精品解析：江西省吉安市第八中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

吉安八中2024-2025学年第一学期第二次月考 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题(本题包括10个小题。每小题有四个选项，其中只有一项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题1分，共15分) 1. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列环节中，一定涉及化学变化的是 A. 地面人员加注火箭燃料 B. 火箭点火起飞 C. 载人飞船与运载火箭分离 D. 载人飞船进入空间站轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A、加注火箭燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、点火过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、飞船与运载火箭分离过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、载人飞船进入空间站轨道过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选B。 2. 把燃着的木条放入盛满纯气体的集气瓶中，木条立即熄灭，则该气体 A. 一定是 B. 可能是 C. 一定是空气 D. 可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气不支持燃烧，则燃着的木条会熄灭，但不能说明该气体一定就是氮气，该选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，该选项不符合题意； C、燃着的木条在空气中会正常燃烧，该选项不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，则该气体可能为二氧化碳，该选项符合题意。 故选D。 3. 空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳没有被计入空气污染物。故选：A。 4. 关于碳元素组成的几种单质叙述错误的是 A. 石墨可用于作铅笔芯 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质 C. 石墨是优良的绝缘材料 D. 金刚石可以制钻探机的钻头 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨质软黑色，可用于作铅笔芯，A正确； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，B正确； C、石墨能够导电，C错误； D、金刚石硬度大，可以制钻探机的钻头，D正确。 故选C。 5. 实验室制取并收集二氧化碳时，有如图所示操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 产生二氧化碳 D. 收集二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，导气管应刚好露出胶塞，图示导管伸入液面以下，生成的气体无法导出，图中所示装置错误； D、二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集，图中导管应伸入集气瓶底部，且不需要塞子，否则空气无法排出，图中所示操作错误； 故选A。 6. 如图是几种净水方法，有关叙述不正确的是 A. 图①中冷凝水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法 D. 图①②③④的方法均能降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①中冷凝水应从b口进，a口出，这样冷凝比较充分，不符合题意； B、图②是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，不符合题意； C、图③是煮沸，高温能使蛋白质变性，煮沸是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法，不符合题意； D、①是蒸馏，蒸馏几乎可除去所有杂质，能降低水的硬度，②是过滤，过滤只能除去难溶性杂质，不能降低水的硬度，③是煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，④是活性炭吸附，只能除去水中的色素和异味，部分难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意。 故选D。 7. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. H2O：水分子中含有二个氢原子和一个氧原子 B. 4H：4个氢元素 C. Ca+2：一个钙离子带二个单位正电荷 D. ：表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O表示一个水分子中含有二个氢原子和一个氧原子，故选项错误； B、元素只讲种类不讲个数，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4H表示4个氢原子，故选项错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，一个钙离子带二个单位正电荷可表示为Ca2+，故选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，氧化汞中汞元素的化合价为+2价，可表示为，故选项正确； 故选：D。 8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 9. 已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物的说法不正确的是 A. 该纯净物为氧化物 B. 该纯净物中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 一定含有碳、氢元素、氧元素 D. 该纯净物中各元素的原子个数比C：H：O=2：6：1 【答案】A 【解析】 【分析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量=；氢元素质量等于水中氢元素质量=；碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g。 【详解】A、由分析可知，该纯净物中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、该纯净物中碳元素和氢元素的质量比为=1.2g：0.3g＝4:1，选项正确； C、一定含有碳、氢元素、氧元素，选项正确； D、设该纯净物中各元素的原子个数比C：H：O=x:y:z，则12x：y：16z=1.2g：0.3g：0.8g，x：y：z=2：6：1，选项正确； 故选A。 10. 下列图象（横坐标均为反应时间）能正确反映对应变化关系的是 A. 木炭和氧化铁粉末混合高温加热 B. 水通电分解 C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 镁在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据反应前后物质的总质量不变，则反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项正确； B、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，该选项不正确； C、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，能加快反应速率，但不能改变生成氧气的质量，则加入二氧化锰的反应较快，该选项不正确； D、镁燃烧生成氧化镁，由于：，消耗的镁的质量比氧气多，该选项不正确。 故选A。 二、选择填充题(本题包括3个小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每个小题2分，其中选择1分，填空1分，共6分) 11. 冬季是流感高发季节，一种速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述正确的是______。 A.对乙酰氨基酚是氧化物 B.对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C.对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 D.对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为______ 【答案】 ①. B ②. 48：7 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，对乙酰氨基酚含有碳、氢、氮、氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为=（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=72：9：14：32，可见其中氢元素的质量分数最小，选项正确； C、一个对乙酰氨基酚分子中含有8+9+1+2=20个原子，选项错误； 故选B； D、对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为（12×8）：14=48：7，故填：48：7。 12. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图所示，下列说法正确的是______。 A.反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价 B.该反应的产物中有两种不同的分子 C.参加反应的反应物间分子个数比是1：1 D.该反应属于______(填基本反应类型) 【答案】 ①. A ②. 化合反应 【解析】 【分析】由图示可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，化学方程式为。 【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物二氧化硫中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，生成物三氧化硫中氧元素显-2价，则硫元素显+6价，即反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，故A说法正确； B、由微观反应示意图可知，该反应的产物中只有一种分子（三氧化硫分子），故B说法错误； C、由微观反应示意图可知，参加反应的反应物间分子个数比是1：2或2：1，故C说法错误； D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应； 故选A；化合反应。 13. 好的实验方案能起到事半功倍的效果，下列实验方案能达到其实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 将混合气体通入足量的水中 B 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸到集气瓶中 C 除去氧化铜粉末中的炭粉 在空气中灼烧 D 除去中CO2中的CO ______ 【答案】 ①. C ②. 将混合气体通过灼热的氧化铜 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，能与水反应，但将混合气体溶于水并不能完全除去二氧化碳杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的； B、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到其实验目的； C、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到其实验目的； D、将混合气体通过灼热的氧化铜，CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则； 故选C；通过足量的灼热的氧化铜。 三、填空与说明题(本题包括4个小题，共23分) 14. 每年6月5日是世界环境日。请认真回答下列问题，愿化学使我们的生活更加美好。 （1）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会形成PM2.5的是______。 A.焚烧秸秆 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电 D.氢气作燃料 雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______。 （2）习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”，要深入持久的推进生态文明建设。请列举一条保护我市母亲河“赣江”的有效措施______。 （3）应对全球气候问题我国作出庄严承诺，努力争取2060年前实现碳中和，“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2相对零排放。请回答：“碳中和”中的“碳”的含义与下列名词中“碳”的含义相同的是______。(填字母序号) A. 碳单质 B. 碳酸钙 C. 碳纤维 D. 二氧化碳 （4）为控制空气中CO2的含量，以下建议可行的是______。(填字母序号) A. 推广充电汽车，逐步减少燃油汽车 B. 开展植树造林，提高城市绿地面积 C. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 【答案】（1） ①. CD ②. 吸附性 （2）生活污水集中处理后再排放、工业废水处理达标再排放 （3）D （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 PM2.5 是指大气中小于或等于 2.5 微米的颗粒物； A、焚烧秸秆会产生颗粒物，则会形成PM2.5，不符合题意； B、汽车尾气中含有颗粒物，会形成PM2.5，不符合题意； C、太阳能发电，不会产生颗粒物，则不会形成PM2.5，符合题意； D、氢气燃烧生成水，氢气作燃料，不会产生颗粒物，则不会形成PM2.5，符合题意； 故选：CD； 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 【小问2详解】 保护水的措施有：生活污水集中处理后再排放、工业废水处理达标再排放等； 【小问3详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，而碳单质、碳纤维均指碳单质，碳酸钙中的碳是指碳元素，低碳生活中的碳是指二氧化碳，故选D； 【小问4详解】 A、推广充电汽车，逐步减少燃油汽车，能减少二氧化碳的排放，该建议可行； B、开展植树造林，提高城市绿地面积，有利于二氧化碳的吸收，该建议可行； C、大力发展公共交通，提倡绿色出行，能减少二氧化碳的排放，该建议可行； 故选：ABC。 15. 化学与生产关系密切，请运用所学知识回答有关问题： （1）打井时得到的井水里含有钠离子、钾离子、钙离子、氢氧根离子、硫酸根离子等。其中氢氧根离子的符号是______。 （2）炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌的化学式为______。 （3）自来水中含有较多的溶于水的钙离子、镁离子，则该水为______(填“硬水”或“软水”)。 （4）通过查阅资料，小杨发现“绿色化学”的特点之一是“原子的零排放”，在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“原子的零排放”，不可能符合这一要求的产物是______。 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2) （5）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即硫酸铜溶液中加入铁即可得到铜，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）OH- （2）ZnCO3 （3）硬水 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子的符号是OH-； 【小问2详解】 在碳酸锌中，锌元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为ZnCO3； 【小问3详解】 自来水中含有较多的溶于水的钙离子、镁离子，该水为硬水； 【小问4详解】 在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“原子的零排放”，一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，根据反应前后原子种类和数目不变，甲醇、甲醛、乙酸中碳、氧原子个数比均为1：1，而乙醇中碳、氧原子个数比为2：1，故选：C； 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 16. 杭州亚运：与科技双向奔赴。 （1）杭州亚运会是史上首届云上亚运，云上亚运离不开硅基芯片，已知硅在周期表中的部分信息如图所示，硅原子的相对原子质量为______。 （2）杭州亚运会场馆建设中使用了大量钢铁，工业炼铁的反应原理之一为X+3CO2Fe+3CO2，则X的化学式为______。 （3）每一滴进入游泳馆的市政水，都要经过设有7道关卡的水循环系统。这些关卡包括硅藻土过滤器、臭氧反应罐消毒、尿素有机物去除等。 ①硅藻土的主要化学成分为二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价______。 ②氧气和臭氧(O3)在一定条件下可相互转化，两者间的转化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）本次亚运会纪念明信片是以水墨画《西湖十景》为主画，水墨画上用墨水绘画的图案之所以能够长时间保留而不消失的原因是因为______。 【答案】（1）28.1 （2）Fe2O3 （3） ①. ②. 化学 （4）常温下，碳的化学性质稳定(或不活泼) 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，生成物中有2个Fe、3个C、6个O，反应物中有3个C、3个O，X中含有2个Fe、3个O，则X的化学式为Fe2O3； 【小问3详解】 ①元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；二氧化硅的化学式为SiO2，其中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4价，可表示为； ②氧气和臭氧（O3）在一定条件下可相互转化，两者间的转化，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 墨水的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，所以水墨画上用墨水绘画的图案能够长时间保留而不消失。 17. 高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石(主要成分为碳酸钙)获得高纯度碳酸钙的流程如图： （1）操作1、操作2都是过滤，实验室进行该操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。 （2）煅烧石灰石之前将石灰石粉碎的目的是______。 （3）氢氧化钙与与试剂②反应的化学方程式是______。 （4）气体B的用途是______。(写出一种即可) （5）流程图上还可循环利用的物质是______。(写出一种即可，填化学式) 【答案】（1）玻璃棒 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更完全 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）灭火、气体肥料等 （5）H2O或CO2 【解析】 【小问1详解】 过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 煅烧石灰石之前将石灰石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更完全； 【小问3详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以体B是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火，二氧化碳也可参与光合作用，所以可用作气体肥料等； 【小问5详解】 据流程图可知，可循环利用的物质是H2O或CO2。 四、实验与探究题(本题包括2个小题，共16分) 18. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是______(填装置的大写字母代号)，该反应的化学方程式是______。 （3）若用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是：______。 （4）某小组同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 ①加热时可以观察到的现象是：______。 ②该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是：______。 ③若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数______(填“＞”“＜”或“=”)97.4g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BC ②. （3）可以控制反应速率 （4） ①. 红色粉末逐渐变成黑色，气球膨胀 ②. 缓冲气压，防止橡皮塞冲开 ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是分液漏斗。 【小问2详解】 从环保和节能角度，用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气合适，该反应是固液常温型，发生装置选 B；排水法收集的氧气较纯净，收集装置选 C，则装置组合为 BC； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 B 装置使用分液漏斗，通过调节活塞能控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问4详解】 ①加热时，铜粉与空气中氧气反应生成氧化铜，所以铜粉由红色逐渐变为黑色；反应放热，瓶内气体受热膨胀，小气球膨胀。 ②装置内铜粉与氧气反应，压强会变化，小气球可缓冲气压，防止瓶内压强过大使橡胶塞弹出。 ③若装置漏气，空气会进入瓶内，待装置冷却后再次称量，电子天平示数会大于97.4g。 19. 兴趣小组同学用如图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【查阅资料】NaOH溶液能与CO2发生反应；C中所用NaOH溶液足量。 （1）根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：猜想①只有二氧化碳；猜想②只有一氧化碳；猜想③______。若猜想①成立，则装置A中所发生反应的化学方程式______。 （2）装置A中可观察到的实验现象是______，装置C的作用是______。 （3）如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明______成立。 （4）该装置有明显不足之处是______。 （5）装置加热前先通一会儿氮气的目的是______。 【答案】（1） ①. 有一氧化碳和二氧化碳 ②. （2） ①. 黑色粉末逐渐变成红色 ②. 吸收反应生成的二氧化碳 （3）猜想③ （4）没有尾气处理装置 （5）排尽装置内的空气，防止空气中的成分影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有Cu、C、O，生成物中含有Cu、C、O，则生成的气体可能是一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，猜想①只有二氧化碳，猜想②只有一氧化碳，猜想③含有一氧化碳和二氧化碳； 若猜想①成立，即生成的气体只有二氧化碳，该反应为炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置A中炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置A中可观察到的实验现象是黑色粉末变成红色； 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，避免对后面实验造成干扰，则装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳； 【小问3详解】 观察到装置B有明显的变化发生，说明生成了二氧化碳，且二氧化碳被C装置吸收，装置D、E中都有明显的变化发生，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，故生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想③成立； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则该装置有明显不足之处是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 在加热条件前先通入一会儿氮气，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的成分影响实验结果。 五、综合计算题(本大题包括1小题。共10分) 20. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 （1）该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。 （2）生成CO2的质量为______克。 （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量(写出具体的计算过程)。 （4）反应后产生的二氧化碳气体中一定混有氯化氢气体和______气体(填化学式)，可能导致测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数______(填偏大、偏小、不影响)。 【答案】（1）无 （2）4.4 （3）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 = x=10g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量为10g。 （4） ①. H2O ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 该实验中，生成的二氧化碳气体需要排出装置，通过减少的质量来求生成二氧化碳的质量，所以装置的气密性对测定结果无影响； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO2的质量为：230g-225.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，反应后产生的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体和水蒸气，化学式分别为HCl、H2O；导致装置减少的质量偏大，即计算出二氧化碳的质量偏大，测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安八中2024-2025学年第一学期第二次月考 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题(本题包括10个小题。每小题有四个选项，其中只有一项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题1分，共15分) 1. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列环节中，一定涉及化学变化的是 A. 地面人员加注火箭燃料 B. 火箭点火起飞 C. 载人飞船与运载火箭分离 D. 载人飞船进入空间站轨道 2. 把燃着的木条放入盛满纯气体的集气瓶中，木条立即熄灭，则该气体 A. 一定是 B. 可能是 C. 一定是空气 D. 可能是 3. 空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 臭氧 4. 关于碳元素组成的几种单质叙述错误的是 A. 石墨可用于作铅笔芯 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质 C. 石墨是优良的绝缘材料 D. 金刚石可以制钻探机的钻头 5. 实验室制取并收集二氧化碳时，有如图所示操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 产生二氧化碳 D. 收集二氧化碳 6. 如图是几种净水方法，有关叙述不正确的是 A. 图①中冷凝水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法 D. 图①②③④的方法均能降低水的硬度 7. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. H2O：水分子中含有二个氢原子和一个氧原子 B. 4H：4个氢元素 C. Ca+2：一个钙离子带二个单位正电荷 D. ：表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价 8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 9. 已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物的说法不正确的是 A. 该纯净物为氧化物 B. 该纯净物中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 一定含有碳、氢元素、氧元素 D. 该纯净物中各元素的原子个数比C：H：O=2：6：1 10. 下列图象（横坐标均为反应时间）能正确反映对应变化关系的是 A. 木炭和氧化铁粉末混合高温加热 B. 水通电分解 C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 镁在氧气中燃烧 二、选择填充题(本题包括3个小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每个小题2分，其中选择1分，填空1分，共6分) 11. 冬季是流感高发季节，一种速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述正确的是______。 A.对乙酰氨基酚是氧化物 B.对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C.对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 D.对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为______ 12. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图所示，下列说法正确的是______。 A.反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价 B.该反应的产物中有两种不同的分子 C.参加反应的反应物间分子个数比是1：1 D.该反应属于______(填基本反应类型) 13. 好的实验方案能起到事半功倍的效果，下列实验方案能达到其实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 将混合气体通入足量的水中 B 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸到集气瓶中 C 除去氧化铜粉末中的炭粉 在空气中灼烧 D 除去中CO2中的CO ______ 三、填空与说明题(本题包括4个小题，共23分) 14. 每年6月5日是世界环境日。请认真回答下列问题，愿化学使我们的生活更加美好。 （1）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会形成PM2.5的是______。 A.焚烧秸秆 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电 D.氢气作燃料 雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______。 （2）习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”，要深入持久的推进生态文明建设。请列举一条保护我市母亲河“赣江”的有效措施______。 （3）应对全球气候问题我国作出庄严承诺，努力争取2060年前实现碳中和，“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2相对零排放。请回答：“碳中和”中的“碳”的含义与下列名词中“碳”的含义相同的是______。(填字母序号) A. 碳单质 B. 碳酸钙 C. 碳纤维 D. 二氧化碳 （4）为控制空气中CO2的含量，以下建议可行的是______。(填字母序号) A. 推广充电汽车，逐步减少燃油汽车 B. 开展植树造林，提高城市绿地面积 C. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 15. 化学与生产关系密切，请运用所学知识回答有关问题： （1）打井时得到的井水里含有钠离子、钾离子、钙离子、氢氧根离子、硫酸根离子等。其中氢氧根离子的符号是______。 （2）炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌的化学式为______。 （3）自来水中含有较多的溶于水的钙离子、镁离子，则该水为______(填“硬水”或“软水”)。 （4）通过查阅资料，小杨发现“绿色化学”的特点之一是“原子的零排放”，在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“原子的零排放”，不可能符合这一要求的产物是______。 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2) （5）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即硫酸铜溶液中加入铁即可得到铜，该反应的化学方程式为______。 16. 杭州亚运：与科技双向奔赴。 （1）杭州亚运会是史上首届云上亚运，云上亚运离不开硅基芯片，已知硅在周期表中的部分信息如图所示，硅原子的相对原子质量为______。 （2）杭州亚运会场馆建设中使用了大量钢铁，工业炼铁的反应原理之一为X+3CO2Fe+3CO2，则X的化学式为______。 （3）每一滴进入游泳馆的市政水，都要经过设有7道关卡的水循环系统。这些关卡包括硅藻土过滤器、臭氧反应罐消毒、尿素有机物去除等。 ①硅藻土的主要化学成分为二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价______。 ②氧气和臭氧(O3)在一定条件下可相互转化，两者间的转化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）本次亚运会纪念明信片是以水墨画《西湖十景》为主画，水墨画上用墨水绘画的图案之所以能够长时间保留而不消失的原因是因为______。 17. 高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石(主要成分为碳酸钙)获得高纯度碳酸钙的流程如图： （1）操作1、操作2都是过滤，实验室进行该操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。 （2）煅烧石灰石之前将石灰石粉碎的目的是______。 （3）氢氧化钙与与试剂②反应的化学方程式是______。 （4）气体B的用途是______。(写出一种即可) （5）流程图上还可循环利用的物质是______。(写出一种即可，填化学式) 四、实验与探究题(本题包括2个小题，共16分) 18. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是______(填装置的大写字母代号)，该反应的化学方程式是______。 （3）若用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是：______。 （4）某小组同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 ①加热时可以观察到的现象是：______。 ②该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是：______。 ③若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数______(填“＞”“＜”或“=”)97.4g。 19. 兴趣小组同学用如图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【查阅资料】NaOH溶液能与CO2发生反应；C中所用NaOH溶液足量。 （1）根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：猜想①只有二氧化碳；猜想②只有一氧化碳；猜想③______。若猜想①成立，则装置A中所发生反应的化学方程式______。 （2）装置A中可观察到的实验现象是______，装置C的作用是______。 （3）如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明______成立。 （4）该装置有明显不足之处是______。 （5）装置加热前先通一会儿氮气的目的是______。 五、综合计算题(本大题包括1小题。共10分) 20. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 （1）该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。 （2）生成CO2的质量为______克。 （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量(写出具体的计算过程)。 （4）反应后产生的二氧化碳气体中一定混有氯化氢气体和______气体(填化学式)，可能导致测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数______(填偏大、偏小、不影响)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $