广东省深圳实验学校高中园 惠东高级中学2024-2025学年高一下学期第二阶段联考 化学试题

高一化学试卷 第 1页（共 8页） 时间：75分 深圳实验学校高中园与惠东高级中学 2024-2025学年度第二学期第二阶段联考 高一化学 钟 满分：100分 命题人：张思思 审题人：吕洪艳 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 一、选择题（本题共 16 小题，每个小题只有一个正确答案，1-10 题每小题 2 分，11-16 题 每小题 4 分，共 44 分） （ ） A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4 B．聚乙烯可制成薄膜，用于食品的包装材料 C．陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料 D．人造纤维、合成纤维和石英光导纤维都是有机高分子化合物 2. 下列有关有机物的说法不正确的是（ ） A．烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B．在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 C．乙烯分子中含有极性键和非极性键数目之比为 2：1 D．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色 3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A．异丁烷的结构简式： 3 2 2 3CH CH CH CH B．CH4分子的球棍模型： C．甲烷的结构式： D．丙烷分子中含有 3个碳原子，空间填充模型为 4. 下列说法不正确的是（ ） A．1H和 3H互为同位素 B．C2H6和 C5H12互为同系物 C．SO2和 SO3互为同素异形体 D．CH3CH2CH2CH3和 互为同分异构体 高一化学试卷 第 2页（共 8页） 5. 下列装置能达到实验目的的是（ ） A. 制备 SO2 B. 制备 NH3 C. 加热熔融 NaOH固体 D. 验证 SO2的漂白性 6. 下列装置中能够组成原电池的有（ ） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g)，已知该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是（ ） A．过程 I、过程 II均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中，CO(g)和 H2O(g)的总能量低于 CO2(g)和 H2(g)的总能量 D．示意图中，起始时的 2个 H2O都参与了反应 8. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若 a、b相连时，电流由 a经导线流向 b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相 连时，SO42-移向 a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ） A． b d a c   B． b d a c   C．b a c d   D． b a d c   高一化学试卷 第 3页（共 8页） 9. 在一定条件下，某可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) 在四种不同情况下的反应速率如下， 其中反应进行得最快的是（ ） A． Av =0.6mol/(L min) B． Cv =1mol/(L min) C． Bv =0.1mol/(L s) D． Dv =0.8mol/(L min) 10. 某同学用足量的锌粉分别与 1100mL0.1mol L 和 150mL0.2mol L 的稀硫酸反应，记录相 关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积 V随反应时间 t的变化如图所示，忽略反应 过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是（ ） A．曲线Ⅰ表示 10.2mol L 的稀硫酸与足量锌粉反应 B．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量铜单质，t1和 t2均减小，但 V保持不变 C．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，t1和 t2均减小，且 V均减小 D．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加 5滴浓硫酸，反应速率均加快，且 V均增大 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的 C-Cl键的个数为 2NA B．1molCH4和 1molCl2在光照下反应生成 CH3Cl分子的数目是为 1NA C．常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为 0.6NA D．标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为 2NA 12. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： 2 4 3 2NH COONH (s) 2NH (g) CO (g) ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有（ ） ①NH2COONH4的浓度不再变化 ②CO2的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④ 2molN-H键断裂的同时有 1molC=O 键的形成 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 13. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中， 反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ） 高一化学试卷 第 4页（共 8页） A．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 B．该反应的化学方程式为A(g) 3B(g) 2C(g)  C．t1s时该反应已停止 D．t1s时，反应物 A的转化率为 25% 14. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和 实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法错误的是（ ） A．i露置在空气中会变成红棕色的 j，常利用这一性质检验 i B．a与 g的水溶液会发生反应 C．c与氯水混合漂白能力一定增强 D．在一定条件下，i、j都可以和 g发生反应而被除去，从而减少环境污染 15. 为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示原电池， 将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），下列说 法错误的是（ ） A．离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故电池工作时 OH-从右侧电极室 通过交换膜移向左侧 高一化学试卷 第 5页（共 8页） B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性减弱 C．同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为4 :3 D．右侧电极反应式为 2 2 22NO 8e 4H O 8OH N      16. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A．最多有 10个碳原子共面 B．能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，且反应原理相同 C．该有机物苯环上的一个 H被 Cl取代，有 3种结构 D．在一定条件下，该有机物能够发生加聚反应 二、填空题（共 56 分） 17.（共 14分）化学反应的能量变化和化学反应的快慢是我们研究学习的重要内容，请回答 下列问题： （1）下列变化属于吸热反应的是 （填序号）。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与 2CO 的反应；⑤晶体 Ba(OH)2• 8H2O与 NH4Cl晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂 1molN－N键吸 收 193kJ热量，断裂 1molN≡N键吸收 941kJ热量，则 1molN4气体转化为 N2时要放出热量 kJ。 控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用硫代硫酸钠探究影响化学反应速 率的因素。已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定， 在酸性溶液中分解产生 S、 2SO 。 （3）研究小组利用如下装置将 2SO 通入按一定比例配成的 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中， 制备 Na2S2O3。 高一化学试卷 第 6页（共 8页） 实验室也常用铜和浓硫酸制备 SO2，发生的化学反应方程式为 ； 当往 B中通入过量 SO2，导致溶液的 pH小于 7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是 （用离子方程式表示） （4）研究小组利用硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol•L-1Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度 计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 2 2 3Na S O 溶液 2 4H SO 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ s I 1.5 3.5 10 25 1t II 2.5 3.5 V T 2t III 1.5 3.5 10 50 3t 实验 I、II探究 对化学反应速率的影响，V= ，T= 。 18.（共 14分）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如下图 电池总反应为 2 2 2Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+Zn(OH) 。 以废旧碱性锌锰干电池的炭包(含炭粉、 2MnO 、Zn 和少量 Fe、Cu等物质)为原料，从中回 收MnO2的工艺流程如图： 请回答下列问题： 高一化学试卷 第 7页（共 8页） （1）碱性锌锰电池工作时正极反应式为： 。 （2）“酸浸”过程中为加快反应速率，提高浸取效率，可以采取的措施有 （任写一点即可）。 （3）“酸浸”过程中 Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （4）“溶解”时加入 2 2H O 可将 2MnO 转化为硫酸锰， 2 2H O 的实际消耗量比理论值高的原因 是 。 （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在 pH 大于 7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。“沉锰”的操作还可以按如图步骤进行： 操作②中需要的玻璃仪器有 ；你认为操作③中检测的方法及现象是 时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是 (任写一点即可)。 19.（共 14分）甲醇（CH3OH）不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域 有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式 为 。一定温度下，在体积恒为 2L的密闭容器中， 充入和 2molCO2和 6molH2，实验中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： （1）前 3s内 CO2的平均反应速率约为 （保留两位有效数字）,反应达到平衡时 CO2的转化率为 。 （2）设体系起始压强为 P1，平衡时压强为 P2，则 P1：P2= 。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________。(填标号) A．往容器中充入氦气 B．往容器充入 CO2 C．适当的提高反应温度 D．选择高效的催化剂 （4）下列能说明反应已达平衡状态的是 。(填标号) ①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②体系的压强不再变化 ③    2 3v CO =v CH OH =0正 逆 ④容器中 CH3OH浓度与 H2O浓度之比为1:1 高一化学试卷 第 8页（共 8页） ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥H2的生成速率是 H2O生成速率的 3倍 （5）如图所示是甲醇-氧气燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时： 当电解质溶液是 NaOH溶液时，该燃料电池的负极电极反应为： ； 在标准状况下当反应消耗了 67.2mLO2时，会有 mol电子从负极经导线流向正极。 20.（共 14分）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示 了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 （1）请写出乙烯的电子式 。 （2）写出⑦、⑧两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ⑦反应化学方程式 ，反应类型为 ； ⑧反应化学方程式 ，反应类型为 。 （3）下面能够鉴别乙烷和乙烯的试剂是 (填序号)。 a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液 （4）乙烷的同系物 E的相对分子量为 72，则 E的同分异构体有 种。 （5）烷烃 F的结构简式为 ，其一氯代物有 种。