化学（泰州卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（泰州卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 选择题（共18分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~14题，每小题2分，共8分。 1．下列生活垃圾不应放入可回收物垃圾箱的是 A．苹果皮 B．易拉罐 C．旧报纸 D．废铝线 2．如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 3．下列标志与含义不对应的是 A．节约用水 B．禁止烟火 C．节约能源 D．物品回收 4．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．吹入空气的目的仅是提供氧气 B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象 C．在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆 D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下 阅读下列材料，完成下列小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基腓(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。 5．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 6．某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，负极材料为石墨，该电池反应原理为。下列说法不正确的是 A．负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B．磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为＋5 C．锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D．石墨作负极材料，与其导电性有关 7．甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基肼是一种有机化合物 B．甲基肼应密封保存 C．该反应放出热量 D．生成的N2和H2O的分子个数比为1:1 8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．武德合金的熔点低——用于制电路保险丝 B．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制霓虹灯 D．石墨为灰黑色质软的固体——用于制铅笔芯 9．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法错误的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．NH3•H2O在图中对应的点是丁点 D．丙与丁对应的物质可反应生成复合肥 10．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CH4CO B．BaCl2BaCO3 C．FeFeCl2 D．H2SO3H2SO4 11．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 12．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液 取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 B 区分羊毛绒和尼龙丝线 取少许样品在酒精灯火焰上灼烧，辨别产生的气味 C 分离和KCl 将固体充分溶解，过滤、蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 D 除去中少量的CO 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管 13．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 14．湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 第二部分 非选择题（共42分） 15．（10分）泰州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．泰州美食 (1)泰州早茶，早来泰州。大煮干丝是泰州早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是 （填字母）。 a．    b．    c． (2)煮干丝用水的硬度越低，汤的品质越高，生活中可通过 降低水的硬度；干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养素是 。 Ⅱ．泰州交通 常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土。 (3)工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为 （用化学方程式表示）。 (4)钢筋混凝土属于 材料。 Ⅲ．泰州文化 (5)泰州盐文化历史悠久．古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的 发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、 、蒸发结晶等操作提纯。 (6)食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，人体中缺乏碘元素会造成 ，中碘元素的化合价为 。 (7)农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是________（填字母）。 A．称取氯化钠固体用的砝码生锈 B．量取水时俯视读数 C．溶解用的烧杯事先润湿 D．装瓶时有溶液洒出 16．（9分）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 (1)仪器b的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是 ；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为 ，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过 (填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是 。 (3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为 ；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是 ，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到 现象时，氨气已集满。 (4)如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素 (填①或②或③)。 17．（14分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为 。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入 ，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、 ，过滤， 。 (7)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为 。(MgSO4的相对分子质量为120) 18．（9分）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 (1)《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以 (填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质 。 (2)《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为 。 (3)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的 (填字母)实验操作。 A．溶解      B．过滤       C．蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为 。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（泰州卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 选择题（共18分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~14题，每小题2分，共8分。 1．下列生活垃圾不应放入可回收物垃圾箱的是 A．苹果皮 B．易拉罐 C．旧报纸 D．废铝线 2．如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 3．下列标志与含义不对应的是 A．节约用水 B．禁止烟火 C．节约能源 D．物品回收 4．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．吹入空气的目的仅是提供氧气 B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象 C．在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆 D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下 阅读下列材料，完成下列小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基腓(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。 5．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 6．某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，负极材料为石墨，该电池反应原理为。下列说法不正确的是 A．负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B．磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为＋5 C．锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D．石墨作负极材料，与其导电性有关 7．甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基肼是一种有机化合物 B．甲基肼应密封保存 C．该反应放出热量 D．生成的N2和H2O的分子个数比为1:1 8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．武德合金的熔点低——用于制电路保险丝 B．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制霓虹灯 D．石墨为灰黑色质软的固体——用于制铅笔芯 9．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法错误的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．NH3•H2O在图中对应的点是丁点 D．丙与丁对应的物质可反应生成复合肥 10．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CH4CO B．BaCl2BaCO3 C．FeFeCl2 D．H2SO3H2SO4 11．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 12．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液 取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 B 区分羊毛绒和尼龙丝线 取少许样品在酒精灯火焰上灼烧，辨别产生的气味 C 分离和KCl 将固体充分溶解，过滤、蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 D 除去中少量的CO 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管 13．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 14．湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 第二部分 非选择题（共42分） 15．（10分）泰州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．泰州美食 (1)泰州早茶，早来泰州。大煮干丝是泰州早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是 （填字母）。 a．    b．    c． (2)煮干丝用水的硬度越低，汤的品质越高，生活中可通过 降低水的硬度；干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养素是 。 Ⅱ．泰州交通 常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土。 (3)工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为 （用化学方程式表示）。 (4)钢筋混凝土属于 材料。 Ⅲ．泰州文化 (5)泰州盐文化历史悠久．古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的 发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、 、蒸发结晶等操作提纯。 (6)食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，人体中缺乏碘元素会造成 ，中碘元素的化合价为 。 (7)农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是________（填字母）。 A．称取氯化钠固体用的砝码生锈 B．量取水时俯视读数 C．溶解用的烧杯事先润湿 D．装瓶时有溶液洒出 16．（9分）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 (1)仪器b的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是 ；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为 ，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过 (填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是 。 (3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为 ；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是 ，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到 现象时，氨气已集满。 (4)如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素 (填①或②或③)。 17．（14分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为 。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入 ，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、 ，过滤， 。 (7)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为 。(MgSO4的相对分子质量为120) 18．（9分）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 (1)《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以 (填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质 。 (2)《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为 。 (3)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的 (填字母)实验操作。 A．溶解      B．过滤       C．蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为 。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（泰州卷） 化学·参考答案 第一部分 选择题（共18分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~14题，每小题2分，共8分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B A D C D B D B 11 12 13 14 C A B D 第二部分 非选择题（共42分） 15．（每空1分，10分）(1)c (2)煮沸 蛋白质 (3) (4)复合 (5) 间隔 过滤 (6) 甲状腺肿大 +5 (7)AB 16．（每空1分，9分）(1)分液漏斗 (2) 提起铂丝，按下铂丝 方便控制铂丝，防止漏气 (3) 密度比空气小 无色酚酞试液变红 (4)① 17．（除标注外每空1分，14分）(1)酸雨 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3+O22MgSO4 pH增大，抑制MgSO3的水解，反应物MgSO3的浓度增大，故可加快氧化速率（2分） (5) H2SO4溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6) 少量氧化镁(镁、氢氧化镁均可)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止（2分） 降温结晶 所得晶体在150~170℃干燥 (7)2（2分） 18．（除标注外每空1分，9分）(1) 单质 稳定 (2) 曲线a 7：3 (3) C SO2 方案二操作更简单，且不需要加热，无污染（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（泰州卷） 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 选择题（共18分） 每小题只有一选项符合题意。第1~10题，每小题1分，共10分。第11~14题，每小题2分，共8分。 1．下列生活垃圾不应放入可回收物垃圾箱的是 A．苹果皮 B．易拉罐 C．旧报纸 D．废铝线 【答案】A 【详解】A、苹果皮没有回收价值，不能投放到可回收物垃圾箱内，故A符合题意； B、易拉罐是废旧金属，能回收再利用，故可以投放到可回收物垃圾箱内，故B不符合题意； C、旧报纸能回收再利用，故可以投放到可回收物垃圾箱内，故C不符合题意； D、废铝线是废旧金属，能回收再利用，故可以投放到可回收物垃圾箱内，故D不符合题意。 故选A。 2．如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【答案】A 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。 故选A。 3．下列标志与含义不对应的是 A．节约用水 B．禁止烟火 C．节约能源 D．物品回收 【答案】B 【详解】 A、是节约用水标志，不符合题意； B、是禁止燃放鞭炮标志，符合题意； C、是节约能源标志，不符合题意； D、是物品可回收标志，不符合题意。 故选：B。 4．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．吹入空气的目的仅是提供氧气 B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象 C．在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆 D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下 【答案】A 【详解】A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，使之和空气充分接触，故错误； B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故正确； C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故正确； D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故正确。 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基腓(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。 5．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 6．某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，负极材料为石墨，该电池反应原理为。下列说法不正确的是 A．负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B．磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为＋5 C．锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D．石墨作负极材料，与其导电性有关 7．甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基肼是一种有机化合物 B．甲基肼应密封保存 C．该反应放出热量 D．生成的N2和H2O的分子个数比为1:1 【答案】5．D 6．C 7．D 【解析】5．A、锂带金子旁，属于金属元素，说法正确； B、由锂元素的格信息可知，锂的原子序数（左上角数字）是3，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，说法正确； C、由锂元素的格信息可知，锂的相对原子质量（下面数字）是6.941，说法正确； D、由锂的原子结构示意图可知，锂的最外层电子数是1（小于4），为获取相对稳定结构，易失去电子，说法错误。 故选：D。 6．A、石墨是碳单质，由碳原子直接构成，说法正确； B、磷酸铁(FePO4)中，铁元素的化合价为+3，氧元素为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+5，说法正确； C、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，说法不正确； D、石墨具有优良的导电性，则石墨作负极材料，与其导电性有关，说法正确。 故选：C。 7．A、甲基肼(CH6N2)是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确； B、由题干信息可知，甲基肼易挥发、高毒，应密封保存，说法正确； C、甲基肼作为燃料，燃烧会放出热量，说法正确； D、该反应为，则生成的N2和H2O的分子个数比为9:12，说法不正确。 故选：D。 8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．武德合金的熔点低——用于制电路保险丝 B．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制霓虹灯 D．石墨为灰黑色质软的固体——用于制铅笔芯 【答案】B 【详解】A、武德合金的熔点低，可用于制电路保险丝作断电保护，A不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，B符合题意； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，C不符合题意； D、石墨为灰黑色质软的固体，可用于制铅笔芯，D不符合题意。 故选B。 9．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法错误的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．NH3•H2O在图中对应的点是丁点 D．丙与丁对应的物质可反应生成复合肥 【答案】D 【详解】A、甲对应的物质类别是单质，即氮气，在空气中体积分数最高，故选项说法正确； B、乙对应的物质类别是氧化物，其中氮元素的化合价为+2，则乙的化学式为NO，故选项说法正确； C、NH3•H2O属于碱，氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3价，在图中对应的点是丁点，故选项说法正确； D、丙对应的物质类别是酸，其中氮元素的化合价为+5，则丙的化学式为HNO3，丁对应的物质是NH3•H2O，两者反应后的产物是NH4NO3，含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确。 故选D。 10．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CH4CO B．BaCl2BaCO3 C．FeFeCl2 D．H2SO3H2SO4 【答案】B 【详解】A、CH4是含有碳元素的可燃物，在氧气不充足的条件下燃烧，可生成CO，能一步实现转化，该选项错误； B、BaCl2溶液与CO2不反应，CO2通入溶液中不能生成BaCO3沉淀，不能一步实现转化，该选项正确； C、Fe与稀盐酸发生置换反应，化学方程式为，能一步实现转化，该选项错误； D、H2SO3具有还原性，能被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为，能一步实现转化，该选项错误。 故选B。 11．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 12．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液 取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 B 区分羊毛绒和尼龙丝线 取少许样品在酒精灯火焰上灼烧，辨别产生的气味 C 分离和KCl 将固体充分溶解，过滤、蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 D 除去中少量的CO 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，体积为47.5g÷1g/cm3=47.5cm3=47.5mL，则应取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入47.5mL水，搅拌，该实验方案不可行； B、羊毛绒灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙丝线燃烧有刺激性气味，则能鉴别，该实验方案可行； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，且洗涤、干燥滤渣可得到二氧化锰，该实验方案可行； D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则能除去二氧化碳中的一氧化碳，该实验方案可行。 故选A。 13．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，如物理变化中的状态变化质量也不变，故推理不正确； B、可燃性气体（如H₂、CO）点燃前均需验纯，防止爆炸，故推理正确； C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故推理不正确； D、同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，故推理不正确； 故选B。 14．湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 【答案】D 【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意； B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意； D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题（共42分） 15．（10分）泰州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．泰州美食 (1)泰州早茶，早来泰州。大煮干丝是泰州早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是 （填字母）。 a．    b．    c． (2)煮干丝用水的硬度越低，汤的品质越高，生活中可通过 降低水的硬度；干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养素是 。 Ⅱ．泰州交通 常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土。 (3)工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为 （用化学方程式表示）。 (4)钢筋混凝土属于 材料。 Ⅲ．泰州文化 (5)泰州盐文化历史悠久．古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的 发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、 、蒸发结晶等操作提纯。 (6)食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，人体中缺乏碘元素会造成 ，中碘元素的化合价为 。 (7)农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是________（填字母）。 A．称取氯化钠固体用的砝码生锈 B．量取水时俯视读数 C．溶解用的烧杯事先润湿 D．装瓶时有溶液洒出 【答案】(1)c (2)煮沸 蛋白质 (3) (4)复合 (5) 间隔 过滤 (6) 甲状腺肿大 +5 (7)AB 【详解】（1）重金属能使蛋白质变性，危害人体健康，食用食品的添加剂不应该含有重金属，则不能是氯化钡、硫酸铜。硫酸钙可以是蛋白质盐析析出，故选c。 （2）煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度； 虾肉中富含蛋白质。 （3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料，则钢筋混凝土属于复合材料。 （5）海水蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大； 除去粗盐中难溶性杂质的过程为：溶解、过滤、蒸发结晶。 （6）人体缺碘易患甲状腺肿大； KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。 （7）溶质质量分数=，则溶质质量偏大或溶剂质量偏小，均会引起溶质质量分数偏大。 A、若砝码生锈，会使称量的溶质质量偏多，则溶质质量分数偏大，符合题意； B、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解用的烧杯提前用水润湿，会使实际的溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选AB。 16．（9分）气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 (1)仪器b的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰通过A装置制备氧气的化学方程式是 ；某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为 ，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过 (填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是 。 (3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为 ；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是 ，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到 现象时，氨气已集满。 (4)如乙装置所示，将若干土豆(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素 (填①或②或③)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 提起铂丝，按下铂丝 方便控制铂丝，防止漏气 (3) 密度比空气小 无色酚酞试液变红 (4)① 【详解】（1）仪器b是分液漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；B装置是固液不加热型发生装置，使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；甲装置与B装置相比，优点是通过提起铂丝反应停止，按下铂丝反应进行，从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气； （3）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，方程式是；D是向下排空气法，则氨气的密度比空气小；氨气溶于水形成碱性溶液，氨水使酚酞试液变红，棉花上有酚酞试液，观察到棉花上的酚酞试液变红色时，氨气已集满； （4）①改变过氧化氢溶液的量，会改变化学反应的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，正确； ②土豆(催化剂)的多少会影响反应速率，如果增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平面点下，错误； ③温度能影响酶的活性，改变温度能改变酶活性，进而改变化学反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，错误； 故填：①。 17．（14分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为 。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入 ，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、 ，过滤， 。 (7)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为 。(MgSO4的相对分子质量为120) 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3+O22MgSO4 pH增大，抑制MgSO3的水解，反应物MgSO3的浓度增大，故可加快氧化速率 (5) H2SO4溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6) 少量氧化镁(镁、氢氧化镁均可)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止 降温结晶 所得晶体在150~170℃干燥 (7)2 【详解】（1）二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨； （2）氧化镁是不溶性固体，将其制成浆料时，氧化镁固体小颗粒悬浮在水中，属于悬浊液。 故选B； （3）A、高温加热氧化镁浆料，根据已知 “当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小”，会使SO2溶解度减小，不利于吸收，错误； B、均匀缓慢通入SO2，能使SO2与氧化镁浆料充分接触，有利于提高吸收率，正确； C、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2，可以增大SO2与氧化镁浆料的接触面积，有利于提高吸收率，正确。 故选BC。 （4）①在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4，该反应的化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4； ②根据已知MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等，碱性增强利于MgSO3；溶解在pH=6−8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是pH增大，抑制MgSO3的水解，MgSO3溶解度增大，反应物MgSO3的浓度增大，反应速率加快； （5）MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制；MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （6）向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入少量氧化镁(或镁或氢氧化镁)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止，氧化镁(或镁或氢氧化镁)与硫酸反应生成硫酸镁，除去硫酸，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、降温结晶（因为室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4⋅7H2O，要得到晶体需降温结晶），过滤，将得到的MgSO4⋅7H2O晶体在150−170℃下干燥（因为MgSO4⋅7H2O在150−170℃下干燥可得到MgSO4⋅H2O）； （7）根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： n=2。 18．（9分）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 (1)《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以 (填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质 。 (2)《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为 。 (3)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的 (填字母)实验操作。 A．溶解      B．过滤       C．蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为 。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因 。 【答案】(1) 单质 稳定 (2) 曲线a 7：3 (3) C SO2 方案二操作更简单，且不需要加热，无污染 【详解】（1）早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，说明金的化学性质稳定。 （2）①合金的硬度比组成它的纯金属大，合金的熔点比组成它的纯金属小，则图中表示熔点的曲线是曲线a。 ②由图知，锡含量为30%时，合金的硬度最大，则铜锡的最佳质量比为。 （3）①“熬”的过程中，水分减少，硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，类似于蒸发，即操作C。 ②化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前铜、硫、氧原子个数分别为2、2、8，反应后已有铜、氧原子个数分别为2、4，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为SO2。 ③“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 ④方案一需要加热，且生成二氧化硫，污染空气，方案二更好，操作更简单，且不需要加热，无污染。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考押题预测卷（泰州卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（1~10题每题1分，11~14题每题2分，共18分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷15．（10分） （1）_______________ （2） （3） （4）__________________ （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（9分） （1）_________________ （2） （3）____________ ______ （4）________________ 17．（14分） （1） （2） （3） （4）___________________________________ ______________________________________________________________________________________________ （5）________________ （6）_______________________________________________________________ ________________ ______________________ （7）_________________ 18．（9分） （1）__________________ ______________________ （2）__________________ __ _ （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考押题预测卷（泰州卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（10分） （1）_______________ （2） （3） （4）__________________ （5） （6） （7） 一、选择题（1~10题每题 1分，11~14题每题 2分，共 18分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 16．（9分） （1）_________________ （2） （3）____________ ______ （4）________________ 17．（14分） （1） （2） （3） （4）___________________________________ ______________________________________________________________________________________________ （5）________________ （6）_______________________________________________________________ ________________ ______________________ （7）_________________ 18．（9分） （1）__________________ ______________________ （2）__________________ __ _ （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！