精品解析：2025年安徽省合肥市新站区九年级二模化学试卷

2024~2025学年第二学期化学（九年级）练习卷（二） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 能源、环境、材料与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是 A. 焚烧生活垃圾保持环境干净整洁 B. 开发新能源可以部分解决化石能源枯竭问题 C. 大量燃放烟花爆竹增加节日气氛 D. 人工可以研发塑料、纤维和合金等合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、焚烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； B、开发新能源，可以减少化石燃料的使用，可以部分解决化石能源枯竭问题，符合题意； C、大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； D、塑料、合成纤维属于合成材料，天然纤维属于天然材料，合金属于金属材料，不符合题意。 故选B。 2. 人体中各种物质与人体健康关系密切。下列有关说法错误的是 A. 青少年缺钙易导致患佝偻病 B. 氧是人体含量最多的常量元素 C. 油脂是人体主要的供能物质 D. 可以每天一个鸡蛋补充蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、青少年缺钙会导致骨骼发育不良，引发佝偻病，正确。 B、氧是人体含量最多的常量元素（约占总质量的65%），正确。 C、油脂是备用能源，糖类才是人体主要的直接供能物质，错误。 D、鸡蛋富含蛋白质，每天适量食用可补充蛋白质，正确。 故选C。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加入锌粒 B. 检查装置气密性 C. 加热液体 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用锌粒时，应试管横放，药品放管口，然后将试管慢慢竖立，让颗粒药品滑到试管底部，图中操作容易造成试管底部破损，故选项操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项操作正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，拇指松开短柄，只握长柄，故选项操作错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故选项操作错误。 故选B。 4. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展了纳米SnNb2O6和Sn2Nb2O7光催化材料的研究。铌元素在元素周期表中的信息如右图，下列说法正确的是 A. 一个铌原子的中子数是41 B. “Nb”只能表示铌元素、铌原子 C. 一个Nb+的电子数为42 D. 一个铌原子的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故一个铌原子的质子数是41，不符合题意； B、“Nb”可以表示铌元素，1个铌原子，还能表示铌单质，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，1个Nb+是其原子失去最外层1个电子后形成的，故1个Nb+的电子数为：41-1=40，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，铌的相对原子质量=，故一个铌原子的质量=，符合题意。 故选D。 5. 屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素是有机物也是氧化物 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C. 青蒿素中氢元素质量分数最小 D. 青蒿素是由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，而青蒿素是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15):(1×22)=90:11，故选项说法不正确； C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，因此青蒿素中氢元素质量分数最小，故选项说法正确； D、青蒿素是由青蒿素分子构成，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。 故选C。 6. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 滴加适量的氯化钙溶液，过滤 B 判断锌铁的金属活动性 将锌铁分别放入等浓度稀盐酸中 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过足量灼热的铜网 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加等量水搅拌，测温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，但引入了新的杂质氯化钠，不能达到实验目的，不符合题意； B、没有控制锌和铁的形状大小及稀盐酸的体积等，无法通过反应的快慢来判断锌铁的金属活动性，不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳和一氧化碳都不能与铜发生反应，所以通过足量灼热的铜网不能除去一氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，现象不同，则取少量样品分别加等量水，比较温度变化，能鉴别硝酸铵和氯化钠固体，能达到实验目的，符合题意； 故选D。 7. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20% C. 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯 D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质完全溶解，烧杯②中溶质部分溶解，说明t1℃时，烧杯①中物质溶解度大，由图2可知，t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，不符合题意； B、由图1可知，烧杯②中溶质部分溶解，则烧杯②中溶液为t1℃时，硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯，不符合题意； D、将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代科技著作《天工开物》中记载了我国劳动人民利用天然气熬制井盐（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”。现代科研发现，二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷，原理如下图。该反应利用氧化钙存储二氧化碳，使得二氧化碳含量较高的尾气能作为原料，减缓温室效应。 8. 古人利用天然气熬制井盐，下列说法错误的是 A. 导出井底天然气，利用其密度比空气小的性质 B. 天然气燃烧火焰呈蓝色 C. 利用天然气之前，需在曲竹口点燃检验纯度 D. 控制天然气流速能调控其充分燃烧 9. 关于二氧化碳和氢气反应生成甲烷的说法不正确的是 A. 反应前后元素化合价有变化 B. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 C. CaO能吸收水分提高甲烷纯度 D. Ni/CaO是该反应的催化剂 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 A、天然气的密度比空气小，故可以用曲竹导出井底天然气，不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意； C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故利用天然气之前，需要验纯，但是不能在曲竹口点燃检验纯度，防止发生爆炸，应先收集一小试管天然气，然后检验其纯度，符合题意； D、控制天然气流速能调控其充分燃烧，如发出黄色火焰时，说明其不充分燃烧，可调小其流速，不符合题意。 故选C。 【9题详解】 A、反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，生成物为甲烷和水，甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故C、H元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO的催化下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:4，符合题意； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，提高甲烷纯度，不符合题意； D、化学反应前后，Ni/CaO没有发生变化，是该反应的催化剂，不符合题意。 故选B。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较呼出气体与空气中二氧化碳含量 B. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究温度对分子运动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将等量的澄清石灰水分别滴入呼出气体和空气中，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水不变浑浊，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高；该方案用的是燃着木条，比较的是比较人吸入和呼出气体中氧气含量的差异，不能比较二氧化碳含量的差异，故选项实验不能达到目的； B、第一支试管中的铜片能与二氧化碳、水充分接触，第二支试管中的铜片能与氧气、水接触，第三支试管中的铜片能与二氧化碳、水、氧气接触；一段时间后，第三支试管中的铜片生锈，另外两支试管中的铜片没有生锈，可用于探究铜生锈与CO2、O2有关，无法证明和H2O有关，故选项实验方案不能达到实验目的； C、图中白磷和红磷都是可燃物，二者都与氧气充分接触，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，因此铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项实验方案不能达到实验目的； D、图中实验，U型管右边先变红，说明温度越高，分子运动越快，故选项实验方案能达到相应目的。 故选D。 11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，则它们的化学性质不同 D. 甲和乙在空气中燃烧产物均为CO2和H2O，则两者元素组成一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，选项正确； B、置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项错误； C、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，选项错误； D、燃烧产物为CO2和H2O，说明甲和乙中一定含有C和H元素，可能含有O元素。所以两者元素组成不一定相同，如甲烷和酒精燃烧都生成二氧化碳和水，但甲烷是由碳、氢元素组成，酒精是由碳、氢、氧元素组成，选项错误； 故选A。 12. 木炭还原氧化铜的实验中，实验装置及固体的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析错误的是 A. M点时，澄清石灰水中有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的试管中的固体物质有三种 C. M→P的过程中，试管里的固体中铜元素的质量分数增大 D. M→P的过程中，澄清石灰水增加的质量≤生成气体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，M点落在固体质量不变的横线上，说明M点时反应还没有发生，此时冒出的气体是装置中的空气，故A错误； B、由图可知，N点在固体质量下降的图线上，说明反应正在进行中，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，因此，试管中固体为木炭、氧化铜和铜三种，故B正确； C、固体中铜元素的质量分数=，M→P的过程中，铜元素的质量没变，但固体混合物的总质量减少，故固体中铜元素的质量分数变大，故C正确； D、M→P的过程中，澄清石灰水能吸收二氧化碳，澄清石灰水增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳气体可能会有一部分残留在装置内等，所以澄清石灰水增加的质量≤生成气体的质量，故D正确。 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 大量含硫煤的燃烧会造成酸雨。兴趣小组同学对煤及其燃烧产物进行了探究。 【查阅资料】 ①二氧化硫能使高锰酸钾溶液由紫红色变为无色。 ②二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。 （1）请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________。 （2）甲同学将煤燃烧产生的气体分别通入高锰酸钾溶液、澄清石灰水中，若出现________和澄清石灰水变浑浊，则煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，即煤中含有硫元素和碳元素。 （3）乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是________，他进行了如下图的改进实验，装置C的作用是________。 （4）为了减少含硫煤燃烧对空气造成的污染，可以采取的方式有________（写出一种即可）。 【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）高锰酸钾溶液由紫红色变为无色 （3） ①. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 ②. 除去二氧化硫 （4）使用脱硫煤（或使用天然气代替煤，使用清洁能源等） 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学反应方程式。 【小问2详解】 由查阅资料可知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液由紫红色变为无色，而结论是煤燃烧生成有二氧化硫，故甲同学将煤燃烧产生的气体分别通入高锰酸钾溶液、澄清石灰水中，会出现高锰酸钾溶液由紫红色变为无色的现象。 【小问3详解】 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法说明一定生成了二氧化碳。 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，同时高锰酸钾溶液能和二氧化硫反应，将二氧化硫除去，故C装置的作用是，将混合气体中的二氧化硫除去，防止对二氧化碳的检验造成干扰。 【小问4详解】 为了减少含硫煤燃烧对空气造成的污染，可以采取的方式有，采取方式有使用脱硫煤（或使用天然气代替煤，使用清洁能源等）。 14. 下列是实验室制取气体的常用装置，请根据所学知识回答下列问题。 （1）仪器①的名称________。 （2）装置A的优点是________，小红选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）两个等质量的气球中分别充入气体甲和空气，并用细线连接，现象如F所示；将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如G所示。则收集气体甲的装置是________（填序号）。 （4）以上装置中有一处明显错误，请指出并订正________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 控制反应的发生和停止 ②. （3）C （4）D中导气管需要伸到集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A中，关闭止水夹，产生的气体无法导出，使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离， 反应停止；打开止水夹，液体流入 试管中，液面上升至带孔的隔板之上，与固体接触，开始反应，故装置A的优点是能控制反应的发生和停止；装置B属于固液常温型发生装置，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 如图F所示，装有气体甲的气球处于上方，说明气体甲的密度比空气小；将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如图G所示，水倒吸进试管，说明气体甲能溶于水，因此可以用向下排空气法收集气体甲，收集装置选用C。 【小问4详解】 为便于空气的排出，在用排空气法收集气体时，将导管伸到集气瓶底部，故以上装置D中导气管需要伸到集气瓶瓶底附近。 15. 箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”前，为增大铜原料的利用率，可采取的措施有________（写出一种即可）。 （2）“溶铜”过程中通入空气的目的是让反应发生，生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式________。 （3）操作1可将硫酸铜溶液与铜原料中不参与反应的固体杂质分离，操作1的名称是________。 （4）抗拉强度：“制箔”过程中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在________（填字母）。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 【答案】（1）将铜原料粉碎##搅拌##适当增大酸浓度##让酸稍微过量 （2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O； （3）过滤 （4）C 【解析】 【小问1详解】 将铜原料粉碎，可以增大铜与反应物的接触面积，使反应更充分；搅拌能使反应物之间的接触更加充分；增大硫酸浓度或让酸稍微过量，能确保铜完全反应，可提高铜原料的利用率； 【小问2详解】 “溶铜” 过程中铜与空气中的氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ； 【小问3详解】 操作 1 是将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，该操作能将不溶性固体和液体分离，其名称是过滤。 【小问4详解】 由图可知，温度在50~55℃时，抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5% ，符合生产要求。 故选 C。 16. 某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。 Ⅰ.制备吸附剂 为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）的名称是_________。 Ⅱ.比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg·g-1） A 0.2 6 x 75.7 1.42 B 0.2 6 260 98.1 1.84 （2）上表中x=________。 （3）由上表可得出的实验结论是_________。 Ⅲ.探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。 溶液由无色变红色 废水中一定含有氢氧化钠 ②取适量废水于烧杯中，向其中滴加________。 产生气泡 废水中一定含有碳酸钠 （5）实验②中产生气泡的化学方程式是_________。 （6）有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由_________。 （7）小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在下侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子_________。请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：表示氢离子，表示氯离子。 【答案】（1）硫酸铁 （2）260 （3）其他条件相同时，吸附剂B比吸附剂A的除磷性能好 （4）足量稀盐酸 （5） （6）废水样品中的碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 （7） 【解析】 【小问1详解】 中硫酸根显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素显+3价，其名称是硫酸铁； 【小问2详解】 比较两种吸附剂的除磷性能，则变量为吸附剂的种类，其他条件相同，则表中吸附时间应该相同，x=260； 【小问3详解】 根据表格数据分析，其他条件相同时，吸附剂B比吸附剂A的吸附率和吸附量大，即其他条件相同时，吸附剂B比吸附剂A的除磷性能好； 【小问4详解】 ②根据实验结论废水中一定含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可取适量废水于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，可观察到产生气泡，说明废水中一定含有碳酸钠； 【小问5详解】 ②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 ①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，不能说明废水中一定含有氢氧化钠，因为废水样品中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红； 【小问7详解】 用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，则稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子为。 17. 化学小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2） 解：由表格中数据和依据质量守恒定律可知：40g稀硫酸反应掉锌的质量为=25g－18.5g＝6.5g。 设40g稀硫酸中溶质的质量为 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量=25g-18.5g=6.5g，第二次固体减少质量=18.5g-12g=6g，第三次固体减少质量=12g-10g=2g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，第4次充分反应后剩余固体的质量m=10g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期化学（九年级）练习卷（二） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 能源、环境、材料与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是 A. 焚烧生活垃圾保持环境干净整洁 B. 开发新能源可以部分解决化石能源枯竭问题 C. 大量燃放烟花爆竹增加节日气氛 D. 人工可以研发塑料、纤维和合金等合成材料 2. 人体中各种物质与人体健康关系密切。下列有关说法错误的是 A. 青少年缺钙易导致患佝偻病 B. 氧是人体含量最多的常量元素 C. 油脂是人体主要的供能物质 D. 可以每天一个鸡蛋补充蛋白质 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加入锌粒 B. 检查装置气密性 C. 加热液体 D. 移走蒸发皿 4. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展了纳米SnNb2O6和Sn2Nb2O7光催化材料的研究。铌元素在元素周期表中的信息如右图，下列说法正确的是 A. 一个铌原子的中子数是41 B. “Nb”只能表示铌元素、铌原子 C. 一个Nb+的电子数为42 D. 一个铌原子的质量为 5. 屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素是有机物也是氧化物 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C. 青蒿素中氢元素质量分数最小 D. 青蒿素是由碳原子、氢原子和氧原子构成 6. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 滴加适量的氯化钙溶液，过滤 B 判断锌铁的金属活动性 将锌铁分别放入等浓度稀盐酸中 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过足量灼热的铜网 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加等量水搅拌，测温度变化 A. A B. B C. C D. D 7. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20% C. 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯 D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等 阅读下列材料，完成下面小题。 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代科技著作《天工开物》中记载了我国劳动人民利用天然气熬制井盐（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”。现代科研发现，二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷，原理如下图。该反应利用氧化钙存储二氧化碳，使得二氧化碳含量较高的尾气能作为原料，减缓温室效应。 8. 古人利用天然气熬制井盐，下列说法错误的是 A. 导出井底天然气，利用其密度比空气小的性质 B. 天然气燃烧火焰呈蓝色 C. 利用天然气之前，需在曲竹口点燃检验纯度 D. 控制天然气流速能调控其充分燃烧 9. 关于二氧化碳和氢气反应生成甲烷的说法不正确的是 A. 反应前后元素化合价有变化 B. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 C. CaO能吸收水分提高甲烷纯度 D. Ni/CaO是该反应的催化剂 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较呼出气体与空气中二氧化碳含量 B. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究温度对分子运动的影响 11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，则它们的化学性质不同 D. 甲和乙在空气中燃烧产物均为CO2和H2O，则两者元素组成一定相同 12. 木炭还原氧化铜的实验中，实验装置及固体的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析错误的是 A. M点时，澄清石灰水中有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的试管中的固体物质有三种 C. M→P的过程中，试管里的固体中铜元素的质量分数增大 D. M→P的过程中，澄清石灰水增加的质量≤生成气体的质量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 大量含硫煤的燃烧会造成酸雨。兴趣小组同学对煤及其燃烧产物进行了探究。 【查阅资料】 ①二氧化硫能使高锰酸钾溶液由紫红色变为无色。 ②二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。 （1）请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________。 （2）甲同学将煤燃烧产生的气体分别通入高锰酸钾溶液、澄清石灰水中，若出现________和澄清石灰水变浑浊，则煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，即煤中含有硫元素和碳元素。 （3）乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是________，他进行了如下图的改进实验，装置C的作用是________。 （4）为了减少含硫煤燃烧对空气造成的污染，可以采取的方式有________（写出一种即可）。 14. 下列是实验室制取气体的常用装置，请根据所学知识回答下列问题。 （1）仪器①的名称________。 （2）装置A的优点是________，小红选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）两个等质量的气球中分别充入气体甲和空气，并用细线连接，现象如F所示；将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如G所示。则收集气体甲的装置是________（填序号）。 （4）以上装置中有一处明显错误，请指出并订正________。 15. 箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”前，为增大铜原料的利用率，可采取的措施有________（写出一种即可）。 （2）“溶铜”过程中通入空气的目的是让反应发生，生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式________。 （3）操作1可将硫酸铜溶液与铜原料中不参与反应的固体杂质分离，操作1的名称是________。 （4）抗拉强度：“制箔”过程中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在________（填字母）。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 16. 某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。 Ⅰ.制备吸附剂 为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）的名称是_________。 Ⅱ.比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg·g-1） A 0.2 6 x 75.7 1.42 B 0.2 6 260 98.1 1.84 （2）上表中x=________。 （3）由上表可得出的实验结论是_________。 Ⅲ.探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。 溶液由无色变红色 废水中一定含有氢氧化钠 ②取适量废水于烧杯中，向其中滴加________。 产生气泡 废水中一定含有碳酸钠 （5）实验②中产生气泡的化学方程式是_________。 （6）有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由_________。 （7）小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在下侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子_________。请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：表示氢离子，表示氯离子。 17. 化学小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $