精品解析：辽宁省丹东市第六中学2024--2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度（下）九年级寒假作业检查 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 考试时长60分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 第一部分 选择题（共10分） 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.隔热罩受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.飞船与火箭分离过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.火箭内燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.导流槽内水汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A. 红色的葡萄酒 B. 紫色的高锰酸钾 C. 淡蓝色的液氧 D. 银白色的铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、红色葡萄酒中有水、酒精等，属于混合物，不符合题意； B、紫色高锰酸钾，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、淡蓝色液氧，是液态的氧气，是同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、银白色铁，是同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 3. 下列有关水的说法不正确的是 A. 实验室中水可吸收有毒气体 B. 农业上用喷灌或滴灌节约 C. 生活中常用蒸馏降低水的硬度 D. 氢气燃烧实验可以证明水组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质，在实验室中，水可以吸收一些易溶于水的有毒气体，例如氯化氢气体、氨气等，通过水的吸收可以减少这些有毒气体对环境的污染，保护实验人员的健康，选项说法正确，不符合题意； B、农业上采用喷灌或滴灌的方式灌溉，相比大水漫灌，能够精准地将水输送到农作物根部，减少水在输送和灌溉过程中的浪费，从而达到节约用水的目的，选项说法正确，不符合题意； C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度。而蒸馏是实验室中制取蒸馏水，获得纯度较高水的方法，虽然蒸馏也能降低水的硬度，但在生活中操作相对复杂，不适合作为降低水硬度的常用方法，选项说法不正确，符合题意； D、氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气燃烧实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列能用于加热的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】题中给出仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持可燃物燃烧，选项正确，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，通常情况下与大多数物质不发生化学反应，但不是不与任何物质发生化学反应，如氮气和镁在点燃的条件下可以生成氮化镁，选项错误，符合题意； C、植物光合作用过程中，可以将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，故二氧化碳可以在蔬菜大棚中作气体肥料，选项正确，不符合题意； D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，故稀有气体可以制成多种用途的电光源，选项正确，不符合题意； 故选B。 6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 铟元素的相对原子质量是 114.8 B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 C. 原子结构示意图中x=18 D. 铟原子的质子数是49 【答案】B 【解析】 【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 【详解】A、元素名称下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是 114.8，故A正确； B、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，故B不正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中，故C正确； D、在原子中，质子数=原子序数，铟原子的原子序数为49，则铟原子的质子数是49，故D正确。故选B。 【点睛】原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。 7. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是 A. “百炼成钢”——降低生铁中的含碳量 B. “点石成金”——化学反应改变了元素种类 C. “钻木取火”——温度达到可燃物的着火点 D. “釜底抽薪”——灭火原理是清除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、百炼成钢的过程中，是将烧红的生铁反复捶打，最终变成钢，生铁的含碳量比钢高，在该过程中，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，该选项正确； B、由于反应前后元素种类不变，则不可能点石成金，该选项不正确； C、钻木取火，是指摩擦生热，使木材的温度达到了着火点以上，从而燃烧，该选项正确； D、釜底抽薪，是指将木材抽走，移除了可燃物，从而火会熄灭，该选项正确。 故选B。 8. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是 A. SiO2中Si的化合价是+2 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、SiO2中氧元素的化合价是-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可得x+(-2)×2=0，x=+4，所以SiO2中Si的化合价是+4，此选项错误； B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确； C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，此选项错误； D、该反应中C夺取了二氧化硅中的氧，体现了C的还原性，不是可燃性，此选项错误。 故选B。 9. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 10. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物也是四氧化三铁 B. 相同的反应物在不同状态、不同反应条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时不需要点燃 D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不可能是四氧化三铁，故选项说法错误； B、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，说明相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，故选项说法正确； C、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，说明有些物质燃烧时不需要点燃，故选项说法正确； D、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物间的接触面积大小是影响反应能否发生的因素之一，故选项说法正确。 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题： （1）图中仪器①④的名称：①________、④_________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气.其中，仪器①中盛放的试剂应为_________，图中收集氧气的方法为________，能用此方法收集氧气的理由是________。 （3）A中发生反应的化学方程式为：_____。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管_________（选填“b”或“c”）相连接.检验E装置中二氧化碳已收集满的操作是______。 （4）将A、B装置连接，观察到的现象是____。 （5）将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：____。 （6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的性质有_________（任填一种）。实验室现需要制得4.4g二氧化碳，至少需要多少____g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 （2） ①. 过氧化氢溶液##H2O2溶液 ②. 排水法 ③. 氧气不易溶于水 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. 将燃烧的小木条放在b处，如果小木条立刻熄灭，证明已满 （4）紫色石蕊试液变成红色 （5） （6） ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②. 密度比空气大##二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 ③. 200 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①④名称分别为：分液漏斗、烧杯； 【小问2详解】 F装置是固体常温型装置，制取氧气发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢（H2O2）溶液；氧气通入装满水的万用瓶，水被排出进烧杯，氧气被收集在万用瓶，故图中收集氧气的方法为排水法，排水法收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应，故能用此方法收集氧气的理由是氧气不易溶于水； 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，A中发生反应为稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，从E装置的长管进，空气从短管排出，故如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是将燃烧的小木条放在b处，如果小木条立刻熄灭，证明已满； 【小问4详解】 A装置生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故将A、B装置连接，观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色； 【小问5详解】 将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，则用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大（或二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）； 设：需要溶质质量分数为3.65%的稀盐酸质量为x。 x=200g 答：需要溶质质量分数为3.65%的稀盐酸质量为200g。 12. 阅读下列材料，回答相关问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放，常见的化石燃料有三种，分别是煤、________、石油。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。你认为实现该途径可以采取的方法有________（写一种即可）。 （3）的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液作吸收剂，由此推测在相同条件下NaOH的溶解性_____于（填“强”或“弱”）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。______ ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。________ （5）对比图2中三条曲线，得出结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_______。 （6）下列有关二乙醇胺的说法正确的是_______。 ①二乙醇胺由4个碳原子，一个氢原子，一个氮原子和二个氧原子构成 ②二乙醇胺中含有氧气分子 ③二乙醇胺由四种元素组成 ④二乙醇胺中碳元素与氧元素质量比为2:1 ⑤二乙醇胺中碳元素质量分数最大 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】（1）天然气 （2） ①. 碳替代 ②. 使用清洁新能源（合理即可） （3）强 （4） ①. 错 ②. 对 （5）氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果最好 （6）A 【解析】 【小问1详解】 常见的化石燃料有三种，分别是煤、天然气、石油； 【小问2详解】 由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大；实现该途径可以采取的方法有使用清洁新能源（合理即可）； 【小问3详解】 在吸收CO2时，常选用NaOH溶液作吸收剂，是由于NaOH易溶于水，能配制较高浓度的溶液，从而可以吸收大量的CO2；而Ca(OH)2微溶于水，相同条件下，其溶液中溶质的浓度较低，吸收CO2的量有限，所以在相同条件下NaOH的溶解性强于Ca(OH)； 【小问4详解】 ①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错； ②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对； 【小问5详解】 对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好； 【小问6详解】 ①二乙醇胺是由二乙醇胺分子构成的，一个二乙醇胺(C4H11NO2)分子由4个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，而不是二乙醇胺由这些原子直接构成，错误； ②二乙醇胺纯净物，由二乙醇胺分子组成，其中不含氧气分子，错误； ③从二乙醇胺的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，正确； ④二乙醇胺中碳元素与氧元素质量比为(12×4):(16×2)=48:32=3:2，而不是2:1，错误； ⑤二乙醇胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×4):(1×11):14:(16×2)=48:11:14:32。可见碳元素在二乙醇胺中所占的质量比最大，所以碳元素质量分数最大，正确。 综上，有关二乙醇胺的说法正确的是③⑤。故选A。 13. 实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去） 【实验分析】 （1）图1实验中，对比______（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。铁锈的主要成分是_____。 （2）图1实验中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。 （3）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为____。 （4）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 （5）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：_____。（答一条即可） 【拓展设问】 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 （6）①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、_____及_____密切相关。 ②分析_____属于有害锈的原因是________。 【答案】（1） ①. AB ②. 氧化铁##Fe2O3 （2）除去水中溶解的氧气 （3）U形管中左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 （4）氧气的浓度大 （5）不能探究铁生锈与氧气有关 （6） ①. 二氧化碳 ②. 水 ③. 碱式氯化铜## ④. 其疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物、和氧气促进生锈 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关; 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，水中溶解有部分氧气，实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，以免对实验造成干扰； 【小问3详解】 图2实验中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈； 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度较大； 【小问5详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是不能探究铁生锈与氧气有关； 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及水密切相关； ②Cu2（OH）2Cl属于有害锈的原因是该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈。 14. 某化学兴趣小组同学进行木炭燃烧实验时，发现木炭持续红热，实验中并没有观察到“发白光”现象。他们对产生这一意外现象的原因进行了探究。 【实验1】取三瓶氧气，进行如图所示实验。 实验 木炭质量/g 木炭形状 实验现象 Ⅰ 2 块状 木炭燃烧，发光颜色偏黄、较暗 Ⅱ a 片状 木炭燃烧，发光颜色偏黄、较亮 Ⅲ 2 锥状 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮 （1）实验Ⅱ中a的值_______。 （2）实验中夹持燃着木炭的仪器名称为_______将木炭放入集气瓶中正确操作是_____。 （3）通过实验可知，木炭燃烧的现象与________有关。 【实验2】 （4）小明通过“木炭在空气中持续红热，在氧气中却可以剧烈燃烧”的实验现象，判断木炭燃烧现象还可能与________有关。 为了证明这一猜想，他设计了如图所示装置进行实验。取形状都为锥状的木炭，用注射器分别将不同体积的等浓度的过氧化氢溶液推入瓶中，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）。记录装置内压强与木炭的燃烧现象的关系如下： 序号 加入溶液体积 压强变化 木炭的燃烧现象 ① 6毫升 木炭迅速燃烧，发出白光，明亮耀眼 ② 4毫升 木炭迅速燃烧，发光颜色偏白，较亮 ③ 2毫升 木炭迅速燃烧，发光颜色偏黄，较亮 （5）此实验可得出的结论是______。 【实验拓展】为什么物质燃烧有的出现光而有的出现火焰？ 查阅资料：①大多数物质燃烧时以固体形式燃烧为光，以气体或蒸汽形式燃烧为火焰； ②各物质熔点、沸点及燃烧所需温度如下； 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否有火焰 石蜡 50-70 300-550 约600 有 木炭 3727 4527 约1200 无 铁 1525 2750 约1800 无 （6）请你结合参考资料解释，物质燃烧能否产生火焰与其________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。 （7）木炭在氧气中的燃烧出现白光的原因______。木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是_______。 【答案】（1）2 （2） ①. 坩埚钳 ②. 由上而下缓慢伸入 （3）木炭形状 （4）氧气浓度 （5）氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈 （6）沸点 （7） ①. 碳以固体形式燃烧 ②. 木炭在氧中能完全燃烧，而空气中不能完全燃烧，会产生一氧化碳可燃性气体，继续燃烧产生火焰 【解析】 【小问1详解】 实验中只是改变的只有木炭形状，其他条件相同，木炭质量相等，因此实验Ⅱ中a的值是2； 【小问2详解】 实验中夹持燃着木炭的仪器名称为坩埚钳；为了确保防止氧气受热逸出，不能充分利用氧气，用坩埚钳将燃着的木炭由上而下慢慢伸入集气瓶中； 【小问3详解】 由于实验中变量只有木炭形状，其他条件相同，所以通过实验可知，木炭燃烧的现象与木炭形状有关； 【小问4详解】 “木炭在空气中持续红热，在氧气中却可以剧烈燃烧”中不同之处是空气和氧气，空气和氧气的不同之处是氧气的浓度不同，所以木炭燃烧现象还可能与氧气的浓度有关； 【小问5详解】 据图像可知，同一时间内反应物越多，压强越大，说明产生氧气越多，燃烧越剧烈，因此氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈； 【小问6详解】 据表格中数据可看出：只有燃烧温度高于沸点才会产生火焰，所以物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关； 【小问7详解】 根据题中信息可知，木炭在氧气中燃烧时，只有以固体形式燃烧才会看到白光；木炭在氧气中充分燃烧，此时只能生成二氧化碳，产生白光；而在空气中燃烧，无法全部生成二氧化碳，能生成一氧化碳等可燃性气体，便可以进行二次燃烧，此时便会产生火焰；木炭在氧气中的燃烧出现白光的原因碳以固体形式燃烧；木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是木炭在氧中能完全燃烧，而空气中不能完全燃烧，会产生一氧化碳可燃性气体，继续燃烧产生火焰。 11（1）分液漏斗 烧杯 （2）过氧化氢溶液 排水法 氧气不易溶于水 （3）略 C 将燃烧的木条放到导管口b处 （4）紫色石蕊溶液变红 （5）略 （6）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 200 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度（下）九年级寒假作业检查 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 考试时长60分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 第一部分 选择题（共10分） 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 2. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A. 红色的葡萄酒 B. 紫色的高锰酸钾 C. 淡蓝色的液氧 D. 银白色的铁 3. 下列有关水的说法不正确的是 A. 实验室中水可吸收有毒气体 B. 农业上用喷灌或滴灌节约 C. 生活中常用蒸馏降低水的硬度 D. 氢气燃烧实验可以证明水组成 4. 下列能用于加热的仪器是 A. B. C. D. 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 铟元素的相对原子质量是 114.8 B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 C. 原子结构示意图中x=18 D. 铟原子的质子数是49 7. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是 A. “百炼成钢”——降低生铁中的含碳量 B. “点石成金”——化学反应改变了元素种类 C. “钻木取火”——温度达到可燃物的着火点 D. “釜底抽薪”——灭火原理是清除可燃物 8. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是 A. SiO2中Si的化合价是+2 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的可燃性 9. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 10. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物也是四氧化三铁 B. 相同的反应物在不同状态、不同反应条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时不需要点燃 D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题： （1）图中仪器①④的名称：①________、④_________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图F装置，并用仪器③收集氧气.其中，仪器①中盛放的试剂应为_________，图中收集氧气的方法为________，能用此方法收集氧气的理由是________。 （3）A中发生反应的化学方程式为：_____。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管_________（选填“b”或“c”）相连接.检验E装置中二氧化碳已收集满的操作是______。 （4）将A、B装置连接，观察到的现象是____。 （5）将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：____。 （6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的性质有_________（任填一种）。实验室现需要制得4.4g二氧化碳，至少需要多少____g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。 12. 阅读下列材料，回答相关问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放，常见的化石燃料有三种，分别是煤、________、石油。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。你认为实现该途径可以采取的方法有________（写一种即可）。 （3）的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液作吸收剂，由此推测在相同条件下NaOH的溶解性_____于（填“强”或“弱”）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。______ ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。________ （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_______。 （6）下列有关二乙醇胺的说法正确的是_______。 ①二乙醇胺由4个碳原子，一个氢原子，一个氮原子和二个氧原子构成 ②二乙醇胺中含有氧气分子 ③二乙醇胺由四种元素组成 ④二乙醇胺中碳元素与氧元素质量比为2:1 ⑤二乙醇胺中碳元素质量分数最大 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 13. 实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去） 【实验分析】 （1）图1实验中，对比______（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。铁锈的主要成分是_____。 （2）图1实验中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。 （3）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为____。 （4）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 （5）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：_____。（答一条即可） 【拓展设问】 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 （6）①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、_____及_____密切相关。 ②分析_____属于有害锈的原因是________。 14. 某化学兴趣小组同学进行木炭燃烧实验时，发现木炭持续红热，实验中并没有观察到“发白光”现象。他们对产生这一意外现象原因进行了探究。 【实验1】取三瓶氧气，进行如图所示实验。 实验 木炭质量/g 木炭形状 实验现象 Ⅰ 2 块状 木炭燃烧，发光颜色偏黄、较暗 Ⅱ a 片状 木炭燃烧，发光颜色偏黄、较亮 Ⅲ 2 锥状 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮 （1）实验Ⅱ中a的值_______。 （2）实验中夹持燃着木炭的仪器名称为_______将木炭放入集气瓶中正确操作是_____。 （3）通过实验可知，木炭燃烧的现象与________有关。 【实验2】 （4）小明通过“木炭在空气中持续红热，在氧气中却可以剧烈燃烧”的实验现象，判断木炭燃烧现象还可能与________有关。 为了证明这一猜想，他设计了如图所示装置进行实验。取形状都为锥状的木炭，用注射器分别将不同体积的等浓度的过氧化氢溶液推入瓶中，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）。记录装置内压强与木炭的燃烧现象的关系如下： 序号 加入溶液的体积 压强变化 木炭的燃烧现象 ① 6毫升 木炭迅速燃烧，发出白光，明亮耀眼 ② 4毫升 木炭迅速燃烧，发光颜色偏白，较亮 ③ 2毫升 木炭迅速燃烧，发光颜色偏黄，较亮 （5）此实验可得出的结论是______。 【实验拓展】为什么物质燃烧有的出现光而有的出现火焰？ 查阅资料：①大多数物质燃烧时以固体形式燃烧为光，以气体或蒸汽形式燃烧为火焰； ②各物质熔点、沸点及燃烧所需温度如下； 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否有火焰 石蜡 50-70 300-550 约600 有 木炭 3727 4527 约1200 无 铁 1525 2750 约1800 无 （6）请你结合参考资料解释，物质燃烧能否产生火焰与其________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。 （7）木炭在氧气中的燃烧出现白光的原因______。木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是_______。 11（1）分液漏斗 烧杯 （2）过氧化氢溶液 排水法 氧气不易溶于水 （3）略 C 将燃烧的木条放到导管口b处 （4）紫色石蕊溶液变红 （5）略 （6）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 200 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$