精品解析：山东省日照市北京路中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

初三年级化学学科学情监测试题(三) 第I卷 (选择题共50分) 相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. 我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的 B. 温度计中的水银不是银，是金属汞 C. 干冰不是冰，是固态的二氧化碳 D. 精铁锅不含钢，是铁制品 2. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 电器着火应先切断电源，再用水扑灭 C. 图书馆内图书起火，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 3. A、B、R、D都是含碳的物质，它们有如下的关系：A+R→B，B+O2→R，常温下D分解得R。则A、B、R、D分别为 A. C、CO、CO2、CaCO3 B. C、CO2、CO、CaCO3 C. C、CO、CO2、H2CO3 D. C、CO2、CO、H2CO3 4. 下列实验现象的描述与实际相符合的是（　　） A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色 5. 小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.195g，已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 6. 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，下列判断错误的是 A. ①为置换反应 B. 氢氧化钴可以干燥所有物质 C. 碳酸钴的化学式为CoCO3 D. 钴的金属活动性比铜的强 7. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A. 石墨用于电极材料 B. 氢气作高能燃料 C. 氧气用于气焊、气割 D. 稀有气体用作焊接保护气 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等 B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 10. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe(NO3)2 D. 滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2 11. 如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，下列有关说法错误的是 A. 光伏发电是将太阳能转化为电能 B. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成 C. 煤、石油、天然气是混合物，甲醇是纯净物 D. 该液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应 12. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A. Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 13. 2024年4月15日，大理海东镇突发山火。森林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是 A. 覆盖沙土 B. 播撒干冰 C. 形成隔离带 D. 使用高压水枪 14. 以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 B. 汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C. 汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 15. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出，①处白磷不燃烧②处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 80℃热水的作用是提供热量和隔绝空气的作用 D. 对比①②两处现象，说明燃烧需要温度达到着火点 16. 如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭 B. 发生燃爆现象是因为气体分子变大 C. 在有限的空间作业，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 D. 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 17. 下列应用和相应的原理及基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分：、分解反应 B. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2、分解反应 C. 硫在氧气中燃烧：、化合反应 D. 木炭在空气中燃烧：、氧化反应 18. 下列实验方案不能达到实验目的选项是 选项 A B C D 实验目的 除去CO中混有的少量CO2 除去FeCl2溶液中的CuCl2 检验蜡烛中是否含有氢元素 鉴别O2和N2 实验方案 点燃该混合气体 加入足量铁粉，过滤 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 分别将燃着木条伸入盛气体的集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 19. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可制取二氧化碳 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 物质①和④都属于空气污染物 D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 20. 为实现低碳目标，下列做法不符合要求的是 A. 加强火力发电，满足社会能源需求 B. 建设低碳建筑，满足绿色建筑等级要求 C. 节约用水、用电、用气 D. 若有可能，出行时尽量使用自行车 21. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是 A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 22. 下列关于一氧化碳的说法错误的是 A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息 B. 一氧化碳难溶于水，可用排水法收集 C. 一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料 D. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 23. 小明将一定质量的金属M粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。结合实验现象，小明得出的结论中错误的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定有金属M C. 滤渣中一定有金属铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 24. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 25. 等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，产生氢气体积与反应时间关系如图，则下列说法正确的是 A. 三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙 B. 甲、乙、丙三种金属可能分别是镁、锌、铁 C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D. 反应消耗硫酸最多的是甲，最少的是丙 第II卷 (非选择题共50分) 二、填空题(本题包括3个小题，共16分) 26. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金_____。用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的_____性。 （2）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶金等场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。涉及的反应之一是2X+SnO2Sn+CO2，则的化学式是_____。 （3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液 ①唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_____。 ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。 27. 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。 （1）钢属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）铝有较好的耐腐蚀性，原因是：_____(用化学方程式表示) （3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下(胃酸的主要成分是盐酸)将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____。 28. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属。如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：；Ni在化合物中常为+2价： （1）操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是___________。 （2）滤液①中的阳离子为___________(填离子符号)。 （3）通过上述过程，可知Fe、Cu、Ni的活动顺序由强到弱的顺序为___________。 （4）查阅资料可知Ni能和硝酸银反应，其化学方程式为___________。 三、实验题(本题包括2个小题，共24分) 29. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精(C2H5OH)、煤气(主要成分是CO)、天然气(主要成分是CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______(填字母)。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 （2）写出酒精、甲烷燃烧的化学方程式_____、_____。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷(如装置I所示)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置I放在80℃热水中形成装置Ⅱ，关闭弹簧夹，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （4）步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是______。 （5）图中气球的作用是______(写出一点即可)。 【活动三】再探燃烧 （6）镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识______。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______(填字母)。 a.用沙子灭火 b.用CO2灭火 30. 化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳选用的一套装置是______。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象：______，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是______(用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是______。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （5）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(见装置A)，并轻轻振荡试管，描述产生的现象______。 （6）乙同学将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒(见装置B)，看到蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是______。 （7）丙同学挤压装置C中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______，反应方程式为______。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 31. 氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组的同学们用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气(如图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随时间的变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算。 （1）生成氢气的质量为______。 （2）该20g废旧黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科学情监测试题(三) 第I卷 (选择题共50分) 相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. 我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的 B. 温度计中的水银不是银，是金属汞 C. 干冰不是冰，是固态的二氧化碳 D. 精铁锅不含钢，是铁制品 【答案】A 【解析】 【详解】A、我们使用的铅笔笔芯是由石墨和黏土混合烧制而成，不含铅，故选项说法不正确； B、温度计中的水银不是银，是金属汞，故选项说法正确； C、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故选项说法正确； D、精铁锅通常指熟铁锅，其材质为纯度较高的铁（含碳量极低，约0.02%以下），经过锻打等工艺制成。它属于铁制品，故选项说法正确。 故选A。 2. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 电器着火应先切断电源，再用水扑灭 C. 图书馆内图书起火，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，可阻止煤气继续泄漏，开窗通风能使泄漏的煤气尽快扩散到空气中，降低室内煤气浓度，防止发生爆炸等危险，该处理方法正确，不符合题意； B、电器着火时，若直接用水扑灭，水是导体，可能会导致触电事故，还可能损坏电器设备。应先切断电源，再用干粉灭火器等合适的灭火器材灭火，而不是用水扑灭，该处理方法错误，符合题意； C、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书造成二次损坏，能较好地保护图书，该处理方法正确，不符合题意； D、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可清除可燃物，使大火因缺少可燃物而无法继续蔓延，是扑灭森林火灾的有效方法之一，该处理方法正确，不符合题意。 故选B。 3. A、B、R、D都是含碳的物质，它们有如下的关系：A+R→B，B+O2→R，常温下D分解得R。则A、B、R、D分别为 A. C、CO、CO2、CaCO3 B. C、CO2、CO、CaCO3 C. C、CO、CO2、H2CO3 D. C、CO2、CO、H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】由于B+O2→R，所以B能够和氧气反应，一氧化碳能够燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不能燃烧，则B为是一氧化碳，R为二氧化碳；由于A+R→B，则A是碳；D能够在常温下生成二氧化碳，则D只能是碳酸，代入检验，推断合理，故选C。 4. 下列实验现象的描述与实际相符合的是（　　） A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误． B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误． C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D、铁比铜活泼，将铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误． 故选C． 【点睛】二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质。 5. 小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.195g，已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 【答案】C 【解析】 【分析】设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x。 解之得：x=0.2g 已知6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应收集到H2的质量为0.195g，小于6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量0.2g，说明杂质与盐酸反应生成氢气的能力比锌弱（相同质量金属、锌与足量稀盐酸反应，锌产生的氢气多）或者杂质不与盐酸反应。 【详解】A、设6.5g铁与足量盐酸反应生成氢气质量为y。 解得y≈0.23g>0.2g，不符合杂质生成氢气能力比锌弱的条件，不符合题意； B、设6.5g铝与足量盐酸反应生成氢气质量为z。 解得z≈0.72g>0.2g，不符合杂质生成氢气能力比锌弱的条件，不符合题意； C、铜不与盐酸反应，即6.5g铜与盐酸反应生成氢气质量为0g，当锌中含有铜杂质时，混合物与盐酸反应生成氢气质量会小于纯锌与盐酸反应生成氢气的质量，符合条件，符合题意； D、设6.5g镁与足量盐酸反应生成氢气质量为m。 ， 解得m≈0.54g>0.2g，不符合杂质生成氢气能力比锌弱的条件，不符合题意。 故选C。 6. 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，下列判断错误的是 A. ①为置换反应 B. 氢氧化钴可以干燥所有物质 C. 碳酸钴的化学式为CoCO3 D. 钴的金属活动性比铜的强 【答案】B 【解析】 【详解】A、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确； B、氢氧化钴不可以干燥所有物质，氢氧化钴显碱性，能与酸性气体或某些酸性气体溶于水形成的酸反应，因此不能用来干燥酸性气体，故错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CoCl2中氯元素显-1价，则钴的化合价为+2价，碳酸钴中钴元素显+2价，碳酸根显-2价，则碳酸钴的化学式为CoCO3，故正确； D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故正确； 故选：B。 7. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A. 石墨用于电极材料 B. 氢气作高能燃料 C. 氧气用于气焊、气割 D. 稀有气体用作焊接保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨用于电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、氢气作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、氧气用于气焊、气割，是利用了氧气能支持燃烧的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、稀有气体用作焊接保护气，是利用了稀有气体化学性质不活泼的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：A。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等 B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等，故A正确； B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B正确； C、氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故C正确； D、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子核内没有中子，故D不正确； 故选：D。 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。 10. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe(NO3)2 D. 滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据金属活动性顺序铁能与硝酸银、硝酸铜反应，但先于硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明金属铁没有剩余，故A选项是错误的叙述；B选项是错误的叙述，如果加入的铁较少，只能与硝酸银反应，故应该为可能有铜；C选项是正确的叙述，无论铁加入多少参加反应进入溶液；D选项是错误的叙述，根据加入量的多少，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2 考点：金属活动性顺序 11. 如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，下列有关说法错误的是 A. 光伏发电是将太阳能转化为电能 B. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成 C. 煤、石油、天然气是混合物，甲醇是纯净物 D. 该液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A、光伏发电是将太阳能转化为电能，说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确； C、煤、石油、天然气均由多种物质组成，属于混合物，甲醇只含甲醇一种物质，属于纯净物，说法正确； D、甲醇（CH3OH）含有碳元素，燃烧也会生成二氧化碳，二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故该液态太阳燃料合成技术不能从根本上解决温室效应，说法错误。 故选：D。 12. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A. Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动顺序排在氢前，金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的金属活动性排在氢前，所以能与硫酸反应生成氢气，选项正确； B、镁的金属活动性比铝强，金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以镁的金属活动性比锰强，能与硫酸锰反应，选项正确； C、锌的金属活动性比铁强，金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以锰的金属活动性比铁强，铁不能与硫酸锰反应，选项正确； D、锌的金属活动性比铜强，金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以锰的金属活动性比铜强，锰能与硫酸铜反应，选项正确； 故选C。 13. 2024年4月15日，大理海东镇突发山火。森林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是 A. 覆盖沙土 B. 播撒干冰 C. 形成隔离带 D. 使用高压水枪 【答案】C 【解析】 【详解】A、覆盖沙土是采用了隔绝氧气的原理来灭火，A选项错误； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，升华时会吸收大量的热，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，播撒干冰是降温至可燃物的着火点以下以及隔绝氧气的原理来灭火，B选项错误； C、形成隔离带是利用了清除可燃物原理来灭火，C选项正确； D、使用高压水枪，水蒸发吸热，是利用了降温至可燃物的着火点以下的原理来灭火，D选项错误。 故选：C。 14. 以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 B. 汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C. 汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，说法不正确； B、汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，说法正确； C、将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，说法正确； D、开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，说法正确； 故选A。 15. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出，①处白磷不燃烧②处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 80℃热水的作用是提供热量和隔绝空气的作用 D. 对比①②两处现象，说明燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、Y型管的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用，此选项说法正确； B、滴入过氧化氢溶液前，白磷②不燃烧，而滴入过氧化氢溶液后，白磷②燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与氧气接触；滴入过氧化氢溶液后，温度没有达到白磷①的着火点，达到白磷②的着火点，所以一段时间后，观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验不仅探究了可燃物燃烧需要与氧气接触，还探究了燃烧需要温度达到着火点，此选项说法错误； C、80℃热水的作用有提供热量、使②处的白磷隔绝空气或氧气，此选项说法正确； D、滴入过氧化氢溶液后，温度没有达到白磷①的着火点，达到白磷②的着火点，所以一段时间后，观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此选项说法正确； 故选B。 16. 如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭 B. 发生燃爆现象是因为气体分子变大 C. 在有限的空间作业，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 D. 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生燃爆后体系的温度升高，容器内气体体积急剧膨胀，压强增大，使硬纸板随热气流冲高，因为燃爆消耗大量氧气，致使氧气耗尽，蜡烛熄灭，故A正确； B、气体分子体积不会改变，改变的是分子个数和分子间间隙，故B不正确； C、由实验可知，可燃性粉尘在有限的空间内能发生燃爆事故，因此在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，故C正确； D、因为玻璃瓶破碎飞溅会造成严重的伤害事故，而矿泉水瓶是塑料制品，韧性好，质轻，硬度相对较小，一般不会造成严重的伤害事故，所以该实验一般用废旧矿泉水瓶做容器，不能用玻璃瓶，故D正确。 故选B。 17. 下列应用和相应的原理及基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分：、分解反应 B. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2、分解反应 C. 硫在氧气中燃烧：、化合反应 D. 木炭在空气中燃烧：、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选项错误； B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项错误； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选项正确； D、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选项错误； 故选：C。 18. 下列实验方案不能达到实验目的选项是 选项 A B C D 实验目的 除去CO中混有的少量CO2 除去FeCl2溶液中的CuCl2 检验蜡烛中是否含有氢元素 鉴别O2和N2 实验方案 点燃该混合气体 加入足量铁粉，过滤 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 分别将燃着木条伸入盛气体的集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，点燃不能除去一氧化碳中的二氧化碳，选项错误； B、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入足量铁粉，过滤除去铁和铜，能起到除杂目的，选项正确； C、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，故蜡烛中一定含有氢元素，选项正确； D、氧气具有助燃性，氮气不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着木条伸入盛气体的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的使氮气，选项正确； 故选A。 19. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可制取二氧化碳 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 物质①和④都属于空气污染物 D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，实验室用含有碳酸钙的大理石与稀盐酸制取二氧化碳，A选项正确； B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，B选项正确； C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，C选项错误； D、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4价，物质②是碳酸钙，碳酸根整体为-2价，氧元素显-2价，则碳元素的化合价为+4价，物质③是甲烷，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，物质④是CO，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+2价，物质⑤是C，单质中元素化合价为零，可知上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价，D选项正确。 故选：C。 20. 为实现低碳目标，下列做法不符合要求的是 A. 加强火力发电，满足社会能源需求 B. 建设低碳建筑，满足绿色建筑等级要求 C. 节约用水、用电、用气 D. 若有可能，出行时尽量使用自行车 【答案】A 【解析】 【详解】A、加强火力发电，需要燃烧化石燃料，会产生大量的二氧化碳，不利于实现低碳目标，A选项符合题意； B、建设低碳建筑，满足绿色建筑等级要求，有利于实现低碳目标，B选项不符合题意； C、节约用水、用电、用气，可以减少化石燃料的使用，有利于实现低碳目标，C选项不符合题意； D、若有可能，出行时尽量使用自行车，可以减少化石燃料的使用，有利于实现低碳目标，D选项不符合题意。 故选：A。 21. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是 A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳海绵”密度仅0.16mg•cm-3，密度小于水，能浮在水面上，推测正确； B、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳元素组成的物质，属于混合物而非化合物，推测不正确； C、“碳海绵”是一种良好的绝缘材料，不易导电，推测正确； D、“碳海绵”因含碳元素，燃烧生成二氧化碳，推测正确； 故选B。 22. 下列关于一氧化碳的说法错误的是 A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息 B. 一氧化碳难溶于水，可用排水法收集 C. 一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料 D. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息，故选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确； C、一氧化碳具有可燃性，是煤气的主要成分，是常用的气体燃料，故选项说法正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。 故选：D。 23. 小明将一定质量的金属M粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。结合实验现象，小明得出的结论中错误的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定有金属M C. 滤渣中一定有金属铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【解析】 【分析】将一定质量的金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，说明M的活动性比铜强，M能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，活动性Cu＞Ag，则M也一定能先将硝酸银中的银置换出来，则滤液中也一定不含有硝酸银，M、Cu、Ag三种金属活动性M＞Cu＞Ag，M先与硝酸银反应生成银，然后与硝酸铜溶液反应生成铜，完全反应后，固体粉末中一定有银和铜，可能有M；过滤后滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，银、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，所以固体中一定含有M且M排在氢的前面。 【详解】A、由分析可知，滤液中一定没有硝酸银，故正确； B、由分析可知，滤渣中一定有金属M，故正确； C、由分析可知，滤渣中一定有金属铜，故正确； D、加入的金属M不可能是单质铁，因为加入的金属M若是铁，生成的溶液中含有Fe2+，溶液呈浅绿色，不会呈无色，故错误； 故选D。 24. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】三种金属的活动性由强到弱是锌、铁、铜，根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。在验证三种金属的活动性顺序时可以采用“两金夹一盐”或者是“两盐夹一金”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，都可以达到目的。 【详解】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，采用“两金夹一盐” 可行； ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，都不能反应，不可行； ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，只能证明锌的活动性比铁、铜都强，不能确定铁和铜的活动性强弱，不可行； ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，是“两盐夹一金”的方法，可行。 故选A。 25. 等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，产生氢气体积与反应时间关系如图，则下列说法正确的是 A. 三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙 B. 甲、乙、丙三种金属可能分别是镁、锌、铁 C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D. 反应消耗硫酸最多的是甲，最少的是丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙，故A不正确； B、由A可知，三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙，金属活动性顺序镁＞锌＞铁，则甲、乙、丙三种金属不可能分别是镁、锌、铁，故B不正确； C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲，故C不正确； D、金属与酸反应生成氢气时，最终生成氢气的多少为甲＞乙＞丙，生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，即反应消耗硫酸最多的是甲，最少的是丙，故D正确； 故选：D。 第II卷 (非选择题共50分) 二、填空题(本题包括3个小题，共16分) 26. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金_____。用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的_____性。 （2）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶金等场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。涉及的反应之一是2X+SnO2Sn+CO2，则的化学式是_____。 （3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液 ①唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_____。 ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。 【答案】（1） ①. 化学性质稳定 ②. 延展 （2）CO （3） ①. ②. Mg＞Mn＞Fe＞Cu 【解析】 【小问1详解】 由于金的化学性质稳定，不易发生反应，所以三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿； 用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的延展性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和个数不变，在反应前有1个Sn、2个O，反应后有1个Sn、4个O，2个 C，反应前2X中含有2个 C、2个O，X中含有1个C和1个O，所以X化学式为CO； 【小问3详解】 ①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； ②A、Fe 和CuSO4溶液反应，说明铁的活动性比铜强； B、Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的活动性比锰强； C、Mn和FeSO4溶液反应，说明锰的活动性比铁强； 则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu。 27. 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。 （1）钢属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）铝有较好的耐腐蚀性，原因是：_____(用化学方程式表示) （3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下(胃酸的主要成分是盐酸)将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）混合物 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 钢是一种铁合金，是由铁、碳等物质物质的，属于混合物； 【小问2详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝有较好的耐腐蚀性，方程式为：； 【小问3详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：。 28. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属。如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：；Ni在化合物中常为+2价： （1）操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是___________。 （2）滤液①中的阳离子为___________(填离子符号)。 （3）通过上述过程，可知Fe、Cu、Ni的活动顺序由强到弱的顺序为___________。 （4）查阅资料可知Ni能和硝酸银反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1）引流 （2）H+、Fe2+、Ni2+ （3）Fe、Ni、Cu （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作①和操作②都是将难溶性固体与液体进行分离的操作，是过滤操作，操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出； 【小问2详解】 由于铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，过量的铁能将镍从溶液中置换出来，说明了镍与稀硫酸反应生成了硫酸镍，所以滤液①存在的物质一定有硫酸亚铁、硫酸镍，硫酸（足量稀硫酸），滤液①中的阳离子为Fe2+、Ni2+、H+； 【小问3详解】 由流程图可知，由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是：Fe、Ni、Cu； 【小问4详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，Ni与硝酸银反应生成硝酸镍和银，反应的化学方程式为：Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag。 三、实验题(本题包括2个小题，共24分) 29. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 （1）酒精(C2H5OH)、煤气(主要成分是CO)、天然气(主要成分是CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______(填字母)。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 （2）写出酒精、甲烷燃烧的化学方程式_____、_____。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷(如装置I所示)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置I放在80℃热水中形成装置Ⅱ，关闭弹簧夹，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （4）步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是______。 （5）图中气球的作用是______(写出一点即可)。 【活动三】再探燃烧 （6）镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识______。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______(填字母)。 a.用沙子灭火 b.用CO2灭火 【答案】（1）ac （2） ①. ②. （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气接触 （5）收集燃烧产生的白烟，防止污染空气 （6） ①. ②. 燃烧不一定需要氧气 ③. a 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量；煤气(主要成分是CO)燃烧生成二氧化碳，发光，放出热量；天然气燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量；三者都会生成二氧化碳，但是生成二氧化碳不属于实验现象，故三者燃烧共有的现象是ac； 【小问2详解】 酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤1：在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将图Ⅰ装置放:在80℃热水中形成图Ⅱ装置， 关闭弹簧夹，白磷剧烈燃烧，气球胀大； 对比说明可燃物燃烧需要的条件之一温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 步骤2后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气接触； 【小问5详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，图中气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气； 【小问6详解】 镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，该氧化物为氧化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是； ①小组实验后讨论，镁在二氧化碳中可以燃烧，则对初中教材中燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）有了新的认识，即燃烧不一定需要氧气； ②由题中信息可知，镁会与水反应生成氢氧化镁和氢气，镁与二氧化碳点燃会生成氧化镁和碳，所以金属镁着火时，不能用水浇灭，也不能用二氧化碳灭火，故可以采用灭火方法是用沙子灭火；故选a。 30. 化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳选用的一套装置是______。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象：______，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是______(用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是______。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （5）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(见装置A)，并轻轻振荡试管，描述产生的现象______。 （6）乙同学将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒(见装置B)，看到蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是______。 （7）丙同学挤压装置C中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______，反应方程式为______。 【答案】（1）试管 （2） ①. BE ②. （3）长颈漏斗内的液面上升 （4） ①. dcb ②. 可以控制反应的发生和停止 （5）试管中液面上升，紫色石蕊溶液变红色 （6）密度比空气大，不可燃，不助燃 （7） ①. 胀大 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图A中仪器a的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸常温制取二氧化碳，因此，发生装置选择不带酒精灯的B或C装置，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，且与水反应，所以收集装置只能采用向上排空气法收集二氧化碳，选择的收集装置为E；大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：BE；； 【小问3详解】 向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，缓慢向内推注射器活塞，若看到长颈漏斗内形成一段水柱，证明装置气密性良好，故填：长颈漏斗内的液面上升； 【小问4详解】 若用装置C制取二氧化碳，要使反应停止的操作是关闭活塞，该操作后，装置内压强变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是dcb，装置C带有多孔塑料板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：dcb；可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水且二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此装置内气压减小液体会进入试管，且溶液变为红色，故填：试管中液面上升，紫色石蕊溶液变红色； 【小问6详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，下边的蜡烛先熄灭，则说明二氧化碳的密度比空气大，先在集气瓶底聚集，故填：密度比空气大，不可燃，不助燃； 【小问7详解】 氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，烧瓶内的气压减小，则气球在外界大气压的作用下会慢慢胀大，故填：胀大；。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 31. 氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组的同学们用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气(如图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随时间的变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算。 （1）生成氢气的质量为______。 （2）该20g废旧黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）解：该20g废旧黄铜中锌的质量为x， x=6.5g 则该20g废旧黄铜中铜的质量分数为， 答：该20g废旧黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g， 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $