安徽省皖江名校联考2025届高三下学期模拟预测化学试卷

化学参考答案 一、 择题：共 14 题，每 题 3 ，共 42 。 每 题给出的四个 项中，只 一项符 题目要 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D D B C D D 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 1. 【答案】C【解 】A.光化学烟雾、 雨、雾 的形成与 CO2无关，故A错误。 B.用 石灰 粉 一段时间 变 ， 因为Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O，与失 无关。故B错误。 D.衣 为了 去 渍， 时 免 对衣 料 成 害，不 、不变形、 泽保护 好， 不 为了 约 用 。D错误。 2.【答案】B【解 】A.HCl 溶于 ，用 食盐 可达 去HCl ， 减 Cl2溶解 失的目的。 A正 。 B.C2H4与 SO2 能被 KMnO4溶 化。故 B错误。 C. 用反 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ↑ NO中的NO2 去。故C正 。发生反 H2S + CuSO4 CuS ↓+ H2SO4，从而实现 去C2H2 中H2S 的目的。故D正 。 3.【答案】B【解 】A.(NH4)2SO4 于轻金 盐，其溶 可 蛋白质发生盐 ；而CuSO4 于 金 盐， 其溶 可 蛋白质发生变 。故A错误。 C. 为高级 肪 甘 ，与乙 乙 都 于 类物质， 不互为 系物。故C错误。 D.纤维 对人 的 化 能 要 用，故可以 为人类的营养食物。 人 中 纤维 解所 要的 ，人 不能 化纤维 ，故与纤维 为人类的营养食物之间 因 关系。故D错误。 4.【答案】A【解 】A.1 mol苯巴比妥中的 胺基 解 形成 2 mol 基 1 mol H2CO3， 可 耗 4 mol NaOH。故A错误。B.1 子苯巴比妥中 5个 sp3 化的原子， 为 胺基的 2个N原子 右图虚线框中的 3个C原子。故B正 。C.苯巴比妥 子中只 苯环 可与H2 成， 胺基不能与H 2 成，所以 1 mol苯巴比妥 多可与 3 mol H2 成。故 C 正 。D.该 子中 键 为 双键，所以其中 σ键为 sp2-p σ键。故D正 。 5.【答案】D【解 】 6.【答案】D【解 】A.N2电子式为 ，所以， 14 g N2中所 孤电子对数为 14 28 ×2×NA=1N A 个。故A错误。B.标准状况下，NO2不 ，无法 定 2.24 L NO2中N原子数。故B错误。 C. NH3、 NH4+、H2O 为 10电子微粒， 题中 知其物质的 ，无法计算电子数目。故 C错误。 D.根 转化关 系可知， 反 为 2NH3 + NO + NO2 2N2 + 3H2O(或 化物中 元 化 价变化进行 断： 1 mol NO还原为N2时，转移 2 mol e-； 1 mol NO2还原为N2时转移 4 mol e-， 当 1 mol NO 1 mol NO2完全转化成N2时，转移电子数为 6N A。故D正 。 7.【答案】B【解 】A.NH3中N为 sp3 化，且 1对孤电子， 间 为三角锥形；HNO2中N为 sp2 化学参考答案 第1页（共6页） 化，且 1对孤电子， 间 为V形。所以，键角：NH3 < HNO2。故A正 。B.根 题给 料可 知，异 解反 为HNCO + H2O NH3 ↑+ CO2 ↑，其中NH3为 子，而CO2为 子。 故B错误。C. 、异 中N、O 具 较高的电负 ， 得它们的电子云较密 ，容 形成 子间 键。故C正 。D.第二电离能，N失去的 2p2的电子，而O失去的 2p3的电子，处于半充满 定 状 ，更 失电子，所以O的第二电离能大于N。故D正 。 8.【答案】C【解 】A.因 “葫 结 的 很强，很 改变自 形状去 客 子”，可知 “葫 与客 子的识 组装过 具 高 的专一 ”。故A正 。 B.超 子 由两个或多个 子相互 “结 ”形成的聚 ， 子 义的，包括离子。故 B正 。C.对甲基苯甲 与葫 [6] 之间的 用 子间 用 ，不 键。故C错误。 D.对甲基苯甲 中溶解 很 ， 其可以进入葫 [6] 的 ， 由于葫 的 具 疏 ，可以包容多种疏 的 子。故D正 。 9.【答案】D【解 】A.当溶 中Q= c (Ag+)· c (Cl-)>Ksp(AgCl)时， 产生AgCl白 ， 不能 说 AgCl比AgI更 溶，而事实上Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。故A错误。B.该实验只能证 金 ： Fe> Cu、 Fe>Ag，不能证 金 ：Cu>Ag。故B错误。C.Na2CO3与NaHCO3的 溶 的 知，不 能 过溶 强弱 比较CO32-与HCO3-的 解 大 。故C错误。D.溶 终变 ，说 发生 反 CH2 = CH2+ Br2 → CH2BrCH2Br，无 现 ， 说 CH2BrCH2Br可溶于CCl4。故D正 。 10.【答案】D【解 】A.反 ②△H = a kJ·mol-1，为 热反 ， 反 物的 能 于生成物的 能 。故A正 。B.已知 “ 衡时，H 2的 压为 0.5 kPa”， I2的 压为 0.5 kPa，反 ② 解的HI 压 为 1 kPa。因此，设NH4I(s) 解得 NH3的 压为 x kPa， 衡时HI的 压为 (x - 1) kPa。 可得： 衡时 压 5.0 = x +(x - 1)+ 0.5 + 0.5，解得 x = 2.5 kPa。所以， 衡时HI得 解率为 12.5 ×100% = 40%C.反 ②△H = 2(H- I) - b - c = a kJ·mol-1， 断开 1 mol H-I键所 能 约为 (a+b+c)2 kJ。 故C正 。D. 系 温，反 ①的 衡 数不变， 产物的 衡 不变。又由于反 容， 衡 的物质的 不变，压强 压保 定。故D错误。 11.【答案】D【解 】A.由于放电时正 反 为 Fe[Fe(CN)6] + 2e- + 2Na+ Na2Fe[Fe(CN)6]， 充 电时 反 为Na2Fe[Fe(CN)6] - 2e- Fe[Fe(CN)6] + 2Na+。故A正 。 B.放电时，正 耗Na +，而负 耗Cl-，此时Na+从左室移 右室。充电时， 放Na+，而 生成Cl-，此时Na+从 右室移 左室。故B正 。C.Fe为 26号元 ，价 电子 3d6 4s2， 于元 表第四 VIII族， 于 d区元 。 [Fe(CN)6]3+中 Fe(III)价 电子 式为 3d5， Fe(III)的 成对电子数为 5。故 C正 。D.放电时，外电路转移 0.2 mol电子， 0.2 mol Na+从负 移 正 。所以负 电 室减 0.2 mol Na+即 4.6 g；正 电 室 0.2 mol Na+即 4.6 g， 两电 室质 变化 的差 为 4.6 + 4.6 = 9.2 g。故D错误。 12.【答案】 C【解 】A.从 I中出 的溶 中溴的 不高，如 直 蒸 ，产 成 高，所以 要进 一步 溴，提高溴的 。故A正 。 B.纯 钠，与 Br2反 又BrO3-生成，反 的离子方 式为 3CO2-3 +3Br2(g)5Br-+BrO-3+3CO2。故B正 。C.Cl2与 反 生成HCl HClO，由于HClO的 强于HCO3-，故HClO能与Na2CO3反 生成NaClO NaHCO3，无法 得高 的HClO溶 。故 C错误。 D.500 t苦卤中溴元 的质 为 500 × a% =5 a t， n(Br-)= 5a t 80g·mol-1 ，由 Cl2+ 2Br- 2Cl- + Br 2 可知，处理 500 t 该苦卤 要 n (Cl 2)= 5a t80g·mol-1 × 12 ， 标准状况下 Cl 2 的 积为 5at 80g·mol-1 × 12 ×22.4 L·mol-1 = 700a m 3。故D正 。 13.【答案】 B【解 】A.由图可知，图中①处原子的原子 数 标为 1，1， 12 。故A正 。 B.Pb与 化学参考答案 第2页（共6页） C 主族，价电子 为 6s2 6p2， 其为 82号元 ，而 [Xe]6s2 6p2仅 58个电子。故B错误。 C.I-之间 短距离为 胞 对角线的一半，即 2 2 a pm。故C正 。 D.由 胞结 示意图即可 断， Pb 2+ 于 I- 成的正八 中。故D正 。 14.【答案】B【解 】A. pH 大， c(OH-) 大， δ(NH+4 )减 ，即N曲线表示NH+4 的 数 pH 的变化。故A错误。 B.由图可知，H2CO3的Ka2=10-10.3。而Ka1·Ka2= c H+ ·c HCO-3  c H2CO3  · H+ ·c CO2-3  c HCO-3  = c2 H+ ·c CO2-3  c H2CO3  ，当 pH=8.3时 c(H2CO3)= c(CO32-)，所以Ka1·Ka2=c2(H+)= 10-16.6， Ka1= 10-6.3，数 级为 10-7。故 B正 。 C.根 NH4HCO3 溶 中质子守 关系可得： c OH- +c NH3·H2O +c CO2-3 = c H2CO3 +c H+ 。故 C错误。 D.由图中 pH=9.3的点可得， Kb(NH3·H2O)= 10-4.7。又由 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3溶 中元 守 可得 c NH3·H2O +c NH+4 =0.1，即 c NH3·H2O =0.1-c NH+4 。因此，Kb(NH3· H2O)= c OH- ·c NH+4  c NH3·H2O  = c OH- ·c NH+4  0.1-c NH+4  =10-4.7，可得出 c NH+4 = 10 -5.7 c OH- +10-4.7 。故D错误。 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15.【答案】 (满 15 。 标注外，每 2 ) （1） 斗 (1 ) （2）NaOH溶 进行冷 (冰) （3）ClO- + 2I-+ 2H+ I2 + Cl-+ H2O （4）N2H4·H2O + 2NaClO △ 2NaCl + N2 ↑+ 3H2O （5）①当 半滴标准溶 滴入时，溶 由无 变为 ( )蓝 ，且半 钟内不 复 ② 22.5% （6） 等正 给 【解 】（1）该仪器为 斗。 （2） 料已知 “反 ① 率很快，反 ② 室温下较慢”，而 备NaClO 抑 反 b或减慢其反 率。 故改进 施为：NaOH溶 冷 (冰) ，以减 反 b。 （3）ClO-具 强 化 ， I-具 还原 ，两者反 离子方 式为ClO-+ 2I- + 2H+ I2 + Cl-+ H2O。 （4）根 题中 述即可写出反 方 式， 化 价升 相等 即可，N2H4·H2O + 2NaClO △ 2NaCl + N2 ↑+ 3H2O。 （5）①当 半滴标准溶 滴入时，溶 由无 变为 ( )蓝 ，且半 钟内不 复 ②根 关系式 2I2 ~ N2H4可得： ω( 肼)= 0.2000mol·L-1×22.50×10-3L 2 × 250.00mL 25.00mL ×50g·mol -1 5.000g ×100% =22.5% （6）根 原子成键关系 (共价键的 )可知，N2H4的电子式为 根 题中 述可以画出N2H4与H2O 子间 键为 16.【答案】 (满 14 ，每 2 ) （1）用 乙 料时， 烧 放的 CO2 源于植物光 用固定的 CO2，整个过 形成闭 循环 (或两个过 CO2的 好相 )，因此，大 中CO2的 不 ( 理即可)。 化学参考答案 第3页（共6页） （2）- 49 （3） (i)反 ① CO2转化率 的 大于反 ② CO2转化率 大的 (或反 ① 放热反 ，升高 温 ， 衡 移 ， CO2转化率 ；反 ② 热反 ，升高温 ， 衡正 移 ， CO2转化率 大；且 者影 大于 者) (ii)0.5P （4）CO2 子中， 之间存 σ键、 子内 两个离域 π键 (或 π43)， 质 定 （5） (i)由 sp变成 sp2 (ii)11.2 L 【解 】（1） ①代入②即可得乙 烧反 方 式 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O，故用 乙 料，不 大 中CO2 。 （2）△H(298 K)=(393.5 + 0)-(241.8 + 200.7)= - 49 kJ·mol-1 . （3） (i)反 ① 放热反 ，升高温 ， 衡 移 ， CO2转化率 ；反 ② 热反 ，升高温 ， 衡正 移 ， CO2转化率 大；且 者影 大于 ； (ii)设起始时， n (CO 2)= 1 mol， n (H2)= 3 mol，由图可知 衡时 α (CO2)= 60%， χ (CH3OH)=60%，且 “忽略C(s)”根 “元 守 ”可知 衡时， n (CO2)= 0.4 mol、 n (CH3OH)= 0.36 mol、 n (CO)= 0.24 mol、 n (H2O)= 0.6 mol、 n (H2)= 1.68 mol。 H2 的 压为 1.68 0.4+0.36+0.24+0.6+1.68 ·p= 1.68 3.28 ·p≈ 0.5p. （4）已知 “CO2的电化学还原过 中第一步反 的 化能 高，这个得电子的还原反 以进行”，说 CO2 子中化学键键能很大，结 CO2 子结 示意图可得出原因：CO2 子中， 之间存 一个 σ 键 两个离域 π键 (或 π43)， 质 定。 （5） (i)CO2为直线形 子， C原子 化方式为 sp；而HCOOH中C为 sp2 化，故答案为：由 sp变成 sp2. (ii)反 原理为 CO2 + H2HCOOH，可知 CO2 ~ 2e-。当转移 1 mol电子时， 耗 CO2为 0.5 mol， 标准状况下的 积为 11.2 L 17.【答案】 (满 14 。 标注外，每 2 ) （1）粉 镁矿， 当升温，不断 拌， 当 大NaOH溶 的 (任答两点) （2）+3(1 ) c (Na+)> c (BO2-)> c (OH-)> c (H+) （3）Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O Na2SO4 + 4H3BO3 ↓ （4） 胶 的形成， 于过滤 （5）①MnO2(1 ) Mn2+ + ClO-+ H2OMnO2 ↓+ 2H++Cl- ② 2.8 【解 】 化学参考答案 第4页（共6页） 提高 出效率的 施 ：粉 镁矿， 当升温，不断 拌， 当 大NaOH溶 的 根 化 物中元 化 价 为 0即可 出B元 化 价为+3 NaBO2 Na+ + BO2- BO2- + H2OHBO2 + OH- 可得出： c(Na+)> c(BO2-)> c(OH-)> c(H+) H2O H++ OH- （3）已知 “Na2B4O7， 溶于 ，且 解B4O2-7 +7H2O 4H3BO3( )+2OH-,( 温下溶解 较 )”，不 得出Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2ONa2SO4 + 4H3BO3 ↓. （4） II 过滤 离H2SiO3与Na2B4O7、Na2CO3溶 ，故 热目的 胶 的形成， 于过滤。 （5）①由 可知黑 物质为MnO2，即可写出方 式Mn2++ ClO- + H2OMnO2 ↓+ 2H+; ② pH 的目的 Fe 3+，欲 其完全 ， c (Fe 3+) ≤ 10-5 mol· L-1， c (OH -) ≥ 3 Ksp Fe OH 3  10-5 = 3×10-11 mol·L-1， pOH≤-lg3×10-11= 10.5，故 pH≥ 2.8。 18.【答案】 (满 15 。 标注外，每 2 ) （1）丙烯 乙 (1 ) 基、 基 (1 ，答对一个即得 1 ) （2）取代反 (或 解反 )(1 ) 、 热 （3） 2 （4） （5） 11 （6） 【解 】 用 成法，由H的结 可 出 F；再根 反 ⑥的 件可知该反 化反 。由 “已知 I” 与物质B的结 ，即可 断物质A的结 ，从而知 其官能团为 双键、 基。再根 “已知 II”，结 物质 F的结 可 出物质 C的结 。根 反 ③的 件可知该反 为 C与H2的 成反 ，即可 出物质 D的结 。再结 物质D与 F的结 ，可 出物质 E的结 ，而反 ⑤为 的 去反 ，所 试 及 件 为 、 热。 化学参考答案 第5页（共6页） （5）A的 子式为C5H8O2，不 为 2。①能与NaHCO3说 子中 -COOH(不 为 1)； ②能与溴的四 化 溶 反 ，说 子中 双键。即 R= -COOH，可以 -COOH取代 C4H8 子中的 1个H。C4H8的 3种 异 ： 、 、 共 8种不 化学环 的H，其中 3种 子上的H被-COOH取代 存 顺反异 现 ，所以符 件的A的 异 共 11种。 化学参考答案 第6页（共6页） 姓名 座位号 (在此卷上答题无效)】 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14Na23Mg24Br80I127Pb207 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产，生活息息相关。对下列有关现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 化石能源的大量燃烧是导致光化学烟雾、 A 化石能源的燃烧产物中含有CO2、SO2、N) 酸雨、雾霾形成的重要原因之一 B 用熟石灰浆粉刷墙壁一段时间后变硬 熟石灰在空气中逐渐失水而变硬 利用光导纤维制成的内窥镜，可以帮助医生 光导纤维有输送光线、传导图像的本领， C 检查胃、食道、十二指肠等的疾病 又有柔软、灵活、可以任意弯曲等优点 D 用四氯乙烯进行衣服干洗 目的是节约用水 2.下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A Cla HCI 饱和食盐水 B C2H S02 酸性KMnO.溶液 C NO NO, 水 D C.H H,S CuSO,溶液 3.下列有关叙述正确的是 A.将饱和(NH),S(),溶液和CuS),溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，说明两者均能使蛋白质变性 B.核酸携带的遗传信息通过DNA复制精确地传递给下一代，通过控制蛋白质合成来影响生物体性状 C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类，且它们互为同系物 D.纤维素在一定条件下能水解生成葡萄糖，因此纤维素能作为人类的营养食物 4.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其结构如图所示。下列关于苯巴比妥的叙述中不正确 的是 0 A.1mol苯巴比妥可以消耗3 mol NaOH B.1分子苯巴比妥中sp杂化的原子共有5个 C.1mol苯巴比妥最多可与3molH2加成 D.该分子中碳氧c键为sp2一p型o键 【G一025】化学试卷第1页（共6页） 5.下列各组物质能满足右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） b c d ① Si SiO: H:SiO: Naz SiO ② Na NaOH Na.CO NaHCO ③ Cu CuO Cu(OH) CuSO ④ Al AICl Al(OH),Na[AI(OH),] A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 阅读下列材料，完成6~7题。 选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氛酸(H一N=C=) 水解生成NH与CO2,NH与含氧尾气中的NO,发生选择性催化还原反应，生成N2和H2O,从而达 到除去NO,的目的。研究发现，NH,在催化剂作用下能够有效将NO、NO2有毒气体转化为对环境无 污染的气体，其反应历程如图所示： 2NH3 NO2 2NH- 2H [NH)ONO2) [QNH,NO)]+H*← NO N,+2HO 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14gN2中所含孤电子对数为0.5N, B.标准状况下，2.24LNO2中N原子数为0.1N C.上述转化过程涉及的NH、NH、H,O中所含电子数均为10NA D.上述过程中，将1 mol NO和1 mol NO2完全转化成N2时，转移电子数为6N 7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是 A.以N为中心原子，键角：NH<HN(O B.异氰酸水解产物均为极性分子 C.尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D.第二电离能：N<O 8.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自 身形状去适应客体分子。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示 意图。下列说法错误的是 COOH 图1 图2 A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性 B.超分子是分子聚集体，包括离子 C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是配位键 D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性 【G-025】化学试卷第2页（共6页） 9.下列有关实验操作和现象与结论（或解释）都正确的是 选项 实验操作 现象 结论（或解释） A 向AgI沉淀中滴入KC溶液 有白色沉淀出现 AgCI比AgI更难溶 将两根铁丝分别伸人硫酸铜溶液 金属的活动性顺序为 两根铁丝上均有固体附着 和硝酸银溶液中 Fe>Cu>Ag 常温下，分别取2 mL Na-CO3与 CO的水解程度比 Na,CO,溶液的红色较深 NaHCO3的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液 HCO方大 生成的1,2一二溴乙烷 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 无色，可溶于四氣化碳 10.固体NH,I放入真空恒容密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应 反应①：NHI(s)一NH(g)十HI(g) 反应②：2HI(g)=H2(g)+1(g)△H=akJ·mol 已知：H一H键和I一I键的键能分别为bkJ·mol-1、ckJ·mol(a、b、c均大于零)。 平衡时，测得总压为5.0kPa,其中H2的分压为0.5kPa。则下列说法不正确的是 A.反应②，反应物的总能量低于生成物的总能量 B.平衡时H1的分解率为40% C.断开1molH-1键所需能量约为a+b+ck灯 2 D.若开始放入固体NH,I的量增大一倍，达到新平衡时总压增大一倍 11.以Fε[Fe(CN)s]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 FelFe(CN) [Mg.CI+ 离 子 Na,FelFe(CN)交Mg 换 M箱 含Na的有机电屏质 A.充电时，阳极反应为Na:Fe[Fe(CN)]-2e-Fe[Fe(CN)。]+2Na B.离子交换膜允许Na通过 C.Fe元素位于元素周期表d区，[Fe(CN):]3-中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5 D.放电时，外电路中转移0.2mol电子，两电极室物质（含电极）质量变化的差值为4.6g 12.用苦卤（含Na、K、Mg2+、C1、Br等离子）可提取溴，其生产流程如图所示： Cl: 纯碱液稀硫酸 苦南 吹出塔 Brz (g) 吸收塔 蒸馏塔一 斗液溴 空气 下列说法不正确的是 A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br2的溶液，是为了富集溴，提高Br2的浓度 B.若吸收塔中的溶液含Br(O5,则吸收塔中反应的离子方程式为 3CO+3Br2 (g)=5Br+BrO+3CO C.若将C1,通人浓纯碱溶液，可制得高浓度的HC1O溶液 D.用Cl,氧化500t(溴元素质量分数为a%)苦肉制Br2,至少消耗Cl,(标准状况)为700am 【G一025】化学试卷第3页（共6页） 13.钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI)因具有高吸光系数和电荷迁移率等优点成为国际新能源领域的研究热 点。甲脒铅碘的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不 正确的是 A.图中①处原子的原子分数坐标为11，) ®HN、∠NH时 。Pb2+ B.Pb元素基态原子电子排布式为[Xe]6s26p C.I之间最短距离为2apm1 (0.0,0) D.Pb2+位于I厂构成的正八面体空隙中 14.25℃时，向0.1mol·L的NH HCO,溶液中通入HCI或加入NaOH PHT 调节H,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒 的分布分数如：8HC0)-《省微与H关系知图。下列说 103 法正确的是 A.曲线N表示NH的分布分数随pH的变化 B.HCO3的K的数量级为10 C.NH,HCO溶液中存在： c(OH )+c(NH:.H2 O)+2c(CO)=c(H2 CO)+c(H) 10-4. 0 D.该体系中cNH)=e(OH)+10 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(15分) 肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的 沸点为118℃，熔点为一40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： CO(NH),+2NaOH+NaCIO△Na,C0,+N,H,·H,O+NaC 一浓盐酸 温度计2 温度计1 MnO2 NaO1H溶液 图1 图2 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示） 查阅资料：Cl2在NaOH溶液中发生反应 反应①：Cl2(g)+2NaOH(aq)一NaC1(aq)+NaClO(aq)+H,O(1)△H,=-101.1k·mol 反应②：3 NaCIO(aq)2NaC1(aq)+NaC1O3(aq)△Hz=-112.2kJ·mol 反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 (1)图1中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为 (3)次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NCIO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液 和稀硫酸，然后用NaS,O,标准溶液滴定至浅黄色，加人指示剂继续滴定至终点。 写出NaCIO与KI反应的离子方程式： 实验二：制取N2H,·HO(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2):的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5mi后开始收集馏分。 【G一025】化学试卷第4页（共6页） 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 (4)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NCIO氧化为一种性质稳定且无污染 的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式 (5)取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 0.2000mol·L1的1，溶液滴定，反应生成N2和I厂。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。 ①滴定终点的现象为 ②馏分中水合肼的质量分数为 (6)肼的电子式为 肼分子能与水形成氢键，因面其极易溶于水，请画出N2H,与HO 分子间其中一条氢键 16.(14分) CO2的减排、回收及资源化利用正成为重要的环境和能源问题。 I.自然界中的光合作用是生物利用太阳能将C):和HO合成碳水化合物的过程。已知： 植物光合作用：6CO2十6H2O→CsH2O6十6O2① 酿造乙醇：C,H1O6→2C,HOH+2CO2② 乙醇燃烧：C,HOH+3O2→2CO2+3HO③ (1)依据上述原理分析：用酿造乙醇作燃料，不会增加大气中CO2含量的原因为 Ⅱ.人工光合固碳主要是利用CO2和HO合成糖类、烷烃类、醇类、羧酸类等有机物。如，CO2选 择性加氢合成CH,OH的体系中，同时发生以下反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g) 反应②：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H,>0 反应③：2CO(g)=CO(g)十C(s)△H<0 (2)下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓（由稳定态单质生成1mol化合物的焓变）。 物质 H2(g) CO (g) HO(g） CHOH 标准摩尔生成焓(kJ·mol') 0 -393.5 -241.8 -200.7 则反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)的△H(298K)= kJ·mol-l (3)在T℃、pkPa的密闭容器中，按投料比[n(CO:):n(H2)ao)% 笑(HOH)% =1:3]进行以上反应。平衡时，CO2的转化率α(CO2)和甲醇的 70 -80 24060 选择性X(CHOH)随温度的变化关系如图所示。 70 已知：甲醇的选择性= 转化为甲醇的n(CO2) -60 ×100%,且催 40 124060 消耗的n(CO2) 50 化剂的活性受温度影响不大。 30 (「)分析235℃后，CO2的转化率随温度升高而降低的原 -30 因 10 0 230 240 250 260 270 (ⅱ)若忽略C(s)的量，反应①在240℃下达到平衡状态时，H2的分压为 kPa(用含p的 代数式表示，结果保留一位小数)。 Ⅲ.近年来，电化学法还原CO2制备甲酸成为科学家的研究重点。 (4)研究发现，CO2的电化学还原过程中第一步反应的活化能非常高，这个得电子 的还原反应难以进行。请结合CO2分子结构（如图）分析原因： 0C0: (5)将NiB非晶合金与IO2半导体复合，开发成一种新型多功能催化剂，在光催 化二氧化碳氢化过程中表现出高甲酸产率。反应历程如下图所示： C02+H OOH 0 NiB e H- In.Og In.O →Ni TEA TEA TEA TEA TEA TEA ()该反应过程中，C原子杂化方式的变化为 (ⅱ)每转移1mol电子，即可转化标准状况下的CO2体积为 【G一025】化学试卷第5页（共6页） 17.(14分) 工业上以硼镁矿（主要成分是MgB,O,·HO,还含有AlO1、MnO、FeO、FeO,、SiO2等杂质）为 原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图： 硫酸 通人CO调pH 溶液 溶液山 冷却结品。过迪 NaDH溶液 溶液1△，操附 固体知 覆联矿一碱没换 固体Π 溶液IV 一系列燥作 MgSO7HO 园体 溶液INacIo,MO 固体Π 硫酸 (1)为提高碱浸效率，可采取的措施有 (任答两点即可)。 (2)Mg:B2O5中B元素化合价为 ,其与Na(OH溶液反应生成MgO)和NaB(),则 NaBO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)硼砂的主要成为Na2B,O,,易溶于水，且易水解B,O十7H,O一4H3BO3(硼酸)十2OH (硼酸在常温下溶解度较小)，写出N2B,O,与硫酸反应的化学方程式 (4)操作Ⅱ前“加热”的目的是 (5)①固体Ⅲ的主要成分除Fe(OH),之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该固体是 ,生成该物质的离子方程式为 ②若仅考虑使Fe3T完全沉淀，则加入MgO调pH应不小于 (已知：1.25℃下， K.[Fe(OH)3]=2.7×10-”;.1g3≈0.5：m.某离子浓度≤105mol·L1时，即视为已完全沉淀)。 18.(15分) CH 一种常用于治疗眼科疾病的药物H( ),由A合成H的路线如图所示： COOCH CH;CH.OCCHCH2 (CHO) NH CHONa (C HO N) H, (C HisO N) A 定条件 NH C ⊙ D CHCH.OCCH.CH2 8 B ④H*H0 CH:OH, (CHiO2N) CHI/HO (C.HuO2N) 浓H2SO4,△ (C.HnON) H ⑦ G ⑥⑧ ⊙ COOH LRCH=CH+R-NH,-一定条件R CH,CH,.NHR 0 R (1)A的名称为 ,物质E中含氧官能团名称为 (2)反应④的反应类型为 ,反应⑤所需试剂及反应条件为 (3)物质C的结构简式为 ,物质D分子中含有 个手性碳原子。 (4)由G生成H的化学方程式为 (5)符合下列条件的A的同分异构体有 种（考虑顺反异构，不考虑对映异构）。 ①能与NaHCO,反应 ②含有碳碳双键 (6)以2一丙烯醇(CH2=CHCH,OH)和乙醇为起始原料合成A,无机试剂任选，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 【G-025】化学试卷第6页（共6页）