精品解析：河南省驻马店市西平县第一初级中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度九年级第二次化学月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铜用于制作电线 B. 金刚石用于切割大理石 C. 干冰用于人工降雨 D. 酒精用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜用于制作电线，是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、金刚石用于切割大理石，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、酒精用作燃料，是利用酒精的可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 2. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。 3. 为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了（In）、依（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项说法正确； B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项说法错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法错误； D、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故选项说法错误。 故选A。 4. 下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰：CO+O22CO2 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O22Fe2O3 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰：S+O2SO2 D. 磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾：2P+5O22P2O5 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，即一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，说法正确，符合题意； D、磷在空气中燃烧产生大量白烟，即磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　） A. 铁、汞 B. 氨、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 【详解】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确； B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。 D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。 6. 自来水厂常用二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为 A. +2 B. -2 C. +4 D. -1 【答案】C 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氯元素的化合价为+4，故选：C。 7. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③化学性质相似 D. ④属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确； B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误； C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确； D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确； 故选B。 8. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是 A. 萘胺的相对分子质量为143g B. 萘胺中氮元素的质量分数最小 C. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 D. 萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】根据萘胺的化学式C10H9N，进行有关化学式的计算，选择正确的。 【详解】A、萘胺的相对分子质量为143，相对分子质量单位为“1”，省略不写，不符合题意； B、萘胺中碳元素的质量分数为，萘胺中氮元素的质量分数为 ，而氢元素的质分数为 ，对比可知，萘胺中氢元素的质量分数最小，不符合题意； C、根据萘胺的化学式C10H9N可知，萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，符合题意； D、一个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成，不符合题意。故选C。 【点睛】本题有两点需要区分清楚的：物质是由元素组成的；分子是由原子构成的。 9. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 【答案】D 【解析】 【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。 点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。 10. 对于化学方程式表示的意义，叙述错误的是 A. 在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水 B. 氢气加氧气反应生成水 C. 在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应能生成36份质量的水 D. 在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子化合生成2个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故说法正确； B、由于在读化学方程式时，“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，故说法不正确； C、从质量关系上读该化学方程式时，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”，故说法正确； D、从微观方面读该化学方程式时，应该表达为：“每两分子氢气和一分子氧气，在点燃的条件下反应生成两分子水”，故说法正确。 故选B。 11. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。 12. 已知 中，已知2.2gA跟8.0gB恰好完全反应生成6.6gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 11 B. 44 C. 46 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】解：设A的相对分子质量为x 由质量守恒定律可得产物D的质量为2.2g+8.0g-6.60g=3.6g 则x=44 可得A相对分子质量为44，故选B。 13. 如图所示图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水一段时间 B. 完全分解等量过氧化氢溶液 C. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 D. 加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意； B、完全分解等量过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才能分解，故一开始无气体生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但是固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 14. 1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的以下论断： ①一定含C、H；  ②一定不含O；  ③可能含O ； ④一定含O；  ⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；  ⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是 A. ①④⑤ B. ①③⑥ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比=元素的质量比与相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。 【详解】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为： 3.6g××100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。 根据化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量之比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4。故①②⑥说法正确。故选D。 二、填空题(共6小题，每空1分，共计16分) 15. 空气中含量最多的物质是 ______________；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为_____________。 【答案】 ①. N2 ②. Al2O3 【解析】 【详解】氮气约占空气总体积的78%，是空气中含量最多的物质，故填：N2；地壳中含量最多的金属元素是铝，其氧化物为氧化铝，故填：Al2O3。 16. 古代书法家的字画用墨书写，可以保存很长时间是因为_____。 【答案】常温下，碳的化学性质不活泼 【解析】 【详解】古代书法家的字画用墨书写，可以保存很长时间，这是因为常温下，碳的化学性质不活泼。 17. 习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”，水是重要的自然资源。 （1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_____性。 （2）生活中常用_____的方法降低水的硬度；过滤操作中玻璃棒的作用是_____；如果在量取42mL水时仰视进行读数，则量取的实际液体体积_____42mL(填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 煮沸 ②. 引流 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性； 【小问2详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 如果在量取42mL水时仰视进行读数，会导致读数偏小，则量取的实际液体体积大于42mL。 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料是_____能源(可再生或不可再生)，煤的干馏属于_____变化(物理或化学)。 （2）空气中的______(填“二氧化碳”或“二氧化硫”)溶于雨水会形成酸雨。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 化学 （2）二氧化硫 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 空气中的二氧化硫溶于雨水会形成酸雨。 19. 为探究可燃物的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，请回答下列问题： （1）在实验中，对照①②说明可燃物燃烧需要什么条件？_____。 （2）为节约能源使燃料充分燃烧，应考虑的是______(写出一条即可)。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）燃烧时有足够的空气(氧气)或燃料与空气要有足够大的接触面 【解析】 【小问1详解】 在实验中，①铜片上的白磷温度达到其着火点，且与氧气接触，白磷燃烧；②铜片上的红磷温度没有达到着火点，与氧气接触，红磷不燃烧，因此对照①②说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑燃烧时有足够的空气(氧气)或燃料与空气要有足够大的接触面积，促进燃料充分燃烧。 20. 如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答： （1）C的化学式是_____。 （2）B的一种用途_____。 （3）A→D反应的化学方程式是_____。 （4）B→D反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） （2）作燃料##用于冶金工业 （3） （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中D为红色单质，则D为铜；A为黑色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，B与C能相互转化，A能转化为B、C、D（铜），B能转化为D（铜），碳是黑色单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳、B为一氧化碳、C为二氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知，C为二氧化碳，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业； 【小问3详解】 由分析可知，A为碳、D为铜，则A→D表示碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，B为一氧化碳、D为铜，则B→D表示一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 三、简答题(共有4小题，共计10分) 21. 用化学方程式表示下列反应原理。 （1）甲烷在空气中充分燃烧。 （2）酒精在空气中充分燃烧。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 酒精在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 22. 回答下列问题： （1）石墨的物理性质与金刚石有很大差异，其原因是什么？ （2）物质的组成或结构决定了物质的性质，物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。请举例说明这一观点。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于净水 【解析】 【小问1详解】 石墨的物理性质与金刚石有很大差异，是因为它们的碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 物质的组成或结构决定了物质的性质，物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于净水。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）a处现象是_____，b处涉及到的化学反应方程式是_____。 （2）烧杯中的现象是______，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变成红色 ②. （2） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故a处现象是紫色石蕊溶液变成红色； b中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，故烧杯中的现象是蜡烛自下而上依次熄灭；该实验说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧。 24. 如图是某化学反应的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释该化学反应前后物质质量守恒的原因。 【答案】（1） （2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 从微观角度解释该化学反应前后物质质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______；A装置中试管口略向下倾斜的目的是______。 （2）实验室B装置可以制取氧气、氢气和二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式是：______，检验二氧化碳集满的方法是：_____。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是_____。 （4）在实验室可以用醋酸钠晶体和固体碱石灰在加热条件下制取少量甲烷。实验室制取甲烷，可选用(填装置代号，下同)_____作气体的发生装置，若要制取干燥的甲烷气体应选用______作收集装置。 （5）一定质量的石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量。 【答案】（1） ①. ## ②. 防止冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3）可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应速率 （4） ①. A ②. E （5）解：设石灰石中碳酸钙质量为x。 =x=20g 答：石灰石中碳酸钙质量为20g。 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；也可以是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 检验二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应速率； 【小问4详解】 在实验室可以用醋酸钠晶体和固体碱石灰在加热条件下制取少量甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 甲烷密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷气体，即装置E； 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度九年级第二次化学月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铜用于制作电线 B. 金刚石用于切割大理石 C. 干冰用于人工降雨 D. 酒精用作燃料 2. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 3. 为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 袁隆平 4. 下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰：CO+O22CO2 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O22Fe2O3 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰：S+O2SO2 D. 磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾：2P+5O22P2O5 5. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　） A. 铁、汞 B. 氨、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 6. 自来水厂常用二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为 A. +2 B. -2 C. +4 D. -1 7. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③化学性质相似 D. ④属于金属元素 8. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是 A. 萘胺的相对分子质量为143g B. 萘胺中氮元素的质量分数最小 C. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 D. 萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 9. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 10. 对于化学方程式表示的意义，叙述错误的是 A. 在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水 B. 氢气加氧气反应生成水 C. 在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应能生成36份质量的水 D. 在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子化合生成2个水分子 11. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 12. 已知 中，已知2.2gA跟8.0gB恰好完全反应生成6.6gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 11 B. 44 C. 46 D. 96 13. 如图所示图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水一段时间 B. 完全分解等量过氧化氢溶液 C. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 D. 加热一定质量的高锰酸钾 14. 1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的以下论断： ①一定含C、H；  ②一定不含O；  ③可能含O ； ④一定含O；  ⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；  ⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是 A. ①④⑤ B. ①③⑥ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 二、填空题(共6小题，每空1分，共计16分) 15. 空气中含量最多的物质是 ______________；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为_____________。 16. 古代书法家的字画用墨书写，可以保存很长时间是因为_____。 17. 习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”，水是重要的自然资源。 （1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_____性。 （2）生活中常用_____的方法降低水的硬度；过滤操作中玻璃棒的作用是_____；如果在量取42mL水时仰视进行读数，则量取的实际液体体积_____42mL(填“大于”或“小于”或“等于”)。 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料是_____能源(可再生或不可再生)，煤的干馏属于_____变化(物理或化学)。 （2）空气中的______(填“二氧化碳”或“二氧化硫”)溶于雨水会形成酸雨。 19. 为探究可燃物的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，请回答下列问题： （1）在实验中，对照①②说明可燃物燃烧需要什么条件？_____。 （2）为节约能源使燃料充分燃烧，应考虑的是______(写出一条即可)。 20. 如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答： （1）C的化学式是_____。 （2）B的一种用途_____。 （3）A→D反应的化学方程式是_____。 （4）B→D反应的化学方程式是_____。 三、简答题(共有4小题，共计10分) 21. 用化学方程式表示下列反应原理。 （1）甲烷在空气中充分燃烧。 （2）酒精在空气中充分燃烧。 22. 回答下列问题： （1）石墨的物理性质与金刚石有很大差异，其原因是什么？ （2）物质的组成或结构决定了物质的性质，物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。请举例说明这一观点。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）a处现象是_____，b处涉及到的化学反应方程式是_____。 （2）烧杯中的现象是______，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____。 24. 如图是某化学反应的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释该化学反应前后物质质量守恒的原因。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______；A装置中试管口略向下倾斜的目的是______。 （2）实验室B装置可以制取氧气、氢气和二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式是：______，检验二氧化碳集满的方法是：_____。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是_____。 （4）在实验室可以用醋酸钠晶体和固体碱石灰在加热条件下制取少量甲烷。实验室制取甲烷，可选用(填装置代号，下同)_____作气体的发生装置，若要制取干燥的甲烷气体应选用______作收集装置。 （5）一定质量的石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $