应的水化 物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，相互反应生成四羟基合铝酸钠.离子 方程式为A1(OH)1+0州 =[A1(0H)4](5)C,E组成的 种离子化合物的化学式为E,C,也就是NaN,电子层数越多离子半 径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小：该化合物 中两种离子的半径由大到小的顺序是N>Na:该化合物遇水剧烈 反应，有刺性气珠的气体生成，气体为氨气，结合质量守恒可知，还会 生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为NN+30= =3NaOl+ NH: 19.(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色2+CL2 Br2+2C于2T+Cl22CI+12C溴水Br2+2■l2+2Br 黑白题53 (2)①S 6 2Si02+20H=i0+H20 3 2HSe0,+02 =2H2Se0.(或Br2+ 还原性 H,Se0,+H,0—H,Se0,+2HBr等其他合 理答案) 1H,Se0+2NaOH=Na,Se0,+2H,0(或其 酸性 他合理答案)】 ④：0：C:S 解析：(1)向甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单 质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为2B+C, B2+2C,向乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘 单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为2+C, 一2C+2:由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性 大于碘单质的氧化性，所以甲同学设计的实验方案部分合理，试管 乙应该使用溴水，发生反应的离子方程式为Br,+2厂一12+2Br (2)短周期元素X的最高正化合价是+5，则X是第VA族元素。Y 的单质可在空气中燃烧.所以Y是S,则X是P,W是S,Z是S ①根据以上分析可知.Z的元素符号是5.S的原子序数是34 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为S0,+20H =S0好+H0.3亚硫酸是二元弱酸，且具有还原性，因此亚硒 酸的性质应该与亚硫酸相似，例如易被氧化为硒酸：2H,S0,+0 =2H2S0,(或Bm2+HS01+H,0=H,Se0,+2HBr等共他合理 答案)，能与碱反应：H2S02+2NaOH一N2S01+2H20(或其他 合理答案)。④由C0和S三种元素组成的化合物OCS中，所有原 子的最外层都满足8电子结构，则根据C0,的结构可判断该化合物 的电子式为：0：：C::s:。 专题5真题演练 黑题真题体监 题号123456789101112 答案AC CDC C A CC A CD D 1.A解析：0元泰位于元素周期表第二周期第IA族；P元素位于元 素周期表第三周期第VA族：Ca元素位于元素周期表第四周期第 ⅡA族：F元素位于元素周期表第四周期第族 2.C解析：化学符号X。的原子序数为54，在元素周期表中处于第五 周期0族.A铝误：赤铁矿的主要成分是Fe,01,不是F0,B错误：2H 与H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，C正确：离子 键和共价键属于化学键，氢键属于分子间作用力，D错误 3.C解析：C为第17号元素，原子结构示意图为 7.A项正 确：H,0分子为V形结构.且0的原子半径比H的原子半径大 B项正确：C,是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个C分别共 用1对电子，电子式应为，日：正：日：C项错误：B(O),的结构简式 OH 为HO一BOH,D项正确 4.D解析：反应①生成两种化合物，不是置换反应，A错误：核电荷数 等于核内质子数，所以0的核电荷数是8，B错误：0与0是质子 数相同，中子数不同的原子，互为同位素，C错误：反应历程中 H202.H00C1.02都含0一0键.所以H,02中0一0键没有 发生断裂，D正确 必修第一册·SJ 5.C解析：由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素：由核反应方 程式可知，X为N元素。同周期元素.从左到右原子半径依次减小， 侧碳原子的原子半径大于氨原子，A正确：CH为质子数大于电子数 H 的阳离子，其电子式为[H:C:H),B正确：元素的非金属性越强，最 高价含氧酸的酸性越强，氨元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸 性强于碳酸，C错误：碳元素与氢元素形成的氢化物为烃类化合物 氨元素与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氨元素 均能形成多种氢化物，)正确 6.C解析：甲-戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为 强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为C,甲为N,乙为 F.丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C,乙为0、丙为Si、丁为 P。根据“层多径大”，同电子层结构“核多径小”原则，则原子半径： 丁>戊>乙，A正确：根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金 属性：戊>丁>丙，B正确：甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷，乙 烧等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生：若是甲烧，乙烷等，则 遇氯化氢不反应，没有白烟生成，C错误：丙的量高价氧化物对应的 水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，部一定能与强碱反应，D正确。 7.A解析：W,X、Y为短周期元素.原子序数依次增大，简单离子X 与Y其有相同的电子层结构，则它们均为10电子微粒，X为0，Y 为Mg,W,X,Y组成的物质能溶于稀盐酸，有无色无味的气体产生 则W为C,产生的气体为二氧化碳。X为0，氧的常见价态有-1价 和-2价，如H02和H,0,A正确：W为C,X为0.Y为Mg,同主族时 电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子 半径越大，所以原子半径大小为Y>W>X,B错误：Y为Mg,X为O,它 们可形成MgO,水化物为Mg(OH):,Mg(OH),只能与酸反应生成盐 和水，不能与碱反应，所以YX的水化物没有两性，C错误：W为C,碳 的同素异形体有金刚石，石墨、石墨铅，富勒橘，碳纳米管等，种类不 止4种，D错误。 8.C解析：W、X,Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX,是 形成酸而的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X为O,Y的 最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧 的，则Y原子的电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg,四 种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6.Z为S。X 为0，W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径大 小为W>X.A错误：X为0.Z为S.X的简单氢化物为H0.含有分子 间氢键，Z的蔺单氢化物为日，S,没有氢键，所以简单氢化物的沸点 为X>7,B错误：Y为Mg.X为0.他们可形成Mg0,为离子化合物， C正确：Z为S,硫的最高价含氧酸为疏酸，是强酸，D错误。 9.C解析：由共价化合物的结构可知.X、W形成4个共价键.Y形成2 个共价键，乙形成1个共价键，X、Y、Z,W是原子序数依次增大的短 周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元 素，Y为0元素，Z为F元素，W为S元素。同周期元素，从左到右 原子半径依次减小，则C,0、F的原子半径大小顺序为C>0>F,A正 确：同周期元索，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从 上到下元素的非金屈性依次减弱，则C,0,S的非金属性强弱顺序为 0>C>S,故B正确：位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最 强，其单质其有很强的氧化性，故C错误：原子序数为82的元素为铅 元素，与硅元素都位于元素周期表第NA族，D正确。 10.A解析：化合物X,Y,VR和X,乙，WB所含元素相同，相对分子质 量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题千信息可知，1o X,Y,WR含40mo质子，X,W和R三种元素位干同周期，X原子最 外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X,W、,R的内层电子数 为2，设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核外 电于数为b,Y的质子数为1.则行3(a+2)+2a+b+7=40(,b均为 整数).5a+b=27,解得a=5,b=2(X,W不在同周期，会去)：a=4 b=7:=3.b=12(X、W不在同周期.含去)：则X为C,R为0，W 为N。同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W>R,A正 确：同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R>X,B错误： Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C错误：常温常压下X的 单质为固体，W的单质是气体.D错误 11.CD解析：结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合 物.已知X和Z同主族，可得X和Z同为第A族元素，Y为第VA 族元素，W为第ⅢA族或第VA族元素，再结合W、X.Y,乙为原子 序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的 3倍，推知W.X,Y、Z分别为N、F,P、C。X和Z分别是F,C,F 黑白题54 无正价，A错误：HX和HZ分别是HF和HC1,HF不是强般.B错误： 四种元索W(N)X(F),Y(P),Z(C)中，W(N),X(F)有两个电子 层，Y(P),Z(C)有三个电子层，原子半径大于W(N)和X(F) Y(P)原子序数小于Z(C),故Y原子半径在这四种元素中最大： X(F)原子序数大于W(N).战X原子半径在这四种元素中最小 C正确：Z(C)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有 离子键和共价健的化合物.D正确 四技巧点拨 将形成共价键的数目与原子的电子数联系起来是解题关键。在 挺周期元素中，可形成一条共价健的可能为第「A旗的氧元素和 第训A族元素：可形成两条共价键的为第门A族元素：可形成三条 共价健的为第ⅢA族成落VA族元素：可形成四条共价城的为第 NA族元素 12.D解析：化合物(YW,X,乙，·4W,Z)可用于电讯器材，高级玻璃的 制造。W、X、Y、乙为短周期元素.原子序数依次增加.且加和为21。 该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，结合题图可分 析，说明失去的是水，即W为H,Z为0，YZ分子的总电子数为奇 数，常温下为气体，则Y为N,原子序数依次增加，且加和为21.则X 为B。X(B)的单质常温下为周体，故A错误：根据非金凤性越强， 其最高价氧化物对应水化物破性越强，则最高价氧化物对应水化物 的酸性：X(HB0,)<Y(HNO,),B错误：根据前面已知200℃以下 热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100-200℃阶 段热分解失去4个H20,则质量保留分数为 14+4+11×5+16×8 14+4+11x5+16×8+18X4×100%73.6%.则说明不是失去4 个H0,C错误：化合物NH,B,0g·4H,0在500℃热分解后若生成 固体化合物X,Z,(B,0,),根据元索守恒，增得到关系式2NH,B5 0。·4H0一5B,0,则固体化合物B,0,的质量分数为 (11×2+16×3)×5 (14+4+11x5+16×8+18x4)×2×100%≈64.1%，与该化合物的质量 保留分数相符，说明假设正确，D正确 全书综合检测 题号123456789101112131415 答案D C DB CA CC D C AA B DB 1.D解析：有机物为含碳化合物，故外壳含有碳元索，A正确：Fe0 溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B正确："纳米分子 药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳等多种物 质，属于混合物，C正确：胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直 径在1~100mm之间.面题目中直径为200m.分放到水中无法得到 胶体，D错误 2.C解析：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为8的 氧原子：0.A错误：水是共价化合物，用电子式表示H,0的形成过 程为山+0·+1→且：0：1山，B辑误：二氧化碳分子中含碳氧双 键.为0一C0.C正确：N的核电荷数为11.失去1个电子形成钠 离子：10 28,D错误 3.D解析：根据实验现象，酸性KMO,溶液褪色说明该条件下氢气的 燃烧产物具有还原性.将绕杯中的溶液换成含有少量KSCN的FC 溶液，溶液显红色，说明该条件下氢气的燃烧产物具有氧化性 H,O,能还原KMn0,溶液，相关反应的离子方程式为2MnO 5H,0,+6H—2Mn2+502↑+8H,0,H,0,能氧化FC1,.相关反 应的离子方程式为H,02+2H'+2Fe2”一2Fe”+2H,0,D正确 4.B解析：C0,S0,都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH除去C0,气 体中的S0,,A错误：用蒸馏法制取蒸偷水，B正确：NaHCO,不稳定， 蒸干饱和溶液，易分解为碳酸钠，二氧化碳，水，C错误：乙醇和水互 溶，不能用分液法分离乙醇与水，D错误 5.G解析：NH,OH反应生成NH2·HO,不能大量共存，A错误： H,0,酸性条件下和2+发生氧化还原反应.不能大量共存，B错误： 使pH试纸变红的溶液显酸性.K,Mg2,NO.S0子不反应.可以大 量共存，C正确：加人铁粉放出氢气的溶液为酸性溶液，CO转化 为HCO,不能大量共存，D错误 正本参考答案 6.A解析：由于酸性：HC>H,CO1,所以根据复分解反应的规律，溶液 中CC12与CO2气体不能发生反应，A错误 7.C解析：温度，压强不知，不能计算224L5N2物质的量，A错误： 12gC(石墨)物质的量n= 12g -=1ml,1个C原子有4个价 12g·aw 电子，价电子总数为4W,,B错误：I个[N一C一N]2中含4对共用 电子对.则1ml[NC一N]2中含有的共用电子对数4N,C正 确：该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0 价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为 6e,生成1oH2时.反应转移的电子数为6N、,D错误。 8.C解析：向浓缩海水中通人氯气，可将B氧化为B2,用空气从含 Br,的海水中将Br,吹出，用S02吸收，发生反应S02+2H,0+B2 一HS0+2IHB,然后将吸收液氯化，发生反应2HBr+Cl2 B+2HC,得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。根据分析得 反应①②③中均有电子的转移，A正确：通入空气和水燕气吹出溴蒸 气，利用了溴易挥发的性质，B正确：碘的氧化性弱于溴，不能置换出 Br2,C错误；反应①：2Br+C3一2C+Br2,反应③：2HBr+Cl3一 B3+2HC1,氧化剂均为氯气，生成1o“液溴”需要2molC2,侧最 终要获得80g“液溴”(0.5ml),理论上至少需要消耗71gC2 (1),D正确 9.D解析：NaC1是由钠离子和氯离子组成的，氯化钠周体中的离子不 能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误：溶液焰色显黄色.可知 溶液中一定含钠离子，但不能说明不含钾离子，B错误：因氯水过量 加入的K!与过量的氯气反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧 化性：B2>l2,C错误：向某溶液中先加人足量稀盐酸，排除杂质离子 如银离子，碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加氯化钡生成白 色沉淀，可知该沉淀应为硫酸钡沉淀，则溶液中存在S0,D正确。 10.C解析：根据元素化合价升降可得，①中P,为还原剂，HP0,为 氧化产物，CuS0,为氧化剂，Cu为还原产物：②中P,既是氧化剂又 是还原剂，HP0:为氧化产物，CuP为还原产物，CuS0,为氧化剂. u,P为还愿产物，根据得失电子守恒知，P,中子为氧化剂，P,中】 气为还原剂。由分析知，反应①中P只是还原剂，②中P,既是氨 化剂又是还原剂，A错误：反应①中氧化产物为HPO:,且H,PO, 5e,还原产物为Cu,且C~2e,根据得失电子守恒知，氧化产物和 还原产物的物质的量之比是2：5，B错误：假设反应2中参与反应 的P,和CuSO,分别为11nol,60mol.则被CaS0,氧化的P,的物 质的量公3m叫还原剂为11合=6叫，二者的 物质的量之比为1：2，C正确：根据解毒原理知，用CuS0,溶液冲 洗后，应再用夠碱性的饱和NHCO溶液和水冲洗接触部位. D错误 11.A解析：因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是HS 丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是 NaOH。H,S与NaO用反应，若NaOH少量则生成NaHS(18电子阴 高子)，即乙为NaHS:NaHS再与NaOH反应生成Na,S(18电子阴离 子)，即丙为Na,S。又因为R、X,YZ是原子序数依次增大的短周 期元素，所以R为H元素，X为0元素，Y为Na元素.Z为S元 素。H.0,S组成的三元分予如H,S0:,HS01都是共价化合 物，A错误：S的氧化物对应水化物，HS01是弱酸，HS04是强酸 所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，B正确：H和0组成的化 合物H,0,H02在常温下是液态，H和S组成的化合物HS常温下 是气态，H和X组成的化合物的沸点一定高于H和Z组成的化合物 的沸点.C正确：Y是Na,在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐 渐成小.N是所在周期中原子半径最大的主族元素，D正确 12.A解析：，「两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠周体，产 生的氨气与SO,反应生成S0片，能与Ba·结合成BaSO,沉淀，A正 确：乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到的沉淀为亚 硫酸钡，B错误：玻璃管的作用是连通大气，平衡压力.以便左右两 边产生的气体顺利导人.C错误：如果产生氨气，氨气极易溶于水 为防止倒吸，所以不能插入BaCl,溶液中，D错误 13.B解析：由流程可知.CaO0与硫酸锰反应生成Mn(OH)2,通人氧气 黑白题55