精品解析：2025年河南省实验中学九年级下学期化学学情调研（二）

2024-2025学年下学期学情调研(二) 九年级化学 (时间：50分钟，满分：50分) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。 2.本试卷上不需答题，请按答题卡的要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共14小题，每题1分，共14分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 盐酸挥发 C. 石蜡熔化 D. 木炭燃烧 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于地壳中含量最多的金属元素的是 A. 铝 B. 钙 C. 铁 D. 硅 3. 下列物质在氧气中燃烧，能产生刺激性气味气体的是 A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫磺 4. 为了保护水资源，下列做法中提倡的是 A. 任意排放工业废水 B. 景观用水大量使用自来水 C. 防治海洋垃圾污染 D. 农业上过量施用化学肥料 5. 实验操作应严谨规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 给液体加热 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 6. 大豆能利用根瘤菌固定空气中的氮。下列物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 8. 氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 9. 《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若配制过程中其他操作正确，量取水时俯视读数，则对所配溶液中溶质的质量分数的影响是 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 11. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 该反应中元素的化合价都没有变化 C. 反应前后原子种类不变 D. 该反应所得生成物的质量比为1：1 12. 下列各组物质混合，溶液总质量不变的是 A. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰 C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 14. 现有相等质量的四种燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇()，分别在氧气中充分燃烧，产生二氧化碳的质量由小到大的顺序是 A. ④<③<②<① B. ②<①<④<③ C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<① 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 小麦淀粉所属的营养物质是___________；葡萄糖()中碳、氢元素质量比为___________。 16. 人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。在英国化学家普里斯特利的有关研究中，所得“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为___________。法国化学家拉瓦锡在探究水的组成实验中，水蒸气通过一根烧红的炽热铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，该反应的化学方程式为___________。根据精确的实验结果，每个水分子是由___________构成的。 17. 酒精充分燃烧的化学方程式为___________；用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理是___________。 18. 某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，其中的“盐”和“碱”分别指NaCl和。NaCl、的溶解度曲线如图所示。 （1）当温度在20℃时，NaCl的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”)的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________。 19. 将二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为___________，所得溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；为了验证该反应的发生，在所得溶液中需加入的一种试剂为___________。 20. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________。某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是___________。Al、Mg分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液质量仍然相等，则反应的Al、Mg的质量比为___________。 三、简答题(共4个小题，共10分) 21. 化学小组用如图所示装置验证二氧化碳的性质。 （1）实验中澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式。 （2）由上述实验还可以得出分子具有的性质是什么？ 22. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 （1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 （2）a点和c点所表示的溶液中溶质成分有什么不同？ 23. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰和过氧化氢溶液，以及下图所示的仪器。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，需选择的仪器有___________(填序号)。 （3）若用向上排空气法收集氧气，证明氧气是否收集满的方法是什么？ 24. 粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、、等)。 （1）实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、___________、蒸发。在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？___________。 （2）为了证明粗盐水中含有可溶性杂质，可以选用的试剂是什么？(写出一种即可) 四、综合应用题(共10分) 25. 化学小组学习了金属的性质和用途，并研究了某工厂废液的回收和利用。 （1）从下列回收物品中可获得金属的是___________(填字母)。 a．空易拉罐 b．矿泉水瓶 c．玻璃碎片 d．废旧报纸 （2）下图是铁钉锈蚀条件的探究实验。 ①若要得出铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，则需要对比的是哪两支试管中的实验现象？___________。 ②为了防止铁制品生锈，常用的方法是什么？(写出一条即可) ___________。 （3）铜作为金属资源，对于改善人类生活和促进人类文明起着重要的作用。 ①生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和___________性。 ②铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为___________。 （4）某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 ①步骤中加入过量的物质N的作用是什么？___________。 ②溶液C中的溶质是什么？___________。 （5）“曾青得铁则化为铜”。现将10t硫酸铜溶液(其中溶质的质量分数为16%)与足量的铁屑反应，可得到铜的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期学情调研(二) 九年级化学 (时间：50分钟，满分：50分) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。 2.本试卷上不需答题，请按答题卡的要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共14小题，每题1分，共14分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 盐酸挥发 C. 石蜡熔化 D. 木炭燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。 故选：D。 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于地壳中含量最多的金属元素的是 A. 铝 B. 钙 C. 铁 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量的前几位顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，因此地壳中含量最多的金属元素的是铝元素。 故选：A。 3. 下列物质在氧气中燃烧，能产生刺激性气味气体的是 A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫磺 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条燃烧生成的是固体，故A错误； B、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，故B错误； C、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故C错误， D、硫磺燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，故D正确。 故选D。 4. 为了保护水资源，下列做法中提倡的是 A. 任意排放工业废水 B. 景观用水大量使用自来水 C. 防治海洋垃圾污染 D. 农业上过量施用化学肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、任意排放工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； B、景观用水大量使用自来水，会造成水资源的浪费，不符合题意； C、防治海洋垃圾污染，可以减少污染，保护水资源，符合题意； D、农业上过量施用化学肥料，会污染水源，应合理施用化学肥料，不符合题意。 故选C。 5. 实验操作应严谨规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 给液体加热 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中操作错误； B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，试管夹夹在距试管口的处，用酒精灯外焰加热，图中操作错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，蒸发时移走蒸发皿应使用坩埚钳，图中操作错误； D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中操作正确。 故选D。 6. 大豆能利用根瘤菌固定空气中的氮。下列物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B、氨气（NH3）是共价化合物，由氨分子构成，符合题意； C、氯化钠（NaCl）属于盐，由氯离子和钠离子构成，不符合题意； D、硫酸铜（CuSO4）属于盐，由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意。 故选B。 8. 氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中电子数等于质子数，所以氦-3原子核外有两个电子。 故选A。 9. 《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 故选：C。 10. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若配制过程中其他操作正确，量取水时俯视读数，则对所配溶液中溶质的质量分数的影响是 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】若量取水时俯视读数（其他操作正确），说明读数大于实际数值，量取水的体积偏小，则配制的溶液中溶质质量分数偏大。 故选A。 11. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 该反应中元素的化合价都没有变化 C. 反应前后原子种类不变 D. 该反应所得生成物的质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，选项错误； B、由图可知，反应物为CH4和CO2，生成物为H2和CO，反应前CH4中氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为-4价，CO2中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，反应后H2中氢元素化合价为0，CO中碳元素化合价为+2价，氧元素为-2价，碳氢元素化合价发生了改变，选项错误； C、化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，选项正确； D、该反应的方程式为：，该反应所得生成物的质量比为（2×2）：（28×2）=1:14，选项错误； 故选C。 12. 下列各组物质混合，溶液总质量不变的是 A. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰 C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致溶液总质量减小，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致溶液总质量减小，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀或气体生成，溶液总质量不变，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了沉淀，溶液总质量减小，不符合题意。 故选C。 13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A。 14. 现有相等质量的四种燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇()，分别在氧气中充分燃烧，产生二氧化碳的质量由小到大的顺序是 A. ④<③<②<① B. ②<①<④<③ C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<① 【答案】D 【解析】 【详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，四种燃料中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，四种燃料的质量相等，则四种燃料中碳元素的质量分数越大，充分燃烧生成二氧化碳的质量越大，甲烷中碳元素的质量分数为：，一氧化碳中碳元素的质量分数：，乙醇中碳元素的质量分数为：，甲醇中碳元素的质量分数为：，故产生二氧化碳的质量由小到大的顺序是：④<②<③<①。 故选D。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 小麦淀粉所属的营养物质是___________；葡萄糖()中碳、氢元素质量比为___________。 【答案】 ①. 糖类 ②. 6:1 【解析】 【详解】植物种子或块茎中富含糖类，故小麦淀粉所属的营养物质是糖类； 葡萄糖中C、H元素的质量比为：。 16. 人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。在英国化学家普里斯特利的有关研究中，所得“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为___________。法国化学家拉瓦锡在探究水的组成实验中，水蒸气通过一根烧红的炽热铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，该反应的化学方程式为___________。根据精确的实验结果，每个水分子是由___________构成的。 【答案】 ①. ②. ③. 2个氢原子和1个氧原子 【解析】 【详解】氢气与空气混合点火，氢气与氧气反应生成水，方程式为：； 根据题干可知，反应物是铁和水蒸气，反应条件是高温，生成物是四氧化三铁和“易燃空气”（氢气），则反应的化学方程式为：； 分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 17. 酒精充分燃烧的化学方程式为___________；用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理是___________。 【答案】 ①. ②. 隔绝空气或氧气 【解析】 【详解】酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气或氧气，达到灭火的目的。 18. 某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，其中的“盐”和“碱”分别指NaCl和。NaCl、的溶解度曲线如图所示。 （1）当温度在20℃时，NaCl的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”)的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）大于 （2）蒸发结晶 （3）氯化钠、碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当温度在20℃时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程； 【小问3详解】 冬天捞“碱”后，碳酸钠结晶析出，湖水中不能继续溶解碳酸钠，但是溶液中还含有碳酸钠，故湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠。 19. 将二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为___________，所得溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；为了验证该反应的发生，在所得溶液中需加入的一种试剂为___________。 【答案】 ①. ②. 碱性 ③. 氯化钙溶液（合理即可） 【解析】 【详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为,碳酸钠溶液显碱性，所以所得溶液呈碱性；向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，可验证该反应的发生，因为氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 20. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________。某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是___________。Al、Mg分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液质量仍然相等，则反应的Al、Mg的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. Cu##铜 ③. 33：32 【解析】 【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 若6.5g金属全是镁，则有，即6.5g镁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.54g＞0.2g； 若6.5g金属全是铝，则有，即6.5g铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.24g＞0.2g； 若6.5g金属全部新，则有，即6.5g锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g； 铜和稀硫酸不反应； 某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应可得到0.2g的氢气；故该金属混合物中一定含铝和镁中其中一种，一定含铜，不含锌； 将镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液增加的质量相等； 假设镁、铝反应后，溶液质量都增加m， 则有； 反应的Al、Mg的质量比为33：32。 三、简答题(共4个小题，共10分) 21. 化学小组用如图所示装置验证二氧化碳的性质。 （1）实验中澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式。 （2）由上述实验还可以得出分子具有的性质是什么？ 【答案】（1） （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 观察到澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊。故填：分子在不断运动。 22. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 （1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 （2）a点和c点所表示的溶液中溶质成分有什么不同？ 【答案】（1） （2）a点溶液中溶质含有氢氧化钠，c中溶液中溶质含有盐酸 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； 【小问2详解】 a点pH＞7，溶液显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，b点pH＜7，溶液显酸性，此时盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和盐酸，故a点和c点所表示的溶液中溶质成分的不同为：a点溶液中溶质含有氢氧化钠，c中溶液中溶质含有盐酸。 23. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰和过氧化氢溶液，以及下图所示的仪器。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，需选择的仪器有___________(填序号)。 （3）若用向上排空气法收集氧气，证明氧气是否收集满的方法是什么？ 【答案】（1） （2）①③④⑤⑥⑦ （3）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满   【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 利用高锰酸钾制氧应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，根据③可以确定收集方法为排水法收集，故仪器为：①③④⑤⑥⑦；利用过氧化氢制氧应采用固液常温型发生装置，需要选择的带导管的橡皮塞为②，但装置中缺少长颈漏斗，故仪器不全，不选用此方法制取氧气； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满。 24. 粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、、等)。 （1）实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、___________、蒸发。在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？___________。 （2）为了证明粗盐水中含有可溶性杂质，可以选用的试剂是什么？(写出一种即可) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 搅拌，防止液滴飞溅 （2）碳酸钠（或氯化钡、氢氧化钠等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、过滤、蒸发；故填：过滤； 在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 粗盐水中含有、、杂质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不与氯化钠反应，向粗盐水中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明粗盐水中含有可溶性杂质。（合理即可） 四、综合应用题(共10分) 25. 化学小组学习了金属的性质和用途，并研究了某工厂废液的回收和利用。 （1）从下列回收物品中可获得金属的是___________(填字母)。 a．空易拉罐 b．矿泉水瓶 c．玻璃碎片 d．废旧报纸 （2）下图是铁钉锈蚀条件的探究实验。 ①若要得出铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，则需要对比的是哪两支试管中的实验现象？___________。 ②为了防止铁制品生锈，常用的方法是什么？(写出一条即可) ___________。 （3）铜作为金属资源，对于改善人类生活和促进人类文明起着重要的作用。 ①生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和___________性。 ②铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为___________。 （4）某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 ①步骤中加入过量的物质N的作用是什么？___________。 ②溶液C中的溶质是什么？___________。 （5）“曾青得铁则化为铜”。现将10t硫酸铜溶液(其中溶质的质量分数为16%)与足量的铁屑反应，可得到铜的质量是多少？ 【答案】（1）a （2） ①. 甲、乙 ②. 刷漆（合理即可） （3） ①. 导电或良好的导电 ②. CO2 （4） ①. 除去过量的铁 ②. 硫酸亚铁、硫酸 （5）解：设可以得到铜的质量是x x=0.64t 答：可得到铜的质量是0.64t 【解析】 【小问1详解】 a、空易拉罐由铝合金制成，回收空易拉罐可以获得金属，符合题意； b、矿泉水瓶由塑料制成，回收矿泉水瓶可以获得塑料，不符合题意； c、回收玻璃碎可以获得玻璃，不符合题意； d、废旧报纸由纤维素等制成，回收废旧报纸不能获得金属，不符合题意。 故选a； 【小问2详解】 ①甲试管中铁钉与氧气和水接触，生锈；乙试管中铁钉只与水接触，不生锈，故对比甲乙试管可以得出铁钉生锈需要与氧气接触； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问3详解】 ①生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 【小问4详解】 ①废水中含硫酸亚铁和硫酸铜，要想回收铜和硫酸亚铁，加入的过量M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可除去硫酸铜，则固体中A中含过量的铁和反应生成的铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故N可以是硫酸，可加入过量的硫酸，除去铁，得到铜，故步骤中加入过量的物质N的作用是：除去过量的铁； ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $