2023年安徽师范大学附属中学自主招生考试化学试卷

安徽师范大学附属中学 2023 年高中自主招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Ca~40 Ba~137 一、单项选择题：共 8 题，每题 4 分，共 32 分。每题只有一个选项最符合题意。 1． 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图 2。 已知锌的熔点 420℃、沸点 906℃。则下列说法不正确的是 A. 升炼倭铅过程发生了化合反应 B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气 燃烧 2．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时 所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、 原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误 的是（ ） A．酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质 B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂ （OH）₂ CO₃ 属于碱 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 3．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制 碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图: 的 由化学工艺流程可知，下列说法正确的是 A．流程 I 中为了除去杂质，按顺序依次加入过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，可将粗盐水中 的 2- 4SO 、 Mg 2+ 、 Ca 2+ 转化为沉淀，按流程 I 所加溶液的顺序除杂,过滤后得到的沉淀含有 3 种物质 B．流程 III 中将已配制好的 100g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液变成质量分数为 20%的 NaCl 溶液,需要再加 入 NaCl 的质量为 35 g C．流程 I 中反应的化学方程式之一是：  2 22NaOH+CaCl =Ca OH 2NaCl  D．流程 II 中生成的沉淀为 NaHCO3 4．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测 定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 1 所示，实验后测得集气瓶（容积为 250mL）中水的体积 为 65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧 气浓度变化，绘制成如图 2 所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（ ） A．X 曲线表示的是温度变化 B．实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧 C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为 19.6% D．图 2 中 DE 段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 5．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）： ①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成 正比）②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是（ ） A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2 B．原混合气体中一定没有 CO 和 H2，一定含有 CO2 C．原混台气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2 D．原混合气体中无法确定是否含 CO2 6． 某化合物 MX6分子呈正八面体形式（如图所示）。由于六个 X 原子与 M 的连接完全对称，因此将 任意一个 X 用 Y 原子替换，均只能得到一种结构的 MX5Y 分子，按此思路， 若将其中任意两个 X 原 子用 Y 原子替换，则得到的化学式为 MX4Y2的分子 A. 只有 1 种结构 B. 存在 2 种不同结构 C. 存在 3 种不同结构 D. 存在 4 种不同结构 7． 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法不正确的是 A. Y 代表的物质类别是“碱” B. FeO 可与稀 H2SO4 反应生成 Fe2（SO4）3 和 H2O C. FeSO4→Fe（OH）3的过程中 Fe 元素的化合价升高 D. Fe 在 O2中燃烧所得产物中，+3 价与+2 价铁元素的原子个数比为 2：1 .．现一烧杯中有 x+y 克均匀混合的样品(含 x 克物质 F， y 克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)， 某 化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质 F 溶解度 表与实验记录表(水的蒸发忽略不计) ， 根据下表则下列说法正确的是 项 目/温度 t 15℃ 23℃ 31℃ 47℃ 51℃ 溶解度 S/ (g/100mL) 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604 烧杯剩余固体质量 m/g 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20 A.化学是一门严谨的学科,由于 324.15K 时物质 F 是否完全溶解未知,不能严谨地求出 x、y 具体数值， 应再进行 t> 324.15K 的合理实验，若测得 m 仍为 5.646g ，才能严谨地求出 x、y 具体数值 B .若物质 F 是 Na2CO3，另取 x+y克同种样品与足量稀盐酸反应，生成 CO2 气体质量约为 25.6g C .若用至少含 5.3g 杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则 t < 324.15K 时物质 F 已完全溶解 D .观察上表，可得出物质F 在水中的溶解度 s 随温度 t 的升高而增大,即 s 与 t 近似看成一次函数 二、非选择题：共 3 题，共 48 分。 9. （18 分）某化学兴趣小组用图 1 所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。 （1）在图 1 的 A、B 两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现 B 装置灯泡更亮， 原因是_____________________________________________________________________________；通电相 同时间，发现 B 装置中两个电极附近产生气泡比 A 装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为 _________________________________。 （2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到 B 装置中插入溶液的两个碳棒（石墨） 电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由 24℃变为 28℃，同时出现白色浑浊，这可 能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是___________________________，还可能 是________________________________。 （3）仔细观察，发现 B 装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正极相连的电极附近 产生的___________气，它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立， 则最后一步反应的化学方程式为_______________________________________________________。为了验 证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 ____________________________________________。 （4）将 B 装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没 有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置， 先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的 二氧化碳体积分数变化情况如图 2。 实验结论：第二组同学通过图象分析说明白色浑溶液中存在_________________________________（除水 外）。 实验反思： ①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是____________________________________ ________________________________________。 ②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的 CO2 百分比下降，可能的原因是___________ __________________________________________________________________。 10.（14 分）Ⅰ.某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 4 种无色溶液。各取少量于 4 支试管中， 分别向试管中滴入紫色石蕊试液。 (1)先被鉴别出来的两种物质为___________、___________（填写化学式），鉴别依据为__________________ ___________________________________________________________。 (2)该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式 ________________________________________________________。 Ⅱ.证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 NaCl 和 Na2CO3 或两者之一， 另一种无色溶液 B，其中的溶质可能是 NH4NO3 和(NH4)2SO4 或两者之一。按下图所示进行探究实验，出 现的现象如图所述（设过程中所有发生的发应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白： (3)将气体 F 通入紫色石蕊试液，试液变___________色。 (4)在溶液 G 中，一定存在的阳离子是___________（填写离子符号）。 (5)写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式：____________________________________________________。 (6)根据上述实验，在样品溶液 B 中，能够确定存在的溶质是______________________（填写化学式）， 得出此结论的理由是__________________________________________________________________。 11．（11 分）某工厂用铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取 Al2O3，提取流程如图所示： 已知 Ⅰ． NaOH+ Al(OH)3 = NaAlO2+2H2O Ⅱ． NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 （1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是 SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式： 。 （3）滤液Ⅰ中含有的溶质有 （用化学式表示），滤液Ⅰ中加入过量氢氧化 钠溶液后，发生的化学反应共有 个。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成 Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 12. （5 分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为 aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O 或 aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢 6.32g，加热使其失去 结晶水，得到 5.78g 剩余固体 A。高温灼烧 A 至恒重，放出的气体若用过量的 Ba(OH)2 溶液吸收，得到 11.82g 沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重 2.82 克。 （1）写出高温灼烧固体 A 时所发生反应的化学方程式： ； (写 出任意正确的 1 个) （2）通过计算判断该水垢中是否含有 MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。 （3）计算固体 A 中 Mg(OH)2 的质量是_______g。