精品解析：2025年黑龙江省大庆市大庆中考二模物理•化学试题-初中化学

二○二五年大庆市升学模拟大考卷(二) 化学、物理试题 (考试时间150分钟，总分200分) 考生注意： 1.本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前，考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 化学卷 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求) 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会)带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》) B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春•雪》) C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(《元日》) D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题•相见时难别亦难》) 【答案】B 【解析】 【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误； B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误； D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 2. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中没有明显错误的是 A. 加热液体 B. 过滤黄泥水 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管加热液体时，液体不得超过试管容积的三分之一。故错。 B、过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。故错。 C、稀释浓硫酸时，浓硫酸缓缓注入水中不断用玻璃棒轻轻搅拌。故对。 D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管悬垂在容器口上方，不得伸入容器。故错。 故选C。 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 衣：羊毛是宝贵的纺织材料，羊毛属于合成纤维 B. 食：我们吃鸡蛋、牛奶，主要是为了补充维生素 C. 住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害 D. 行：制造飞机使用的钛合金属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，其属于天然高分子材料，不符合题意； B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，我们吃鸡蛋、牛奶，主要是为了补充蛋白质，不符合题意； C、甲醛对人体有毒性，可能引发癌症等，不符合题意； D、钛合金属于金属合金，合金属于金属材料，符合题意； 故选D。 4. 分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 液氧 冰水 消石灰 Na2SO4 过磷酸钙 B 黄铜 P2O5 火碱 氯化铵 波尔多液 C C60 SO3 纯碱 粗盐 生理盐水 D 氦气 过氧化氢 石灰浆 胆矾 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质称为碱。 盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的物质称为盐。 混合物：由两种或两种以上物质混合在一起形成的物质属于混合物。 【详解】A、液氧属于单质；冰水是由水分子构成，水是氧化物，即冰水混合物为氧化物；消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物，属于混合物，故A符合题意； B、黄铜是锌、铜的合金，属于混合物；P2O5属于氧化物；火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；NH4Cl属于盐；波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙的混合溶液，属于混合物，不完全正确，故B不符合题意； C、C60属于单质；SO3属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；粗盐主要成分是氯化钠，属于混合物；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物，不完全正确，故C不符合题意； D、He属于单质；过氧化氢属于氧化物；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆，所以石灰浆属于混合物；胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于盐；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物。不完全正确，故D不符合题意。 故选A。 5. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 B. 一个多巴胺分子是由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 多巴胺中碳、氧元素质量比为3：1 D. 多巴胺是由多巴胺分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，说法正确，不符合题意； B、根据多巴胺化学式可知，多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，说法错误，符合题意； C、碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，说法正确，不符合题意； D、根据多巴胺化学式可知，多巴胺是由多巴胺分子构成的，说法正确，不符合题意。 故选B。 6. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应 B. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 钟乳石形成： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，故选项不正确； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用于比较金属铜和银的活动性顺序，对应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，故选项正确； C、的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应物是两种，不符合“两交换，价不变”的特点，不属于复分解反应，故选项不正确； D、钟乳石的形成是溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不正确。 故选B。 7. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 鉴别CaCO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末 C. 测空气中O2的含量 D. 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，反应前后托盘天平保持平衡，该实验可验证质量守恒定律，此选项不符合题意； B. 三种物质分别加入水中，变为蓝色溶液的是CuSO4，固体不溶解的是CaCO3，得到无色溶液的是NaCl，该实验可鉴别三种白色粉末，此选项不符合题意； C. 测定空气中氧气的含量，所选物质必须只能与氧气反应，且反应后不生成气体。木炭燃烧生成气体，不能用于测空气中O2的含量，此选项符合题意； D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，锌表面附着一层红色固体，证明Zn>Cu，银表面无现象，证明Cu>Ag，该实验可验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，此选项不符合题意。 故选C。 8. 如图为A、B、.C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B. t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D. 可用降温的方法使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可以看出在t1℃时B物质的溶解度最大，故说法正确； B、在t2℃时，C物质的溶解度小于ag，而A、B两物质的溶解度都大于ag，所以t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液，故说法正确； C、由三物质的溶解度曲线可以看出，AB两物质的溶解度随温度升高而增大，但A变化最大，C物质的溶解度随温度升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，故说法正确； D、可用升温的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，不是降温，越降温C溶液越不饱和，故说法错误。 故选D。 9. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图象 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 取氧化铜和木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验 分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同的盐酸 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①生石灰为氧化钙的俗称，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，由于水被消耗，最终溶解溶质的质量比最初小，但整个过程中溶液均为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数=，开始时温度升高，溶解度减小，溶质质量分数减小，反应后温度降低，溶解度增大，溶质质量分数增大，且最终温度和开始时的温度相同，则溶质质量分数和开始时的相同，图像不正确； ②由于，反应后固体质量减小，则根据质量守恒定律可知，溶液质量增加，同理，该反应中固体质量增大，溶液质量减小，图像正确； ③碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的碳和氧化铜的质量比为12：[（64+16）×2]=3：40，则木炭过量，设生成的二氧化碳的质量为x，则，，解得x=1.1g，则固体质量应减小1.1g，而4.6g-3.2g=1.4g>1.1g，图像不正确； ④氢氧化钠溶液显碱性，则开始时pH>7，随着盐酸的滴加，pH减小，且由于pH=1的盐酸酸性浓度更大，则消耗等质量等浓度的氢氧化钠时，需要的质量更少，图像正确。 故选C。 10. 已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。查阅资料可知：碳酸氢钙不仅能与盐酸反应，而且还能与石灰水反应生成碳酸钙和水。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径反应转化关系如图二所示。下列说法错误的是 A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0-x）g C. 图二中，等质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量 D. 图一中，通过计算可得x=5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，故选项说法正确； B、由图一知，BC段表示固体碳酸钙，其质量为10g，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，D点表示固体氧化钙，其质量为x，设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为m 因此x=5.6g，2×（10.0-x）g=2×（10.0-5.6）g=8.8g ； 设16.2g的碳酸氢钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为n 由此知向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g，故选项说法正确； C、反应①-④的化学方程式为：①Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2↑+H2O ，②CaCO3CaO+CO2↑， ③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O ，④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由此知，反应①②中碳元素质量守恒，③④中碳元素质量守恒，因为Ca（HCO3）2 质量相等，所以①、②生成的CO2总质量等于反应④生成CO2的质量，故选项说法错误； D、根据上述分析可知x=5.6g，故选项说法正确。 故选C。 二、填空题(本大题包括5小题，共30分) 11. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是______。 （2）空气中二氧化碳的体积分数为______，但是近年来空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是______（答一点即可）为减少二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。乙醇汽油作为燃料的优点是______（答一点即可），写出乙醇燃烧的化学方程式：______。 （4）汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有______元素。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质不活泼 （2） ①. 0.03% ②. 化石燃料的大量使用（森林大面积被砍伐） ③. （3） ①. 节约石油资源 ②. （4）碳、氢 【解析】 【小问1详解】 在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问2详解】 空气中二氧化碳的体积分数为0.03%； 近年来空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是化石燃料的大量使用或森林大面积被砍伐； 二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇汽油作为燃料的优点是节约石油资源； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，氧气由氧元素组成，则汽油中一定含有C、H元素。 12. 有如图所示的仪器和稀盐酸、稀H2SO4、石灰石、过氧化氢溶液四种药品供选择，回答下列问题。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H2、O2、CO2中的___________。 （3）在实验室里，利用加热高锰酸钾来制取氧气。反应原理可用化学反应方程式表示为___________。 （4）在实验室里，常用块状碳化钙(CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，组装发生装置应选择上图所给仪器中的F和___________。 【答案】（1）集气瓶 （2）CO2 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器B的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，制取氢气需要锌和稀硫酸，所以用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H2、O2、CO2中的CO2； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 在实验室里，常用块状的碳化钙与水在常温下反应制取乙炔气体，实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以组装发生装置应选择如图所给仪器中的F和AC。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。 （2）图2中A表示的微观粒子在化学变化中易________（填“失去”或“得到”）________个电子达到相对稳定结构。B结构示意图表示_______。 （3）图2中，当x＝________时，D微观粒子结构示意图表示原子。 【答案】（1）原子 （2） ①. 得到 ②. 1##一 ③. 镁原子 （3）18 【解析】 【小问1详解】 分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。故填：原子； 【小问2详解】 A中质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，故填：得到；1（或一）； B中核内质子数等于核外核外电子数，是镁原子，故填：镁原子； 【小问3详解】 在原子中核内质子数等于核外核外电子数，所以x=2+8+8=18，故填：18； 14. 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： （1） 步骤2发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是___________。 （3）工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为___________。 （4）H2能在O2中燃烧生成水，也能在Cl2中燃烧生成HCl，因此氯气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） （2）分离出氯化镁 （3） （4）氧化性 【解析】 【小问1详解】 步骤2发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓盐水中还含有其他杂质，经过步骤1和2两步反应，可以分离出氯化镁； 【小问3详解】 工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，同时生成氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，在该反应中，氢气得到氧，属于还原剂，氧气提供氧，作氧化剂，故氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯气属于氧化剂，说明氯气具有氧化性。 15. 图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，D与E发生的反应属于中和反应(图中用“—”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物FD和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式___________。 （2）写出A与B发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 （3）写出B与C发生反应的实验现象___________。 （4）F→D的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）H2O （2） ①. ②. 置换反应 （3）溶液中产生白色沉淀 （4）放热 【解析】 【分析】图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，则A为铁；D与E发生的反应属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水），则D、E为酸和碱中的一种，E能与A反应，则E为酸，D为碱，B能与A铁反应，C既能与B反应，又能与A铁反应，E酸可转化为C，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，C为盐酸（酸），E为硫酸，B为硝酸银（盐），E（硫酸）能转化为F，F能转化为D（碱），硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则F为水（氧化物），代入验证，推论合理。 【小问1详解】 F为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 A与B反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 B与C发生的反应为硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验现象为溶液中产生白色沉淀； 【小问4详解】 F→D为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应。 三、实验题(本大题包括2小题，共22分) 16. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 ________ ________ ________ Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （3）①铁生锈，是铁与______作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案标号 实验药品 一 4g铁粉、2mL水 二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 三 _______ 四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 ②完善表格中实验三中的实验药品______。 ③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是______。 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： ④对比分析图像，你获得的结论是______。 【反思评价】 （4）除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。 （5）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 稀硫酸 ②. 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ③. （3） ①. 氧气和水 ②. 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 ③. 变量不唯一 ④. 活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热 （4）温度等（合理即可） （5）有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源 【解析】 【小问1详解】 取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 用化学方法检验铁粉，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则可选用试剂为稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明该物质为铁粉，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； ②蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。根据对比实验中，控制变量的原则，根据方案一、二、四，则方案三中为4g铁粉、2mL水、2g活性炭； ③由表格数据可知，方案一中实验药品为4g铁粉、2mL水，方案四中实验药品为4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠，变量为2g活性炭、2g氯化钠，所以方案一与方案四之间不能形成对照，理由是变量不唯一； ③对比分析图像，方案一、二、三中温度变化不明显，方案四中温度变化明显，对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热，故说明活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热； 【小问4详解】 除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有温度等； 【小问5详解】 对铁生锈的辩证认识是，铁生锈有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于_________（选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的_________，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 _________ 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_________； ②产生白色沉淀，________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和_________（填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 1130 11.22 11.46 11.50 （4）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是_________（填编号）。 （5）如要达到最佳去污效果，使用时应________。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 （6）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_________（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） （7）请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （8）实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是_________，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 【答案】（1）盐 （2） ①. 蒸馏水 ②. 溶液无明显变化 ③. 溶液由无色变红色 ④. 产生白色沉淀，溶液红色消失 （3） （4）①④⑦ （5）使用热水，提高浓度（合理即可） （6）b （7）解：消耗氯化氢的质量为30.0mL×1g/mL×3.65%=1.095g； 设样品中碳酸钠的质量为x, x=1.59g 则样品中碳酸钠的质量分数为， 答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 （8）碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 （1）根据实验结论，验证猜想一，故向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液无明显变化，则猜想一不成立； （2）根据实验结论，验证猜想二，故向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液观，观察到溶液无明显变化，则猜想二不成立； （3）根据实验结论，验证猜想三，①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；则猜想三成立； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，和 H2O 作用，除了能产生较多的 OH− 外，还产生另一种阴离子；经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是、OH-和； 【小问4详解】 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦； 【小问5详解】 Na2CO3 溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，温度越高，碱性越强，去油效果越好，故如要达到最佳去污效果，使用Na2CO3时应使用热水，且提高浓度； 【小问6详解】 验证样品中含有氯化钠； 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液 pH 约为12； 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸，故选：b； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 当滴入盐酸体积略少于30.00mL时，溶液pH小于7的原因是：碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳。 四、计算题(共8分) 18. 为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： （1）20g铁铜合金中铁的质量为______g。 （2）计算盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）7 （2） 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=3.65g 则盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25% 答：该盐酸溶质质量分数为18.25%。 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，所以铁铜合金中的铜不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，反应后固体减少的质量等于参加反应的铁的质量。 第一次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：20g-17.2g=2.8g，第二次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：17.2g -14.4g=2.8g，第三次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：14.4g-13g=1.4g，说明此时铁不足，稀盐酸有剩余。则20g铁铜合金中铁的质量为：20g -13g=7g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二五年大庆市升学模拟大考卷(二) 化学、物理试题 (考试时间150分钟，总分200分) 考生注意： 1.本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前，考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 化学卷 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求) 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会)带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是 A 野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》) B 北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春•雪》) C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(《元日》) D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题•相见时难别亦难》) 2. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中没有明显错误的是 A. 加热液体 B. 过滤黄泥水 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 衣：羊毛是宝贵的纺织材料，羊毛属于合成纤维 B. 食：我们吃鸡蛋、牛奶，主要是为了补充维生素 C. 住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害 D. 行：制造飞机使用的钛合金属于金属材料 4. 分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 液氧 冰水 消石灰 Na2SO4 过磷酸钙 B 黄铜 P2O5 火碱 氯化铵 波尔多液 C C60 SO3 纯碱 粗盐 生理盐水 D 氦气 过氧化氢 石灰浆 胆矾 大理石 A. A B. B C. C D. D 5. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 B. 一个多巴胺分子是由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 多巴胺中碳、氧元素质量比为3：1 D. 多巴胺是由多巴胺分子构成的 6. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应 B. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 钟乳石的形成： 分解反应 7. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 鉴别CaCO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末 C. 测空气中O2的含量 D. 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 8. 如图为A、B、.C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B. t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D. 可用降温的方法使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液 9. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图象 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 取氧化铜和木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验 分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同的盐酸 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 10. 已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。查阅资料可知：碳酸氢钙不仅能与盐酸反应，而且还能与石灰水反应生成碳酸钙和水。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径反应转化关系如图二所示。下列说法错误的是 A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0-x）g C. 图二中，等质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量 D. 图一中，通过计算可得x=5.6 二、填空题(本大题包括5小题，共30分) 11. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是______。 （2）空气中二氧化碳的体积分数为______，但是近年来空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是______（答一点即可）为减少二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。乙醇汽油作为燃料的优点是______（答一点即可），写出乙醇燃烧的化学方程式：______。 （4）汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有______元素。 12. 有如图所示的仪器和稀盐酸、稀H2SO4、石灰石、过氧化氢溶液四种药品供选择，回答下列问题。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H2、O2、CO2中的___________。 （3）在实验室里，利用加热高锰酸钾来制取氧气。反应原理可用化学反应方程式表示为___________。 （4）在实验室里，常用块状的碳化钙(CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，组装发生装置应选择上图所给仪器中的F和___________。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。 （2）图2中A表示的微观粒子在化学变化中易________（填“失去”或“得到”）________个电子达到相对稳定结构。B结构示意图表示_______。 （3）图2中，当x＝________时，D微观粒子结构示意图表示原子。 14. 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： （1） 步骤2发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是___________。 （3）工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为___________。 （4）H2能在O2中燃烧生成水，也能在Cl2中燃烧生成HCl，因此氯气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 15. 图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，D与E发生的反应属于中和反应(图中用“—”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物FD和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式___________。 （2）写出A与B发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 （3）写出B与C发生反应的实验现象___________。 （4）F→D的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 三、实验题(本大题包括2小题，共22分) 16. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 ________ ________ ________ Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （3）①铁生锈，是铁与______作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案标号 实验药品 一 4g铁粉、2mL水 二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 三 _______ 四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 ②完善表格中实验三中的实验药品______。 ③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是______。 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： ④对比分析图像，你获得的结论是______。 【反思评价】 （4）除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。 （5）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于_________（选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的_________，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 _________ 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_________； ②产生白色沉淀，________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和_________（填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （4）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是_________（填编号）。 （5）如要达到最佳去污效果，使用时应________。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 （6）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_________（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） （7）请计算样品中碳酸钠质量分数。（写出计算过程） （8）实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是_________，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 四、计算题(共8分) 18. 为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： （1）20g铁铜合金中铁的质量为______g。 （2）计算盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $