广东省东莞市七校联考2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024—2025学年第二学期七校联考高一化学答题卷 班级: 姓名: 考场: 座位号: 正确填涂 缺考标记 条形码粘贴区 注意事项: 1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等,将条 形码正确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁,不要折叠,不要弄破 3.考生不得填涂缺考。 4.必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 一、客观题(44分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16                18、(14分) （1） （2） （填电子式） 二、非选择题(56分) 17、(14分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） 第 1面 共 1面 20、(14分) （1） （2） （3） （4） （5）① ② 19、(14分) （1）① ② ③ （2）①a. b. ② （3）① ② （3） （4） （5） （6） (续) 高一化学联考试卷更改通知 各位监考老师：2处更改 ①试卷更改： 第3页第9题，B选项方程式增加加热条件，即 “△”。 如下： CuO+CH,CH,OHCH.CHO+Cu+H,O 此处增加“△” ②答题卡更改： 第19题，第六横行，短线前增加序号“③” 19、(14分) (1)⊙ (2)@a b (3)@ 此处增加“③”七校联考高一化学试卷 第 1 页 共 8 页 东莞市 2024—2025学年第二学期七校联考试题 高一化学 命题人：吴燕冰 审题人：莫静雯 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分 100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（共 44 分） 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列汽车零配件中，成分为有机高分子材料的是 A．车窗玻璃 B．橡胶轮胎 C．发动机 D．汽车芯片 2. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池 B. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的 3H、2H是 1H的同位素 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 3. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 中子数为 8的氧原子： 188 O 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用浓硝酸与 Cu反应制备 NO2 B. 用 H2O2溶液制 O2时，通常加入少量MnO2 C. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 七校联考高一化学试卷 第 2 页 共 8 页 5. 已知下图表示 N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应是一个吸热反应 B. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放 的总能量 C. 反应物的总能量比生成物的总能量低 D. Ba(OH)2•8H2O与 NH4Cl反应的能量变化也可用右 图表示 6. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说 法不正确的是 A. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B. 锌片是负极，发生氧化反应 C. 铜片上发生反应： 22H 2e H     D. 溶液中 SO2 -4 向铜片方向移动 7. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥 H2S气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和 CO2反应 燃煤中加入 CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 8. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含 Ca2+、Mg2+、SO2 -4 )，下列相关操作 不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D 七校联考高一化学试卷 第 3 页 共 8 页 9. 乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的现象是红色固体变成黑色 B. 过程②的化学方程式是： 3 2 3 2CuO CH CH OH CH CHO Cu H O    C. 由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D. 过程②中涉及到极性键的断裂和形成 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化 合物的“价-类二维图”。下列关于各物质的说法不正确的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．常温下，能用铝制容器盛装 e和 i的浓溶液 C．物质混合可实现 a+c→b，其中还原剂与氧化剂的比值为 1：2 D．工业上制备 H2SO4可通过途径：b→c→d→e 11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4气体中，含有 C-H键数目为 4NA B. 3mol H2和过量 N2充分反应后，所得氨分子的数目为 2NA C. 1mol/L H2SO4溶液中含有的 H+数目为 2NA D. 56g Fe与足量 S 完全反应，转移电子数为 2NA 12. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入 硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现 象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 SO2 -4 C 某溶液中滴加浓 NaOH溶液并加热，将湿 润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 NH +4 D 某溶液先加入 KSCN溶液，无现象，再通 氯气，溶液变为血红色 该溶液中一定含有 Fe2+和 Fe3+ 七校联考高一化学试卷 第 4 页 共 8 页 13. 下列离子方程式的书写不正确的是 （ ） A. NO2与水反应： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO      B. 向 NH4HCO3溶液中加入过量的 NaOH溶液并加热： 4 3 2 Δ NH OH NH H O    C. 实验室用过量的 NaOH溶液吸收 SO2： 22 3 2SO 2OH SO H O     D. 用酸性 4KMnO 溶液吸收 SO2： 2 24 2 2 42MnO 5SO 2H O 2Mn 5SO 4H        14. 下列装置可以用于相应实验的是 A．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 B．验证反应是否有 CO2生成 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．实验室制备并收集氨气 15. 香叶醇的结构简式如图所示，下列关于香叶醇的说法不正确的是 （已知：CH2=CH-CH3可表示为 ） A. 分子中含有两种官能团 B. 分子中，所有原子不可能在同一平面上 C. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 D. 将该有机物滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，即可说明分子中含有碳碳双键 16. 向一个绝热恒容密闭容器中充入 1mol X和 1mol Y，发生反应：X(g) Y(g) 2Z(g)  ，测 得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间(t)变化的 曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境 无热交换)。下列说法不正确的是 A. 曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B. 反应在 t2时刻达到化学平衡状态 C. 该反应为吸热反应 D. t1时 Z的浓度小于 t2时 Z的浓度 七校联考高一化学试卷 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷（共 56 分） 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 56 分。 17. （14分）某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工 发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③ 属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： (1) 写出下列反应的反应类型： ② ⑥ (2) 反应⑤的试剂和条件分别是 (3) D中官能团名称是 ；请写出反应⑥的化学方程式 。 (4) 若想除去 B中混有的 A气体，最好选用 (填试剂名称)，写出相关的化学方程 式 。 (5) G是 B的一种同系物，其相对分子质量为 72，则 G的同分异构体有 种；其中支 链最多的结构简式为 。 (6) 下列说法正确的是 (填字母)。 A. A→C的反应涉及非极性键的断裂与极性键的形成 B. D与 F互为同分异构体 C. D官能团中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D. E的化学性质比较活泼，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. （14分）氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成 氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： 七校联考高一化学试卷 第 6 页 共 8 页 (1) 下列有关合成塔中合成氨的说法，正确的是___________(填字母)。 A．氨气受热易分解，须置于冷暗处保存 B．工业合成氨需要在高温、高压、催化剂下进行 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 D．达到平衡后，延长反应时间，可以提高 H2的转化率 (2) 上述流程中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 （填电子式）， 原因是 。 (3) 氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (4) A的化学式为 ，吸收塔中 A的作用是 。 (5) “吸收塔”排出的尾气中含有 NO、NO2等氮氧化物，可用 NH3将其催化还原成不污染环境 的气体，写出处理 NO2尾气的化学方程式 。 (6) 采用上述工业制硝酸的流程，若 224L NH3(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成 硝酸，理论上可制得 63%的硝酸溶液的质量为 g。 19. （14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和 NO转化为 CO2和 N2，化学方程式为：2NO + 2CO 2CO2 + N2。请回答下列问题： (1) 一定条件下，向一容积为 5L的恒容密闭容器中充入 10mol CO、10mol NO，使之在催化 剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如 图所示。 1 由图中数据分析，表示 N2的物质的量随时间变化的曲线为_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； a点时，N2的生成速率 （填“>”“<”或“=”）N2的消耗速率。 2 0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为______。 3 能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. NO的生成速率等于 NO的消耗速率 B. 2v 正(CO)=v 逆(N2) C. 混合气体中 NO的物质的量分数保持不变 D. c(NO):c(CO):c(CO2):c(N2)=2:2:2:1 (2) 某实验小组设计以下实验探究尾气转化速率的影响因素。反应物初始浓度相同，实验温 度为 200℃和 300℃，进行以下实验： 七校联考高一化学试卷 第 7 页 共 8 页 实验 编号 实验目的 温度 /℃ 同种催化剂的比表 面积  2 1/ m g 达到平衡时 所用时间 /s 1 对照实验 200 50 1t 2 研究催化剂的比表面积 对尾气转化速率的影响 200 80 2t 3 a 300 b 3t 【实验分析与结论】 1 补全表格： a． ；b． 。 2 通过①中的实验数据，测得 3 1t t ，对比实验 1、3，可得结论： 。 3 通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结 论，证据是对比实验 1、2， 1t （填“>”“<”或“=”） 2t 。 (3) 为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中 CO含量，原理如图。 1 根据燃料电池的原理，推测 A电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)。 2 B电极反应式为 。 20. （14分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验探究（夹持装置已省略）。请 回答： (1) 试管 I中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 ；浓硫酸和铜丝反应时，主 要体现浓硫酸的酸性和 性。 (2) 试管 II 中品红溶液的作用是 。 (3) 反应过程中，装置Ⅳ的现象是 ,说明 SO2的具有 性。 (4) 反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色 浑浊，请尝试用方程式说明原因 。 (5) 反应结束后，观察到试管 I底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 七校联考高一化学试卷 第 8 页 共 8 页 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水 CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多种 物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探 究。请在答题卡上完成表中内容。 组 别 实验操作 实验现象 实验结论 ① 待试管 Ⅰ冷却至室温 后，_____ 固体部分溶解， 溶液呈蓝色 固体中含有无水 CuSO4 ② 取实验①中剩余的固 体于试管中，加入浓硝 酸 固体溶解，溶液 呈绿色，______ 固体中有 Cu2O、CuS、Cu2S 等还原性物质中的一种或多 种 东莞市 2024—2025 学年第二学期七校联考试题答案 高一化学 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A B D B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B A D C 二、非选择题（共 4题，每题 14分） 17. (1) 加成反应 （1分） 氧化反应 （1分） (2) Cl2、光照（2分） (3) 羟基（1分） Cu3 2 2 3 22CH CH OH O 2CH CHO+2H O  （2分） (4) 溴水（1分） 2 2 2 2 2CH =CH Br BrCH CH Br  （2分） (5) 3（1分） C(CH3)4 （1分） (6) AC （2分） 18. (1) BC（2分） (2) （1分） N2的化学性质稳定（2分） (3) 3 2 24NH 5O 4NO 6H O   催化剂 （2分） (4) O2（1分）， 氧化 NO （2分） (5) 8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O（2分） (6) 1000（2分） 19. (1) ①Ⅱ （1分） > （1分） ② 0.5mol• L-1 •min-1 （2分） ③AC（2分） (2) ①研究温度对尾气转化速率的影响（1分） 50（1分） ②其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快（2分） ③ >（1分） (3) ①负极（1分） ② 2 2O 4e 4H 2H O     （2分） 20. (1) 2 4 4 2 22H 2H OCu SO CuSO SO      （2分） 强氧化（1分） (2) 检验 SO2 （2分） (3) 紫红色逐渐变浅至褪色（2分） 还原（1分） (4) 2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl（2分） (5) ①将试管 I中的物质沿器壁慢慢注入水中稀释（2分） ②生成红棕色气体（2分）