内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

呼和浩特市二中2024一2025学年第二学期化学期中考试试卷 出题人：营雨乐试思审核人，王规缓马言遭考查知识花围：元素化合物电化学考试时间：乃分钟 可能用到的相对原子质量，H10-16N14L-7 一单项进择题（本愿共15慧，每题3分，共45分） 1,下列事实不能用原电池原现解森的是 A,将馍粉、铁老和食盐一块加到水中迅速反应放热 B.铁进行饨化处理后不岛高蚀 C纯锌与稀流酸反应时，滴入少量CuSO:溶液后反应速肃加快 D.线层破损后，彼种失比俄竭陕更耐用 2“中国制造2025计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中属于半导体材料的是 A,晶体难 B.二氧化硅 C,金拓 D.言烯 3下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是 A舾性阳极法是一种基于电解原痺的金属防护法 B,钢铁的析氢膏蚀和吸氧离蚀的负极反应式相同 C生铁在河水中比在海水中腐蚀更快 D将交变黑后的银器表面被氧化为AgS)放入盛有食盐溶液的幅质容器中，黑色提去是因为生成了AgQ 4,用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液（假设溶质均过量），电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电舞前 的状态，下列选项符合恩意的是 进项 X Y Z W b C Fe NaCl 盐酸 Pt Cu CuSO CuSO溶液 c Ag Fe AgNO: Ag0最体 D C c H:SO4 0 5有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 绍电型 -KH Cl-Mao. d布（湘件 在 图1普通钟猛电池 图碱性锌金电池 图帕酸蓄电池 图V银钟纽扣电池 A,图1所示电池中，M0,作卷化剂 B.图所示电池中负极电极反应为，Za-2e+20HZ(O2 C.图所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D.图V所示电池中，Z是还鼠剂，在电池工作过窟中被还原 试卷第1页，共8页 0 6下列物质在一定条仲下神化关氯如图所示，影、0、Q、R均为气体，其中取为襟色。下列说法正确的是 Cu EOIOG ®Ho白 013 A.E的六溶液能导电，所以E是电解圆 B、Q和E可用排空气法收集 C,解与不同浓度的T溶液反应均可生成Q D.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价侬次升高 7用N表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A,将1 mol Ck通入水中，落液中Cr、CI0.、HC0的数目之和等于2N B.等体积、等物质的量浓度的NaC和KC落液中，阴、阳高子数目之和均为NA C.常置常压下92g的NO2和N0,混合气体含有的原子数为4 D.将0.3mo钠、铁、铝分别投到1L0.2moL的盐酸中，生标准状况下气体分子囊均为0.1 8类比推强是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列理正确的是 A,Ca与Ca能直接化合生成CuC,推测Cu与S也能直接化合生成CS B,C五能使蒙色石蕊溶液先变红后视色，推涮S0,也能情典色万蕊落液先变红后赞色 C.S02能与澳水反应使之提色，推测S0:也能与氯水反应使之提色 D,C0z通入Ba(NO.)2溶液中无魂象，推测SO通入Ba(NO)溶液中也无现象 9,关于下列各装置图的叙述正确的是 NaC溶 B,装精炼铜，b极为纯铜 A,装置电流表指针不转 外接电测 M 辅助 一电极 不溶性) H0(含西 INeCl NHOH) 交换职 溶液 C,装置钢闸门与电源压极相连获海保护 D,装置可以用于制取C和NaOH落液 试卷第2页，共8页 4®℃分解。某兴趣小组用两种打法制取孰代硫酸钠晶体井m闪一一 10.高铁酸盐在能源环保侧城有广泛用地。用，N、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁陵盐NazFeO4的 装置如图所示。下列推断合理的是 A.陕是阳极，电极反应为Fc6e+4H0-FeO+8 B若隔膜为阴高子交换膜则OH自右向左移动 NOH帝液2 NaOH溶液 C,电解时电子的流动方间为负极→N!电极→游液-+Fe电极+正极 隔 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高撒去隔棋福合后，与眼溶液比效pH降低 (假设电解前后体积变化忽不计) 11根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 进 目的 方業 现象 结论 项 兼糖变黑，同时膨张变 取少量辩于烧杯， 浓硫酸具有脱水性及 A 探究浓硫酸的性质 大，生成刺激性气味的 向其中加入浓流酸 强化性 气体。 向红色石蕊试纸上滴加 试纸边缘是蓝色、中间 氧水具有漂白性及 B 探究氯水的性质 新制氯水 为白色 酸性 将盛有压LS水溶液的茄杯 c 探究S的性质 烧杯中出现乳白色浑浊 压S不稳定，易分解 久置于通风橱内 探究浓硝酸与炭在加热 0 木炭与浓硝酸在加 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 条件下能否反应 条件下反应生成NO 12.下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向特测液中加入盐酸殿化的BaCk溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有S0以 女 向3 nLFe(NO办溶液中滴咖几清田洛液 溶液显蓝色 振满，再滴加1mL淀者溶液 1的还原性比Fe的强 C与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物 溶液变蓝 证明反应生成了C+ 缓慢加入盛有冷水的烧杯中 向适量补铁剂配成的溶液中清入几演 酸性MnO4溶液桃色 补陕剂中只含有Fe+ 酸性KMoO落液振荡 试卷第3页，共8页 13新能源汽车是国家战略产业的量要阻成部分，LFP0,电池是能源汽车关墙部件之一，电池工作时的总反应 为，L0PO6C龙终LF0PO4+L,C,充放电时，在正概材料上脱搬成畿入随之在石墨中爱生了 放电 LC。的生成与解高。放电工作属避如图所示， 下列说法惜误的是 用司 包。 A电池工作时负被村料质量减少0.7g栽移0.1mol电子 B放电时负极反应为Ll:C6x心=6C+ C放电时，L通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b D充电时，电极a与电淑负极连浅电极b与电源正极连按 14.微生物燃料电池是一种利用生物将有机物中的化学能直按特化成电能的装置以葡萄塘为燃料的徽生方 燃料电池结构示意图如国1所示，并利用此电池为电撒模拟电化学降解0，ˉ，其原速如图2所示。 下列说法正确的是 达器】 质于安换膜 Ag-Pi P电设 物 CiHaOs 质干安换膜 图1 [图2 A,电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B.每生成5.6gN,图2左右两侧溶液质量变化差14.4g C,电解过准中，阴极区溶液的pH不变 D,电解池中阴极的电极反应式为：2NO+10e+6H0-N+120H 15化学上常用标准电极电势数据和氧化型/还原型比较物质氧化舱力。φ值越高，氧化型物质氧化能力越遇， 值与体系p丑有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型还原型 φ(Co4/C02+) φ但C10/C1) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型还原型 p°ICo(OH/Co(OHDh) 9C101C1 碱性介质 0.17V A,推测：x<149V B.Co,04与浓盐酸发生反应，C00+8H=C02+2C0+4H0 C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Co(OH+NaCl0+出0-2Co(田+NaC D,从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性域而增强 试卷第4页，共8页 二、非进择题（本题共4个小息，共66分） 16.(16分)克成下列问愿. ()甲暮嫩料电池实现工业上用KC濬液制取KOH溶液，其工作原速如图所示。 CH,OH a小2b 石 钾离子 h KOH溶液 交换膜 ①甲醇(C丑0D燃料电池的负极反应式为 ②从c口出来的气体为 填化学式。 ③御离子从电解灌 (实“左室向右室”或“右室向左室”迁移。 ②写出电解KC溶液总反应的高子方程式 (②)模拟工业上高子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解碗酸钾溶液来制取五、O、HS04和K0H, N H2O交换膜交换膜H,O (含少最HSO) (含少录KOH) ①X极与电源的 (慎正或负)极相违，制得的璃酸溶液从出口 (填“ABC”或D”厚出 ②N交换膜是 离子交换膜（填“阳”、“阴）。反应一定时间后，通过M交换膜的高子数 (慎“大于“小于”或“等于”通过N交换膜的离子数， 试卷第5页，共8页 17,(2分)氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但脑意排放氨的化合物也会造成环续污换问愿。 【,氨气的制备，制告氨气可以选弄以下装置。 ()若选浓氨水与生石灰反应制备少量氯气，应选抓装置 (填序号) (2)诺选都装置Π制备氨气，该反应的化学方程式： Ⅱ.氨气的还原性，工业上在一定温度和催化剂条件下用N压将NO还哪生成，实验小阻探究 氨气与二氧化氨的反应设计如下实验装置请回答相关问愿。 浓 NH, 酸 E (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥选择合理的是 (填标号) a,甲、乙都是碱石灰 b,甲是碱石灰，乙是五氧化二裤 c.甲、乙都是无水氯化钙 d.甲是五氧化二裤，乙是碱石次 (4C中加入少量化剂，打开上图K、后，C中发生反应的方程式为 (⑤研究不同温度下经酸化处避的C(COh落液对NO脱除率的影响，结果如下图所示。在080℃时， NO脱除率下降的原因除了HCO受热分解，还有」 60 55F 40F 35发 30 25 40 50607080 度C (句为避免氨氧化物污染环瑰，人们开发了濬液吸收法。比如用NaOH落液吸收N0和NOz混合气体， 请有出相关反应的高子方程式： 试卷第6页，、8页 18.(14分)以菱铁主要成分PrCO,还含有CC0,和SiO等杂质)为原料恻备多功能水处理剂 高饮酸钾(KFcO)的工艺流刚如下： 过量 NaCO溶液. 他和KOH 种硫酸 空气 NaOH溶液 溶液 铁 粉 分离 提纯 KzPc0,晶体 滤溢 回收泼 已知：KO可溶于水、徽溶于浓KOI溶液！ 回答下列问题： ()粉碎菱铁矿的目的是 (2)KFeO:中Fe元簧的化合价是一；滤渣的主要成分有 (仔)氧化1过程所发生反应的离子方程式为】 (4氧化2”过程中发生的绒化还原反应离子方程式 ⑤提纯K0:时采用重结晶、洗涤、低温供干的方法，洗涤剂最好选用_（馍字母序号）和异丙醇， aLS0:溶液 b.KO狂浓溶液 cFe(S0h溶液 (句测定产品纯度：将ag粗产品，溶入过量的碱性亚骼酸盐【C(O用】溶液中，充分反应后，加入稀流酸 酸化至p日为2，在所得的重络酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用 cmol-L(NH4):Fe(SOh溶液滴定至终点，消耗滴定液VamL。有关滴定反应有： Cr(O田r+fe02-+3H0=fe(0⑩a3L0l+Cr0+0A 2Cr0+2H+=Cr20,2+Hz0 Cr0,2+6Fe2*+14H=2Cr3*+6Fe+7Il20 该粗产品中KFeO:的纯度为 (已知：(K-FeO)=l98g/mol:用含a、c、V的代数式表闲. 试卷第7页，共8页 19.(13分)已知硫代硫酸钠晶体(NS,O51:D)易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50C熔化， 48℃分解。某兴速小组用两种力法制取硫代稹酸钠晶体并加以应用， I,制备Na2S0x5lO 方法一，亚疏酸钠法。反应原班：S+NnSO=NnS1O, 实验步骤：称取一定的NSO于烧杯中，溶于激沸过的燕馏水。另取过量的硫粉，加入少景乙尊充分搅并 均均后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓绵、冷脚结品后析出NSO,5H0晶体，再进行减压过滤、 洗涤并低温干燥。 (①)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 (2)下列说法不正确的是 A,蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C。反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 方法二硫化碱法，装置如图。 70%HS0 搅并器 H计 →尾气吸收 Na,SO, n(Na S):n(Na CO)=2:1 (3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为 ,装置B中长颈漏斗的作用为 (4装置C中通入SO2后，NaS和NaCO将以2：1的物质的量之比与之发生反应荆0NSO3和C0. 反应的化学方程式为」 Ⅱ.NaSO的应用 (⑤NaS:O,解海化物原理：S,O3+CN→SCN+SO?。为检验该转化生成了SCN,取反应后的少量濬液， 先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 (6NaS0,可用于去除水中的Ch得到含确酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 试卷第8项，共8页 化学答案 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B D B D C C B D A C C B B 2、 非选择题 16【答案】（16分）(1) （2分） （２分） 左室向右室 （2分） 2Cl-+ 2H2O-=H2+2OH- +Cl2（2分） 注：等号上写电解 (2) 正 （２分） A （２分） 阳 （２分） 小于 （2分） 17【答案】(12分) (1)II （2分） (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2分） (3)b （2分） (4) 8NH3+6NO2 7N2+12H2O （2分） (5) 温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降 （只答出溶解度降低给1分，两点都答给2分） (6) NO2＋NO+2OH−=2+H2O。（2分） 18【答案】(14分)(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，使矿物酸浸更充分 （2分） (2) +6 （1分） 、（2分） (3)（2分） (4)（2分） (５) ｂ （2分） （６） （３分） 19(1)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 （2分）　(2)A　　（２分） (３) 三颈烧瓶 （1分） 平衡压强，观察反应速率 (答出加点字给分) （２分） (4) （2分） (5)溶液 （２分） (6) +4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$