2026年福建龙岩市九年级学业(升学)质量检化学试题

2026年龙岩市九年级学业（升学)质量检查 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟)】 注意事项： 1.相对原子质量：H-1C-12 0-16N-14 2.请将试题答案填写（填涂)在答题卡上。 一、选择题：本题有10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.德化白瓷是国家地理标志产品，以高岭土、瓷石为主要原料。下列制作白瓷的 工序中，涉及化学变化的是 A.粉碎原料 B.揉压瓷泥 C.削整坯面 D.烧制坯体 2.下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是 A.添加“铜绿” B. 滴加稀盐酸C.点燃酒精灯D.加热“铜绿” 3.下列用于制备固体氧化物燃料电池的物质中，属于氧化物的是 A.高纯氧气（02) B.氧化铁（Fe,O,) C.碘化钾（KI) D.无水乙醇（CH,0) 4.龙岩市推行生活垃圾分类回收，空矿泉水瓶应投入 A.可回收物桶 B.厨余垃圾桶 C.有害垃圾桶 D.其他垃圾桶 九年级化学试题第1页（共8页) 5.某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成 分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg片) 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A.该咀嚼片属于纯净物 B.表格中的“锌”指的是金属锌 C.服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D.1片咀嚼片中碳酸钙的质量为231.6mg 6.304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如 下图所示。 镍(Ni)8.00% 碳(C)0.10% 铬(Cr) 18.00% 28 Ni 镍 58.69 铁(Fc)73.90% 下列说法正确的是 A.纯铁的硬度比不锈钢大 B.不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C.304不锈钢只含有金属元素 D.镍原子的核外电子数为28 7.中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的 外本空 再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 电解02一 ③ A.反应①属于置换反应 呼吸 ② H20 B.反应②电能可由太阳能电池提供 02 ① 富集 C.该循环不需要补充水 Co; 、,载人航天器 D.反应①中C0,与H,分子个数比为1：1 8.长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原 料，主要成分为老姜中的姜辣素（C,HO4)和白糖中的蔗糖(CHzO)。下 列说法错误的是 A.姜辣素中氢元素的质量分数最大 B.食用姜糖可以为人体补充能量 C.姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D.姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 九年级化学试题第2页（共8页) 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通人装有浓硫酸的干燥瓶 C 检验二氧化碳气体 通人澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 10.为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等质量、等浓度的 FeCL,、Fe,(S0)、CuCL,、CuS0,溶液，分别加人到20mL5%的过氧化氢溶液中， 测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 氧气含量(%) 45 FeCl, 40 Fe2(SO) Cucl, 35 0 25 CusO 20 0 400 8001200时间/s 下列有关说法错误的是 A.FeCL、Fe,(SO)2、CuCL2、CuSO,均属于盐 B.催化效果依次为：FeCL,>Fe,SO),>CuCL,>CuSO C.用FeCL,溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D.在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.（5分)吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 (1)糯米中富含的主要营养素是 (2)制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈 （填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。 (3)艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有 的 性质。 (4)雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为As,S4),其中硫元素为-2价，则砷 元素的化合价为 九年级化学试题第3页（共8页) 12.（6分)我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂(C,N,/CQDs),可利用太 阳光分解水，其原理如下图所示。 女太阳 反应IⅡ P 。氢原子 反应吸附脱附 脱附 ●氯原子 99990 云催化剂 催化剂C,N 催化剂CQDs 结合图示回答下列问题： (1)反应I中反应物“Q8”的化学式为 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为 (4)该反应的能量转化形式是 能转化为化学能。 13.（10分)“硝土”（主要含KNO)是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组 模拟利用CarO,)2和草木灰（主要成分为K,CO,)制取KNO,实验步骤如下： 步骤I（取硝)：取一定量CNO)2固体，加人稍过量的草木灰，在研体中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝)：向上述固体混合物中加人适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝)：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和 “浓硝水”。 步骤V（结晶)：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到KNO,晶体。 已知：KNO,在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤I中CaNO)2和K,C0,发生复分解反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 (3)若步骤Ⅲ得到80℃的饱和“浓硝水”267g,将其冷却至20℃，理论上可析出 KNO,晶体的质量为 g。 (4)步骤V采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是 (5)判断步骤I中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加人 (填一种试剂)，若观察到 ,则草木灰过量。 九年级化学试题第4页（共8页) 14.（9分)学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HC10)等杂 质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 (1)图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线(（ppm为百万分比 浓度)。经检测，某小区自来水的TDS值为12ppm,其水质纯度为 活接、 接头 ◆TD(总溶解性固体)ppm 600 300 妻饭石 198 高较一 会结 控制 水质纯度 进水口 图1 图2 图3 任务二选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘 制了如图2所示的净水器设计图。 (2)小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是 (3)为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较 (填“大”或“小”)的范围，以增大与水的接触面积。 (4)亚硫酸钙（CS0,)能除去自来水中的余氯(HClO),其反应的化学方程式为： CaSO,+HClO=CaSO,+X,则X的化学式为 (5)图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是 任务三根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 (6)该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE 具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是 15.（9分)铁红（主要成分为F,0,)是人类使用时间最长的红色颜料。 （1)古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质 （填“活泼”或“稳定”)。 九年级化学试题第5页（共8页) (2)严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。 过量 过量 H2S04 铁粉 废铁 除锈>转化>F@S04>…> FeSO4 高温 >Fe203 Fe、Fe2O3) 溶液 晶体 煅烧 过滤 过滤 杂质 杂质 S02 ①“除锈”后所得溶液中的溶质有FeSO4、Fe,(SO)和 (填化学式)。 ②“转化”过程中，铁粉能与Fe,(SO)发生化合反应转化为FSO4,该反应的 化学方程式为 ③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是 ④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的 问题。答： 16.（10分)学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进， 设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。 a.用4%氯化钠溶液 润湿的钢丝棉 双氧水 b.用水润湿的钢丝棉 C.干燥的钢丝棉 d.浸入水中的铜丝棉 500mL大烧杯 无水 氯化钙 85℃热水 恒温加热 杯垫 MnO; 碎瓷片 (1)装置中产生氧气的化学方程式为 (2)实验现象记录如下表： 钢丝棉标号 a b d 1分钟32秒 3分钟48秒 锈蚀情况 没有锈蚀 没有锈蚀 出现严重锈蚀 出现严重锈蚀 ①钢丝棉d没有锈蚀的原因是 ②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是 ③氯化钠溶液能加快铁生绣速率的证据是 (3)实验中采用“85℃热水”和“通人氧气”的目的是 九年级化学试题第6页（共8页) 17.（15分)工业上常用赤铁矿（主要成分F,0,)冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化 焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分F,O,),再进 行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为： 6Fe,0,+C≤570e4pe,0,+C0,↑ 任务一认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去)。 注射器 稀硫酸己 2.00g赤铁矿 和一定量碳粉 温控仪 碳酸钠 氢额化 钠溶液-二三 图1 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间 后再加热，其目的是 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的C0,其反应的化学方程式为】 (3)比较相同质量的Fe,O,与Fe,O,其中含铁量更高的是 任务二探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（)的影响。 该实验产率计第公式为：=20g×10%(m为酸选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量6%、焙烧时间8mn,分别取质量为2.00g的不同细度赤铁矿样品进 行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率r（%) r=52.5 【2=56.7 3 r,=85.5 I,=89.2 (4)实验测得粗粒赤铁矿m=1.43g,其产率r=」 %（保留1位小数)。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是 九年级化学试题第7页（共8页) 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为 任务三工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿 t, 收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上 （填“值得”或“不 值得”)将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 18.（6分)氨气（NH)是重要的化工原料，可用于生产碳铵（H,HCO,)等铵态 氮肥。工业上在低压条件下合成碳铵的化学方程式为： NH+HOCO, 低压NH,HCO, 若消耗氨气34kg,理论上生成碳铵的质量是多少？ 九年级化学试题第8页（共8页) 2026年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题参考答案 一、选择题：本题有10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 答案 D D B A C D B A A C 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（5分） （1）淀粉（或糖类） 1分 （2）碱性 1分 （3）不断运动 1分 （4）+2 2分 12．（6分） （1）H2O 1分 （2） ( 光、催化剂 )1:1 2分 （3）2H2O 2H2↑+O2↑ 2分 （4）光（或太阳） 1分 13．（10分） （1）Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 2分 （2）漏斗 1分 （3）135.4 2分 （4）KNO3的溶解度随着温度下降而迅速减小（合理即可） 2分 （5）稀盐酸 1分 产生气泡 2分 14．（9分） （1）一般 1分 （2）除去铁锈和泥沙 1分 （3）小 1分 （4）HCl 2分 （5）使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 2分 （6）将大的PE管加热，再将大的PE管套进小的PE管，冷却凝固 2分 15．（9分） （1）稳定 1分 （2）①H2SO4 2分 ②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 2分 ③高温煅烧产生的SO2是空气污染物 2分 ④温度（或煅烧时间）对铁红品质的影响 2分 16．（10分） （1）2H2O2 ( MnO 2 ) 2H2O +O2↑ 2分 （2）①钢丝棉d没有与氧气接触 2分 ②水是铁生锈的必要条件（合理即可） 2分 ③相同条件下，钢丝棉a比钢丝棉b出现严重锈蚀的时间更短（合理即可） 2分 （3）加快反应，缩短实验时间（合理即可） 2分 17．（15分） （1）除去装置内的空气 2分 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2分 （3）Fe3O4 2分 （4）71.5 2分 （5）赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） 2分 （6）固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率 2分 （7）3.7 2分 不值得 1分 18.（6分） 解：理论上能生成碳铵的质量为x ( 低压 ) NH3+H2O+CO2 NH4HCO3 17 79 ( 17 79 34 kg = x )34kg x 2分 2分 x = 158t 2分 答：理论上能生成碳铵的质量为158t。 九年级化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $