精品解析：广东省汕尾市陆丰市碣北中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋季碣北中学九年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Hg-201 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词描述涉及化学变化的是 A. 北国风光，干里冰封，万里雪飘 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城 D. 零落成泥碾作尘，只有香如故 2. 2O23年8月15日是首个全国生态日，主题为“绿水青山就是金山银山”，要增强全民生态环境保护的思想自觉和行动自觉。下列做法中不符合该主题的是 A. 出行尽量乘坐公共交通工具 B. 节日大量燃放烟花 C. 城市道路喷洒水降尘，净化空气 D. 参加义务植树，增加绿地面积 3. 世界园艺博览会于2019年4月29日在北京市延庆区举行开幕。场馆建设采用了多色彩ETFE超薄膜结构，ETFE超薄膜是一种塑料，可由四氟乙烯（化学式C2F4）聚合。有关四氟乙烯的说法正确的是（ ） A. 四氟乙烯是化合物 B. 四氟乙烯是混合物 C. 四氟乙烯由2个碳原子和4个氟原子构成 D. 四氟乙烯分子由碳元素和氟元素组成 4. 2020年初全球爆发新冠肺炎疫情，为了防疫需要，其中一项措施是加强人居环境的消毒，已知某消毒剂的主要成分是NaClO，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则NaClO中氯元素的化合价是（　　） A. -1价 B. +1价 C. -2价 D. +2价 5. 下列化学用语正确的是（ ） A. 氯化钠：ClNa B. 钙离子： C. 3个氧原子：O3 D. 氧化铁：Fe2O3 6. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷的原子序数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145g 7. 下列对化学实验的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B. 电解水时产生氢气和氧气的质量比为2：1 C. 氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，点燃氢气前要检验气体的纯度 D. 过滤可以把河水转化为纯水 8. 下列能保持水的化学性质的微粒是（ ） A. 水分子 B. 氧分子 C. 氧原子和氢原子 D. 氢分子 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 11. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 12. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 13. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 14. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 15. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为______。有剩余的反应物是______(填物质主要成分的化学式)。 （3）"加热"时，银朱______(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦益”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中______的目的。 （4）图中以木材为燃料，木材能着火，离不开空气中的______(填物质化学式)。 17. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢"和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）中解水制氢气的化学方程式为______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______(填字母)。 a风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氧气的一种应用______。 18. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：b______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，若要收集较纯的氧气，可选择的收集装置是______(填序号)；该反应的化学方程式为：______；属于______反应(填基本反应类型)。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______。 （4）用E装置收集氧气的依据是______。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，已知常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是______(填序号)。 19. 【认识水】 （1）我国生活饮用水的水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的“铜”、“铁”是指______(填“元素”或“单质”)。 （2）图1是电解水实验装置，玻璃管a中得到的气体是______；该气体可以用______检验：实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是______。 （3）水的电解反应过程中不发生变化的微粒是______此实验说明了水是由______组成。 Ⅱ.【利用水】直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图2所示。 （4）①中利用了活性炭的______性，⑤中紫外灯管照射的作用是______。 （5）超滤膜的作用相当于实验室的______(填操作名称)。实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。 20. 回答下列问题： （1）2019年元素周期表迎来了它150年周岁生日。中国科学家姜雪峰当选“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是______，硫离子的符号为______，硫离子与硫原子的化学性质______(填“相同”或“不同”)，原因是______不同。 （2）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据甲、乙两图信息回答下列问题： ①图甲为微粒之间的转化关系图，其中①表示的是______。 ②图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=______时，该粒子是原子。 ③图乙中B、C属于同种元素，因为______相同。 ④由A、B形成的化合物的化学式为______。 （3）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 ①人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为______(填字母)。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 ②标出氧化铝中铝元素的化合价：______。 21. 小慧在做制取氧气的实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想。 【猜想】过氧化钙与水反应可制取氧气。 实验装置 实验主要过程 ①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】 （1）过氧化钙与水反应______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析与反思】 （2）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氯化钙做增氧剂的主要原因是______。 【计算】小慧和兴趣小组的同学们购买了一小包过氧化钙产品(杂质不与水反应)，标签如图所示。试计算： 主要成分：过氧化钙(CaO2) 净含量：50g 钙(以Ca计)：40%-45%××化工厂出品 （3）过氧化钙的相对分子质量为______。 （4）过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比为______。 （5）已知过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，若该包产品与水充分反应后产生氧气的质量为8.0克，试求该包产品中过氧化钙的纯度。(要有计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季碣北中学九年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Hg-201 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词描述涉及化学变化的是 A. 北国风光，干里冰封，万里雪飘 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城 D. 零落成泥碾作尘，只有香如故 【答案】B 【解析】 【详解】A、北国风光，干里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，正确； C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、零落成泥碾作尘，只有香如故，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 2O23年8月15日是首个全国生态日，主题为“绿水青山就是金山银山”，要增强全民生态环境保护的思想自觉和行动自觉。下列做法中不符合该主题的是 A. 出行尽量乘坐公共交通工具 B. 节日大量燃放烟花 C. 城市道路喷洒水降尘，净化空气 D. 参加义务植树，增加绿地面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、出行尽量乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的燃烧，有利于保护环境，故A不符合题意； B、燃放烟花会产生大量的有害气体与烟尘，造成空气污染，故B符合题意； C、城市道路喷洒水降尘，净化空气，故C不符合题意； D、参加义务植树，增加绿地面积，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选B。 3. 世界园艺博览会于2019年4月29日在北京市延庆区举行开幕。场馆建设采用了多色彩ETFE超薄膜结构，ETFE超薄膜是一种塑料，可由四氟乙烯（化学式C2F4）聚合。有关四氟乙烯的说法正确的是（ ） A. 四氟乙烯是化合物 B. 四氟乙烯是混合物 C. 四氟乙烯由2个碳原子和4个氟原子构成 D. 四氟乙烯分子由碳元素和氟元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、四氟乙烯属于化合物，说法正确； B、四氟乙烯属于化合物，不是混合物，说法错误； C、一个四氟乙烯分子由2个碳原子和4个氟原子构成，说法错误； D、四氟乙烯分子由碳原子和氟原子构成的，说法错误。 故选A。 4. 2020年初全球爆发新冠肺炎疫情，为了防疫需要，其中一项措施是加强人居环境的消毒，已知某消毒剂的主要成分是NaClO，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则NaClO中氯元素的化合价是（　　） A. -1价 B. +1价 C. -2价 D. +2价 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设NaClO中氯元素的化合价为x，则(+1)+ x+(-2)=0，解得x=+1。故选B。 5. 下列化学用语正确的是（ ） A. 氯化钠：ClNa B. 钙离子： C. 3个氧原子：O3 D. 氧化铁：Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属元素和非金属元素形成化合物时，金属元素在左，非金属元素在右，氯化钠的化学式为NaCl，故选项错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子的符号为Ca2+，故选项错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子可表示为：3O， O3可表示臭氧或一个臭氧分子，故选项错误； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项正确。故选D。 6. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷的原子序数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选D。 7. 下列对化学实验的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B. 电解水时产生氢气和氧气的质量比为2：1 C. 氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，点燃氢气前要检验气体的纯度 D. 过滤可以把河水转化为纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故错误； B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故错误； C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气具有可燃性，与空气或氧气的混合气点燃时易发生爆炸，点燃氢气前要检验气体的纯度，防止发生爆炸，故正确； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，得的水中仍然含有可溶性杂质，故过滤不可以把河水转化为纯水，故错误； 故选C。 8. 下列能保持水的化学性质的微粒是（ ） A. 水分子 B. 氧分子 C. 氧原子和氢原子 D. 氢分子 【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查分子的定义 【详解】分子是保持物质化学性质最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选A 【点睛】注意：分子与原子的联系与区别 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，X=10g+10g+10g+10g-9g-2g-10g=19g，选项正确； B、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，选项错误； C、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应，选项正确； D、参加反应的甲、乙的质量（10g-9g）：（10g-2g）=1：8，如果化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为2∶1，则甲、乙的相对分子质量之比为1：16，（1×2）：（16×1）=1:8，符合题意，选项正确； 故选B。 11. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 12. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 13. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示是由一种分子构成的，即只含有一种物质，属于纯净物；而该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误； B、图示是由一种分子构成的，即只含有一种物质，属于纯净物；而该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； C、图示是由一种原子构成的，即只含有一种物质，属于纯净物；而该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误； D、图示是由两种分子构成的，即含有两种物质，属于混合物，错误； 故选：B。 14. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=； 奥司他韦中氢元素的质量分数=； 奥司他韦中氮元素的质量分数=； 奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确； B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确； D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。 综上所述：选择A。 15. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为______。有剩余的反应物是______(填物质主要成分的化学式)。 （3）"加热"时，银朱______(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦益”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中______的目的。 （4）图中以木材为燃料，木材能着火，离不开空气中的______(填物质化学式)。 【答案】（1）金属 （2） ①. ②. S （3） ①. 升华    ②. 分离提纯    （4）O2 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质； 【小问2详解】 “研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS，该反应的化学方程式为； 该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为201：32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量，故有剩余的反应物是S； 【小问3详解】 “加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的； 【小问4详解】 图中以木材为燃料，木材能着火，离不开空气中的氧气（O2），是因为氧气具有助燃性。 17. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢"和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）中解水制氢气的化学方程式为______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______(填字母)。 a风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氧气的一种应用______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3）分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4）低温液态 （5）化学 （6）供给呼吸等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，则“液氨储氢”属于化学储氢； 【小问6详解】 氧气可以供给呼吸等（合理即可）。 18. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：b______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，若要收集较纯的氧气，可选择的收集装置是______(填序号)；该反应的化学方程式为：______；属于______反应(填基本反应类型)。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______。 （4）用E装置收集氧气的依据是______。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，已知常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是______(填序号)。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. C ③. ④. 分解反应 （3） （4）氧气的密度比空气大 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器b的名称是：试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以排水法收集气体较为纯净； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集； 【小问5详解】 因为氯化铵与碱石灰是固体，有需要加热，发生装置用A；又因为氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法，选择收集装置D。 19. 【认识水】 （1）我国生活饮用水的水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的“铜”、“铁”是指______(填“元素”或“单质”)。 （2）图1是电解水实验装置，玻璃管a中得到的气体是______；该气体可以用______检验：实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是______。 （3）水的电解反应过程中不发生变化的微粒是______此实验说明了水是由______组成。 Ⅱ.【利用水】直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图2所示。 （4）①中利用了活性炭的______性，⑤中紫外灯管照射的作用是______。 （5）超滤膜的作用相当于实验室的______(填操作名称)。实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。 【答案】（1）元素 （2） ①. 氧气##O2 ②. 带火星的木条 ③. 增强水的导电性 （3） ①. 原子（氢原子和氧原子） ②. 氢元素和氧元素 （4） ①. 吸附 ②. 杀菌消毒 （5） ①. 过滤 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，则我国生活饮用水的水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的“铜”、“铁”是指元素； 【小问2详解】 图1是电解水实验装置，玻璃管a与正极相连，则a中得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，该气体可以用带火星的木条检验； 纯水的导电性很弱，实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，则水的电解反应过程中不发生变化的微粒是原子（氢原子和氧原子）； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，此实验说明了水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 ①炭罐中内含活性炭颗粒，利用了活性炭的吸附性，可吸附水中的色素和异味； ⑤中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒； 【小问5详解】 超滤膜的作用相当于实验室的过滤，实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 20. 回答下列问题： （1）2019年元素周期表迎来了它150年周岁生日。中国科学家姜雪峰当选“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是______，硫离子的符号为______，硫离子与硫原子的化学性质______(填“相同”或“不同”)，原因是______不同。 （2）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据甲、乙两图信息回答下列问题： ①图甲为微粒之间的转化关系图，其中①表示的是______。 ②图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=______时，该粒子是原子。 ③图乙中B、C属于同种元素，因为______相同。 ④由A、B形成的化合物的化学式为______。 （3）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 ①人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为______(填字母)。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 ②标出氧化铝中铝元素的化合价：______。 【答案】（1） ①. 6 ②. S2- ③. 不同 ④. 最外层电子数不同 （2） ①. 原子 ②. 18 ③. 质子数 ④. MgF2 （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 硫原子的最外层电子数是6，硫原子得到2个电子变成带2个单位负电荷的硫离子，因此硫离子的符号为S2-，硫离子与硫原子的化学性质不同，原因是最外层电子数不同； 【小问2详解】 ①分子是由原子构成的，原子可以构成分子，原子的是电子形成离子，其中①表示的是原子； ②原子中，质子数等于核外电子数，所以当X=2+8+8=18时，该粒子是原子； ③图乙中B、C属于同种元素，因为它们核内质子数相同； ④由A、B形成的化合物是氟化镁，氟化镁中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式是MgF2； 【小问3详解】 ①人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高，故选b； ②氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为：。 21. 小慧在做制取氧气的实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想。 【猜想】过氧化钙与水反应可制取氧气。 实验装置 实验主要过程 ①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】 （1）过氧化钙与水反应______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析与反思】 （2）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氯化钙做增氧剂的主要原因是______。 【计算】小慧和兴趣小组的同学们购买了一小包过氧化钙产品(杂质不与水反应)，标签如图所示。试计算： 主要成分：过氧化钙(CaO2) 净含量：50g 钙(以Ca计)：40%-45%××化工厂出品 （3）过氧化钙的相对分子质量为______。 （4）过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比为______。 （5）已知过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，若该包产品与水充分反应后产生氧气的质量为8.0克，试求该包产品中过氧化钙的纯度。(要有计算过程) 【答案】（1）不能 （2）过氧化钙在水中能持续、缓慢放出氧气（合理即可） （3）72 （4）4:5 （5）设参加反应过氧化钙的质量为x， x=36g， 该包产品中过氧化钙的纯度为：； 答：该包产品中过氧化钙的纯度为72%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙与水反应的速率太慢，不能用于实验室制取氧气； 【小问2详解】 根据实验现象，过氧化钙在水中反应的速度慢，持续的时间长，所以用过氧化钙做增氧剂的主要原因是：过氧化钙在水中能持续、缓慢放出氧气； 【小问3详解】 过氧化钙的相对分子质量=40+16×2=72； 【小问4详解】 过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比=40：（16×2）=5：4； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $