2025届上海市高三下学期化学（等级考 ）试卷
2025 年高三·化学·等级考·试卷解析
2025年化学等级考试卷（回忆版）
（以下数值均为回忆，信息尚有缺失，欢迎各位优秀学子指正补全）
一、碳酸丙烯酯的合成
1． 碳酸丙烯酯中电负性最大的是__________
A．C B．H C．O
2． 1mol碳酸丙烯酯分子中σ键的数目为__________
A．7 B．12 C．13 D．14
已知：
反应 1： (g)+CO2(g)⇌ (l) ΔH1=-125kJ·mol-1
反应 2：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
反应 3：3C(s)+1/2O2(g)+3H2(g)= (g) ΔH3=-94.7kJ·mol-1
反应 4：4C(s)+3/2O2(g)+3H2(g)= (l) ΔH4
3． 计算ΔH4= kJ/mol
A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2
4． 反应 1，ΔG=ΔH-TΔS随温度 T的变化趋势__________
A． B． C． D．
已知：二氧化碳与环氧丙烷生成碳酸丙烯酯会发生副反应
选择性=转化生成目标物质的环氧丙烷/消耗环氧丙烷×100%
M(环氧丙烷)=58g· mol-1 ρ(环氧丙烷)=1.2g· mL-1
现在有容器容积为 25mL的高压反应釜，反应后体积缩小为 10mL，选择性为 95%，反应 4h
5． 求环氧丙烷的化学反应速率__________(精确到小数点后 2位)单位：mol/(L·h)
6． 下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大__________
A．升高温度 B．增大 CO₂浓度 C．压缩容器 D．充入惰性气体
- 碳酸丙烯酯产率在相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因?
____________________________________________________________。
1
8． 达到平衡的判据__________(不定项)
A．v正(CO2)=v正(PC) B．体系总质量不变
C．气体压强不再变化 D．平均相对分子质量
9． 制备碳酸丙烯酯还有一种光气法，用 和 制备碳酸丙烯酯请从绿色化学的角度写
出3点与光气-丙二醇法相比，CO2法合成PC的优势________________________________________________________________________________。
二、“重石头”元素——钨
1． 钨作灯丝与__________性质有关
A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．导热性（不确定）
2． 钨有金属光泽的原因______________________________。
（图片可能会有偏差）
3． Ca原子在晶胞中的_________位置（不定项）
A．顶点 B．棱上 C．面上 D．体心
4． 钨在元素周期表中的位置（ ）
A．第 5周期第 2族 B．第 5周期第 4族
B．第 6周期第 2族 D．第 6周期第 6族
5． 根据价层电子对互斥理论，WO42-的价层电子对数是_________
6． 图中晶胞 1-8号 O原子，若晶胞仅含 1个完整 WO42-四面体，组成该四面体的 O编号是_____
7． 求ρ(CaWO4)并说明“重石头”俗名的依据。已知：M(CaWO4)=288g·mol-1，V=3.12×10-22cm3。（数据可能会有偏差，缺少各矿石密度）
2
电解制备 CaWO4
已知 Ksp(CaWO4)=8.7×10-9 Ksp(CaCO3)=2.7×10-8
8． 写出电解的阳极方程式_____________________________________________。
9． 为获得高纯度产物，制备时需要不断通入 N2的原因
三、福辛普利中间体的合成
已知：
1． A中含氧官能团的结构简式为：_____________________。
2． 反应 1的作用是：_____________________________________。
3． 反应 2的反应类型为：_____________________。
4． D中有_____个手性碳原子。
A．1 B．2 C．3 D．4
5． 生成 E的同时会生成其异构体 H，H的结构简式为：_____________________。
6． (不定项)关于化合物 E的说法正确的是：___________。
A．碳的杂化方式有 sp2和 sp两种 B．能与茚三酮反应
C．能与 NaHCO3反应生成 CO2 D．能形成分子间氢键
7． F的同分异构体 I水解后生成 J和 K，写出一种符合条件的 I的结构简式：________。ⅰ)J是有 3个碳原子的α-氨基酸
3
步骤三：将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
步骤四：加入磷酸(H3PO4)，冷却溶液至 10℃以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。
（以上缺少所加试剂用量）
步骤五：向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用 c moI·L－1KIO3标准溶液滴定至滴定终点，
记录消耗的 KIO3体积为 Vml。
已知：①Ge＋4FeCl3 GeCl4↑＋4FeCl2
②GeCl4＋LiH2PO2＋H2O GeCl2＋LiH2PO3＋2HCl
③3GeCl2＋KIO3＋6HCl 3GeCl4＋KI＋3H2O
④5KI＋KIO3＋6HCl 3I2＋6KCl＋3H2O
6． 装置 a名称为( )
A．滴定管 B．恒压滴液漏斗 C．冷凝管
7． 滴定终点时，颜色由_________变为_________，且半分钟内不褪色。
8． 滴定时用橡胶塞塞紧锥形瓶，请分析原因：_________________________
9． 已知 M(Ge)=73g·mol－1，求固体样品中 Ge元素的质量分数(用 m、c、V表示)
10．滴定结果纯度偏大，可能的原因是( )(不定项)
A．未用 KIO3标准溶液润洗滴定管
B．未用 HCl将样品从仪器 a中洗入锥形瓶
C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D．在常温下滴定
五、铁及其化合物
铁红是颜料，自古以来使用很多的。
1． 赭红的主要成分是( )
A．Fe2S3 B．Fe3O4 C．FeS D．Fe2O3
2． 关于饱和氯化铁溶液说法正确的是( )
A．常温显中性 B．加铁粉变红褐色
C．遇沸水后得到胶体 D．加氨水有白色沉淀
3． 有关于铁原子说法正确的是( )(不定项)
A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子
C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子
4． 加热试管中固体(硫粉和铁粉)至红热，则下列说法正确的是( )(不定项)
a