上海市位育中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

位育中学2026学年第一学期高二化学期中试卷A 参考答案与讲评要点（教师版） 红色为答案、选项、方程式和结果；黑色为题号标签；灰色为判断依据。 客观题速查 题号 答案 题号 答案 一1 BC 一2 C 一6 BD 一8 D 二1 BD 二2 CD 二4 B 二7 C 三1 B 三5 B 三6 B 三7 6.6g 三8 A 四2 C 四3 C=D>B=A 四5 AC 四6 A 四7 C 五2 CD 五6 BC 五7 C 一、工业合成氨 一1. BC。 依据：基态H为1s，电子云球形；H是主族中半径最小元素；氢光谱为线状光谱，H2还原性不最大。 一2. C（④②③①）。 依据：电子被激发到高能级越多、跨越能级越高，能量越高；基态①能量最低。 一3. I；放热；＞。 依据：平衡曲线在相同温度下给出平衡氨分数；升温氨分数降低说明放热；b点尚未平衡，正向进行。 一4. 1:4。 依据：设投料N2=1、H2=3，转化x；由2x/(4−2x)=50%得x=2/3，n(N2):n(NH3)=1/3:4/3=1:4。 一5. 温度升高，放热反应平衡逆向移动，NH3体积分数减小。 一6. BD（不正确项）。 依据：电极反应式电荷与配平不一致；链反应计量关系不能直接推出完全生成1mol H2。 一7. 2N2+6H2O ⇌ 4NH3+3O2（催化剂、光照）。 依据：液态水不写入平衡常数K。 一8. D。 依据：恒容通入稀有气体不改变各反应气体分压，平衡不移动；其余描述在平衡状态下成立。 二、草酸 二1. BD。 依据：导电能力还受浓度影响；氢气体积只反映可置换氢总量，均不能证明酸性强弱。 二2. CD。 依据：C为电荷守恒；D反映酸碱中和过程中水的电离先增强后受过量酸碱抑制。 二3. Ka1=10^-1.2≈6.3×10^-2。 依据：pH=1.2时H2C2O4与HC2O4−物质的量分数均为0.5，Ka1=c(H+)。 二4. B（＜）。 依据：该点尚未完全中和，加入Na+总量小于含碳微粒总量。 二5. 酸性。 依据：HC2O4−电离Ka2=10^-4.2≈6.3×10^-5，水解Kh=Kw/Ka1≈1.6×10^-13；电离远大于水解。 二6. 10^1.6≈39.8。 依据：c(C2O4²−)/c(H2C2O4)=Ka1Ka2/[H+]²。 二7. C。 依据：草酸酸性强于碳酸，少量草酸加入碳酸钠可生成CO2；加热促进盐类水解，Ksp不随沉淀平衡移动而变。 二8. ③＞①＞④＞②。 依据：按共轭酸碱强度和两性离子酸碱性排列。 三、电化学 三1. B（Y）。 依据：Y极NO转化为NO3−，氮元素升价，发生氧化反应，为阳极。 三2. NO−3e−+2H2O=NO3−+4H+。 三3. NH3。 依据：补充氨可使NH4+与NO3−恰好形成NH4NO3。 三4. CH4−8e−+4O²−=CO2+2H2O。 依据：d为通入CH4的负极，固体电解质传导O²−。 三5. B（负极）。 依据：待镀金属制品作阴极，接电源负极。 三6. B（Fe）。 依据：石墨作电解槽阴极，接蓄电池负极；蓄电池放电时负极Fe失电子。 三7. 6.6 g。 依据：Fe(OH)2氧化为K2FeO4失6e，NiO2还原得2e，n(K2FeO4)=0.1/3 mol，质量198×0.1/3=6.6 g。 三8. A。 依据：放电时b极嵌入Li，每1mol电子对应1mol Li，0.3mol电子增重0.3×7=2.1 g。 四、水的电离和酸碱中和 四1. pH=6。 依据：C点c(H+)=c(OH−)=10^-6 mol/L，中性pH=6。 四2. C（NaCl溶液）。 依据：NaCl不水解，不抑制水的电离，水电离c(H+)应为10^-7 mol/L。 四3. C=D＞B=A。 依据：Kw随温度升高而增大；同曲线上点温度相同、Kw相等。 四4. 0.1000 mol·L−1。 依据：舍去异常值21.20 mL，V平均=20.00 mL；c(NH3·H2O)=0.1000×20.00/20.00。 四5. AC。 依据：酸液被稀释或滴定管气泡占用体积，均使消耗盐酸体积偏大，测得氨浓度偏高。 四6. A（甲基红）；滴入最后半滴标准氨水，溶液由红色变为橙黄色，且半分钟内不褪色。 依据：滴定终点为弱酸性环境，甲基红变色范围最接近。 四7. C（先变大后变小）。 依据：中和生成易水解NH4Cl促进水的电离，过量盐酸又抑制水的电离。 四8. NH4Cl。 依据：d点酸碱恰好中和。 四9. 溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Kb=[NH4+][OH−]/[NH3·H2O]，稀释时NH4+与NH3·H2O浓度同倍数减小，比值不变，故[OH−]与pH大致不变。 五、二氧化锆的制备 五1. 3d¹⁰4s¹。 依据：Cu为洪特规则特例，价电子排布全满。 五2. CD。 依据：价电子运动状态不等于电子数；Fe²+核外空间运动状态数不是15。 五3. 增大矿石与气体接触面积；逆流操作使气固充分接触，提高加热转化效率。 五4. ZrSiO4+4Cl2+4CO=ZrCl4+SiCl4+4CO2。 五5. 未除尽。 依据：c(Cu²+)=Ksp/c²(CN−)=4×10^-10/(10^-3)²=4×10^-4 mol/L＞1.0×10^-5 mol/L。 五6. BC（双氧水、臭氧）。 依据：二者可氧化降解CN−；铁粉、硫酸铜不能完成绿色无害化。 五7. C（=）。 依据：b点加入半当量盐酸，CN−与HCN各约半，缓冲体系二者物质的量近似相等。 五8. 滴入最后半滴AgNO3溶液后，出现黄色AgI浑浊且摇动后不消失。 五9. 不能。 依据：n(Ag+)=1.00×10^-4×1.00×10^-3=1.00×10^-7 mol；n(CN−)=2n(Ag+)=2.00×10^-7 mol；c(CN−)=1.00×10^-5 mol/L；质量浓度=1.00×10^-5×26×10^3 mg/L=0.26 mg/L＞0.25 mg/L。 学科网（北京）股份有限公司 $2026学年第一学期位育中学期中考试试卷 高二年级化学学科A (考试时间60分钟，总分100分，命题：黄挺审题：谢茜) 注意：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项。未特别标注的选择题，每小题 只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Li-7C-12N-14 一、工业合成氨 20世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氦的工业生产。 1.下列关于氢元素的说法正确的是 (不定项) A.原子光谱为连续光谱 B.基态原子电子云形状为球形 C.在主族元素原子中原子半径最小 D.H2的还原性最大 2.下列N原子的轨道表示式的状态中，能量由高到低的顺序是 1s 2s 2p 2s 2p @型 ]个个个 W口 2s 2p 2s 2p 4州个 A.③④②① B.④③②① C.④②③① D.②④③① 某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1：3投料，在催化剂作用下反应混合物 中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是 平衡时的曲线。 80 60 a(475,50) 404 20 b(475,25) 0 400450 500550 600温度/℃ 图甲 高二化学学科A 3图甲中表示该反应已平衡的曲线是 (填T”或T);由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成 氨的反应是 (填“吸热”或“放热")反应。图甲中b点，（正）（逆）（填“=”或“<”）。 4.图甲中a点，容器内气体n个N2):n个NH3)= 5曲线IⅡ中，540℃后氨的体积分数减小的原因是 6.我国科学家研发出一种电驱动化学链合成氨新技术，包括电驱动LiNH2加氢过程和电驱动LiH固氨过程，原理示意图如图。其中a、 b代表[iH或Li2NH2中的-种。 NH3 已知：过程I中H2为两电极反应物；电解质为熔融氯化铵；NH3和H2均在阳极上析出。 下列说法不正确的是 A.a为Li诅 B.过程I中生成NH3的电极反应式为H2,2e+NH=NH3 C.过程Ⅱ中2在阴极得到电子 D.过程I转移时生成的a在过程Ⅱ中完全反应，生成1mol H2 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下N2在催化剂表面与某物质发生反应，相 应的平衡常数表达式为K=H,O2 N22 7.写出该反应的化学方程式 8.常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列描述不正确的 是 。(不定项) A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B.vN2:v(02)=23 C.容器中气体的密度不随时间而变 D.再次通入稀有气体，平衡逆向移动 二、草酸 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石（最主要成分 是草酸钙)形成的原因之一；草酸钠N2C2O4)是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶 于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 1.甲同学为证明H2C2O4为弱酸，以下方法不能证明的是 (不定项)。 A.室温下，取0.0010molL1的H2C204溶液，测得其pH>3 B.用H2C2O4溶液做导电实验，灯泡很暗 C.pH=2的H2C2O4溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4 D.100mL0.10molL12C204溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下224mLH2 2.草酸溶液中微粒的存在形式及平衡关系，下列判断正确的是 A.在草酸溶液中，c(H2C2O4)>c(C2O42>c(HC204) B.若将溶液稀释10倍，则溶液中c(T)/c(H2C2O4)的比值减小 C.草酸溶液中一定存在c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C20a2y D.室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=7的过程中，水的电离程度先减小后增大 25℃，向10ml0.1mol-LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mo-L-I NaOH溶液，浴液中含碳微粒的 物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 1.0 物 质 量0.5 (1.2,0.5) 8(4.2,0.5) 分数 6 0.1 3 4 5 pH 3.HC2O4第一步电离的电离平衡常数为Ka1,则Ka1= 4.a点溶液中，[Na*] [C20]+[HC204]+[H2C204l。 A.> B< C.= D.不能确定 宫一少兰些甜 5.NaHC2O:溶液显 (填“酸碱'或“中)性。结合电离及水解方程式，通过计算说明原因 6.向某Na,C20.溶液中加入稀疏酸，当pH=3.5时，溶液中c(C20,2)/c(H2C20)= 已知常温下，碳酸的电离常数Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×1011,Ksp(CaC20)=2.2×10°。 7.关于草酸及其盐溶液，下列说法正确的是。 A.加热NaCz0,溶液，水解程度减小，碱性减溺 B.草酸与足量澄清石灰水反应的离子方程式是H,C204+Ca2°+20H=CaC0,↓+3H20 C.向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液会出现气泡 D.向草酸钙悬浊液中加吵量CaCl2溶液，沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp(CaC20)减小。 8.相同条件下，浓度均为0.010mol·L1的0Na2C204,②NaHC204,③Na2C03,④NaHC03四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示) 三、电化学 (一)可通过电解法将NO转化为NL4NO3,原理如图所示。 物质A三 三NH4NO浓溶液 NO->NH NO;NO NO NO NHNO稀溶液 1.该装置的阳极为 A.X B.Y 2.Y的电极反应式为 3.为使电解产物完全转化为NH4NO3, 需要补充的物质A的化学式为 (一)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀土金属材料作惰 性电极，在两极上分别通入空气与CH4,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZO2固体，它在高温下 能传导02。 电流的方向 & B 掺杂Y203的 Z02固体 稀土金属材料为电极 4.d电极上的电极反应式为 5.钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源通过电解Na2Cr20,酸性溶 液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的 极相连。A.正极B.负极 放电 (三)若以蓄电池Fe+NiO,+H,0三Ni(OH),+Fe(OH),为电源，制取少量高铁酸钾。反应 充电 装置如图所示： a 蓄电池 石墨 Fe KOH溶液阴离子交换膜 KOH溶液 6.电解时，石墨电极连接的蓄电池a极上放电的物质为 A.石墨 B.Fe C.NiO2 D.KOH 7.当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾(K2FeO4) g。(（M高铁酸铆=198gm0l) (四)LPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。 放电 充电 非晶硅 ●、脱嵌 LiCoO, 薄膜 薄膜 a极 b极 嵌入 导电介质c LiPONS薄膜 导电介质d 8.上图为其工作示意图，LPON薄膜只允许L计通过，电池反应为 Li,Si+Li,.Co0,一Si+LiCo02。下列有关说法正确的是 A.放电时，当电路通过0.3mol电子时，b极薄膜质量增加2.1g B.充电时，阳极发生反应为xLi计+xe+Si=Li,Si C.LPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 四、水的电离和酸碱中和 已知水的电离平衡曲线如图所示。 c(OH)/(mol-L-) D 106 107 1013107106 102 c(H)/(mol-L) 1.C点纯水的pH= 2.T1时若溶液中水电离出的c(H)=1×10~11mol/L,则溶液不可能为 (不定项)。 A.NaOH溶液 B.氨水 C.氯化钠溶液 D.稀硝酸 3.A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示，从大到小)。 实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。 4.使用标准0.1000mol.L-1的盐酸进行滴定20.00mL待测氨水；做三次平行实验，消耗的盐酸体 积如下： 实验 ① ⑧ ③ 体积/mL 20.02 21.20 19.98 则待测氨水的浓度为 mol.L-1。 5.下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是 (不定项)。 A.滴定管未用标准盐酸润选 B.滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水 C.滴定前滴定管内气泡，滴定后气泡消失 D.观察酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 在常温下做两组实验： ①向12.5mL0.1mol·L的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。 ②向12.5mL0.1mol·L的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。 在滴加过程中，溶液的pH值随滴加的溶液体积V变化如图所示。K,(NH3·H2O)=1.8×105。 a 8 6.25 25 VmL 6.已知指示剂的变色范围和颜色变化如下： 指示剂 甲基红 酚酥 石蕊 变色范围(pHD 4.46.2 8.0-10.0 4.5-8.0 颜色变化 红-橙黄 无-浅红红 红紫蓝 若使用标准氨水滴定待测盐酸，滴定的指示剂选用 更适合。 A.甲基红 B.酚酞 C.石蕊 判断滴定终点的现象是 7.在实验①中，随着盐酸的滴入，水的电离程度 A.始终变大 B.始终变小 C.先变大后变少D.先变小后变大E.基本不变 8.图中d点溶液中的溶质为 9.b、f两点对应的溶液被称作“缓冲溶液”，具有抵抗少量强酸、强碱或稀释的作用。例如，向f 点溶液中加入少量水稀释至一定倍数，其溶液的pH大致不变。 f点缓冲溶液中的溶质为 选用平衡移动、平衡常数等相关知识，解释稀释时溶液H大致不变的原因： 五、二氧化锆的制备 二戴化锆（亿O2)是一种耐高温、耐靡损、耐腐：的无机非金属材料，广泛应用于合成宝石、陶 瓷、耐火材料、催化材料、膜材料及核级结等领域，尤其在高性能航空发动机的研发方面拥有广阔 前景。硅酸盐锆矿可用于制备ZO2,其主要成分为ZSiO4,还含有F、A、Cu的氧化物，以该矿 石为原料生产ZO2的工艺流程如图所示： 硅酸盐锆矿 NaOH溶液盐酸 NaCN 氨水 C0→加热转化 水浸→碱浸一→酸溶一→[除闸→除铁 沉钻 CL→400℃ pH=9 →Z(OH田0，→Zr02 滤液1 Cu(CN), 已知： (1)“加热转化”后得到的成分有SiCl4、ZCl4、CuO、Fc2O3和Al2O3。 (2)25℃时，Ksp[Zr(OH)4]=6.4×1049 (3)四氯化硅遇水会剧烈水解，生成硅酸H2SiO)和盐酸 1.基态Cu原子的价电子啡布式为 2.基态Fe原子中，不正确的是 (不定项) A.有4个未成对电子 B. 有7个不同能级的电子 C.价电子运动状态有8种 D.基态Fe2+核外电子空间运动状态有15种 3.“加热转化”时，将硅酸盐锆矿粉碎并从下端向上通入，其目的是 4.加热转化”时，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 5.常温下，Kp[Cu(CN)2]=4×10-10,测得“除铜”后溶液中c(CN)=0.001 molL,通过计算判断溶液 电Cu2+是否除尽 (写出计算过程，溶液中离子浓度低于1.0×105mol·L-1即可认为该离子被除尽)。 高二化学学科A 该工艺流程中使用了剧毒的NCN,基于绿色化学思想需要进行无害化处理，将其转化为无毒 气体。 6 下列物质中可用于处理泄漏的氰化钠的是 (不定项)。 A.铁粉 B.双氧水 C.臭氧 D.硫酸铜溶液 25℃时，向10mL0.02molL1NaCN溶液中逐滴加入0.02moL1的盐酸，在滴定过程中其pH 变化曲线如下图所示。 pH 1 0 C 0 5 10 15 20 加入盐酸的体积/mL 7.图中b点的溶液：c(HC) c(CN) A.> B.< C.= D.不能确定 现要检测某经过处理过的废水中氯化钠的含量。 实验如下：取20.00L处理后的氮化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴K1溶液作指示剂；用 1.00×104molL1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.00mL。(假 设废水中没有其它成分参与反应。) 已知：(1)废水中氰根离子最高排放标准是0.25mgL: (2)Ag+2CN=[Ag(CN)2]广（无色溶液），Ag+I=AgI,，CN优先与Ag*反应。 8.滴定达到终点时的现象是 9.该废水 (填“能”或不能)直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依 据：