浙江省绍兴市第一中学2025届高三下学期校模拟考试 化学试题

高三化学试卷 第 1页，共 8 页 绍兴一中 2025届高三校模拟考试（化学）试题 考生须知： 1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号; 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Mn-55 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列分子属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S 2．下列描述原子结构的化学用语正确的是( ) A．氨基的电子式：•N •• H ••H B．乙烯分子的结构简式为 2CH C．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 D．H2O的 VSEPR模型： 3．化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确．．．的是( ) A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂 4．下列性质的比较正确的是( ) A．酸性：硬脂酸>CH3COOH B．化合物中键的极性：NCl3>NF3 C．原子半径：Mg>Si>O D．第一电离能： Li<Na<K 5．下列有关实验的说法中不正确．．．的是( ) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 6．结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是( ) A．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可制取肥皂 B．乙醇极性较小，可将 95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4溶液中析出深蓝色晶体 C．维生素 C具有强还原性，可做水果罐头中常用的抗氧化剂 D．石墨中 C原子未杂化的 p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 7．关于反应 2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是 ( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中 S元素化合价为+7价 C．生成 284 g NaMnO4时转移 10 mol电子 D．Mn位于第四周期 VIB族 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3 B．草酸(H2C2O4)与酸性 KMnO4溶液反应： 5C2O2－4 ＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3 ＋2H2O D．CO2通入足量的 NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO2－3 高三化学试卷 第 2页，共 8 页 9．有机物 P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 下列说法中不正确．．．的是( ) A．M→N为取代反应 B．M与溴水反应最多消耗 2molBr2 C．P完全氢化后有 4个手性碳 D．P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．从含 KI、KNO3等成分的废水中回收 I2和 KNO3流程如图，下列说法不正确．．．的是 ( ) A．步骤 1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B．步骤 2分离操作可选用蒸馏 C．步骤 3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D．步骤 4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 11．工业通过高温煅烧焦炭与 SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或 反应二制备 SrS(s)： 反应一：SrSO4(s)+ 2C(s) 2CO2(g)+ SrS(s) ΔH1 反应二：SrSO4(s)+ 4CO(g) 4CO2(g)+ SrS(s) ΔH2＝-118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) ΔH3＝+172.5kJ·mol−1 C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH4＝-393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝-226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数 K<1 C．当温度高于 415℃时，体系内的主反应变为 SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用 CO和 O2反应放出的热量为制备过程供能 高三化学试卷 第 3页，共 8 页 12．硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构 的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是( ) A．图 a中多硼酸根的化学式为 [BO3]nn- B．硼氢化钠晶体中 BH4-周围紧邻且等距的 Na+数为 4 C．图(a)中 O-B-O的键角大于 BH4-中的 H-B-H的键角 D．硼氢化钠晶体属于混合晶体，有较强的还原性 13．工业上以氨基丙醇（H2NCH2CH2CH2OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛 酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过 H+的阳离子交换膜隔开。电解 过程中温度保持不变。下列说法不正确．．．的是( ) A．Pb电极为阴极，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室 B．反应过程中两室 pH均变小 C．若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D．PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e- = H2NCH2CH2COOH + 4H+ 14．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进 行催化还原的原理如图 1所示，反应物 A在沸石笼内转化为 B、C、D等中间体的过程 如图 2所示。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除 1molNO转移 6mol电子 C．脱除 NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：5 D．图 1总反应的化学方程式为 4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O 高三化学试卷 第 4页，共 8 页 15．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 c2(M+)随 c(H+)而变化，已知M+不发生水解。 实验发现，298K时 c2(M+)—c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述正确的是( ) A．溶液 pH=4时，c(A-)=1.0×10-4mol·L-1 B．HA的电离常数 Ka≈2.0×10-5 C． D．溶液 pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 16．以炼铁厂锌灰(主要成分为 ZnO，含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3）原料制备的流程如图 所示。已知：“浸取”工序中 ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 下列说法正确的是( ) A．H-N-H的键角：[Cu(NH3)4]2+＜NH3 B．滤渣②的主要成分为 Fe2O3、Cu和 Zn C． “滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO2 D．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 高三化学试卷 第 5页，共 8 页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．（16分）Al元素具有很广泛的应用。 （1）请写出基态 Al原子价层电子的电子排布图 （2）与 Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中 a、b和 c分别代表 A．a为 I1、b为 I2、c为 I3 B．a为 I2、b为 I3、c为 I1 C．a为 I3、b为 I2、c为 I1 D．a为 I1、b为 I3、c为 I2 （3）已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图 1所示， 其晶胞中的阳离子在 xy、xz、yz 平面投影(隐去阴离子)均如图 2所示，晶胞参数为 apm， 下列说法正确的是 该物质的化学式为 ，K+的配位数(紧邻的阴离子数)为 （4）聚合氯化铝  2Al OH Clba m   是一种介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚 合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有少量 Fe2O3和 SiO2)为主要原料制 备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣 a中含有难溶的铝硅酸盐。 ①下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用 NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶” B．滤液 a中的溶质主要成分为 NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3 C．“操作 X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 ②若滤液 a浓度较大，“沉淀”时通入过量 CO2不利于减少生成沉淀中的杂质， 原因是 （5）比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)4]- [B(OH)4]-(填“＞”、“＜”)； 并从两者化学键．．．的角度．．．说明理由 。 （6）无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的 AlCl3、NaCl、KCl盐中存在着 AlCl 4  、 Al2Cl 7  、Na＋、K＋和 Cl-离子，写出 Al2Cl 7  的结构式： 高三化学试卷 第 6页，共 8 页 18．（12分）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业 常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： 反应 1：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H1 反应 2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1 （1）在 100kPa下，反应 1的△G 和 Kp 随温度的变化如图 所示。 反应 1在常温下 (填“能”或“不能”)自发； Kp随温度的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 （2）在某温度，100kPa下，向容器中充入 1mol乙苯气体发生反应 1，达平衡时转化率为 50%，同温同压下，欲将转化率提高到 60%，需充入 mol水蒸气作为稀释气。 （3）在恒温恒压下，CO2能显著提高乙苯的平衡转化率，可能的原因为： （4）①在某恒温恒容容器中发生 CO2耦合乙苯脱氢制备苯乙烯（同时发生反应 1和 2）， 下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。 A．容器内压强不再发生变化 B．CO的百分含量不再发生变化 C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每消耗 1mol乙苯的同时生成 1mol苯乙烯 ②在某催化剂下，CO2耦合乙苯制苯乙烯的反应历程如下图： 催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性 太强，会降低乙苯转化率的原因是 （5）研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应 原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 高三化学试卷 第 7页，共 8 页 19．（12分）实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下： （1）写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称 苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是 （2）步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为 （3）步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体 I的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固 体 I，下列操作步骤正确的排序为 (填序号)。 a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥 （4）当       c PhCOO 0.01 c PhCOOH Ph    代表苯基 时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完 全时，溶液的 pH= (已知：苯甲酸的 Ka=1.0×10-4.12)。 （5）粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使 该有机物在低于 100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破 坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。 ①装置中长玻璃管 A的作用是 ②实验结束后，锥形瓶中的现象为 高三化学试卷 第 8页，共 8 页 20．（12分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂 ② 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为 （2）下列说法正确的是 A．唑草酮含有两个手性碳原子 B．A与 B反应得到 C的目的是保护氨基 C．F→G的反应类型包括加成反应和消去反应 D．碱性由弱到强的顺序为:E<A<F （3）G的结构简式为 （4）D→E的化学方程式为 （5）C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱图中有 5组峰； ③分子中含有手性碳原子 （6）结合本题流程，以苯胺（ ）和苯甲醛( )为有机原料，无机试剂任 选，合成化合物M（ ）的合成路线。 (C9H8FClN2O2)