广东省珠海市第一中学等六校2025届高三下学期联考 化学试题

2025届高三五月六校联考 化学科试题 命题人：六校 审题人：中山纪念中学 (满分100分。考试时间75分钟。) 注意事项：1，答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填 写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案 无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg23C135.5Cu64 第I卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是() A.陶刻纹豆（商）B.蓝玻璃杯（汉）C.叶形银盘（唐） D.花瓣瓷碗（宋） 2.化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 () A.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B.高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C.美缝剂环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D.利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 3.下列化学用语或图示正确的是 () 3d A.基态Mn原子价层电子轨道表示式： 州个快 B.p一pπ键形成的轨道重叠示意图： 88-✉ C。二氧化碳的空间填充模型： 00 88 D.A的原子结构示意图： 1 4.化学处处呈现美。下列说法正确的是 () A.形状美：缺角的品体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B.结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C。颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D.溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色 5.《洞天奥旨》记戟：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确 的是 A.樟脑属于芳香酮类化合物 B.樟脑分子中只有一个手性碳原子 C.樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D.樟脑不能使酸性KMO,溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 樟脑 6.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是() 选项劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B “卤水点豆腐"时加入硫酸钙 电解质能够使胶体聚沉 苹果汁中含有氧化性物质，能把 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使FεC溶液变为浅绿色 FeCl,溶液中的Fe转化为Fe2+ D 用氯乙烷气雾剂降温麻碎、快速镇痛 氯乙烷易汽化吸收热量 7.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细NCO3、②加热NCO3,至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶 解、©用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 选项 0 操作 用石蕊作 指示剂 步骤 步骤① 步骤② 步骤⑤ 步骤⑥ 8.下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A.模拟侯氏制碱法制备NaHCO,晶体：Na+NHs+CO2+HO=NaHCO3l+NH B.胃舒平L主要成分为AI(OH)治疗胃酸过多：A1(OH)+3H'=A+3HO C.NaO2与水反应用作潜水艇氧气来源：NaO2+H,O=2Na+2OH+O2t D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：B2+SO+2H2O=2Br+SO2+4H 9.为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计碱缓腐蚀。下列说法正确的是() A.装置中的钢管道作正极，发生电极反应：Fe-2e=Fe2 金属连接片 B,电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 检测桩 C.若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 地面 D.该金属保护方法为牺牲阳极保护法 钢管道 镁块 2 湖湿的碱性土壤 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol[Ag(NH3)2]NO3中含c键数目为8NA B.0.1mol肼(H2N-NH2)中孤电子对数为0.2NA C.标准状况下，2.24LCCl4中含有氯离子的数目为0.4NA D.0.1mol·L-1的Na2Cr2z0,溶液，含铬微粒总浓度为0.1mol,L-1 11.下图是铜和浓硫酸反应实验及SO2性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是() 湿润的 石蕊 湿润的品红试纸c 试纸a 年H 饱和NaOH溶液 蘸有酸性 KMnO 一钢丝 溶液的 试纸b 浓硫酸 A.a处试纸变红，说明SO2为酸性氧化物 B.c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C.该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D,铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 12.化合物Z2XY(YW)2是制备X(YW)(结构如图所示)的一种原料，其中W、X,Y、Z为原子序数依次增 大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级 与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是() A,元素的电负性：X>Y W B.X(YW3中键角：Y一X一Y>W一Y-X C.X(YW)3中X和Y均满足8电子稳定结构 W D.Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法治炼 13.下列陈述1与陈述均正确，但不具备因果关系的是() W 选项 陈述1 陈述Ⅱ 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸 酸性强弱：HCOOH>CHCOOH 性减弱 B 非金属性：O>S 沸点H2O>H2S C 离子半径大小：Mg2+<Ca2 熔点：Mg0>CaO 某冠醚与L能形成超分子，与 0 该冠醚可与L,广形成稳定的离子键 Na则不能 3 14.部分含F或A1的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是() 化合价 +3 +2 a 物质类别 单质 氧化物 盐 A.a的氯化物可能属于分子品体 B.常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C,若d→e的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D.a一f的转化可通过化合反应或置换反应来实现 15.苯与B2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 Br 能量 过渡态2 产物1 过度态4 反应I Br Br 过渡态3 Br 反应Ⅲ 过渡态1 Br +Br Br Br +Br: Br---Br +HBr 反应Ⅱ 产物Ⅱ 0 进程 下列说法不正确的是 A.反应焓变：反应1>反应Ⅱ B.产物稳定性：产物1>产物Ⅱ C,生成两种产物的决速步骤相同 D.向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 16,近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示(HN-R-NH为有机物 H2N N NH2 N-NH 的简写)。以下说法不正确的是 电源 离 H2 H2NR-N-N-RNH2 1H2 交 、日日 H,NR-N-N-RNH Pt 电 4-H20 膜 电 OH OH HN-R-NH2 极 KOH溶液 A,Pt电极与外接电源的负极相连 B.催化电极区总反应为：2HN-R-NH2+2OH-2e-2HO+HN-RN=NR-NH2+Ht C.转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D.理论上，当电极上转移02mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g 4 第Ⅱ卷（非选择题，共56分) 二、非选择题（本题共4小题，每小题14分，共56分。） 17.某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g(过量)的光亮镁条分别放入80mLpH=225的乙酸溶 液和pH=2I2的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 14 12 12 10 10 pH-2,25乙酸 6 pH-2.25乙酸 pH=2.12盐酸 6 4 /m 2 p口2,12盐酸 0 0 10002000300040005000 2000 30H00 400050006000 (s) t(s) 回答下列问题： (1)镁与醋酸反应的离子方程式为： (2)①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的H浓度 不同，你认为该说法是否成立 (填“是”或“否”，理由是 (3)进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成Mg(OH)2附若在镁条表面会阻碍反应进一步进行： 25C时KMg(OH)=5.6×1012:K(CH;COOH)=1.8×10-3。 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设I:CH;COOH分子能直接与Mg反应 实验方案及现象： 假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的Mg(OH2 常温下反应：Mg(OH)2+2CH;COOH≠Mg2+2CHCO0+2H0的平衡常数K= 假设2成立。 (4)基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记 录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 0.1mol/L的CH;COOH溶 mol/L CH:COOH溶液和一定浓度的CH;COONa溶液 液 等体积混合 起始速率 a mL/min bmL/min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为moL,若 则猜想成立。 (5)如图为13g光亮镁条与80mL0.1mol/L CH;COOH反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在 5 图中绘制相同的镁条与80mL0.2mol/LCH3COOH溶液反应的温度变化曲线。 50 40 30 20 0.1mo/LC1M,COO1H溶液 0 10002000300040005000 r(s) 18.漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(B)较高的金银物料，具有较大 的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如下。 NaOH 盐酸 Sb粉 滤液→Bi水解…+BiO 射极泥一浸取一浸取液一 漂浮 还原一 过滤 →还原液一 Sb水解一过 浅液 滤渣 滤液川 滤渣一转化 过滤一干一sb,0, 氨水 已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为AsO,Sb3,Sb,B+:其中，Sb+与B+易浸出，而 正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，SbCl,水解固体产物可能有SbOCI,SbO5Cl2,Sb(OH)3或SbO3: ③K1(HAsO)=10r221,K(H3As04)=10660,K(H3AsO4)=10159。 (1)提高浸取”率的方法是，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是 (2)“还原"时，Sb将Sb+还原为Sb+,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)①Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5moL,氯离子浓度为5 mol/L,溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH 1.4.5) =1的状态下，水解过程的离子方程式为 ②Sb水解”过程中，溶液中AsO与水解液中的Sb”、B+形成复 杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位）， 可使溶液中c(H3AsO)<c(AsO4)。 0.00.51.01.52.0 PH (4)“转化”过程中存在多步反应，其中由Sb(NH)4+生成SbO3的离子 方程式为 (5)BiO3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞边长为am,A点坐标为(0， 0,0,C点坐标为以3 4'4 ),则B点到C点的距离为 nm,晶胞密度为gcm3(B1O3 的摩尔质量为M g/mol)。 ●Bi 00 B 19.1二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺 过程。 反应1：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H 反应2：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △Wh=+41.2kJmo (1)已知：CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H=-90.5 kJ-mol-1,则△H= kJ-mol- (2)一定温度下，3.0molH2和1.0 mol CO2在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时 CO2的转化率、CHOH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 [物质A的选择性=生成物质A所消耗的n(CO] 总转化的n(CO) ①图中曲线a表示 30 , ②某温度下，反应10min后测得容器中CH,OH的体积分数为12.5%， 20 则0-10min内CHOH)= 桃e mol min。 1030239202020300j203403603040 ③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势 板州粗性《C) (3)关于上述反应体系的说法，正确的是 (填标号)。 A升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小 B.增大压强，既能提高CO2的平衡转化率，又能提高CHOH的选择性 C.使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高CHOH的平衡产率 D.恒温恒压下通入惰性气体，平衡时CH:OH的物质的量减少 ⅡCO2在空气和溶液之间存在如下平衡关系： 反应3：C02(g)=C0(aq) K=cICOz(aq)Vco (co代表标准浓度，为1.0molL：p心代表标准压强， p[COx(g)]/po 为100kPa。) 反应4：C02(aq)+H01)=HC0s(aq) (4)将含有Ca2、Ag的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中CO2分压不变，通过调节溶液pH使Ca2+、 Ag形成碳酸盐沉淀，体系中plH与gc关系如图所示(c代表HCO、CO、Ca+、Ag的浓度，单位为 molL)。 ①随pH增大，溶液中c(HCO)将 (85,73) (填“增大”、“减小”或“不变”) (8.55.5 ②结合图中数据计算：Kp(CaCO广」 3 (8.5.19) 2 1 (8.5,1.2 9 10 pH 20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下： CHOH、CO、O HO m IV (1)化合物1的分子式为 化合物IV的名称为 (2)化合物Ⅱ中的官能团名称是 。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图 上只有4组峰，其结构简式为 (写一种)。 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 a I 6 取代反应 (4)关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是 A.化合物V5种物质中所有碳原子均可共平面 B.化合物1一Ⅱ可表示为：I+a=Ⅱ+b,则化合物b为乙酸 C.化合物Ⅱ的沸点比Ⅱ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D.化合物ⅢV的转化中，存在C、O原子杂化方式的转变 (5以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为10%的反应制备H0个一NH:,第一步试剂为极性分子 (填分子式，下同)，第二步试剂为非极性分子 ECH:CH] (6)参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料 COOCH,CH的单体，基于你设计的 合成路线，回答下列问题： ①有CO参与反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为 (写一个即可，注明反应条件)。 8 2025届高三·五月·六校联考 化学科答案及评分标准 一、 选择题（第1~10每小题2分：第11~16每小题4分，共44分） 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C B 0 A C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C D D 二、非选择题（每小题14分，共56分） 17题： (1)Mg+2CH;COOH=Mg2*+2CHCOO +H21 (2分)（反应物、产物书写正确1分，配平1分， 气体符号未写扣1分：写化学方程式得0分) (2)①MgOH)2(1分) ②否(1分)】 其他条件相同，镁条分别同时与pH=2.25的乙酸溶液和pH=2,12的盐酸反应，乙酸溶液的c(H) 更小，但是气体生成速率大于盐酸。(2分)(2个得分点，1个1分) (3) ①将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体(2分)(2个得分点，1个1分) ②K=1.8×107(2分) (4)0.2(1分) b>a(1分) (5) 50 6.2mol/L CH,COOt客瘦 40 (2分) 30 20 0,ImdL.CH,CO0H溶液 010002000300040005000 Ns) (起点、终点正确1分，趋势正确1分) 18题： (1)搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案）(1分) 温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、秘的浸出：温度过低，五价锑的萃取率较低 (2分)(2个得分点，1个1分) (2)32(1分)（其他答案不得分） (3)①Sb++C1+H0=SbOC1+2H(2分)（反应物、产物书写正确1分，配平1分：写化学 方程式得0分) ②6.8(2分)（其他答案不得分） (4)2Sb(NH]++5HO=6NH+2NHHO+Sb,O,(2分)（反应物、产物书写正确1分，配平1 分：写化学方程式得0分) 2M (5)V2a/2(2分) aN x102 (2分) (有错不得分) 19题： (1)-49.3(2分)写单位不扣分) (2)①C0的选择性(2分)②0.04(2分)（其他答案不得分） ③180℃~250℃之间反应1为主反应，升高温度反应1逆向移动，所以CO2平衡转化率下降： 250℃~400℃之间反应2为主反应，升高温度反应2正向移动，所以C02平衡转化率升高。(2分) (2个得分点，1个1分) (3)BD(2分)(1个1分，多选或错选不得分) (4)不变(2分) K(CaCO3上10-35(2分)（其他答案不得分） 20题： (1)CHg(1分)对甲基苯乙烯或4甲基苯乙烯(1分) CHO CHO (2)酮羰基（写羰基不扣分）(1分) (1分) (3)a:O2,Cu(或Ag,或把O2,Cu综合写成Cu0不扣分)，加热：氧化反应(1分) (有任何错误或漏写均不得分，下同) b:浓HBr(加写浓HSO:也正确)，加热： (1分)或 CH3COOH,浓HSO4,加热：cco0 (1分) 等其他合理答案