2025年重庆市高中学生（高一组）竞赛化学试题

2025年重庆市高中学生化学竞赛试题 (高一组) (2025年5月18日 9:00-11:00) 考生须知： 竟赛时间2小时。迟到过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试 卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场 容题卷订成册，不得标散 不准使用仁何收正液成改正纸，不得使用红笔成铅笔作答。第」题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格 内，其它所有解容必须写在答题卷指定的方框内。 处名所属学忆必圳写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 考生不得携带任何通讯工具进入考场。 期 相对原子质量：H-1C-120-16N-238-32C1-35.5Co-59Cu-64 第1题(20分)选择题（共10小燃，每小题2分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 加 的.) 11下列有关重庆的化工成就说法错误的是 爆 A.钠离子电池正极材料NaFePO4F中铁元素星+2价 B.石墨烯改性材料因电阻率低用于柔性电子器件提升导电性 和 C,汽车用翼子板的ASA树脂因结构稳定而具有耐紫外线、抗黄变等优点 D,固态电解质中广泛使用含锂化合物（如Li-LaZr2O2、LiPS:等）提升能量密度 翻 12下列离子方程式中，正确的是 A.AI(OH)胶体的制备：A++3NHHO=AI(OH方（胶体）+3NH B.少量Na投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na C.将“84”消毒液与洁厕灵混合：C1O°+C+2H=C21+HO D.S0,气体通入足量NaS0,溶液中：SO1+S0=S02+S0房 1-3工业上，可采用Deacon催化氧化法将HCI氧化成C2,实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化 机理，下列说法错误的是 A,Z为O2,W为H0 Cu(OH)C1￥ B.CC为该反应的催化剂 CuOCh C.该流程制备1molC2,消耗1 mol HC D,图中转化涉及反应仅2个属于氧化还原反应 14若N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,18gH218O含有的中子数目为10Na B.标准状况下，11.2LHF含有的分子数目为0.5a C.2mo1N0和1molO2反应后的分子数目为2Na D.0.1molN2H4含有的共用电子对数目为0.5Na 1-5某小组同学设计了如下实验探究S02与含+2价铜的Cu(Ⅱ)化合物之间的反应，下列说法错误的是 已知：C20在酸性溶液中易发生歧化反应Cu20+2H=Cu2++Cu+H20。 装置 序号 试管中的药品 现象 1.5mL1mol/L CuSO4溶液和 实验I 无明显现象 3.5mL蒸馏水 持续通 尾气 入S02 处理 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间 1.5mL1 mol/L CuSO4溶液和 实验Ⅱ 后，砖红色沉淀消失，静置，试管底 3.5mL1 mol/L NaOH溶液混合 部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 A,砖红色固体是Cu2O,其消失与通入过量的SO2有关 B.紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成 C.对比实验I和Ⅱ，说明碱性条件下SO2更易还原Cu(Ⅱ)化合物 D.取砖红色沉淀，洗净后加入稀硫酸，可根据实验现象证明该固体为纯净物C2O 1-6拟人化分子(NanoPutians)的合成被称为最奇葩的创意研究，下图是科学家合成的两种人形分子，下列 说法错误的是 A.甲的分子式为C8H44O2 B,甲、乙均为烃的含氧衍生物 C.甲、乙苯环上的一氯代物均有4种 D.甲、乙均可发生取代、加成、氧化反应 2 1-7W、Q、X、Y、Z五种元素分布在周期表的前四个周期，且原子序数依次增大，X的简单氢化物可以作制 冷剂，Y的单质最早由瑞典化学家舍勒制备出来，含Z元素物质焰色试验的火焰是绿色，W、Q、X三种元素 原子能形成一种阳离子，该离子结构如图所示。下列叙述铅误的是 A,含氧酸强弱：Y>X>Q B.单质跳点：Q>Y>X C.最外层电子数：X>Q>Z D.简单离子半径：Y>X>W 1-8根据实验操作及现象，根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 已知：[C0(H0%*呈粉红色，[CoC2星蓝色，ZnC2-星无色：2C0房+2Cr+H0 (黄色) (橙色) 选顶 实验操作 现象 结论 A. 向饱和HC1O溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HCO与碳酸纳不反应 B. 向K3CO4溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 平衡向生成C号的方向移动 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入 C. 产生白色沉淀 MnO将S2氧化成SO Na2S溶液，再滴加BaC2溶液 将CoC2固体溶于水，加入适量浓 溶液先由粉红色变为蓝 D 稳定性：[CoCl产>→亿nC 盐酸后，再加入少量ZnCk固体 色，再由蓝色变成无色 19将铜棒插入如图不同浓度的CSO:溶液中，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后， 右侧溶液颜色变 浅。下列说法正确的是 A A.电子的移动方向：b→ Cu Cu B.该实验应选择阳离子交换膜 C.左侧的电极反应式为C++2e=Cu I moV/L CuSO D,该实验可证明c(C2越大，其氧化性越强 离子交换膜 1-10将12mol固体NHI置于2L密闭容器中，在某恒定温度下，发生下列反应，①NH4(s)=NH(g)+HI(g, ②2HI一h(g)+H(g),已知①达平衡时各组分的浓度满足关系式：K-(NH)G),其中K为平衡常数，容器 中部分组分的物质的量随时间变化如下表所示： t/min n/mol 0 2 4 10 物质 H2 0 0.50 0.80 1.00 1.00 HI 4.00 7.00 8.00 下列说法正确的是 A.=1.00,J<w B.8min时，①反应的K=20(molL子 C.气体的平均摩尔质量不变时，可证明反应达到了平衡 D.达平衡后，再向容器其中加入少量NH(s,平衡将向正向移动 第2题(8分) 美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论：凡能接受电子对的物质称为酸（如H),能接受几对电子对则称为几 元酸，凡能给出电子对的物质称为碱（如NH)。NH的中文名称为肼，它由NH中的一个氢原子被一个氨基 (-NH)取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F一起作火箭燃料。 2-1根据路易斯酸碱电子理论，分析判断NH是几元酸或碱。 2-2NH4与NO2作火箭推动剂，写出反应的化学方程式. 2-3用NaCO氧化NH,可以制备N:H4,写出反应的化学方程式。 24用碳酸二甲酯和一水合群在70℃下可合成碳酰肼CONH)。画出碳酰肼的结构简式， 第3题(10分) 电解锰渣含有MnO,、MnCO:、FcCO、CaO、SiO2等，将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气 (含SO、O2、N等)中SO,的同时，实现电解锰渣的资源化利用。 MnO, 净化 MnSO 电解 德液 溶液 研资 适入蜡气经作门 电解猛酒 电解残液 授排 德 3】上述流程的操作中，写出能提高化学反应速事的操作。 32实验室模拟“操作I”时，写出所需使用的玻璃仪器名称， 33试用化学方程式分析“浆液”中通入烟气后溶液pH会显著减小的原因。 34电解制备MnO2,装置如下图所示。 电单 桶子交换积 MnO, MnSO.溶液 稀硫酸 34】若用甲烷燃料电池（电解液为KOH溶液）做电源，写出电源b极所发生电极反应式。 342标准状况下，消耗224LCH:时，计算左侧区域H变化的物质的量（不要求计算过程）。 第4题(11分) X、Y、Z、W、Q、M六种元素的原子序数依次增大，W原子半径在短周期中最大，Z原子最外层电子数是内层 电子数的3倍，X与Z可形成X,Z化合物，且该化合物是18电子分子，Y、Q与Z相邻，M的单质是日常生活 4 中用途最广泛的金属。 41写出M元素名称。比较Z、W简单离子半径大小。 42比较Y、Z简单氢化物的稳定性强弱，说明理由。 43用电子式表示XZ2的形成过程；写出XZ2的结构式。 44在加热条件下和碱性环境中，MC与源白液反应可制备WM亿4，写出反应的离子方程式，推测WM亿4的 用途。 45比较WZ2与W2Q2氧化性强弱，解释原因。 第5题(11分) 次氯酸广泛应用于消毒、杀菌和水处理及纺织品处理等领域。某学习小组用下列装置以C0为原料制备高浓度 纯净HCO。 已知：i.将氯气和空气（不参与反应）通入潮湿的N2CO3糊状物，反应生成C120。 ⅱ.常温常压下C0是一种棕黄色气体，易溶于水并与水反应。 浓兰 搅拌棒 MnO, 糊状碳酸钠 足量 饱和 四氯化碳 食盐水 ① ② ④ 5-1各装置的连接顺序为①→ (填序号)。 A.②④85 B.④2③6 C.③④2 5-2写出装置①冲发生反应的化学方程式。 53分析装置③的作用是。 54装置④的作用除吸收C2中的HC1、还有 (填序号)。 A.防倒吸 B.吸收CO C.将空气、氯气混合均匀D.通过观察气泡调节气体流速 5-5向含有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液红色褪去，分析可能原因有：L.氯气与氢氧化钠反应生成两种 盘，溶液碱性减弱：Ⅱ一。设计实验验证上述猜测。 第6题(8分) 乌洛托品是一种抗菌药物，因其不易获得耐药性，可长期使用，其合成路线如下： A Cl B NaOH溶液 经多步反应 光照 △ 乌洛托品 5 6】已知A是一种常见的烃，所含碳的质量分数为75%，写出A的分子式。 62己知B的相对分子质量为50.5，A一B与B一C反应类型相同，C与乙醇互为同系物。写出B一C反应的化 学方程式 63金刚烷与乌洛托品具有相似的结构，工业上可通过下列途径制备金刚烷： H,/Ni AlCl ②△ ③△ 环戊二烯 二聚环戊二烯 四氢二聚环戊二烯 金刚烧 6-31写出反应①的反应类型. 632已知核磁共振氢谱可表示有机物分子中氢原子的种类及个数比。如环戊二烯核磁共振氢谱显示为3组 峰，其峰面积之比为11：1。 63-2-】分析金刚烷中核磁共振氢谱的峰面积之比。 6-3-22某物质X是二聚环戊二烯的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1：X COOH 能使溴的四氯化碳溶液褪色，X经酸性高锰酸钾溶液氧化可以得到 。根据信息写出X的 HOOC COOH 结构简式。 已知下列信息反应： R KMnO 反应I: CH COOH R R KMnO R 反应： C=CH一R H+ C=0 R-COOH R 第7题(10分) 全硫代碳酸钠N,CS),广泛应用于矿物浮选、有机合成、橡胶硫化及环境治理。某课外兴趣小组设计实验对 市售Na,CS的纯度进行测定。其实验装置及步骤如下： 无水CaCl2 N 稀疏酸 足量 CuSO 溶液 溶液 A C i.取8.0000 g NazCS:固体样品配制成500mL溶液： ⅱ.取配制好的八N:CS,溶液100mL于三颈烧瓶，打开K,通入一段时间氨气： 6 ⅲ.关闭K,打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0moL稀硫酸，关闭活塞： v.反应结束后，再打开K,通入一段时间60℃左右的热氮气： V.将B中沉淀进行干燥、称量，得到0.9600g固体。 已知：①Na2CS:+HS0a=NaS04+CS2+HS↑。 ②CS2和HS均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26gcm,与C0某些性质相似，与碱能反应。 7-1写出仪器©的名称，滴入稀疏酸后三颈烧瓶内观察到现象。 7-2写出B中反应的离子方程式。 73分析反应结束后，再通入一段时间热氮气的目的。 74分析该实验装置有何缺陷。 7-5补充步骤v中需补充的实验操作：计算该NaCS,样品的纯度。 第8题(12分) 我国新能源汽车产销量连续10年位居全球第一，成为中国制造的一张“亮丽名片”，同时废旧电池的回收利用 也刻不容缓。从废旧钴酸锂电池正极片（主要含LCoO2、铝箔及少量铁等）中回收锂、钴的工艺流程如下图。 NaOH溶液 H202、稀H2S04 NH42C0,溶液 Na2C0,溶液 钻酸锂电池 正极片 孩浸 酸浸 调pH 沉钴 滤液1 滤渣1 CoC204-2H20 母液 &】用化学方程式解释“碱浸”的主要目的。 8-2已知LiCoO2难溶于水，具有较强氧化性。 8-2-1“酸浸”时，写出LiCoO2发生反应的离子方程式。 8-2-2“酸浸”时，随温度升高金属浸出率先增大后减小，试分析原因。 83如下图1为部分物质溶解度随温度变化曲线，为提高产品纯度与产率，写出从“母液”中获取LC0,固体的 操作步骤。 100 50 Na2CO3 (200,80.33) 30 Na2SO4 75 2 10 50 (900.40.98) 1.5 (375.43.90) LizCO3 25 200 400600 80010001200 020406080100120 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 8-4已知CoCO42HO(M=183gmo)在空气中受热分解，其周体残余率的变化曲线如上图2所示 (固体残余率。 剩余固体的质量 ×100%). 原始固体的质量 8-41写出200℃时发生反应的化学方程式。 8-4-2通过计算，写出在375℃所得固体的化学式（不要求计算过程）. 第9题(10分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志之一，工业上有几种制乙烯的方法。 9】向某密闭容器中通入一定量的乙烧和二氧化碳制乙烯，发生反应如下。 ①C2H(g)±C2H4(g)+H(g)△h ②C2Hdg+CO2(g)一CH4g)+COg)+H2Og）△H2 已知：标准摩尔生成格是指在25℃和101kPa条件下，由最稳定的单质生成1mol化合物的格变。反应格变停于 生成物标准生成焓之和与反应物标准生成格之和的差值，即△I=工w△H((生成物)-EwAH((反应物)，v为 计量系数，（了表示生成物或反应物。上述两个反应涉及物质的标准摩尔生成格如下表。 物质 C2He(g) C2Ha(g) C0(g) H2(g) COg) H2O(g) 标准摩尔生成格△H/(kJ/mol) -84.7 +52.3 -393.5 0 -110.5 -241.8 91-1计算反应①、②的格变△H、△H: 9-12列举能提高平衡体系中乙烯含量的措施： 9-1-3在恒温恒容密闭容器中充入1.5m0lCH6与一定量C02,发生反应①、②，平衡时体系中部分物质的物质 的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。当起始投料比为12时，计算平衡时体系中H0(g)的物质的量： 25 20 10 (1.2,12 11.52m(C0) n(C2H6) 9-2向某密闭容器中通入一定量的甲烷和氧气制乙烯。涉及相关反应如下。· 32CHa(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH3=-369.6 kJ/mol ④CH4(g)+20z(g一C0z(g)+2Hz0(g)△H4=-802.3 kJ/mol 反应温度一般控制在650℃900℃，相同温度下，比较③、④两反应平衡常数的大小，并说明比较的理由。 8