2025届湖北省新八校协作体高三下学期三模化学试题

化学答案 第 1 页 共 6 页 2025 年高三 5 月壮行考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A D A B B C D A 9 10 11 12 13 14 15 D A B D D C D 1．【解析】化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥属于大宗化学品，医 药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。故答案选 A。 2．【解析】钡元素的焰色为黄绿色，铜的焰色为绿色，A项正确；Ba为+2价，Si为+4价，O为-2价，以 化合价代数和为零计算，Cu为+2价，B项正确；该物质属于硅酸盐材料，C项正确；在硅酸盐中，Si和 O构成硅氧四面体结构，每个 Si周围连接 4个 O，D项错误。故答案选 D。 3．【解析】“OTC”标识代表非处方药，A项错误；MgCl2为电解质，可使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作豆 腐凝固剂，B项正确；加入适量石膏可调节水泥硬化速率，C项正确；硬铝具有密度小、强度高、耐腐蚀 的特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D项正确。故答案选 A。 4．【解析】蛋白质两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团，和氨基酸类似，具有两性， A项正确；肽链中的氧原子和氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠为特定的空间结构，形成蛋白质 的二级结构，B项错误；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，C项正确； 从动物皮、骨中提取的明胶蛋白可用作食品增稠剂，D项正确。故答案选 B。 5．【解析】 由图可知，分子中含有 10个手性碳原子，A项正确；该分子中含 有碳碳双键和羟基，因此可使酸性 K2Cr2O7溶液从橙色变为绿色，B项错误；该分子的不饱和度为 6，芳 香族化合物不饱和度大于等于 4，因此同分异构体中可能有芳香族化合物，C项正确；红外光谱可获得分 子中所含官能团的信息，该分子有碳碳双键和羟基两种官能团，因此红外光谱中至少含有 2组峰，D项正 确。故答案选 B。 6．【解析】必修第一册第 9页“提示”中有与实验有关的图标及说明， 表示实验结束后，离开实 验室前需用肥皂等清洗双手，A项正确；必修第一册第 124页附录 II中， 表示暴露在空气容 易自燃的物质，B项正确；必修第一册第 123页附录 I中，关于常见废弃物的处理方法中写道：不需要回 收利用的，可用焚烧法处理，但含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理，C项错误； 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸，D项正确。故答案选 C。 化学答案 第 2 页 共 6 页 7．【解析】钠燃烧的产物为 Na2O2，电子式为 ，故 D项错误。故答案选 D。 8．【解析】实验室制氨气，固固加热型装置可利用氯化铵和氢氧化钙固体反应制备氨气，A项正确；足量 酸性高锰酸钾溶液可将甲醇氧化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，B项错误；电解饱和食盐水制氯气， 示意图来自选择性必修 1 第 107 页，离子交换膜应选择阳离子交换膜，C 项错误；蒸馏接收装置不能密闭，可能会影响蒸馏速度，以及导致压强过大，容器破裂，D项错误。故答 案为 A。 9．【解析】32 g CaC2为 0.5 mol，1 mol CaC2 包含 1 mol Ca2+和 1 mol C2 -2 ，因此 0.5 mol CaC2所含离子数 为 1NA，A项正确；1 mol 乙烯含有 4 mol C—H σ键和 1 mol C—C σ键，共 5NA，B项正确；通过该反应方 程式可知，1 mol Ca 参与反应转移 4 mol 电子，20 g Ca 为 0.5 mol，转移电子数为 2NA，C项正确；2 g D2 为 0.5 mol，所含中子数为NA，D项错误。故答案为D。 10．【解析】邻硝基苯酚能形成分子内氢键，使邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，A项正确；氟原子半径 小于氯原子半径，故 F―F键长小于 Cl―Cl键长，但由于氟原子半径过小，导致原子间的排斥力较大，因 此 F―F键的键能小于 Cl―Cl键的键能，B项错误；羧酸的酸性可用 pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性 越强，CH3COOH 的 pKa 大于 HCOOH 的 pKa，甲基为推电子基团，使 CH3COOH 中羟基的极性更小， CH3COOH较 HCOOH不易电离出 H+，C项错误；CH4的稳定性强于 H2S，但电负性 S大于 C，电负性只 是影响化学键性质的因素之一，还需综合考虑键能、键长、分子结构等因素，D项错误。故答案为 A。 11．【解析】X、Y、Z、W、M分别为 H、B、C、N、Na，离子半径：N3->Na+，A项正确；电负性：C>H>B， B项错误；第一电离能：N>C>B，C项正确；NH3为极性分子，C2H2为非极性分子，分子极性：NH3>C2H2， D正确。故答案选 B。 12．【解析】化合物丁为该反应的中间产物，A项错误；该过程只涉及到非极性键的断裂，并未涉及非极 性键的形成，B项错误；反应过程中根据 Os的价键可知 Os的化合物发生了改变，C项错误；根据机理中 丙与 H2O反应得到邻二醇和丁的断键过程可知，若将 H2O换成 D2O，则产物中含有 ，D项正确。 故答案选 D。 13．【解析】电极 b发生还原反应，为阴极；电极 a发生氧化反应，为阳极。铅酸蓄电池的 Pb 电极为负极， 负极与阴极相连，A项错误；电解过程中，阳离子无法通过阴离子交换膜，B项错误；根据得失电子守恒 与电荷守恒可知，阴极区的反应式应为 NO ‒3 +8e‒+6H2O== NH3+9OH‒，C项错误；每产生 1 mol NH3转移 8 mol e‒，正极区（与电源正极相连的区域）又称阳极区，当电路中转化 4 mol e‒时，正极区会产生 1 mol （苯乙胺转化为 脱去 4个 H），转移 8 mol e‒时产生 2 mol ，D项正确。故答案 化学答案 第 3 页 共 6 页 选 D。 14．【解析】La 位于元素周期表的 f区，A项错误；原子半径：La>Cu>O，故该俯视图错误，B项错误； Cu 位于 O 构成的八面体的体心，C 项正确；该晶胞中，Cu 原子数为 2，La 原子数为 4，O 原子数为 1 116 4 2 8 4 2      ，该晶胞的化学式为 La2CuO4，不能称之为分子式，D项错误。故答案选 C。 15．【解析】由 Ksp(AgIO3)= c(Ag+)·c(IO3-)和 Ksp[Pb(IO3)2]= c(Pb 2+)·c2(IO3-) ；对上述等式两边同时取负对数， 斜率为-1的曲线①对应的是 Ag+与-lg [c(IO3-)]的关系；曲线②的斜率为-2，代表的是 Pb2+与-lg [c(IO3-)]的关 系，A选项错误；若向 a点饱和溶液中加入适量 NaIO3固体，c(IO3-)增大，-lg [c(IO3-)]会减小，不会由 a 点变成 b点，B错误；且由 b点坐标值可知： 5.09 2.21 7.30sp 3(AgIO )=10 10 =10K    和   5.09 5.09 2.21 12.39sp 3 2Pb IO =10 10 10 =10K         ，常温 AgIO3在水中的溶解度约为 10 -3.65 mol/L ，C选项错误； ])(IOPb[ )(AgIO 23sp 3sp K K 比值为 105.09，其数量级为 105，D选项正确。故答案选 D。 16．（14分） 【答案】 （1）5s25p3 （1分） （2）SiO2 （1分）；提高锑的回收率 （2分） （3）Fe3+、Cu2+和 Sb5+ （2分，写 2个得 1分，写 3个得 2分，写 1个不得分） （4）促进 Sb3+的水解，形成稳定的晶型，便于过滤分离（2分） （5）K3[Fe(CN)6]溶液（2分） （6）2SbOCl + (NH4)2CO3== Sb2O3+ 2NH4Cl + CO2↑（2分） （7）X射线衍射仪 （2分） 16．【解析】 （1）Sb位于第五周期第 VA族，价电子排布式为 5s25p3； （2）SiO2不与盐酸反应，因此滤渣 1的主要成分为 SiO2；再次返回溶解，进行二次酸浸，可以提高 锑的回收率； （3）酸浸溶解后，溶液中的阳离子为 Fe3+、Cu2+、Sb3+和 Sb5+，铁粉作为还原剂可将 Fe3+、Cu2+和 Sb5+ 还原； （4）Sb3++Cl-+H2O == SbOCl（胶体）+2H+，不断搅拌的原因是避免形成胶体，加入 NaCl是为了促 进 Sb3+的水解，因此原因为：促进 Sb3+的水解形成稳定的晶型，便于过滤分离； （5）沉淀上可能附着 Fe2+，可用铁氰化钾溶液进行检验； （6）“中和”过程中(NH4)2CO3与前面生成的 SbOCl反应，生成 Sb2O3，因此方程式为：2SbOCl + (NH4)2CO3== Sb2O3+ 2NH4Cl + CO2↑ 化学答案 第 4 页 共 6 页 （7）X射线衍射仪可用于晶体结构的测定，可获得键长、键角等信息，是物质结构测定的一种重要 技术。 17．（14分，每空 2分） 【答案】 （1）球形冷凝管 （2分） （2）使样品转移完全 （2分） 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 （2分） （3）4NaBH4+ 2Se + 7H2O = 2NaHSe + Na2B4O7 + 14H2↑ （2分） （4）排尽装置内空气，防止 NaHSe被氧化 （2分） （5）丁达尔效应（用一束光照射产生光亮的通路）（2分） （6）C（2分） 17．【解析】 （1）该仪器为球形冷凝管 （2）配制一定物质的量浓度溶液的过程中，洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，是为了将样品转移完全至容 量瓶中；定容后，应盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀； （3）由所给信息可知，Se被 NaBH4还原，推断出产物中应有 H2，因此该反应方程式为：4NaBH4+ 2Se + 7H2O = 2NaHSe + Na2B4O7 + 14H2↑； （4）NaHSe 具有还原性，实验过程中通入 N2的目的是，排尽装置内空气，防止 NaHSe 被氧化； （5）由题干可知，CdSe粒子直径介于 1~100 nm，因此该量子点产物为胶体，可用丁达尔效应检验； （6）HSCH2COOH中 S上有孤电子对，因此与 Cd2+配位的原子为 S。 18．（14分，每空 2分） 【答案】 （1）乙胺 （2）酸性 KMnO4溶液会将甲苯氧化为苯甲酸 （3） （4）取代反应 ；吸收 HBr，促进反应正向进行 （5）10 （6）G分子中 N原子上含有孤电子对，能与 H+形成配位键。 18．【解析】 （1）A 为乙胺； （2）B 为苯甲醛，若用酸性 KMnO4溶液氧化性过强，会将甲苯氧化为苯甲酸； （3）苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合生成 ； 化学答案 第 5 页 共 6 页 （4）F与 E发生取代反应，生成 HBr；NaOH溶液可吸收 HBr，促进反应正向进行； （5）E的同分异构体既能发生水解反应，又能发生消去反应，则要求与 Br 相连碳的邻碳上需有 H。 则苯环一取代有 4 种： 、 、 、 ；苯环二 取代有 6种： 、 、 、 、 、 ，共 10种。 （6）G的结构为： ，分子中 N原子上含有孤电子对，能与 H+形成配位键。 19．（13分） 【答案】 （1）﹣106.2 （2分） （2）小于 （1分） （3）①d （2分） 反应 i和反应 ii都是放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D2的转化 率降低。（2分） ② 125 64 （2分） （4）La与 Ce （2分） 对 D2具有较强的吸附性（其他答案合理即可）（2分） 19．【解析】 （1）该副反应可由 i式－ii式得到，根据盖斯定律可知，△H2=△H1－△H3=－72.5 kJ/mol－33.7 kJ/mol= ﹣106.2 kJ/mol （2）反应自发的条件为△G=△H－T△S＜0，反应 i和反应 ii自发的临界的温度分别为 334.1 K、421.4 K， 自发进行的最高温度反应 i小于反应 ii。 （3）①反应ⅰ和反应ⅱ都是放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D2的转化率降低。因此曲 线 d对应 D2等压过程的曲线。 ②由图可知 240℃时，CO和 D2的转化率分别为 75%和 50%，设起始 n(CO)=1 mol 化学答案 第 6 页 共 6 页 CO(g)+2D2(g) CD3OD(g) 起始 1 转化 0.75 1.5 0.75 平衡 0.25 反应ⅰ转化的 D2为 6×50%－1.5=1.5 CO2(g)+3D2(g) CD3OD(g)+D2O(g) 起始 1 转化 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡 0.5 综上平衡时 n(CO)=0.25 mol，n(CO2)=0.5 mol，n(D2)=3 mol，n(CD3OD)=0.75+0.5=1.25 mol，n(D2O)=0.5 mol，n(N2)=2 mol，平衡时气体总物质的量 n 总=7.5 mol 则反应ⅱ Kp＝ p(CD3OD) p(CO)p2(D2) ＝ 24MPa) 7.5 3)(4MPa 7.5 0.25( 4MPa 7.5 1.25   ＝ 125 64 (MPa)-2 （4）加入稀土元素 La 和 Ce的催化剂相较于不加入的，D2转化率和 CD3OD产率更高，因此有利于提 高该催化剂催化活性的稀土元素是 La和 Ce。由于 La和 Ce是较好的储氢材料，因此推测 La和 Ce可以提 高该催化剂活性的原因可能为其对 D2具有较强的吸附性。 2025年高三5月壮行考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝海试丽利★ 注意事项 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔直 接答在答题卡上对应的答题区域内， 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的， 1.化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A.食品添加剂 B.乙烯 C.纯碱 D.硫酸 2.“中国紫”是目前被确认的出现于工业社会以前的最早的人造颜料之一，这种颜色被大量应 用于兵马俑的衣物上色，其化学成分为BaCuSizO。下列有关中国紫说法错误的是 A.Ba元素的焰色为黄绿色 B.Cu元素的化合价为+2 C.该物质属于硅酸盐材料 D.其结构中一个S周围连接3个O 3.化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A.“OTC”标识代表处方药 B.MgCL可作豆腐凝固剂 C,CaSO,可作水泥硬化剂 D.硬铝可作飞机外壳材料 4.2024年诺贝尔化学奖颁发给了对“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”做出巨大贡献的 三位科学家。下列有关蛋白质的结构、性质与用途的描述错误的是 A,蛋白质结构中含有氨基和羧基，具有两性 B。蛋白质的一级结构主要是通过氢键形成的 C,含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应 D,从动物皮、骨中提取的明胶蛋白可用作食品增酬剂 化学试卷（共8页）第1页 5.蒲公英被称为“药中皇后”，它的根茎花中能提取一种消炎抗菌物质一蒲公英甾醇，其结 构如右图所示。下列有关蒲公英甾醇的说法错误的是 A.分子中含有10个手性碳原子 B.能使酸性KCO,溶液变为无色 C,同分异构体中可能有芳香族化合物 D,红外光谱中至少含有2组峰 6. 保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存 C.对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理 D.NaOH溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 7.下列有关化学用语表述错误的是 A.锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnOzTe+HzO=MnO0H+OH B.乙酰胺与氢氧化钠溶液反应方程式：CH;CONH2+OH△，CH;COO+NHt C合成反式聚异戊三烯的化学方程式：”人√-一 D.用电子式表示钠燃烧产物的形成： 8.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 NHO 足量酸性 精制图和 KMnO,溶液 g麻液 O(言少量NOH) A,实验室制取氨气 B.制备甲酸 C,电解饱和食盐水制氯气D.蒸馏的接收装置 9.CaC2可由以下反应制得Ca+CH,通CaC+2H,设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是 A.32gCaC2中所含的离子数目为WA B.1 mol C2H4中所含有o键的数目为5Na C.每消耗20gCa,反应转移电子数为2Na D.2g重氢(D2)中所含有的中子数为2Na 化学试卷（共8页）第2页 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述山 A 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚 邻硝基苯酚能形成分子内氢键 6 F一F键的键能>C1一C键的键能 F一F键长小于C一CI键长 c CHCOOH的pK大于HCOOH的pK 前者羟基的极性强 D CH4的稳定性强于HS C的电负性大于S 11.一种常见还原剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期 主族元素，W是空气含量最多的元素。下列说法错误的是 A.离子半径：W>M B.电负性：Z>Y>X C.第一电离能：W>Z>Y z三w D.分子极性：WX>Z2X2 12.烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法正确的是 H2O A,化合物丁是该反应的催化剂 B.转化过程中涉及非极性键的断裂与形成 C.反应过程中Os的化合价未发生改变 D.若将反应中HO换成D2O,则产物中含有 OD 化学试卷（共8页）第3页 13.我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，在电解池中实现了阴阳两极都得到 高价值含氮化合物，其原理如下图所示。下列说法正确的是 电 阴离子交换照 化电 NO, 化电损b NH. NO落液 A.催化电极a可连接铅酸蓄电池的Pb电极 B.电解过程中阳极室Na向催化电极b移动 C.阴极区的反应式为NO,+8e+9H=NH+3HO D.每产生1 mol NH,理论上正极区会产生2mol 14.一种铜酸盐超导体的晶胞结构如右图所示，其中La是一种铜系元素。下列说 法正确的是 A,La位于元素周期表的d区 B.品胞的俯视图为 。 C.Cu位于O构成的八面体的体心 D.该物质的分子式为LaCu0: 15.常温下，AgO和Pb(IOh的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵坐标中M代表Ag或Pb,物 质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A.曲线①代表Pb2+与-lgcO)】的关系 4 变成b点 C.常温下AgO,在水中的溶解度约为103“molL 2 (5.0m,22) K(AgIO,) D. 比值的数量级为10 K[Pb(IO,)2] igfc(1O (mol-L)] 化学试卷（共8页）第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分) SbO,俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂，一种从含第工业废渣（主要成分是SbO、SbzO5, 含有CuO、FCO、AlO1、SiO2等杂质)中制取SbO,的工业流程如下图所示。 稀盐酸 铁粉 稀盐酸 (NH)CO 含锑废渣 滤液1「 溶解 还原 滤液2 水解 滤饼 洗涤 中和 →Sb0 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 回答下列问题： (1)基态Sb原子的价电子排布式为 (2)“滤渣1”的主要成分是（填化学式），将“滤渣1”再次返回“溶解”的目的 是 (3)加入“铁粉”还原的金属阳离子有 (4)“滤饼”的成分是SbOC1(胶状沉淀)，则“水解”过程需要不断搅拌并加入NaC1的 可能原因是 (5)检验“洗涤”过程中沉淀是否洗净所需要的试剂为 (6)“中和”过程中主要发生的化学方程式为 (7)测定SbzO3晶体结构可选用的仪器为 17.(14分) CdSe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1~l00m。其制 备原理和步骤如下所示。 制备原理：CdP+RSH=Cd(RS)+H;Cd(RS)+HSe=CdSe(RSH) 步骤1：按照如右图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdC 2.5H20,并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)，用2moL 的NaOH溶液调节pH为89，继续通入氮气。 步骤Ⅲ：使用滴管将NaHSe溶液快速一次性加入到上述含CdRS)溶 液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由 RSH(巯基乙酸)修饰的CdSe量子点产物。 回答下列问题： 化学试卷（共8页）第5页 (1)仪器X的名称为 (2)下图为配制2 mol-LNaOH溶液的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定 容后还需要的操作为 操作a (3)NaHSe溶液是利用NaBH与Se在水中反应得到，其产物还有NaB.O,则反应的化学 方程式为 (4)实验过程中通入N2的目的是 (5)检验CdSe量子点产物形成的实验方法是 (6)RSH的结构简式为HSCH-COOH,其中能与Cd+配位的原子为 。(填标号) A.H B.C C.S D.0 18.(14分) 有机物1是一种具有高选择性的钙离子通道调节剂，临床可用于治疗痉挛性疼痛。 其合成路线如下： OH 浓HB COOH C.H,NH H NaOH C.H.OH 化学试卷（共8页）第6页 回答下列问题： (1)C.HsNH2的化学名称是 (2)A一B转化过程中的MnO2不能换成酸性KMnO,溶液的原因是 (3)C的结构简式为 (4)下一G的反应类型为 转化过程中NaOH溶液的作用是 (5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。 a.分子中含有苯环 b.既能发生水解反应，又能发生消去反应 (6)从物质结构的角度解释G能转化为1的原因 19.(13分) 氘代甲醇作为重要的检测试剂和化工原料，被广泛应用于核磁共振分析、氘代药物开发及光 电材料合成等领域。利用D2、CO和CO2合成氘代甲醇过程中主要发生反应如下： i.CO2(g)+3D:(g)=CD3OD(g)+D2O(g)AH=-72.5 kJ/mol AS=-217 J-mol!-K ii.CO(g)+2D2(g)=CD:OD(g) △ △S=-252J小mo1-K 回答下列问题： (1)反应过程中会发生副反应：C02(g)+D2(g)一CO(g+D2O(g)△出=+33.7kJ/mol,则 △H2= kJ/mol. (2)自发进行的最高温度反应i 反应ⅱ（填“大于”或“小于”）， (3)理论计算表明，原料组成n(CO):(CO):(D2):nN)1:1:6:2进行反应1和反应 ⅱ时，在不同条件下达到平衡，240C下，部分组分物质转化率随压强的变化：4MPa下，部分 组分物质转化率随温度的变化如图所示。 p//MPa 100% 75% 转60% 50% 率 4C0 20% ·D 200220240260280 300 /℃ 化学试卷（共8页）第7页 ①图中对应D,等压过程的曲线是 (填字母)，判断的依据是： ②240℃时，反应i的平衡常数K, (MPa)2 (4)CZA是制备氘代甲醇的催化剂，为了研究掺杂稀土元素(La、Pr、C©)对其催化性能 的影响，研究团队进行了4组实验，相同反应时间内测定相关数据如下表所示。 催化剂 D2转化率% C0转化率/% CDOD产率/mggh CZA 43.8 73.5 529.4 CZA-3%La 45.4 73.8 571.5 CZA-3%Pr 43.24 70.1 506.2 CZA-3%Ce 45.3 70.9 548.7 通过实验数据分析，有利于提高该催化剂催化活性的稀土元素有 其可以提高该催 化剂活性的原因可能为 化学试卷（共8页）第8页