上分专题12 元素推断综合元素推断题-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

6.(1)①2FeS,+15H02一Fe2(S0,),+H,S0,+14H,0②硫酸初始 浓度增大，与F5:反应产生的Fe增多.催化H,O2产生的中间体 ·0H增多，FS,溶出率增大(2)有氧环境下铝与氧气反应.在表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了置换反应的进行(3)78.8% 解析：(1)②从信息中可以看出，H202在F:”的催化作用下产生具有 强氧化能力的中间体·OH,·OH将金表面的FS,氧化溶出.则Fe+ 浓度越大，生成·OH越多，FS,溶出率越高，而硫酸浓度越大，溶解 的FS,越多，生成的Fe越多。(2)A1是活泼金属，表面的1能被 02氧化生成A,0,,则“置换”时需维持无氧环境。(3)K,C0,的物 质的量为n=cV=0.1000mol·L1×0.018L=1.8×103mml,剩余Fe2 的物质的量为n=6×1.8×103m=1,08×102ml.与HAuCl4反应的 Fe2的物质的量为n(Fe2)=0.4000ml·L1×0.03L-1.08× 10ml=1.2x10ml.n(Au)=(Fe)1xml-4x 104mol,金的质量为m=n.M=4×104ml×197g·1=7.88× 10g,(A如)=78102x10%=78.8% 0.1000g 上分专题12元素推断综合一元素推断题 H 1.(1)a(2)0*>a>A(3)HG0,(4::H,0, (5)离子化合物离子键，共价键（极姓共价健） 解析：由元素在周期表的位置可知.①~⑨分别为H,C,N、0 Na、A1,S,S、C。(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族 从上到下金属性逐渐增强，以上元素中金属性最强的是Na。(2)④ 5,⑥分别为0、Na,A1.对应的离子分别为0，Na',A·,电子层数 相同，核内质子数越多半径越小，则简单离子半径：02>Na>A- (3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强.非金属性 最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的 水化物酸性越强的是HC0,。(4)含四个原子核的分子A中有10个 电子.则A为NH,:B中有18个电子，则B为H,02:(5)①.③，⑨三 种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH,Cd,氯离子和铵 根离子之间是离子键，氯原子和氢原子之间是共价键，其属于离子化 合物 2.(1)第二周期第1A族0，，01(2)S2>0>Nn(3)d 解析：短周期元索A、B,C.D,M的原子序数依次增大.A的原子核内 没有中子，则A为H元素：A和B可形成5核10电子的阳离子，则B 为N元素：AD同主族，则D为Na元索：C与D形成的离子化合物 DC中所有离子的电子数相同，则C为0元素：C,M同主族，则M 为S元素。(1)C为0元素，位于元素周期表第二周期第IA族，形 成的两种同素异形体为氧气和臭氧.化学式为02,03。(2)G.D、M 的简单离子应分别是指02，Na,S,同主族元索从上到下，简单离 子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半 径越小.则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2>02>Na (3)A、C,D分别是指H、0、N三种元素，则AC,和D,C,分别是 指H0,和Na0,H0,是共价化合物.Na0,是离子化合物.但过氧 根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键.a正确：A,D 是指H,a两种元素，AD形成的化合物氢化钠是离子化合物，b正 确：D,C,D,C,分别是指Na,0和Na02,它们的阴阳离子个数比均为 1:2,e正确：D2C和D2C2分别是指N20和Na02,A2C是指 H,0,N,0,与H0反应生成氢氧化钠和氧气.该反应不属于化合反 应，d错误。 3.(1)N>02>Na>A+(2)Na02第二周期第MA族(3)N,H+ 2H2024H20+N2↑ 解析：T最外层电子数是次外层电子数的3倍，T为氧元素：X常温下 单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X为氨元素：Y 的原子结构中M层比K层少1个电子，Y为钠元素：乙的离子是第三 周期金属元素的离子中半径最小的，乙为铝元素。(1)核外电子排布 必修第一册·SJ 相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，T,X,Y、乙形成的箭单离 子半径由大到小的顺序是N>02>Na'>。(2)在这四种元索 中，由两种元素形成的慨含离子键又含非极性共价键的化合物为过 氧化钠，其化学式为N02,氧元素在周期表中的位置为第二周期第 WA族。(3)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用 于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32).则W为N2H4= 元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q,则Q 为H,02。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢 化物，结合质量守恒定律，生成氨气和水。 4,(1)第三周期第IA族(2)共价键（极性健，非极性健），离子键 (3)NHi,H0C(4)H:0:C:(5)H,0 24e (6)HCI0,>HN03(7)8NH,+6N02 、催化剂7N2+12H,0 解析：根据题给信息与结构图，M为18电子离子且为阴离子，Y,Z均 能与多个X形成多原子粒子，且为单键结构，则X为氢元素，氢元素 与YZ形成的粒子为10电子离子，分别为H,0',NH.故Y是氧元 素，Z是氮元素。根据图中M离子与NH的成键特点知M离子为 C。(1)根据分析知，M是氯元素.位于元素周期表中第三周期第 IA族。(2)根据分析及结构图知，该化合物中存在的化学键类型有 离子键、极性共价键，非极性共价键。(3)该化合物中的两种10电子 离子是H0,NH,I8电子离子是C。(4)X,Y,M分别是氢.氧， 氯元素，它们形成的其有很强的漂白性的物质是HCO.电子式为 H:0:C:。(5)XY是H0,ZX,是NH,根据非金属性：O>N, 可知H2O的稳定性大于NH,。(6)Z,M分别是氮，氯元素，最高价氧 化物对应水化物分别为HNO,,HCO,则酸性强弱顺序是HCO >HN01。(7)ZX3和ZY:分别是NH,N02,反应后生成N.H0,在 反应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数 24e 日：8NH3+6N0,= 。催化剂7N2+12H:0 5.(1)第三周期第1A族0：C:0 (2)GC12+2N0H NaCl+NaCIO+H,0 (3)187.2 (4)0<C<Na Na'(5)CI AD 解析：a,b,©，d:为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。A为 金属单质，BC、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，E为淡 黄色固体，则A是Na,E是Na202,B是O2,N202和二氧化碳反应 生成N,C03和氧气.G是Na2C01:D常用于自来水的杀菌，消毒，D 是C2,碳酸钠和酸反应放出二氧化碳，则F是做，所以C是H,F 是HCL则a是H元素，b是C元素，c是0元素，d是Na元素，e是 C元素。(1)d是N元素，在元素周期表中的位置是第三周期第 IA族，C0:是共价化合物。(2)e的单质是C:,d的最高价氧化物 对应水化物是NOH,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和 水.反应的化学方程式是CL2+2NaOH-NuC+NaCO+H,O。(3)假 设每人每分钟消耗0.448L02(标准秋况)，则某消防员工作1小时 0.448L 需氧气的物质的量为24，m可×60=1.2m,所需的0，全部 由N202来提供，化学方程式为2Na202+2C02一2Na2C03+02,根 据方程式可知消耗N02的物质的量为2.4l.需Na102的质量为 2.4mol×78g·mo=187.2g。(4)电子层数越多原子半径越大，电 子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，C,0.Na元素中，原子 半径由小到大的顺序是0<C<N:O,Na、C中半径最小的 是Na(5)C和C口两元素相比较，非金属性较强的是C1.元素非金 凤性越强，简单氢化物越稳定，HC比CH:稳定，说明C非金属性强 于C:元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，没有明确是 最高价含氧酸的酸性强弱，不能说明C非金属性强于C:元素的非 金属性与氢化物的沸点无关：C和C】形成的化合物中C为正价，口 为负价，说明C吸引电子能力强，说明C非金属性大于C:故选AD 黑白题64上分专题12 元素推断综合 一元素推断题 命题密钥 元素推断综合题属于初学物质结构与性质的过渡题型，在新高考背景下，高考考查一般 为选择题和非选择题中的小问，体现出了模块融合的趋势，即将单一考法的常规题型“打 散”，组合进“实验综合题”“工艺流程题”“反应原理题”“有机推断题”中，进行模块融合命题。 元素推断综合题可以深化同学们对原子结构、元素周期表和元素周期律的认识，熟练掌 握元素推断，为后续物质结构与性质题型的综合应用打下坚实基础。 考点觉醒 ●元素推断题的一般解题步骤 (1)寻找突破口一元素推断的关键：综合把握题中关键信息，确定突破口。 ①图表信息—题中直接给出的元素周期表片段。 ②文字信息一把题中给出的文字信息进行提炼。 ③结构信息—题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。 (2)推断元素一正确解题的基础：根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描 述或结构片段推出所有元素，充分利用元素周期律结合小问题干作答。 (3)解题—明确要求，规范作答。 (4)验证一确保答题正确无误。 ·掌握粒子半径大小的比较 同周期元素的原子或最高价阳离子半径 或简单阴离子半径从左至右逸新域小（和 同周期 序大 径小 有气体元素除外)，如Na>Mg>A>Si或 Na>Hg2>A或N>02>F 同主族 年 同主族元素的原子或离子半径从上到下 径大 逐渐增大，如Li<Va<K或Li'<Na'<K或 F<CI<Br 同一元素的不同价态的粒子半径，价态 同元素 价高 径小 越高半径越小，如e>:“>e” 同结枸 序大 电子层结构相同的岛子半径随核电荷数 径小 的增大而减小，如>Va>Mg>A ·掌握元素金属性、非金属性强弱的判断方法 金属性“右弱左强，上肠下强，右上肠左下强” 网湖肤非金高性“左弱右程，下弱上猛，左下杨右上径 元意 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag 金属活动性hAu的顺序，金函性逐渐减溺 顺序表 非金活动性按F,O、CLB,I,S的顺序，非金属性逐渐减耐 顺序衣 置换反应：强的置换的的，适合金属也适合非金属 三 与水或酸反应越刚烈，或最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，则金属性越得 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越斑 38■化学「必修第一册·SJ 实战演练 1.(2025·河南鹤壁高一月考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位 置，用相应化学用语回答下列问题。 (1)所给元素中金属性最强的元素符号 、族 周期 IA 是 ① IAⅢA IVA VA (2)元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小 ② 8 ④ 的顺序是 (用离子符号表示)。 5 ⑥ ① (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸 ⑧ ⑨ 性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电 子，则A的电子式为 ,B的分子式为 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物属于 (填“离子化 合物”或“共价化合物”)，其含有的化学键类型有 2.(2025·吉林长春高一期末)已知五种短周期元素A、B、C、D、M的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与 D形成的离子化合物D,C中阴、阳离子的电子数相同，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 :写出C元素的两种同素异形体的化学式： (2)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.A,C2和D,C2中都含共价键 b.A、D可形成离子化合物 c.D,C、D,C,中阴阳离子个数比均为1：2 d.D,C和D,C2均能溶于A,C,并发生化合反应 3.(2025·浙江杭州高一期末)现有部分原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素 性质与结构信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合 物的化学式： 。元素T在周期表中的位置是 (3)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对 分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化 还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式： 黑白题·上分秘箱 39 4.(2024·山西晋中高一期末)南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示， 该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、 Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置为 (2)该化合物中存在的化学键类型有 (3)该化合物中的两种10电子离子是 (填离子符 号，下同)，18电子离子是 (4)X、Y、M形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式： (5)X,Y和ZX,的稳定性相对较强的是 (填化学式)。 (6)Z、M两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学 式表示)。 (7)ZX,和ZY,在催化剂作用下可以反应生成Z,和X,Y,写出该反应的化学方程式，并用单 线桥法表示电子转移的方向和数目： 5.模块雕合a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a~e五种元素 的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知A为金属单质，E为淡黄色固体，B、C、D是 非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，化合物F通常状况下呈 气态。请回答下列问题： E+CO. 光 (1)d在元素周期表中的位置是 ,C02的电子式为 (2)e的单质与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 (3)E可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448L0,(标准状况)，且所需的 O,全部由E来提供，则某消防员工作1小时所需E的质量为 go (4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号，下同)：c、d、e元素分别 形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (5)b和e两元素相比较，非金属性较强的是 ,可以证明该结论的是 (填字母)。 A.e的简单氢化物比b的简单氢化物稳定 B.b的氧化物对应水化物的酸性弱于e的氧化物对应水化物的酸性 C.b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低 D.b和e形成的化合物中b为正价，e为负价 40化学「必修第一册·S)