精品解析：安徽省马鞍山市含山县第三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，3名航天员顺利进入空间站天和核心舱，完成我国航天史上第五次“太空会师”。下列操作过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 点火发射 C. 太阳能帆板打开 D. 自动对接 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭转场，没有新物质生成，属于物理变化； B、点火发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、太阳能帆板打开，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、自动对接，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 科学家发明了一种新的保护层能极大延长锌电池寿命，如图是锌在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. X为Be B. 锌的相对原子质量是65.38g C. 该元素属于非金属元素 D. Zn2+核外有28个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则X为Zn，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量是65.38，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锌的原子序数为30，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以锌原子的核外电子数为30；Zn2+是锌原子失去2个电子形成的，则Zn2+核外有28个电子，故选项说法正确。 故选D。 3. 花椒中含有花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中正确的是 A. 一个花椒酰胺分子含有1个NO B. 属于氧化物 C. 碳、氢和氧元素的质量比为16：25：1 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、花椒酰胺是由花椒酰胺分子构成的，不含有一氧化氮分子，故选项说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；由花椒碱的化学式可知，花椒碱除了含有氧元素之外，还含有碳、氢、氮三种元素，所以花椒碱不属于氧化物，故选项说法错误； C、由花椒碱的化学式可知，花椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×23）：14：16=204：23：14：16，故选项说法错误； D、根据花椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×23）：14：16=204：23：14：16可知，花椒碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：D。 4. 规范的操作是实验成功的前提。如图所示实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 过滤泥浆水 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确。 故选B。 5. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 氧化性 用作燃料 B 干冰 升华吸热 用于人工降雨 C 活性炭 吸附性 用于除冰箱异味 D 一氧化碳 还原性 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项性质和用途对应关系不正确； B、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项性质和用途对应关系正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，因此可用于除冰箱异味，故选项性质和用途对应关系正确； D、一氧化碳具有还原性，能将金属从金属的化合物中还原出来，可用于冶炼金属，故选项性质和用途对应关系正确。 故选A。 6. 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构(如图所示)。下列说法正确的是 A. 在石墨烯中，每个碳原子连接4个六元环 B. 石墨烯在空气中燃烧只生成二氧化碳 C. 石墨烯与石墨的性质完全相同 D. 石墨烯在一定条件下可还原氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环，故选项说法不正确； B、石墨烯在空气中充分燃烧生成二氧化碳，如果氧气不足，可能生成一氧化碳，故选项说法不正确； C、石墨烯与石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，它们的微观结构不完全相同，则石墨烯和石墨物理性质不完全相同，故选项说法不正确； D、由于石墨片属于碳元素的单质，具有还原性，所以石墨烯在一定条件下能够还原氧化铜，故选项说法正确。 故选D。 7. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A. 物质分类 B. 验证水的组成 C. 自然界中碳循环 D. 原子的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氧化镁是由镁、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物，故选项图示正确； B、电解水实验，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成；氢气在纯氧中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项图示正确； C、自然界中的“碳循环”主要是通过二氧化碳来实现的，任何动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳，绿色植物的光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，故选项图示正确； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子无中子），故选项图示不正确。 故选D。 阅读材料，回答下列小题。 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的微观过程如图所示。 8. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 露天焚烧农作物秸秆 B. 大力发展燃煤发电 C. 加快CO2资源化利用研究 D. 工业废气高空排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧农作物秸秆，增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项不符合题意； B、大力发展燃煤发电，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项不符合题意； C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，故选项符合题意； D、工业废气高空排放，不会减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项不符合题意。 故选C。 9. 下列有关将二氧化碳合成甲烷反应的说法，正确的是 A. 反应后氧原子个数增多 B. 反应前后分子的数目不变 C. 参加反应的CO2和H2的质量比为11：2 D. 反应前后“纳米镍粒子催化剂”的质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，每1个二氧化碳分子与4个氢分子恰好完全反应，生成1个甲烷分子和2个水分子，因此反应后分子的数目减少，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的质量比为(12+16×2):(1×2×4)=11:2，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点可知，反应前后“纳米镍粒子催化剂”的质量不变，故选项说法不正确。 故选C。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，一氧化碳具有可燃性，因此点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，故选项推理正确； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2、H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理不正确； C、氯化氢由分子构成，而氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项推理不正确； D、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子构成，如铁是由铁原子构成，故选项推理不正确。 故选A。 11. 如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是 A. 甲实验验证质量守恒定律 B. 乙实验证明碳酸受热易分解 C. 丙实验探究不同催化剂的催化效果 D. 丁实验除去CO中的CO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、乙实验中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，加热后溶液又由红色变成紫色，说明碳酸受热易分解，故选项能达到实验目的； C、丙实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项不能达到实验目的； D、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 如图1，密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高(a)、低(b)处氧气浓度的变化情况，实验结果如图2。下列说法错误的是 A. 蜡烛燃烧会产生三层火焰 B. 高处蜡烛先熄灭是因为其周围氧气先被耗尽 C. 蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关 D. 蜡烛熄灭一段时间后，最终a、b两处氧气的浓度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧会产生三层火焰，故选项说法正确； B、通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在容器的上方，使高处的蜡烛先熄灭，故选项说法不正确； C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，蜡烛燃烧有二氧化碳生成，蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关，故选项说法正确； D、由于分子在不断运动，最终高、低处氧气浓度相同，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】制氧机制氧原理 （1）“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图1为该制氧过程的示意图。图中代表的是分子_____(用化学式表示)。 （2）化学制氧机(原理图见图2)。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体和二氧化锰黑色粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中发生反应主要为： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 第二步生成氧气反应的化学方程式为：______。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(写一点即可)。 【活动二】自制简易供氧器 （3）图3是兴趣小组自制的简易供氧器，选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_____。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的性质 C. 反应速率是否适中 D. 制得气体是否纯净 E. 实验条件是否易于控制 F. 是否安全、环保 【答案】（1）N2 （2） ①. ②. 观察氧气生成的速率（合理即可） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图示空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气，可知图中代表氮气分子，符号为N2； 【小问2详解】 ①第一步产生的过氧化氢在二氧化锰的催化下能迅速产生氧气，反应的化学方程式为：； ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是使产生的氧气具有一定湿度，可以通过气泡观察氧气生成的速率，还能够降低氧气温度等； 【小问3详解】 选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，不需要考虑所制气体的性质和制得气体是否纯净，故选BD。 14. 如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______(填字母)。 （3）碳封存是实现碳中和的主要途径之一。连接D、E装置模拟油气田封存CO2，将CO2从______(填“b”或“c”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C （3）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置C固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C； 【小问3详解】 连接D、E装置模拟油气田封存CO2，二氧化碳的密度比油小，将CO2从c端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中，故填：c。 15. 氢气作为新能源有许多优点。如图是用硫化氢(H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图。 （1）纯净的氢气在空气中燃烧的现象是______。 （2）在吸收室中发生的化学反应可表示为：H2S+H2SO4=S+SO2+2X，根据质量守恒定律可推知X的化学式是______，H2S中S的化合价为______。 （3）HI进入产品室中发生反应的化学方程式为______(无需注明条件)。 （4）如图流程中可循环利用的物质有______(写出化学式)。 【答案】（1）产生淡蓝色火焰，放出大量的热 （2） ①. H2O ②. -2 （3）2HI=H2+I2 （4）H2SO4、I2 【解析】 【小问1详解】 纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子，故2X中含有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O； H2S中氢元素的化合价是+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，x=-2，故硫元素的化合价为-2价； 【小问3详解】 HI进入产品室中分解生成氢气和碘单质，反应的化学方程式为：2HI=H2+I2； 【小问4详解】 如图流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2。 16. 为探究二氧化碳的性质，某化学兴趣小组进行如图实践活动。 （1）图1实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知CO2具有的物理性质是______。 （2）兴趣小组将一瓶二氧化碳气体放入一个盛有澄清石灰水的烧杯中，如图2所示，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______；由该实验还可以得出分子具有的性质是______。 （3）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图3。同时用气体压强传感器采集数据，如图4，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是______，曲线FG段气体压强逐渐减小的原因是______。取G点对应的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。 【拓展实验】为探究CO2在水和食盐水中的溶解情况，相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图5)，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2的体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （4）将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是______。 （5）由表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是______。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______(填“水”或“食盐水”)。 【答案】（1）密度比空气大 （2） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 分子在不断运动 （3） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 二氧化碳溶于水、能与水反应，气体体积减少，使瓶内压强减少 ③. 紫色石蕊溶液变红 （4）用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线 （5） ①. 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 图1实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先下沉，即二氧化碳的密度比空气大，故填：密度比空气大； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致烧杯中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳与澄清石灰水没有接触，但与澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；分子在不断运动； 【小问3详解】 如图4，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，是因为二氧化碳溶于水、能与水反应，气体体积减少，使瓶内压强减少；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；二氧化碳溶于水、能与水反应，气体体积减少，使瓶内压强减少；紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线，故填：用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线； 【小问5详解】 ①由表格数据可知，48h二氧化碳溶于水的体积为41mL，说明二氧化碳溶于水的速度较慢，所以能用排水法收集CO2的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故填：二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度； ②由表格数据可知，48h水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故填：水。 17. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2作催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O，请回答： （1）用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量是多少?(写出计算过程) （2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。(提示：甲醇完全燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O) 【答案】（1）32kg 解：设用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量为x， 答：用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量为32kg。 （2）制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，制备甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，由这两个化学方程式可知，制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放，故填：制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，3名航天员顺利进入空间站天和核心舱，完成我国航天史上第五次“太空会师”。下列操作过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 点火发射 C. 太阳能帆板打开 D. 自动对接 2. 科学家发明了一种新的保护层能极大延长锌电池寿命，如图是锌在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. X为Be B. 锌的相对原子质量是65.38g C. 该元素属于非金属元素 D. Zn2+核外有28个电子 3. 花椒中含有花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中正确的是 A. 一个花椒酰胺分子含有1个NO B. 属于氧化物 C. 碳、氢和氧元素的质量比为16：25：1 D. 碳元素的质量分数最大 4. 规范的操作是实验成功的前提。如图所示实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 过滤泥浆水 5. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 氧化性 用作燃料 B 干冰 升华吸热 用于人工降雨 C 活性炭 吸附性 用于除冰箱异味 D 一氧化碳 还原性 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构(如图所示)。下列说法正确的是 A. 在石墨烯中，每个碳原子连接4个六元环 B. 石墨烯在空气中燃烧只生成二氧化碳 C. 石墨烯与石墨的性质完全相同 D. 石墨烯在一定条件下可还原氧化铜 7. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A. 物质分类 B. 验证水的组成 C. 自然界中碳循环 D. 原子的结构 阅读材料，回答下列小题。 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的微观过程如图所示。 8. 下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 露天焚烧农作物秸秆 B. 大力发展燃煤发电 C. 加快CO2资源化利用研究 D. 工业废气高空排放 9. 下列有关将二氧化碳合成甲烷反应的说法，正确的是 A. 反应后氧原子个数增多 B. 反应前后分子的数目不变 C. 参加反应的CO2和H2的质量比为11：2 D. 反应前后“纳米镍粒子催化剂”的质量减少 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 11. 如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是 A. 甲实验验证质量守恒定律 B. 乙实验证明碳酸受热易分解 C. 丙实验探究不同催化剂的催化效果 D. 丁实验除去CO中的CO2气体 12. 如图1，密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高(a)、低(b)处氧气浓度的变化情况，实验结果如图2。下列说法错误的是 A. 蜡烛燃烧会产生三层火焰 B. 高处蜡烛先熄灭是因为其周围氧气先被耗尽 C. 蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关 D. 蜡烛熄灭一段时间后，最终a、b两处氧气的浓度相同 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】制氧机制氧原理 （1）“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图1为该制氧过程的示意图。图中代表的是分子_____(用化学式表示)。 （2）化学制氧机(原理图见图2)。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体和二氧化锰黑色粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中发生反应主要为： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 第二步生成氧气反应的化学方程式为：______。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(写一点即可)。 【活动二】自制简易供氧器 （3）图3是兴趣小组自制的简易供氧器，选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_____。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的性质 C. 反应速率是否适中 D. 制得气体是否纯净 E. 实验条件是否易于控制 F. 是否安全、环保 14. 如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______(填字母)。 （3）碳封存是实现碳中和的主要途径之一。连接D、E装置模拟油气田封存CO2，将CO2从______(填“b”或“c”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 15. 氢气作为新能源有许多优点。如图是用硫化氢(H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图。 （1）纯净的氢气在空气中燃烧的现象是______。 （2）在吸收室中发生的化学反应可表示为：H2S+H2SO4=S+SO2+2X，根据质量守恒定律可推知X的化学式是______，H2S中S的化合价为______。 （3）HI进入产品室中发生反应的化学方程式为______(无需注明条件)。 （4）如图流程中可循环利用的物质有______(写出化学式)。 16. 为探究二氧化碳的性质，某化学兴趣小组进行如图实践活动。 （1）图1实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知CO2具有的物理性质是______。 （2）兴趣小组将一瓶二氧化碳气体放入一个盛有澄清石灰水的烧杯中，如图2所示，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______；由该实验还可以得出分子具有的性质是______。 （3）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图3。同时用气体压强传感器采集数据，如图4，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是______，曲线FG段气体压强逐渐减小的原因是______。取G点对应的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。 【拓展实验】为探究CO2在水和食盐水中的溶解情况，相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图5)，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2的体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （4）将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是______。 （5）由表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是______。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______(填“水”或“食盐水”)。 17. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2作催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O，请回答： （1）用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量是多少?(写出计算过程) （2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。(提示：甲醇完全燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $