福建省厦门实验中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024-2025学年高一下期中考化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B C C B B C D 1．C【详解】A．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，A正确；B．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，B正确；C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，但在食品中二氧化硫的残留量超标会对人体健康造成不利影响，故应适量添加，C错误；  D．工业合成氨，再以氨气为原料可以生产含氮化肥，为农作物的生长提供必需的氮元素，D正确；故选C。 2．C【详解】A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3，选项A错误；B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr，选项B错误； C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，选项C正确；D．非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：Si＜C，故热稳定性：SiH4＜CH4，选项D错误；答案选C。 3．A【详解】A．N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，的和混合气体的物质的量为=0.5mol，0.5mol混合气体含有原子的物质的量为1mol，原子数目为NA，故A正确；B．没有告诉0.3mol⋅L−1 MgCl2溶液的体积，无法计算含有氯离子数目，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，故1molFe反应电子数为，故D错误；故选A。 4．B【详解】A．挥发的硝酸也和硅酸钠生成硅酸沉淀，不能说明非金属性碳大于硅，A错误；B．氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不反应，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则金属性镁大于铝，B正确；C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能制取氨气，C错误；D．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，不能说明氧化性溴单质大于碘单质，D错误；故选B。 5．C【详解】A．NaHCO3俗名是：小苏打，纯碱的化学成分是Na2CO3，A错误；B．Cl是17号元素，故Cl-的结构示意图为：，B错误；C．已知O是8号元素，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，C正确；D．NaHCO3电离出Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3= Na++，D错误；故答案为：C。 6．C 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 7．B 【详解】A单位时间内反应n mol O2即消耗nmolO2的同时，生成2n mol NO，能够表示出正逆反应速率的方向，且速率之比和物质的计量系数成正比，据此可以判断反应达到平衡状态，A不符合题意； B NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应条件及开始时加入的物质的量的多少有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B符合题意； C该反应是反应前后气体体积不等的反应，反应在容积固定的密闭容器中进行，若容器内总压强不再变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C不符合题意； D反应混合物中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再改变，则任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，D不符合题意； 8．B 【详解】A．醋酸为弱电解质，不拆，正确的离子方程式为，A错误； B．二氧化硫具有还原性、溴单质具有较强氧化性，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，B正确； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，离子方程式为，C错误； D．利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2反萃取的离子方程式为： ，D错误； 故答案为：B。 9．C 【分析】V、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W在元素周期表中非金属性最强，W为F，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，则Y为Si，V为C，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，X为Mg，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，Z为S，据此作答； 【详解】A．原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：X＞Y＞W，A错误； B．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右主族元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W＞V＞Y，B错误； C．VZ2是CS2，每个S与C共用两对电子，各原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．X的氧化物MgO只能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D错误； 本题选C。 10．D 【分析】浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2，加入MnO2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2，调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离，加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。 【详解】A．根据上述分析可知，浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，反应的离子方程式为：Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋＋H2O，A正确； B．过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，因此过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋，B正确； C．调pH=3.7，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3，C正确； D．滤液为硫酸锰溶液，向滤液种加入适量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时二氧化碳生成，发生的反应为：Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误； 故选D。 11. 16分【答案】（1）O；Na；Cl （3分） （2） 钾 （1分），KOH（ 1分）， （2分）；氟或F（1分），HF（1分） （3） 略（1分） （3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2分） （4） （2分） （5）将钠与钾分别于蒸馏水反应，反应较为剧烈的金属性强 （2分） 12.共13分(1) 降低 a （2分，每空1分） (2) 吸热 （1分） ； 90 （2分） (3) ① 作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置)（2分） ② 在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好（2分） ③ ①④ （1分） ④ Fe-2e- = Fe2+ （2分） ； 电极变细(或电极溶解) （1分） 【详解】 （1）Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化； （2）①反应物断裂化学键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的能量为2kJ=1264kJ，吸收的能量大于释放的能量，反应为吸热反应； ②1mol N2(g)和1molO2(g)反应生成2mol NO(g)时，吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ，每生成1molNO(g)，吸收热量90kJ； （3）①铁较铜活泼，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，为负极，铜为正极，原电池装置中阳离子向正极移动，故溶液中的H+向铜电极方向移动； ②正极反应为，若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成0.1mol氢气，在标准状况下的体积为2.24L。 （4）①水果电池中水果的作用是相当于装电解质溶液的装置，作电解质溶液； ②根据电流表的读数大小，可得出结论为在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好； ③欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要找出实验中水果种类不同，而其它条件相同的①④组； ④将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al，根据自发进行的氧化还原反应，Al作负极，电极反应式：Al−3e-=Al3+；负极Al被消耗，故观察到的现象是电极变细(或电极溶解)； 13.共17分 (1) 5.0 （2分，只写5得1分） ； 反应物接触面积或固体接触面积 （1分） (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大（2分） (3) 反应放热，温度升高，反应速率增大 ； 反应物浓度减少，反应速率降低 （共2分，答出一点1分） (4) 0.02mol/(L·min)（2分） ； 2.8（2分） (5)①化学能、电能(共2分，每空1分) ②负极（1分）、a→b（1分） ③O2+4e-+4H+=2H2O（2分） 【详解】 （1）根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液最体积应相等，即V1=5mL，实验②③铁的形状不同，研究的是反应物接触面积或固体接触面积对反应速率的影响；故答案为5；反应物接触面积或固体接触面积； （2）锌与硫酸铜反应置换出铜单质，锌、铜、盐酸构成原电池，能加快反应速率，故答案为锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大； （3）金属与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，后期浓度对反应速率影响为主要因素，盐酸浓度降低，化学反应速率降低，故答案为反应放热，温度升高，反应速率增大；反应物浓度减少，反应速率降低； （4）二氧化硫为反应物，三氧化硫为生成物，根据化学反应速率数学表达式，v(SO2)==0.1mol/(L·min)；达到平衡时，消耗二氧化硫物质的量为(2.0-0.6)mol=1.4mol，则二氧化硫的转化率为=70%；故答案为0.1mol/(L·min)；70%； 14 （14分） (1) 加热或搅拌 （1分） PbSO4（2分） (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） (3)向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层（2分）; RH（1分） (4)Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3A1F6↓+6(NH4)2SO4 （2分） (5) (NH4)2SO4 （2） 洗涤、干燥（2） 【分析】浸酸后氧化铝和四氧化三铁，氧化铅会与硫酸反应分别生成硫酸铝，硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铅沉淀，所以滤渣为硫酸铅，氧化剂将二价铁离子氧化为三价铁离子，萃取由有机层获取Fe2(SO4)3溶液，合成步骤：Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6(NH4)2SO4，然后将钾冰晶石过滤、洗涤、干燥. （1） “酸浸”时加热或搅拌，可以提高浸酸速率，滤渣的主要成分为氧化铅与硫酸反应生成的硫酸铅，答案为加热或搅拌；PbSO4； （2） 溶液中含有偶Fe2+、Al3+，氧化剂若选用H2O2，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3+ +H2O； （3） “萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)＋6RH(有机层)2R3Fe(有机层)＋3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层； （4） “合成”时发生反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6(NH4)2SO4； （5） 合成时生成(NH4)2SO4，“系列操作”后滤液的主要成分为(NH4)2SO4，用途为用作氮肥，“系列操作”包含过滤、洗涤、干燥。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门实验中学2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化 学 试 题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用的到相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 考生注意： 1． 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D．工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 2．下列关于物质性质的比较正确的是 A．沸点：NH3＞ H2O B．酸性：HBr＞ HI C．酸性：H3BO3＜H2CO3 D．热稳定性：SiH4＞CH4 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量为14 g的N2和CO混合气体中原子总数为NA B．0.3 mol· L-1MgCl2溶液中Cl-的数目为0.6 NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5 NA D．1 molFe与足量水蒸气在高温条件下反应（产物为Fe3O4），失去的电子数目为3 NA 4．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 5．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．NaHCO3俗名：纯碱 B．Cl-的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．NaHCO3的电离方程式： 6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO B．NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 C．容器内总压强不再变化的状态 D．混合气体的颜色不再改变的状态 8．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸： B．利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ C．金属铁与稀盐酸反应： D．利用浓NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O 9．某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．最简单氢化物的稳定性：Y>V>W C．VZ2中各原子均满足8电子稳定结构 D．X的氧化物为两性氧化物 10．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．浸锰过程中与反应的离子方程式为： B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为和 C．滤渣Ⅱ的主要成分含有 D．加入溶液发生反应的主要离子方程式为： 二、填空题（本题共4小题，共60分） 11.（16分）下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ （1）②、④、⑥的元素符号是________、________、________。 （2）表中最活泼的金属元素是________(填写元素名称) ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，对应的电子式是 ； 非金属性最强的元素是________(填写元素名称或符号)， 写出一种其形成的10e-微粒化学式 。 （3）写出②与氢元素形成具有漂白性的化合物的结构式 。 （4）④的单质与水发生反应的化学方程式是 。 （5）用电子式表示⑤与⑧形成的化合物的形成过程 。 （6）请设计一个实验方案，比较④、⑦单质还原性的强弱 。 12．（13分）回答下列问题： (1)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (2)图为N2(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，每生成1 molNO(g)，放出(或吸收)热量 kJ。 (3)某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距(cm) 水果种类 电流表() ① Cu-Zn 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Fe-Fe 2.0 西红柿 0 ④ Cu-Zn 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Zn 1.0 柠檬 98.4 已知：水果中含有果酸，如苹果酸、柠檬酸等酸性物质。 ①水果电池中，水果的作用是 。 ②对比实验①②③得出结论是 。 ③欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验 。 ④如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用和Fe，此时，负极上电极反应方程式： ，负极上的现象是 。 13．（17分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10 gFe的形状 t/min ① 20 2 5.0 V1 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；上述表格中实验②和 ③表明 对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是 。(用文字表达) (3)分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢减小的主要原因是 。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在5 L恒容绝热密闭容器中投入2 molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。    (4)10 min内，SO2的反应速率为 ；平衡时SO2一共失去 mol电子。 (5) 某氢氧燃料电池装置如图所示。 ①该电池工作时，能量形式主要由 转化为 。 ②H2从 (填“负极”或“正极”)通入，溶液中H+的移动方向为 (填“a→b”或“b→a”)。 ③正极的电极反应式为 。 14．（14分）钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中一点： ，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为 。 (3)“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是 ，该过程可循环利用的物质_ . (4)“合成”时发生反应的化学方程式为 。 (5)“系列操作”后滤液的主要成分为 ，“系列操作”包含过滤、 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$