精品解析：2025年福建省漳州市初中毕业班教学质量检测化学试题

2025年漳州市初中毕业班质量检测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A. 闵恩泽研发炼油催化剂 B. 徐光宪研发稀土分离技术 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 南仁东研发球面射电望远镜 2. 为推动漳州“醉美闽南水乡”村落可持续发展，下列做法不符合这一理念的是 A. 就地焚烧垃圾 B. 倡导绿色出行 C. 积极植树种草 D. 改善能源结构 3. 下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 小苏打 4. 新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 5. 下列物质是工业炼铁的原料，括号内的物质属于氧化物的是 A. 焦炭(C) B. 空气(O2) C. 赤铁矿(Fe2O3) D. 石灰石(CaCO3) 6. 规范的操作是实验成功的关键，下列操作错误的是 A. 蒸发食盐水 B. 氧气的验满 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 7. 中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B. “锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C. “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D. “水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 8. 新中国成立后，我国迅速建立了青霉素(化学式为C16H18N2O4S)等抗生素工业，下列说法正确的是 A. 青霉素中含有氮分子 B. 青霉素由41个原子构成 C. 青霉素中硫元素质量分数最小 D. 青霉素中氢、氧元素的质量比为9：32 9. 下列实践活动和化学知识不匹配的是 A. 用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B. 用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D. 用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 10. 推理是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是 A. 分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 点燃氢气前要检验纯度，则可燃性气体点燃前一定要检验纯度 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行。 （1）火炬底座的材质中含有塑料，塑料属于______(填“合成材料”或“复合材料”)；内仓选用铝制材料，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是______(用化学方程式表示)；制作火炬外壳的材料需要具备的性质有_____(填字母)。 A.耐高温 B.耐低温 C.阻燃 （2）比赛场馆首次使用100%绿色电力，能提供电能的清洁能源有太阳能、______(写一种)等。 （3）运动服内胆加入石墨烯发热材料。石墨烯由碳原子构成，推测石墨烯具有的化学性质______(写一点)。 （4）比赛场地用浓度为3％的过氧化氢溶液消毒，欲将100g浓度为30％的过氧化氢溶液稀释成3%的溶液，需要加水_____g。 12. 科技创新是新质生产力的核心。 （1）一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。 钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。 （2）2025年2月25日，我国自主研制世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。 ①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。 ②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。 ③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。 13. 学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。 I.空间站的饮食 （1）航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是______；航天员可适当补充______元素，预防骨质疏松。 Ⅱ.空间站的氧气 （2）有同学设想在地球上加热高锰酸钾制取氧气带入空间站，反应的化学方程式为______；其他同学认为该想法不可行，原因是______。 （3）目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为______(填“正极”或“负极”)。 Ⅲ.空间站的二氧化碳 （4）空间站中，一般采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的二氧化碳气体，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，X的化学式为______，LiOH中锂元素的化合价为_____。 14. 从火把到LED灯，照明工具的发展反映人类在能源利用和材料科学上的巨大进步。 （1）火把燃烧时将______转化成光能和热能；火把可用沙土扑灭，其灭火原理是______。 （2）煤油灯用煤油作燃料。通过石油分馏得到煤油的过程发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）白炽灯的触点主要由金属制成，是利用金属具有良好的______。 （4）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓(GaN)制成。氮化镓是由金属镓(Ga)与氨气(NH3)在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为______。 15. 皮蛋是我国的传统风味食品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。 （1）备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉(主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗称______。 （2）制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断搅拌，该过程主要反应的化学方程式为： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②______(填一个复分解反应)。 （3）裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的原因是______。 （4）封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的______反应而变质。 （5）食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量______。 16. 垃圾分开扔，环保记心中。学习小组开展跨学科实践活动。 任务一：垃圾分类 （1）铝制饮料罐属于______(填字母)。 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 任务二：垃圾处理与回收利用 （2）学习小组开展“利用厨余垃圾发酵制取沼气”的实践活动。 查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。 设计如图装置图。把处理过的火龙果皮、香蕉皮等厨余垃圾和沼气发酵剂放入仪器A中，先通入氮气一段时间，关闭止水夹，制取沼气。 ①仪器A的名称为______。 ②通入氮气的目的是______；当观察到______时，说明沼气已收集满。 ③制得的沼气可作燃料，其主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为______。 （3）牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)是典型的海洋生物质废弃物，可回收制成多种高附加值物质。利用碳酸钙和磷酸钠(Na3PO4)反应可制取磷酸钙[Ca3(PO4)2]。反应方程式：3CaCO3+Na3PO4=Ca3(PO4)2+3Na2CO3。 ①农业上磷酸钙可作______(填“磷肥”或“复合肥”)。 ②小组同学回收含碳酸钙300g的牡蛎壳，计算理论上可制得磷酸钙的质量______。 任务三：实践活动 （4）垃圾分类，从我做起，写出一条具体的做法：______。 17. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，是一种重要化工原料，具有广泛的应用价值，学习小组开展下列研究。 I.初识莫尔盐 莫尔盐易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。 （1）莫尔盐的物理性质是______(写一点)。 （2）莫尔盐中的金属阳离子为______(填化学符号)。 II.走进莫尔盐 （3）莫尔盐同时具备(NH4)2SO4和FeSO4的化学性质，向莫尔盐溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到的实验现象为______。 III.制备莫尔盐 反应原理：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 实验步骤：①称取一定量铁粉于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，振荡，水浴加热使之充分反应；②向溶液中加入硫酸铵固体，水浴加热至溶液表面出现晶膜，冷却结晶；③洗涤晶体，得到莫尔盐。 （4）铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为______。 （5）步骤②中水浴加热的目的是______。 （6）探究“水浴温度对铁粉与稀硫酸反应速率的影响”，你的方案是______。 （7）根据表格分析，加入硫酸铵固体能得到莫尔盐的原因是_____。 物质 不同温度下的溶解度/g 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 （8）有同学用水洗涤莫尔盐晶体，其他同学认为该操作“有待改进”，理由是______。 （9）从制备莫尔盐的过程，可以归纳出物质制备的一般思路：明确反应原理→设计实验方案→控制_____→制得目标产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年漳州市初中毕业班质量检测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A. 闵恩泽研发炼油催化剂 B. 徐光宪研发稀土分离技术 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 南仁东研发球面射电望远镜 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，属于化学研究范畴，不符合题意； B、徐光宪主要从事稀土分离方法的理论和应用研究，研发稀土分离技术，属于化学研究范畴，不符合题意； C、我国科学院院士张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，属于化学研究范畴，不符合题意； D、南仁东研发球面射电望远镜属于物理学研究范畴，不属于化学研究范畴，符合题意； 故选D。 2. 为推动漳州“醉美闽南水乡”村落的可持续发展，下列做法不符合这一理念的是 A. 就地焚烧垃圾 B. 倡导绿色出行 C. 积极植树种草 D. 改善能源结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、就地焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； B、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极植树种草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、改善能源结构，可以节约能源，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐（主要成分是氯化钠）易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意； B、蔗糖易溶于水，能在水中均匀分散，形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意； C、花生油不溶于水，与水混合充分搅拌后，会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而不是溶液，该选项符合题意； D、小苏打即碳酸氢钠，易溶于水，可与水形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意。 故选C。 4. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素； 故选B。 5. 下列物质是工业炼铁的原料，括号内的物质属于氧化物的是 A. 焦炭(C) B. 空气(O2) C. 赤铁矿(Fe2O3) D. 石灰石(CaCO3) 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析。 【详解】A、焦炭是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故 不符合题意； B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故不符合题意； C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意； D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。 故选：C。 6. 规范的操作是实验成功的关键，下列操作错误的是 A. 蒸发食盐水 B. 氧气的验满 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水结束时，不能用手直接取下烫的蒸发皿，应该使用坩埚钳夹取，选项A错误； B、氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），若木条复燃，则集满，选项B正确； C、检查装置气密性时，先将导气管插入水面以下，然后用手紧贴试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，选项C正确； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，选项D正确。 故选A。 7. 中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B. “锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C. “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D. “水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量，使锅里面的卤水温度升高直至沸腾，故正确； C、“金柔锡柔，合两柔则钢”，说明合金的硬度比纯金属大，故错误； D、“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应生成氧化汞，故正确； 故选C。 8. 新中国成立后，我国迅速建立了青霉素(化学式为C16H18N2O4S)等抗生素工业，下列说法正确的是 A. 青霉素中含有氮分子 B. 青霉素由41个原子构成 C. 青霉素中硫元素的质量分数最小 D. 青霉素中氢、氧元素的质量比为9：32 【答案】D 【解析】 【详解】A、青霉素是由青霉素分子构成的，每个青霉素分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误； B、青霉素是由青霉素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C、青霉素中C、H、N、O、S的质量比为（12×16）：(1×18)：（14×2）：(16×4)：32=96：9：14：32：32，则青霉素中氢元素的质量分数最小，故错误； D、青霉素中氢元素和氧元素的质量比为(1×18):（16×4）=9:32，故正确； 故选D。 9. 下列实践活动和化学知识不匹配的是 A. 用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B. 用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D. 用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用纱布、活性炭等制作简易净水器，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确； B、pH>7，溶液呈碱性，故选项说法错误； C、可用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维，依据二者燃烧后的气味不同，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确； D、用除锈剂（主要成分是稀盐酸）除铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 10. 推理是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是 A. 分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 点燃氢气前要检验纯度，则可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，但构成物质微观粒子不一定是分子，也可能是原子、离子，故选项推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。 故选：D。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行。 （1）火炬底座的材质中含有塑料，塑料属于______(填“合成材料”或“复合材料”)；内仓选用铝制材料，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是______(用化学方程式表示)；制作火炬外壳的材料需要具备的性质有_____(填字母)。 A.耐高温 B.耐低温 C.阻燃 （2）比赛场馆首次使用100%绿色电力，能提供电能的清洁能源有太阳能、______(写一种)等。 （3）运动服内胆加入石墨烯发热材料。石墨烯由碳原子构成，推测石墨烯具有的化学性质______(写一点)。 （4）比赛场地用浓度为3％的过氧化氢溶液消毒，欲将100g浓度为30％的过氧化氢溶液稀释成3%的溶液，需要加水_____g。 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. ③. ABC （2）风能 （3）可燃性（或常温下化学性质稳定） （4）900 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料； 内仓选用铝制材料，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式表示为； 火炬燃烧时温度较高，外壳材料需要耐高温；在一些低温环境下火炬也可能使用，所以要耐低温；火炬使用时要防止外壳燃烧，需要阻燃 ，故选 ABC； 【小问2详解】 能提供电能的清洁能源有太阳能、风能等； 【小问3详解】 石墨烯由碳原子构成，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应；在一定条件下，碳能与氧气等发生反应，具有可燃性； 【小问4详解】 根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x ，100g×30%=(100g+x)×3% ，解得x=900g。 12. 科技创新是新质生产力的核心。 （1）一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。 钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。 （2）2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。 ①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。 ②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。 ③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。 【答案】（1） ①. 失去 ②. 40.08 ③. 质子数不同##核电荷数不同 （2） ①. 3##三 ②. 甲醇分子、氧分子 ③. 1∶2 ④. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 钾原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定结构； 元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙的相对原子质量是40.08； 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以钾元素和钙元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问2详解】 ①甲醇的化学式为CH3OH，由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧这3种元素组成。 ②从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中发生变化的是甲醇分子、氧分子； 甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，丙是CO2，丁是H2O，所以丙与丁的分子个数比为。 ③大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少，可缓解温室效应。 13. 学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。 I.空间站的饮食 （1）航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是______；航天员可适当补充______元素，预防骨质疏松。 Ⅱ.空间站的氧气 （2）有同学设想在地球上加热高锰酸钾制取氧气带入空间站，反应的化学方程式为______；其他同学认为该想法不可行，原因是______。 （3）目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为______(填“正极”或“负极”)。 Ⅲ.空间站的二氧化碳 （4）空间站中，一般采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的二氧化碳气体，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，X的化学式为______，LiOH中锂元素的化合价为_____。 【答案】（1） ①. 海鲜大虾 ②. 钙##Ca （2） ①. ②. 成本过高 （3）正极 （4） ①. H2O ②. +1 【解析】 【小问1详解】 脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，冻干水果富含维生素，海鲜大虾富含蛋白质； 航天员可适当补充钙元素，预防骨质疏松； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 在地球上加热高锰酸钾制取氧气带入空间站，该方法成本太高，想法不可行； 【小问3详解】 电解水装置中，产生氧气为正极； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Li、4个O、2个H，1个C，反应后有2个Li、3个O、1个C，则X中含有1个O和2个H，化学式为H2O； LiOH中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则锂元素的化合价为+1。 14. 从火把到LED灯，照明工具的发展反映人类在能源利用和材料科学上的巨大进步。 （1）火把燃烧时将______转化成光能和热能；火把可用沙土扑灭，其灭火原理是______。 （2）煤油灯用煤油作燃料。通过石油分馏得到煤油的过程发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）白炽灯的触点主要由金属制成，是利用金属具有良好的______。 （4）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓(GaN)制成。氮化镓是由金属镓(Ga)与氨气(NH3)在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 隔绝氧气##隔绝空气 （2）物理变化 （3）导电性 （4）2Ga+2NH32GaN+3H2 【解析】 【小问1详解】 燃烧是物质发生化学反应释放能量的过程，火把燃烧时将化学能转化成光能和热能，火把可用沙土扑灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）； 【小问2详解】 石油分馏是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离，没有新物质生成，属于 物理变化； 【小问3详解】 白炽灯的触点主要由金属制成，是利用金属具有良好的 导电性； 小问4详解】 金属镓（Ga）与氨气（NH3）在高温条件下发生置换反应制得氮化镓（GaN），根据置换反应特点，另一种生成物是氢气（H2），该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2 。 15. 皮蛋是我国的传统风味食品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。 （1）备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉(主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗称______。 （2）制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断搅拌，该过程主要反应的化学方程式为： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②______(填一个复分解反应)。 （3）裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的原因是______。 （4）封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的______反应而变质。 （5）食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量______。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）料泥具有腐蚀性 （4）二氧化碳##CO2 （5）食醋 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称是纯碱或者苏打； 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 制料泥过程中有氢氧化钠生成，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套； 【小问4详解】 裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质； 小问5详解】 制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味。 16. 垃圾分开扔，环保记心中。学习小组开展跨学科实践活动。 任务一：垃圾分类 （1）铝制饮料罐属于______(填字母)。 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 任务二：垃圾处理与回收利用 （2）学习小组开展“利用厨余垃圾发酵制取沼气”的实践活动。 查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。 设计如图装置图。把处理过的火龙果皮、香蕉皮等厨余垃圾和沼气发酵剂放入仪器A中，先通入氮气一段时间，关闭止水夹，制取沼气。 ①仪器A的名称为______。 ②通入氮气的目的是______；当观察到______时，说明沼气已收集满。 ③制得的沼气可作燃料，其主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为______。 （3）牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)是典型的海洋生物质废弃物，可回收制成多种高附加值物质。利用碳酸钙和磷酸钠(Na3PO4)反应可制取磷酸钙[Ca3(PO4)2]。反应方程式：3CaCO3+Na3PO4=Ca3(PO4)2+3Na2CO3。 ①农业上磷酸钙可作______(填“磷肥”或“复合肥”)。 ②小组同学回收含碳酸钙300g的牡蛎壳，计算理论上可制得磷酸钙的质量______。 任务三：实践活动 （4）垃圾分类，从我做起，写出一条具体的做法：______。 【答案】（1）B （2） ①. 试管 ②. 排尽装置内的空气形成厌氧环境 ③. 集气瓶口有大气泡冒出 ④. CH4+2O2CO2+2H2O （3） ①. 磷肥 ②. 解:设理论上可制得磷酸钙的质量为x。 x=310g 答：理论上可制得磷酸钙的质量为310g。 （4）垃圾分类后，再投放至对应的垃圾桶中(合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝属于金属材料，铝制饮料罐可回收再利用，故属于可回收物，故选B。 【小问2详解】 ①仪器A试管； ②由查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。故通入氮气的目的是排尽装置内的空气形成厌氧环境；当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明沼气已收集满。 ③甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①磷酸钙中含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，故属于磷肥。 ②详解见答案。 【小问4详解】 垃圾分类，从我做起，可以垃圾分类后，再投放至对应的垃圾桶中(合理即可）。 17. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，是一种重要的化工原料，具有广泛的应用价值，学习小组开展下列研究。 I.初识莫尔盐 莫尔盐易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。 （1）莫尔盐物理性质是______(写一点)。 （2）莫尔盐中的金属阳离子为______(填化学符号)。 II.走进莫尔盐 （3）莫尔盐同时具备(NH4)2SO4和FeSO4的化学性质，向莫尔盐溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到的实验现象为______。 III.制备莫尔盐 反应原理：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 实验步骤：①称取一定量铁粉于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，振荡，水浴加热使之充分反应；②向溶液中加入硫酸铵固体，水浴加热至溶液表面出现晶膜，冷却结晶；③洗涤晶体，得到莫尔盐。 （4）铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为______。 （5）步骤②中水浴加热的目的是______。 （6）探究“水浴温度对铁粉与稀硫酸反应速率的影响”，你的方案是______。 （7）根据表格分析，加入硫酸铵固体能得到莫尔盐的原因是_____。 物质 不同温度下的溶解度/g 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 （8）有同学用水洗涤莫尔盐晶体，其他同学认为该操作“有待改进”，理由是______。 （9）从制备莫尔盐的过程，可以归纳出物质制备的一般思路：明确反应原理→设计实验方案→控制_____→制得目标产品。 【答案】（1）易溶于水 （2）Fe2+ （3）有白色沉淀生成 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）防止温度过高造成莫尔盐分解 （6）在其他条件相同的情况下，利用不同温度水浴加热，分别测出收集相同体积氢气所需的时间 （7）相同温度下，莫尔盐的溶解度比硫酸铵的溶解度小得多，更容易从溶液中析出 （8）莫尔盐易溶于水，用水洗涤会降低产率 （9）反应条件 【解析】 【小问1详解】 莫尔盐的物理性质是易溶于水； 【小问2详解】 根据题目可知，莫尔盐(硫酸亚铁铵)，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，莫尔盐中的金属阳离子为：Fe2+； 【小问3详解】 硫酸铵和氯化钡能反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，硫酸亚铁和氯化钡能反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，因此向莫尔盐溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成； 【小问4详解】 铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问5详解】 莫尔盐在100℃～110℃时分解，步骤②中水浴加热的目的是防止温度过高造成莫尔盐分解； 【小问6详解】 探究“水浴温度对铁粉与稀硫酸反应速率的影响”，实验方案是在其他条件相同的情况下，利用不同温度水浴加热，分别测出收集相同体积氢气所需的时间； 【小问7详解】 根据表格分析，加入硫酸铵固体能得到莫尔盐是因为相同温度下，莫尔盐的溶解度比硫酸铵的溶解度小得多，更容易从溶液中析出； 【小问8详解】 有同学用水洗涤莫尔盐晶体，其他同学认为该操作“有待改进”，是因为莫尔盐易溶于水，用水洗涤会降低产率； 【小问9详解】 物质制备的一般思路：明确反应原理→设计实验方案→控制反应条件→制得目标产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$