精品解析：陕西省咸阳市永寿县常宁镇中学2024-2025学年九年级上学期课后综合作业（三）化学试题

2024~2025学年度第一学期课后综合作业(三) 九年级化学(人教版) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 构成物质的微粒有多种。下列物质由分子构成的是 A. C60 B. 金刚石 C. 硝酸钾 D. 水银 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成的，选项正确； B、金刚石是由碳原子直接构成的，选项错误； C、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，选项错误； D、水银是由汞原子直接构成的，选项错误； 2. 我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 粮食酿酒 C. 干冰升华 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪融化，水由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、干冰升华，二氧化碳由固体直接变为气体，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、汽油挥发，汽油由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 燃料和能源与我们的生活息息相关，密不可分。下列说法正确的是 A. 氢气是理想的清洁、高能燃料 B. 天然气中混有空气，遇明火一定会发生爆炸 C. “钻木取火”的原理是通过摩擦产生的热量来提高木材的着火点 D. 为防止污染，禁止使用化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，是理想的清洁、高能燃料，故选项说法正确； B、天然气中混有空气，如果天然气浓度太低或者太高，遇明火都不会发生爆炸，故选项说法错误； C、“钻木取火“的原理是通过摩擦生热提高木材的温度达到着火点，故选项说法错误； D、可以减少使用化石燃料，不能禁止使用化石燃料，故选项说法错误； 故选：A。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氮气分子：2N2 B. 二氧化氮的化学式：N2O C. 氦气：He D. 3个硫酸根离子：3SO 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，故选项不符合题意； B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故选项符合题意； C、氦气属于稀有气体单质，其化学式为：He，故选项不符合题意； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 下列各项实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 取固体粉末 D. 夹持试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； C、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； D、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，选项正确； 故选A。 6. 下列“物质—性质—用途”的关系不正确的是 A. 铜丝—硬度大—作电线 B. 生石灰—能吸水并与水反应—作干燥剂 C. 干冰—升华吸热—作制冷剂 D. 酒精—可燃性—作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜丝具有良好的导电性，可用作电线，故A错误； B、生石灰能吸水并与水反应，可用作干燥剂，故B正确； C、干冰升华吸热，可作制冷剂，故C正确； D、酒精具有可燃性，可作燃料，故D正确； 故选A。 7. 如图是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 丙烯在点燃前不需要检验纯度 B. 丙烯在空气中燃烧，不可能生成CO C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 该反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】 A、任何可燃性气体都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，点燃会发生爆炸，丙烯是可燃性气体，所以点燃前，要先检验纯度，此选项错误； B、由示意图可知，丙烯的化学式为C3H6丙烯由碳氢元素组成，不充分燃烧会生成一氧化碳，选项错误； C、参加反应的氧气（乙）中氧元素化合价为0，反应后二氧化碳（丙）和水（丁）中氧元素化合价为-2价，选项错误； D、该反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，选项正确； 故选D。 8. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A.用带火星木条证明管b内气体具有助燃性 B.验证质量守恒定律 C.鉴别氢气和甲烷 D.测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，b管内是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，a管内是氢气，氧气具有助燃性，用带火星木条证明b管内气体具有助燃性，故选项实验设计能达到目的； B、锥形瓶通过玻璃管与外界相通，装置不密封，反应开始时，红磷燃烧消耗氧气的同时，会放出热量，造成锥形瓶中的气体从玻璃管逸出，装置内总质量减轻，天平偏向右，实验结束后，随着装置逐渐冷却，空气逐渐进入锥形瓶，填补消耗氧气的空间，造成最终装置内总质量增重，天平逐渐偏向左，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到目的； C、氢气和甲烷燃烧都会有水生成，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁都会有水珠出现，无法鉴别氢气和甲烷，故选项实验设计不能达到目的； D、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，不能产生内外压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不能达到目的； 故选A。 9. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像错误的是 A. 图①表示碳在氧气中燃烧所用碳和氧气的质量比为3∶7 B. 图②表示加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C. 图③表示甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 D. 图④表示分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量) 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，，参加反应的碳与氧气的质量比为3:8，不充分燃烧生成一氧化碳，，参加反应的碳与氧气的质量比为3:4，当碳和氧气的质量比为3:7时，碳燃烧既生成二氧化碳又生成一氧化碳，反应后不会有碳剩余，固体质量减少，直至为0，选项正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，所以剩余固体质量不会为0，选项正确； C、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，反应前后分子数不变，则甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应，容器内分子个数不变，选项错误； D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率比块状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，选项正确： 故选C。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 化学与生活息息相关。 （1）传统工艺：文物贴金。金在自然界中以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）中医药是中华民族的瑰宝之一，许多的中药材都有特殊的气味，从微观角度分析很远就能闻到中药味的原因是_____。 （3）苏打(Na2CO3)在烘焙业中应用广泛，碳酸钠中碳元素的化合价为_____。 【答案】（1）单质 （2）分子在不断地运动 （3）+4 【解析】 【小问1详解】 金（Au）是化学性质极不活泼的金属，在自然界中主要以游离态（单质）形式存在，如金块或金砂； 【小问2详解】 能闻到中药味的原因是分子在不断运动，中药中有一些物质的分子因运动而扩散到空气中； 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价； 11. 科技改变生活。 （1）今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。合金钛(Ti)材料广泛应用于航天航空，其工业制取方法：4Na+TiCl4Ti+4X，式中X为_____。 （2）太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，硝化纤维素中氢、氮元素的质量比为_____。 （3）从奥运会的“祥云”到冬奥会的“飞扬”，再到亚运会的“薪火”，火炬不仅传递着中国精神，更饱含了对科技、生态和绿色的极致追求。“飞扬”采用氢能，“薪火”采用零碳甲醇，写出其中氢能燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）NaCl （2）1:21 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钠原子、1个钛原子和4个氯原子，反应后有1个钛原子和4个X，则4个X中含有4个钠原子和4个氯原子，则1个X中含有1个钠原子和1个氯原子，故X的化学式为NaCl； 【小问2详解】 硝化纤维素中氢、氮元素的质量比为； 【小问3详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 12. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为_____，铍属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是_____(填字母，下同)，与C属于同种元素的是_____(填字母)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 金属 （2） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，铍的原子序数为4，在原子中，原子序数=质子数，即铍的质子数为4；铍带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 最外层电子数为8（只有一个电子层时电子数为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B。 13. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看，______循环与另外两种循环有本质区别。 （2）从微观角度解释氧气和臭氧(O3)性质不同的原因______。 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有_____(填序号)。 （4）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_____(填字母)。 A. 碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环 B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C. 绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 D. 空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【答案】（1）水 （2）分子构成不同 （3）⑤⑧ （4）AD 【解析】 【小问1详解】 水循环过程中没有新物质生成，属于物理变化；而碳循环、氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化，故从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别； 【小问2详解】 从微观角度解释氧气和臭氧性质不同的原因是它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同； 【小问3详解】 植物的光合作用消耗二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水反应，故图中消耗二氧化碳的途径有⑤⑧； 【小问4详解】 A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，说法正确，符合题意； B、碳、氧循环过程中各元素守恒，植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，氧元素由-2价变为0价，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，说法错误，不符合题意； D、植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，动植物呼吸、化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，因此碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，说法正确，符合题意。 故选：AD。 14. 用如图实验探究CO2的性质。 （1）实验1中，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡。能证明CO2与Ca(OH)2发生反应的现象是_____，写出该反应的化学方程式______。 （2）实验2中，燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_____。 （3）实验2中，可证明CO2度比空气的大的现象是______。 【答案】（1） ①. 瓶中澄清石灰水变浑浊 ②. （2）不支持燃烧，不燃烧 （3）2号湿润紫色石蕊纸花比1号湿润紫色石蕊纸花先变红 【解析】 【小问1详解】 实验1中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验2中，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则实验2中2号湿润紫色石蕊纸花比1号湿润紫色石蕊纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。 15. A~E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。 请回答下列问题： （1）E的化学式为______。 （2）写出反应①的化学方程式为______。 （3）反应②的基本反应类型为_____。 【答案】（1）CO （2）C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）化合反应 【解析】 【分析】D为紫红色固体，D为铜；E为气体易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒，E为一氧化碳；A为黑色固体，与二氧化碳在高温的条件下反应生一氧化碳，则A为碳，C为二氧化碳，碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，B为黑色固体与碳高温反应生成铜和二氧化碳，B为氧化铜。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为一氧化碳，化学式为：CO； 【小问2详解】 反应①为碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑； 【小问3详解】 反应②为碳与二氧化碳在高温的条件下反应生一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的学科。下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为______。向发生装置内加入试剂前，应该进行的实验操作是_____。 （3）为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用______(填字母)装置集气。 （4）用F装置探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 检查装置气密性 （3）C （4）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 为避免装置漏气造成药品浪费，向发生装置内加入试剂前，应该先检查装置气密性； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C； 【小问4详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 17. 碳单质在生产、生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质 （1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_____。 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 （2）同学们利用木炭按如图1所示实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在I处放入木炭，从II处通入气体X。 步骤2：在I处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将II处通入的气体换为N2观察现象。 ①气体X为_____。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_____。 ③实验过程中观察到III处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是_____(用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 （3）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图2所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 炭粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1000目 80 c(待画) 分析a、b两条曲线，在所用炭粉质量相同的情况下，炭粉“目数”与反应速率之间的关系为______。 （4）请在图2中画出曲线C的大致位置及变化趋势______。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） ①. 氧气## ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. （3）炭粉的目数越大，反应速率越快 （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是它们的碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 ①氧气能支持燃烧，氮气不能燃烧且不支持燃烧，则气体X为氧气； ②步骤1组装好仪器，在I处放入木炭，从II处通入氧气，此时木炭与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以木炭不燃烧；步骤2在I处点燃酒精灯加热，此时木炭与氧气接触且温度达到其着火点，所以木炭燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ③实验过程中观察到III处澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 对比分析a、b两条曲线，在所用炭粉质量相同的情况下，生成同等质量的气体时，b比a所用时间更短，说明b反应速率大于a，而b的炭粉目数多于a，则在所用炭粉质量相同的情况下，炭粉“目数”与反应速率之间的关系为：炭粉的目数越大，反应速率越快； 【小问4详解】 a中炭粉质量为3g，目数规格为200目，氧化铜粉末质量为40g；b中炭粉质量为3g，目数规格为1000目，氧化铜粉末质量为40g；c中炭粉质量为6g，目数规格为1000目，氧化铜粉末质量为80g；c中炭粉目数与b中炭粉目数相同，c中炭粉和氧化铜粉末质量为a、b的2倍，故c中产生气体的质量为a、b的2倍，反应速率与b相同，即曲线斜率与b相同，最终生成气体的质量为a、b的2倍，则曲线c的大致位置及变化趋势为。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 100g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于3g时就会失去药效。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起探究。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）完全反应后生成氧气的质量为______。 （2）请通过计算得出该药品是否失效(写出具体计算过程)。 【答案】（1）0.48g （2）解：设50g该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 =x=1.02g 已知100g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于3g时就会失去药效，则50g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于1.5g时就会失去药效，1.02g＜1.5g，说明该过氧化氢溶液已失效 答：该过氧化氢溶液已失效。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧气的质量从零开始逐渐增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，则由图可知，50g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为0.48g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期课后综合作业(三) 九年级化学(人教版) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 构成物质的微粒有多种。下列物质由分子构成的是 A. C60 B. 金刚石 C. 硝酸钾 D. 水银 2. 我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 粮食酿酒 C. 干冰升华 D. 汽油挥发 3. 燃料和能源与我们的生活息息相关，密不可分。下列说法正确的是 A. 氢气是理想的清洁、高能燃料 B. 天然气中混有空气，遇明火一定会发生爆炸 C. “钻木取火”的原理是通过摩擦产生的热量来提高木材的着火点 D. 为防止污染，禁止使用化石燃料 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氮气分子：2N2 B. 二氧化氮的化学式：N2O C. 氦气：He D. 3个硫酸根离子：3SO 5. 下列各项实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 取固体粉末 D. 夹持试管 6. 下列“物质—性质—用途”的关系不正确的是 A. 铜丝—硬度大—作电线 B. 生石灰—能吸水并与水反应—作干燥剂 C. 干冰—升华吸热—作制冷剂 D. 酒精—可燃性—作燃料 7. 如图是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 丙烯在点燃前不需要检验纯度 B. 丙烯在空气中燃烧，不可能生成CO C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 该反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O 8. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A.用带火星木条证明管b内气体具有助燃性 B.验证质量守恒定律 C.鉴别氢气和甲烷 D.测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 9. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像错误的是 A. 图①表示碳在氧气中燃烧所用碳和氧气的质量比为3∶7 B. 图②表示加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C. 图③表示甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 D. 图④表示分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量) 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 化学与生活息息相关。 （1）传统工艺：文物贴金。金在自然界中以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）中医药是中华民族的瑰宝之一，许多的中药材都有特殊的气味，从微观角度分析很远就能闻到中药味的原因是_____。 （3）苏打(Na2CO3)在烘焙业中应用广泛，碳酸钠中碳元素的化合价为_____。 11. 科技改变生活。 （1）今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。合金钛(Ti)材料广泛应用于航天航空，其工业制取方法：4Na+TiCl4Ti+4X，式中X为_____。 （2）太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，硝化纤维素中氢、氮元素的质量比为_____。 （3）从奥运会的“祥云”到冬奥会的“飞扬”，再到亚运会的“薪火”，火炬不仅传递着中国精神，更饱含了对科技、生态和绿色的极致追求。“飞扬”采用氢能，“薪火”采用零碳甲醇，写出其中氢能燃烧的化学方程式_____。 12. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为_____，铍属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是_____(填字母，下同)，与C属于同种元素的是_____(填字母)。 13. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看，______循环与另外两种循环有本质区别。 （2）从微观角度解释氧气和臭氧(O3)性质不同的原因______。 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有_____(填序号)。 （4）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_____(填字母)。 A. 碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环 B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C. 绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 D. 空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 14. 用如图实验探究CO2的性质。 （1）实验1中，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡。能证明CO2与Ca(OH)2发生反应的现象是_____，写出该反应的化学方程式______。 （2）实验2中，燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_____。 （3）实验2中，可证明CO2度比空气的大的现象是______。 15. A~E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。 请回答下列问题： （1）E的化学式为______。 （2）写出反应①的化学方程式为______。 （3）反应②的基本反应类型为_____。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的学科。下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为______。向发生装置内加入试剂前，应该进行的实验操作是_____。 （3）为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用______(填字母)装置集气。 （4）用F装置探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是______。 17. 碳单质在生产、生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质 （1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_____。 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 （2）同学们利用木炭按如图1所示实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在I处放入木炭，从II处通入气体X。 步骤2：在I处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将II处通入的气体换为N2观察现象。 ①气体X为_____。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_____。 ③实验过程中观察到III处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是_____(用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 （3）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图2所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 炭粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1000目 80 c(待画) 分析a、b两条曲线，在所用炭粉质量相同的情况下，炭粉“目数”与反应速率之间的关系为______。 （4）请在图2中画出曲线C的大致位置及变化趋势______。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 100g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于3g时就会失去药效。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起探究。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）完全反应后生成氧气的质量为______。 （2）请通过计算得出该药品是否失效(写出具体计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $