精品解析：山西省临汾市2024-2025学年九年级模拟检测卷理科综合试卷-初中化学

姓名___________ 准考证号___________ 2024-2025学年九年级模拟检测试卷 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 18世纪，一位科学家借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他利用氧化汞分解实验，发现反应前后各物质的质量总和没有改变。这位科学家是 A. 阿伏加德罗 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 2. 进行化学实验要严格遵守安全规则。下列图标提示佩戴护目镜的是 A. B. C. D. 3. 全球首架C919的正式交付标志着C919大型客机向产业化发展迈出坚实的一步。C919大飞机配有高性能锂电池，放电时会产生LiMnO2，已知LiMnO2中，锂元素的化合价为，则锰元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 黄公望的《富春山居图》“林峦浑秀，草木华滋”，堪称古代山水画的最高境界。《富春山居图》中使用了多种矿物质颜料。下列几种矿物质颜料中的主要成分属于氧化物的是 A. 雌黄() B. 辰砂() C 铅白[] D. 铁赭石() 5. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数 6. 农村有句谚语“雷雨发庄稼”，说的是在放电条件下，空气中的两种主要气体化合所得产物经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸吸收硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料 7. 青少年是祖国的未来和希望，以下做法有利于青少年身心健康的是 A. 吸烟 B. 课间做游戏晒太阳 C. 常喝碳酸饮料 D. 只吃肉类食物不吃蔬菜 8. 反式脂肪酸(化学式为C18H34O2)是一种不饱和脂肪酸。它对人类健康有害，主要表现为降低记忆、容易发胖、影响发育、形成血栓等。在日常生活中，口感香、脆、滑的多油食物都可能含有反式脂肪酸，如薄脆饼干、焙烤食品、面包、炸薯条、现制奶茶等。我们应尽量远离这些食品。下列有关反式脂肪酸的叙述正确的是 A. 反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为17：1 B. 反式脂肪酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 反式脂肪酸分子中含有54个原子核 D. 反式脂肪酸分子中碳、氧元素的原子的个数比为9：1 9. 赛里木湖冬季出现冰泡奇观，被“封印”在冰层的冰泡，犹如珍珠漂浮在水面上。冰泡形成的大致过程是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气，冬季温度快速下降，湖水开始结冰，气体无处可逃，被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。下列描述正确的是 A. 被困在冰泡中的气体分子停止运动 B. 沼气易溶于水所以能形成冰泡 C. 冰泡中的气体成分可用作燃料 D. “藻类死亡后产生大量沼气”，沼气的主要成分是乙醇 10. 如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 94g D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④ 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。 （1）“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有___________(写一条)。 （2）中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自___________能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是___________。 （3）天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是___________；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：___________。 （4）航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是___________。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是___________；该原理的基本反应类型为：___________。 【化学与技术】 12. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣(含)Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： （1）如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以___________(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输___________和CO2的作用。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是___________，浸泡中Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“除杂”流程中涉及分离的操作为___________。 （4）“制备FeCO3”中Na2CO3溶液浓度对FeCO3产率的影响如图3，碳酸钠的最佳浓度为___________。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题： 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。稀土是从18世纪末开始陆续被发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 （1）稀土元素是___________种特殊元素的统称，又被誉为“___________”，二氧化铈用途极广的原因是___________。 （2）稀土元素属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源，与铝、钛等金属熔合后形成的特种合金属于___________材料。 （3）铝、钛属于不同种金属元素是因为它们的___________不同。 （4）保护我国现有的稀土资源的原因是___________。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。 （1）硫酸铜由___________构成。 （2）检验时产生的现象为___________。 （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是___________(用化学方程式表示)，该反应能发生的原因是在金属活动顺序表中___________。 （4）农业上，硫酸铜可用于___________。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)小题2分，(2)小题4分，共6分) 15. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）用pH试纸测定稀盐酸酸碱度的操作是___________。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图所示： 查阅资料：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O(Na3PO4是一种无毒无害的物质)。 （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B的小试管中装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，立即观察到装置A内产生气泡，装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）本实验中使用注射器代替长颈漏斗添加H2O2溶液的优点是___________。 （4）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。 （5）本实验中装置C的作用是___________。 17. 海盐热敷是近几年比较流行一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 （1）海水经过风吹日晒后水分部分蒸发，变成饱和卤水的过程中发生的改变是___________。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 （2）探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ___________ 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ___________ ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴___________ 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 （4）小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是：___________。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 （5）使海盐内的微量元素能更快进入人体，你可以采取的方法是___________。 【成果分享】 （6）通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 姓名___________ 准考证号___________ 2024-2025学年九年级模拟检测试卷 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 18世纪，一位科学家借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他利用氧化汞分解实验，发现反应前后各物质的质量总和没有改变。这位科学家是 A. 阿伏加德罗 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阿伏加德罗：提出了提出了分子学说。不符合题意； B. 道尔顿：提出了原子理论，是现代化学的奠基人之一。不符合题意； C. 拉瓦锡：被称为“现代化学之父”，通过实验验证了质量守恒定律。符合题意； D. 门捷列夫：提出了元素周期表，主要贡献在元素分类和周期律方面。不符合题意； 故选C。 2. 进行化学实验要严格遵守安全规则。下列图标提示佩戴护目镜的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示明火，故选项错误； B、该图标表示护目镜，故选项正确； C、该图标表示排气扇，故选项错误； D、该图标表示洗手，故选项错误； 故选：B。 3. 全球首架C919的正式交付标志着C919大型客机向产业化发展迈出坚实的一步。C919大飞机配有高性能锂电池，放电时会产生LiMnO2，已知LiMnO2中，锂元素的化合价为，则锰元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知LiMnO2中，锂元素的化合价为+1，氧元素显-2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3； 故选D。 4. 黄公望的《富春山居图》“林峦浑秀，草木华滋”，堪称古代山水画的最高境界。《富春山居图》中使用了多种矿物质颜料。下列几种矿物质颜料中的主要成分属于氧化物的是 A. 雌黄() B. 辰砂() C. 铅白[] D. 铁赭石() 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、雌黄中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、辰砂中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、铅白中含有铅、氢、碳、氧四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、铁赭石是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 5. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故A错误； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故B正确； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，可用坩埚钳夹取，故C错误； D、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故D错误。 故选B。 6. 农村有句谚语“雷雨发庄稼”，说是在放电条件下，空气中的两种主要气体化合所得产物经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸吸收硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料 【答案】A 【解析】 【分析】氮肥、钾肥、磷肥是最主要的化肥，同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫做复合肥。 【详解】硝酸盐中含有氮元素，属于氮肥．故选A． 7. 青少年是祖国的未来和希望，以下做法有利于青少年身心健康的是 A. 吸烟 B. 课间做游戏晒太阳 C. 常喝碳酸饮料 D. 只吃肉类食物不吃蔬菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、吸烟对青少年的身体有极大危害，烟草中的尼古丁等有害物质会损害呼吸系统、心血管系统等，不利于青少年身心健康，不符合题意； 、课间做游戏晒太阳是有益的。做游戏可以锻炼身体、放松心情，晒太阳有助于身体合成维生素 D，促进钙的吸收，有利于青少年身心健康，符合题意； C、常喝碳酸饮料可能会影响钙的吸收，并且其中的糖分等添加剂过多摄入对身体也不好，不利于青少年身心健康，不符合题意； D、只吃肉类食物不吃蔬菜会导致营养不均衡，蔬菜中含有丰富的维生素、膳食纤维等营养成分，缺乏这些会影响身体正常发育，不利于身心健康，不符合题意。 故选：B。 8. 反式脂肪酸(化学式为C18H34O2)是一种不饱和脂肪酸。它对人类健康有害，主要表现为降低记忆、容易发胖、影响发育、形成血栓等。在日常生活中，口感香、脆、滑的多油食物都可能含有反式脂肪酸，如薄脆饼干、焙烤食品、面包、炸薯条、现制奶茶等。我们应尽量远离这些食品。下列有关反式脂肪酸的叙述正确的是 A. 反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为17：1 B. 反式脂肪酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 反式脂肪酸分子中含有54个原子核 D. 反式脂肪酸分子中碳、氧元素的原子的个数比为9：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.由化学式可知，反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为（1×34）：（16×2）=17：16，故选项说法错误； B.反式脂肪酸是由反式脂肪酸分子构成的，反式脂肪酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； C.由反式脂肪酸的化学式可知，它的1个分子中，含有54个原子，一个原子只有一个原子核，故1个反式脂肪酸分子中含有54个原子核，故说法错误； D.1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、2个氧原子，则碳元素与氧元素的原子个数比为18：2=9：1，故选项说法正确． 故选D。 9. 赛里木湖冬季出现冰泡奇观，被“封印”在冰层的冰泡，犹如珍珠漂浮在水面上。冰泡形成的大致过程是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气，冬季温度快速下降，湖水开始结冰，气体无处可逃，被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。下列描述正确的是 A. 被困在冰泡中的气体分子停止运动 B. 沼气易溶于水所以能形成冰泡 C. 冰泡中的气体成分可用作燃料 D. “藻类死亡后产生大量沼气”，沼气的主要成分是乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据分子在永不停息地做无规则运动，则被困在冰泡中的气体分子也在不断地运动，故选项说法错误； B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷难溶于水，所以能形成冰泡，故选项说法错误； C、冰泡中的气体成分为甲烷，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确； D、“藻类死亡后产生大量沼气”，沼气的主要成分是甲烷，故选项说法错误； 故选：C。 10. 如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 94g D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，则说明40℃时，X的溶解度大于或等于100g，根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，则X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据A分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法正确，不符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法错误，符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。 （1）“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有___________(写一条)。 （2）中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自___________能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是___________。 （3）天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是___________；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：___________。 （4）航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是___________。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是___________；该原理的基本反应类型为：___________。 【答案】（1）密度小、硬度大、强度大(合理即可) （2） ①. 太阳 ②. 来源广泛、清洁无污染 （3） ①. 变废为宝、节约用水，保障空间站内水资源的持续供应 ②. （4） ①. 分子间隔变小 ②. NaCl ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，“神舟十八号”载人飞船的整流罩由基于碳纤维的材料制成，该材料用于整流罩，其物理性质可有密度小（减轻飞船重量）或硬度高、强度高（保护飞船内部设备）等； 【小问2详解】 空间站运行所需的大量电能来自太阳能的转化； 空间站利用太阳能获取能量的优点是：太阳能来源广泛，取之不尽、用之不竭；且太阳能清洁无污染，不会对太空环境造成污染； 【小问3详解】 天和核心舱内将废水、尿液等循环利用，好处是变废为宝、可以节约用水，保障空间站内水资源的持续供应，减少对地球水资源的依赖； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是：分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子和 6个氧原子，反应后已知物中有6个氧原子，所以2X中应含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式是NaCl； 该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应。 【化学与技术】 12. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣(含)Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： （1）如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以___________(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输___________和CO2的作用。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是___________，浸泡中Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“除杂”流程中涉及分离的操作为___________。 （4）“制备FeCO3”中Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图3，碳酸钠的最佳浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧气##O2 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. （3）过滤 （4）30% 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸亚铁中，铁元素化合价为+2价，则铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合； 呼吸作用中，消耗氧气，生成二氧化碳，则血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输氧气（或O2）和CO2的作用； 小问2详解】 用球磨机磨碎烧渣的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； “浸泡”中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 小问3详解】 浸泡过程中Al2O3与H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和水；“除杂”加入浓氨水与浸泡液中Al2(SO4)3反应生成 Al(OH)3 沉淀；过滤可将固液分离，故除杂中分离的操作为过滤； 【小问4详解】 由图可知，当碳酸钠溶液的浓度为30%时，碳酸亚铁的产率最高，则碳酸钠的最佳浓度为30%。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题： 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。稀土是从18世纪末开始陆续被发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 （1）稀土元素是___________种特殊元素的统称，又被誉为“___________”，二氧化铈用途极广的原因是___________。 （2）稀土元素属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源，与铝、钛等金属熔合后形成的特种合金属于___________材料。 （3）铝、钛属于不同种金属元素是因为它们的___________不同。 （4）保护我国现有稀土资源的原因是___________。 【答案】（1） ①. 17 ②. 工业的维生素 ③. 有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能 （2） ①. 不可再生 ②. 金属 （3）质子数 （4）中国的稀土储量占比减少(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 稀土元素是17种特殊的元素的统称，稀土元素被誉为“工业的维生素”； 【小问2详解】 二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能； 【小问3详解】 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛； 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强； 【小问4详解】 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国的稀土储量占比减少，所以应当保护我国现有的稀土资源。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。 （1）硫酸铜由___________构成。 （2）检验时产生的现象为___________。 （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是___________(用化学方程式表示)，该反应能发生的原因是在金属活动顺序表中___________。 （4）农业上，硫酸铜可用于___________。 【答案】（1）铜离子、硫酸根##、 （2）产生蓝色沉淀 （3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 铁位于铜之前（合理即可） （4）配制波尔多液(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； 【小问3详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应能发生是因为：在金属活动顺序表中，铁位于铜之前； 【小问4详解】 农业上，硫酸铜可用于配制波尔多液，波尔多液是一种常用的杀菌剂，能防治多种农作物的病害。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)小题2分，(2)小题4分，共6分) 15. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）用pH试纸测定稀盐酸酸碱度的操作是___________。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）将pH试纸放在洁净玻璃板上，用玻璃棒蘸取少许待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH(合理即可) （2）根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙的质量；设该稀盐酸中溶质的质量分数为， ， 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定稀盐酸酸碱度的操作是：将pH试纸放在洁净玻璃板上，用玻璃棒蘸取少许待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH； 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图所示： 查阅资料：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O(Na3PO4是一种无毒无害的物质)。 （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B的小试管中装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，立即观察到装置A内产生气泡，装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）本实验中使用注射器代替长颈漏斗添加H2O2溶液的优点是___________。 （4）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。 （5）本实验中装置C的作用是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可以控制反应速率 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 装置A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 使用注射器代替长颈漏斗添加H2O2溶液，可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 实验开始时，试管中的白磷与氧气接触不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 装置C中氢氧化钠溶液吸收生成的五氧化二磷，防止其污染空气。 17. 海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 （1）海水经过风吹日晒后水分部分蒸发，变成饱和卤水的过程中发生的改变是___________。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 进行实验】 （2）为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ___________ 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ___________ ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴___________ 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 （4）小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是：___________。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 （5）使海盐内的微量元素能更快进入人体，你可以采取的方法是___________。 【成果分享】 （6）通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途：___________。 【答案】（1）海水浓度增大 (合理即可) （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 含有MgCl2 ③. Na2CO3溶液 （3） （4）步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl2，步骤①中过量的BaCl2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀(合理即可) （5）热敷(合理即可) （6）作融雪剂 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水，溶剂水减少，海水浓度增大，质量减小； 【小问2详解】 ①根据实验结论，海盐中含有Na2SO4，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液会生成白色沉淀； ②取步骤①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明海盐中含有MgCl2； ③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③证明原盐中含有CaCl2，即验证钙离子，实验操作是：取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴碳酸钠溶液； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； 【小问4详解】 步骤③中加入Na2CO3溶液，会与步骤①加入的过量BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaCO3，不能证明溶液中含有CaCl2，因此步骤③得出的结论不严谨； 【小问5详解】 热敷时，温度升高，微粒的运动速率加快，会使海盐内的微量元素更快进入人体； 【小问6详解】 原盐主要成分是氯化钠，氯化钠在农业上可以用来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$