精品解析：2024年福建省漳州市中考二模化学试题

2024年漳州市初中毕业班质量检测 化学试题 (考试形式：闭卷满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题纸相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 I-127 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 公共场所内张贴的禁止吸烟标志是 A. B. C. D. 2. 本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A. 磁石(Fe3O4) B. 硫磺(S) C. 炉甘石(ZnCO3) D. 朱砂(HgS) 3. 下列不符合低碳生活要求的是 A. 倡导步行和骑自行车 B. 使用太阳能热水器沐浴 C. 不用或少用一次性筷子 D. 夏天空调温度越低越好 4. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 5. 为增强公民安全防范意识，我国把5月12日设为防灾减灾日。下列做法正确的是 A. 电线短路失火，用水灭火 B. 高层楼房着火，乘坐电梯逃生 C. 乘坐动车，不携带易燃易爆物品 D. 厨房煤气泄漏，立即打开排气扇通风 6. 图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 甲原子的最外层有4个电子 B. 原子序数大小比较：C>O C. Si的原子结构示意图为 D. He属于稀有气体 7. 2024年中国水周主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合这一主题的是 A. 农业上大量使用化肥和农药 B. 实验后废液直接倒入水池中 C. 生活污水未经处理浇灌农田 D. 工业废水处理达标后再排放 8. 学习小组为探究水的组成设计实验装置如下(加入氢氧化钠增强水的导电性)。通电一段时间后，下列说法正确的是 A. a、b管产生气体的体积比约为1：2 B. b管内产生的气体具有可燃性 C. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数变大 D. 该实验可得出水由氢气和氧气组成 9. 碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 117 1.01 0.85 0.72 A. 20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B. 碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C. 40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17% D. 20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液 10. 下列实践活动和化学原理不匹配的是 选项 实践活动 化学原理 A 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 酸与碱能发生中和反应 B 用灼烧法区分棉线和羊毛 棉线和羊毛灼烧后的气味不同 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂反应 D 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 海蛎煎是漳州传统名小吃。其制作原料有海蛎、鸡蛋、地瓜粉、食盐等，请回答下列问题： （1）远远就能闻到海蛎煎散发出的香味，从微观角度分析其原因___________。 （2）食用海蛎煎时常加入香菜，香菜主要补充的营养素是___________；原料中富含糖类的物质是___________；海蛎含有的___________元素可预防骨质疏松。 （3）用木炭当燃料煎海蛎，具有火候温和，温度适中等特点。木炭在空气中完全燃烧的化学方程式为___________；木炭架空燃烧更旺的原理是___________。 12. 《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题： 资料卡片 硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。 （1）硝酸钾由NO和___________(填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质___________；“相激火生”说明其化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为___________价；反应中涉及___________种盐。 （3）硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为___________。 13. 我国科技已经实现在高温下将甲烷与水蒸气催化重整生成氢气。其微观反应示意图如下： （1）甲烷催化重整的化学方程式为___________。 （2）甲烷催化重整过程如图所示： ①主要成分为甲烷化石燃料是___________(填一种)；甲烷中碳、氢元素的质量比为___________。 ②该过程中涉及可燃性的气体单质是___________，可循环利用的物质是___________。 ③钯膜除了作为催化剂，还能起___________作用。 14. 学习小组利用底部封隔的V形管完成以下实验。 （1）实验1可用于探究___________对分子运动速率的影响。 （2）实验2观察到80℃水中白磷燃烧，20℃水中白磷不燃烧的原因是___________；水除了提供热量、隔绝氧气外，还具有___________的作用。 （3）实验3中右管中发生反应的化学方程式为___________，属于基本反应类型中的___________反应；左管中溶液不发生反应的原因是___________。 15. 金属材料的发展史也是人类文明的发展史。 （1）《浪淘沙》写到“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。沙中淘金是___________变化(填“物理”或“化学”)。金能打成金箔是因为金具有良好的___________性。 （2）大冶铜绿山的古铜矿遗址揭示了我国古代发达的冶铜技术，其反应原理如下： Cu2(OH)2CO3xCuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑ x=___________；上述冶铜技术利用木炭的___________性。 （3）公元前500年我国已掌握炼铁技术，其原理是焦炭与赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高温条件下反应，反应化学方程式为___________。 （4）铝的冶炼年代远远晚于铜和铁，从化学性质角度解释其原因是___________。 16. 认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收二氧化锰。 任务一：过氧化氢制取氧气 （1）仪器a的名称是___________；A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中导管应伸到集气瓶底部的目的是___________。 任务二：家用制氧机制取氧气 （3）过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。设计一个实验方案证明制得的气体是氧气：___________；甲仓中水的主要作用是___________(写一点即可)。 任务三：回收二氧化锰 （4）制氧机使用完后的混合物经过滤、洗涤、干燥回收二氧化锰。过滤时除以下实验用品外，还需要用到___________，玻璃棒的作用是___________，洗涤的目的是___________。 17. 珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。 【查阅资料】 a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。 b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。 【进行实验】 I．辨别真假珍珠粉 （1）取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中 实验内容 现象 结论 在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液___________ 该样品为真珍珠粉 在B管中加入___________，加热 溶液有黄色出现，局部变黑 II．测定样品中碳酸钙含量 称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17 （2）烧杯中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）根据数据可推算产生气体的总质量为___________g，样品中碳酸钙的质量分数为___________(列出计算式即可)。 【数据分析】 （4）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量___________(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点___________，请说明理由___________。 18. 海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 （1）计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) （2）50g海带样品中碘元素含量与___________g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年漳州市初中毕业班质量检测 化学试题 (考试形式：闭卷满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题纸相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 I-127 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 公共场所内张贴的禁止吸烟标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是循环回收物品标志，故错误； B、该图标是禁止吸烟标志，故正确； C、该图标是节约用水标志，故错误； D、该图标是腐蚀品标志，故错误。 故选B。 2. 本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A. 磁石(Fe3O4) B. 硫磺(S) C. 炉甘石(ZnCO3) D. 朱砂(HgS) 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、Fe3O4由两种元素组成，含有氧元素，属于氧化物，A选项正确； B、S是单质，且不含氧元素，不属于氧化物，B选项错误； C、ZnCO3由三种元素组成，不属于氧元素，C选项错误； D、HgS不含氧元素，不属于氧化物，D选项错误。 故选：A。 3. 下列不符合低碳生活要求的是 A. 倡导步行和骑自行车 B. 使用太阳能热水器沐浴 C. 不用或少用一次性筷子 D. 夏天空调温度越低越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、步行或骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意； B、使用太阳能热水器烧水，能减少燃煤等燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，不符合题意； C、少用或不用一次性筷子，减少森林资源的砍伐，通过光合作用增加了二氧化碳的消耗，不符合题意； D、夏天室内空调温度越低，耗电量越大，能增加消耗的能量、二氧化碳的排放，符合题意； 故选D。 4. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置中左边的长颈漏斗与大气相通，未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，故选项错误； B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，故选项错误； C、倾倒液体时，瓶塞倒放，试剂瓶标签对着手心，试管口和试剂瓶口紧挨，试管略倾斜，故选项错误； D、氢气难溶于水，可以用排水法收集，故选项正确。 故选：D。 5. 为增强公民安全防范意识，我国把5月12日设为防灾减灾日。下列做法正确的是 A. 电线短路失火，用水灭火 B. 高层楼房着火，乘坐电梯逃生 C. 乘坐动车，不携带易燃易爆物品 D. 厨房煤气泄漏，立即打开排气扇通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、电线短路失火，不能用水灭火，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，不符合题意； B、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，不符合题意； C、乘坐动车，不携带易燃易爆物品，防止发生火灾等，符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏，不能立即打开排气扇通风，防止发生爆炸，不符合题意。 故选C。 6. 图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 甲原子的最外层有4个电子 B. 原子序数大小比较：C>O C. Si的原子结构示意图为 D. He属于稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图甲原子结构模型和电子带负电可知，甲原子的最外层有4个电子，正确； B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故原子序数大小比较：C<O，错误； C、硅原子原子序数是14，根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数，硅原子核电荷数是14，核外电子数也是14，再根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有8个电子，第3层排有4个电子，原子结构示意图为：，正确； D、元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，故He属于稀有气体，正确； 故选B。 7. 2024年中国水周主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合这一主题的是 A. 农业上大量使用化肥和农药 B. 实验后废液直接倒入水池中 C. 生活污水未经处理浇灌农田 D. 工业废水处理达标后再排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、农业上大量使用化肥和农药会造成水体污染，不利于水资源的保护。该做法不符合这一主题，不符合题意； B、实验后废液直接倒入水池中会污染水源，不利于水资源保护。该做法不符合这一主题，不符合题意； C、生活污水未经处理浇灌农田会对农作物造成污染，危害人体健康，不利于水资源的保护。该做法不符合这一主题，不符合题意； D、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利于水资源的保护，该做法符合这一主题，符合题意。 故选D。 8. 学习小组为探究水的组成设计实验装置如下(加入氢氧化钠增强水的导电性)。通电一段时间后，下列说法正确的是 A. a、b管产生气体的体积比约为1：2 B. b管内产生的气体具有可燃性 C. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数变大 D. 该实验可得出水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管与电源负极相连，产生氢气，b 管与电源正极相连，产生氧气，所以 a、b 管产生气体的体积比约为 2:1，错误； B、b 管内产生的气体是氧气，具有助燃性，没有可燃性，错误； C、通电过程中，水不断被电解，溶剂减少，氢氧化钠质量不变，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数变大，正确； D、水通电时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验可得出水由氢元素和氧元素组成，而不是氢气和氧气组成， 错误。 故选C。 9. 碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A. 20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B. 碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C. 40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17% D. 20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、由表可知，20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g，符合题意； B、由表可知，碳酸锂溶解度随温度的升高而减小，不符合题意； C、由表可知，40℃时，碳酸锂的溶解度为1.17g，则该温度下，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃，升温后，碳酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 10. 下列实践活动和化学原理不匹配的是 选项 实践活动 化学原理 A 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 酸与碱能发生中和反应 B 用灼烧法区分棉线和羊毛 棉线和羊毛灼烧后的气味不同 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂反应 D 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，盐酸属于酸，碳酸氢钠和盐酸的反应不是中和反应，符合题意； B、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，故可用灼烧法区分棉线和羊毛，不符合题意； C、用炉具清洁剂清洗油烟机，是因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意； D、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 海蛎煎是漳州传统名小吃。其制作原料有海蛎、鸡蛋、地瓜粉、食盐等，请回答下列问题： （1）远远就能闻到海蛎煎散发出的香味，从微观角度分析其原因___________。 （2）食用海蛎煎时常加入香菜，香菜主要补充的营养素是___________；原料中富含糖类的物质是___________；海蛎含有的___________元素可预防骨质疏松。 （3）用木炭当燃料煎海蛎，具有火候温和，温度适中等特点。木炭在空气中完全燃烧的化学方程式为___________；木炭架空燃烧更旺的原理是___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 维生素 ②. 地瓜粉 ③. 钙 （3） ①. C+O2CO2 ②. 增大木炭与空气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 远远就能闻到海蛎煎散发出的香味，由于分子在不断运动； 【小问2详解】 食用海蛎煎时常加入香菜，香菜主要补充的营养素是维生素；海蛎、鸡蛋富含蛋白质，地瓜粉富含淀粉，提供的营养素是糖类，食盐提供的营养素是无机盐，原料中富含糖类的物质是地瓜粉；钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，海蛎含有的钙元素可预防骨质疏松； 小问3详解】 木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；木炭架空燃烧更旺的原理是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 12. 《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题： 资料卡片 硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。 （1）硝酸钾由NO和___________(填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质___________；“相激火生”说明其化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为___________价；反应中涉及___________种盐。 （3）硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. K+ ②. 无色透明(或其他合理答案) ③. 活泼 （2） ①. 0 ②. 2 （3） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由硝酸根离子（）和钾离子（K+）构成；硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。无色透明、易溶于水等是它的物理性质；“相激火生”说明其化学性质活泼； 【小问2详解】 生成物氮气是单质，单质中元素化合价为0；反应物中KNO3是盐，生成物中K2S是盐，所以反应中涉及KNO3、K2S两种盐； 【小问3详解】 硝酸钾在650~750℃时发生分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气，化学方程式为。 13. 我国科技已经实现在高温下将甲烷与水蒸气催化重整生成氢气。其微观反应示意图如下： （1）甲烷催化重整的化学方程式为___________。 （2）甲烷催化重整过程如图所示： ①主要成分为甲烷的化石燃料是___________(填一种)；甲烷中碳、氢元素的质量比为___________。 ②该过程中涉及可燃性的气体单质是___________，可循环利用的物质是___________。 ③钯膜除了作为催化剂，还能起___________作用。 【答案】（1） （2） ①. 天然气(或其他合理答案) ②. 3：1 ③. 氢气##H2 ④. 甲烷、水蒸气 ⑤. 分离氢气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲烷催化重整的反应为甲烷和水蒸气在催化剂和高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①天然气是三大化石燃料之一，天然气的主要成分是甲烷； 甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1； ②该过程中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，且氢气具有可燃性； 由图可知，可循环利用的物质是：甲烷、水蒸气； ③由图可知，钯膜可将氢气和其他气体分离，故钯膜能起到分离氢气的作用。 14. 学习小组利用底部封隔的V形管完成以下实验。 （1）实验1可用于探究___________对分子运动速率的影响。 （2）实验2观察到80℃水中白磷燃烧，20℃水中白磷不燃烧的原因是___________；水除了提供热量、隔绝氧气外，还具有___________的作用。 （3）实验3中右管中发生反应的化学方程式为___________，属于基本反应类型中的___________反应；左管中溶液不发生反应的原因是___________。 【答案】（1）温度 （2） ①. 80℃的水能使白磷的温度达到着火点，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点 ②. 吸收白烟 （3） ①. ②. 复分解 ③. 不符合复分解反应发生的条件 【解析】 【小问1详解】 实验1中加入的品红能在水中扩散，V形管左侧是20℃的水，右侧是80℃的水，则实验变量是温度，通过观察品红扩散速度可探究温度对分子运动速率的影响。 小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验2中白磷是可燃物，白磷的着火点为40℃，通入氧气后V形管两侧的白磷都与氧气充分接触，而80℃的水能使白磷的温度达到着火点，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点，所以实验2观察到80℃水中白磷燃烧，20℃水中白磷不燃烧的原因是：80℃的水能使白磷的温度达到着火点，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点。 白磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷，五氧化二磷有毒，水可以吸收五氧化二磷，所以水除了提供热量、隔绝氧气外，还具有吸收白烟的作用。 【小问3详解】 实验3中右管中CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀、NaCl，化学方程式为：。 该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 复分解反应发生的条件是产物中有沉淀、气体、水这三种物质至少一种，左管中NaOH与KCl不发生反应的原因是：不符合复分解反应发生的条件。 15. 金属材料的发展史也是人类文明的发展史。 （1）《浪淘沙》写到“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。沙中淘金是___________变化(填“物理”或“化学”)。金能打成金箔是因为金具有良好的___________性。 （2）大冶铜绿山的古铜矿遗址揭示了我国古代发达的冶铜技术，其反应原理如下： Cu2(OH)2CO3xCuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑ x=___________；上述冶铜技术利用木炭的___________性。 （3）公元前500年我国已掌握炼铁技术，其原理是焦炭与赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高温条件下反应，反应的化学方程式为___________。 （4）铝的冶炼年代远远晚于铜和铁，从化学性质角度解释其原因是___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 延展 （2） ①. 2 ②. 还原 （3） （4）铝的化学性质比铁、铜活泼(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “沙里淘金”这一变化过程中只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化； 由于金具有良好的延展性，所以金能被加工成超薄金箔； 【小问2详解】 由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目不变及化学方程式可知：反应前有2个Cu、5个O、2个H、1个C，反应后也应有2个Cu、5个O、2个H、1个C，所以x=2； 利用木炭与CuO反应得到铜，体现了木炭的还原性； 【小问3详解】 焦炭与赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 越不活泼的金属，利用越早，铜、铁比铝更早被人类利用，主要原因是铝的化学性质比铁、铜活泼。 16. 认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收二氧化锰。 任务一：过氧化氢制取氧气 （1）仪器a的名称是___________；A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中导管应伸到集气瓶底部的目的是___________。 任务二：家用制氧机制取氧气 （3）过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。设计一个实验方案证明制得的气体是氧气：___________；甲仓中水的主要作用是___________(写一点即可)。 任务三：回收二氧化锰 （4）制氧机使用完后的混合物经过滤、洗涤、干燥回收二氧化锰。过滤时除以下实验用品外，还需要用到___________，玻璃棒的作用是___________，洗涤的目的是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）将装置内空气排尽 （3） ①. 把带火星的木条放在甲仓出气口，若木条复燃，则气体是氧气 ②. 湿润氧气 （4） ①. 滤纸 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） ③. 除去二氧化锰表面附着的杂质 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中导管应伸到集气瓶底部的目的是：将装置内空气排尽，防止收集的气体不纯； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，检验氧气：把带火星的木条放在甲仓出气口，若木条复燃，则气体是氧气； 甲仓中的水可起到湿润氧气的作用，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问4详解】 过滤所需的物品为：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸，故还需要滤纸； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 洗涤的目的是：除去二氧化锰表面附着的杂质。 17. 珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。 【查阅资料】 a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。 b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。 【进行实验】 I．辨别真假珍珠粉 （1）取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。 实验内容 现象 结论 在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液___________ 该样品为真珍珠粉 在B管中加入___________，加热 溶液有黄色出现，局部变黑 II．测定样品中碳酸钙的含量 称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17 （2）烧杯中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）根据数据可推算产生气体的总质量为___________g，样品中碳酸钙的质量分数为___________(列出计算式即可)。 【数据分析】 （4）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量___________(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点___________，请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 不变色 ②. 浓硝酸##浓HNO3 （2） （3） ①. 0.83 ②. （4） ①. 偏高 ②. 不同意 ③. 前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余 【解析】 【小问1详解】 真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故在A管中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该样品为真珍珠粉； 真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；故在B管中加入浓硝酸，加热，溶液有黄色出现，局部变黑，说明该样品为真珍珠粉； 【小问2详解】 真珍珠粉主要成分是碳酸钙，故烧杯中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生气体的总质量为：； 由表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：41.17g+10.00g-51.17g=0g，说明此时碳酸钙已经完全反应 解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x= 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故若加入的盐酸浓度过高会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测得碳酸钙的含量偏高； 由表中数据可知，第1次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：10.00g+2.00g-11.75g=0.25g，第2次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：11.75g+10.00g-21.50g=0.25g，第3次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：21.50g+10.00g-31.25g=0.25g，第4次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：31.25g+10.00g-41.17g=0.08g，前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余，则不同意他的观点。 18. 海带中富含碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 （1）计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) （2）50g海带样品中碘元素含量与___________g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 【答案】（1）解：设50g海带样品中获得碘单质的质量为x x=25.4mg 答：50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg。 （2）1000 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg，即50g海带样品中碘元素的含量为25.4mg，100g加碘盐含碘2.54mg，则1000g加碘盐中含碘25.4mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$