精品解析：江西省南昌市第二中学2024-2025学年高一下学期月考（二）化学试题

南昌二中2024-2025学年度下学期高一化学月考(二) 相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 2. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量 3. 某些化学键的键能如表所示： 化学键 H－H Cl－Cl Br－Br I－I H－Cl H－Br H－I 键能/ (kJ·mol-1) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法正确的是 A. 上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HCl＜HBr＜HI B. H—F的键能大于431 kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-248 kJ·mol-1 D. 表格中稳定性最强的化学键是H—Cl 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 6. 有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]+表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. [L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 总反应的化学方程式为 C. 由图可知HCOOH所具有的能量高于CO2和H2所具有的能量 D. 反应进程中的Ⅳ→Ⅰ，为该反应的决速步骤 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是 实验方案 实验目的 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol/L的，再同时向两支试管分别加入2mL 0.01 mol/L 和2mL 0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入和18mol/L的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达到平衡 C. 在绝热恒容的密闭容器中，发生3A(g)B(g)+2C(g)，若体系压强不再改变，不能作为判断其达到平衡的标志。 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 10. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 11. 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A. 该反应的 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 D. 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 12. 醋酸甲酯(CH3COOCH3)制乙醇(CH3CH2OH)的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的，且K甲＜K丙＜K乙 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率v(正)=v(逆) D. 容器丙中乙醇的体积分数为 13. 已知反应：①SO3(g)+H2O(l)⇌H2SO4(l)　ΔH1　K1 ； ②SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)　ΔH2　K2 ； ③SO2(g)+CO2 (g) ⇌SO3(g)+CO(g)　ΔH3　K3。 平衡常数的对数值lgK随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的ΔS<0，反应③的ΔH3>0 B. 反应2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)⇌2H2SO4(l)的lgK=2lgK1+2lgK2 C. t K时，反应②中c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2，则一定有v(正)=v(逆) D. 在恒容密闭容器中充入1 mol SO2和1 mol CO2进行反应③，压强：p(z)>p(y)=p(x) 14. 已知：。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆) B. b点NO的转化率为80% C. T1温度下的<T2温度下的 D. 化学反应速率：vc (正)>va (逆)>vb (逆) 二、填空题(共58分) 15. 按要求回答下列问题 （1）①已知11 g丙烷(C3H8)在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②已知CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，则5mol的C3H8和CH4的混合气体完全燃烧，放出的热量为7110 kJ。则该混合气体C3H8和CH4的物质的量之比为_______。 ③已知：ⅰ 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ⅱ 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 ΔH1与ΔH2的大小，ΔH1 _______ ΔH2(填“>，=，＜”) ④有关键能数据如表，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/(kJ·mol-1) x 498.8 176 Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)　ΔH=-989.2 kJ·mol-1，则表中的x值为_______。 （2）现使用盐酸与溶液进行中和热的测定实验。 ①实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______。(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”) ②某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 16. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为：  。请回答下列问题： （1）若上述正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______(用含a的代数式表示)。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1mol和1mol，发生上述反应，有关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 平衡状态时 逆反应速率(v) 达到平衡时 所用时间(t) _______(填“”、“”或“”，下同)；_______。 （3）在容积可变密闭反应器中充入1mol和2.6mol合成，测得体系内平衡转化率与温度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ①Y代表的物理量是_______(填“温度”或“压强”)，判断方法为_______。 ②，若平衡转化率为60%，的分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为_______kPa(分压总压物质的量分数)，时该反应的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （4）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和(保持和物质的量之和为定值)，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是A、B、C、D、E中_______的点。 17. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 反应ⅰ：  kJ⋅mol 反应ⅱ：  kJ⋅mol 反应ⅲ：   （1）_______。 （2）保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述ⅰ和ⅲ两个反应，下列可作为两个反应达到平衡状态的判据是_______(填字母)。 a．体系压强不再变化    b．气体的密度不再改变 c．v正(CO2)=3v逆(H2)    d．各物质浓度不再改变 （3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 已知：的平衡转化率： 甲醇选择性： ①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。 ②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%。 （4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性_______。 （5）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应ⅲ的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是 _______(填“m”或“n”)。 18. 回答下列问题： I．硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO2氧化成SO3、吸收等。过程如图： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______。 （2）过程I的化学反应方程式为_______。 II．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （3）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=-297 kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 （4）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整_______。 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_______ =_______+_______+2 I- （5）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂 组成 0.4mol/LKI a mol·L-1 KI0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显 现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对照实验，则a=_______。 ②比较A、B、C，可得出的结论是_______。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2024-2025学年度下学期高一化学月考(二) 相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；  故选C。 2. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律将图1两个反应相加有N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，则焓变ΔH=ΔH1+ΔH2，由图2可知，焓变ΔH=ΔE1-ΔE2，即ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2，A错误； B．Pt2O+是该反应的催化剂，加入Pt2O+，可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，B错误； C．该反应放热，ΔE1是正反应的活化能，ΔE2是逆反应的活化能，由图可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol N2O和1mol CO的总能量大于1mol CO2和1mol N2的总能量，D正确； 故答案为：D。 3. 某些化学键的键能如表所示： 化学键 H－H Cl－Cl Br－Br I－I H－Cl H－Br H－I 键能/ (kJ·mol-1) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法正确的是 A. 上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HCl＜HBr＜HI B. H—F的键能大于431 kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-248 kJ·mol-1 D. 表格中稳定性最强的化学键是H—Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．键能越大，分子越稳定，因此上述键能可以说明热稳定性的顺序是HCl＞HBr＞HI，A错误； B．H-F键的键长＜H-Cl键，因此H-F键的键能＞H-Cl键，故H-F的键能大于431 kJ·mol-1，B正确； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，∆H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，C错误； D．表格中均为单键，键能越大物质越稳定，因此表格中稳定性最强的化学键是H-H，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨的反应是气体体积减小的反应。增大压强会使平衡向正反应方向移动，有利于合成氨，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．K蒸气被分离，相当于减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应在反应前后气体体积相等。压缩系统时，压强增大但平衡不移动，颜色变深是因浓度增大（物理变化），而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．NaOH固体溶于水放热并增大浓度，促使平衡右移，可快速制取氨气，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误； 故选B。 6. 有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]+表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. [L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 总反应的化学方程式为 C. 由图可知HCOOH所具有的能量高于CO2和H2所具有的能量 D. 反应进程中的Ⅳ→Ⅰ，为该反应的决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．[L-Fe-H]+参与第①步反应，经过多步反应后又生成了[L-Fe-H]+，且题干中说明有机物HCOOH在含铁配离子[L-Fe-H]+的作用下发生反应，因此[L-Fe-H]+是该反应的催化剂，A正确； B．由图可知，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，合并①②③④方程式，总反应的化学方程式为，B正确； C．由右图可知该反应为放热反应，因此1mol HCOOH的总能量高于1molCO2和1molH2的总能量，但选项中没有限定物质的量，C错误； D．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D正确； 故选C。 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚应该放在三脚架，泥三角上，故A错误； B．测定中和反应的反应热时应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使反应物充分反应，故B错误； C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水时锥形瓶不能用橡胶塞塞住，否则会因气体无法逸出而发生意外事故，故C错误； D．若铜与浓硝酸的反应为放热反应，反应放出的热量将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，则题给装置可验证铜与浓硝酸反应的焓变是否为正值，故D正确； 故选D。 8. 下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是 实验方案 实验目的 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol/L的，再同时向两支试管分别加入2mL 0.01 mol/L 和2mL 0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入和18mol/L的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，氯化铁溶液过量，所以向充分反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液不能说明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应是可逆反应，故A错误； B．由得失电子数目守恒可知，5mol草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，消耗高锰酸钾的物质的量为2mol，由题意可知，酸性高锰酸钾溶液不足量，无法观察到溶液褪色的快慢，所以题给实验方案无法达到探究反应物浓度对反应速率影响的实验目的，故B错误； C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，两者反应类型不同，所以题给实验方案无法达到探究硫酸浓度对反应速率影响的实验目的，故C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，则将等体积等浓度的硫代硫酸钠溶液和稀硫酸分别放入冷水和热水中，3min后混合并振荡可以达到探究温度对反应速率的影响的实验目的，故D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达到平衡 C. 在绝热恒容的密闭容器中，发生3A(g)B(g)+2C(g)，若体系压强不再改变，不能作为判断其达到平衡的标志。 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，当反应容器体积由10L扩大到20L，相当于减压，平衡左移，则Z的平衡浓度小于原来的 ，A错误； B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确； C．反应3A(g)B(g)+2C(g)一定有热效应，体系为绝热恒容，根据pV=nRT，V、n、R均不变，当放热或吸热时T发生变化，因此压强p一定会发生变化，故体系压强不再改变，可以作为判断其达到平衡的标志，C错误； D．设合成氨反应中消耗1 mol N2和3 mol H2同时生成2 mol NH3时，放出热量为Q，则热化学方程式为：，消耗2 mol NH3同时生成1molN2和3molH2时，吸收热量为Q，则热化学方程式为：，当1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1=0.1Q，在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2=Q1，D错误； 故选B。 10. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，t4时条件改变的瞬间，正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．由图可知，温度一定时增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以Z一定为气态，X、Y不可能均为气体，故B符合题意； C．锌与盐酸反应时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率变慢，由图可知，AB段反应速率加快，说明锌与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，导致反应速率加快，故C不符合题意； D．温度一定时增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增大，氮气的转化率增大，由图可知，c点氢气的物质的量最大，所以平衡时c点氮气的转化率最高，故D不符合题意； 故选B。 11. 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A. 该反应的 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 D. 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅱ与I比较，起始物质的量加倍，2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)是一个气体分子数不变的反应，故甲醇气体的浓度若增大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，转化率不变，两者达到等效；Ⅲ与I比较，温度降低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡正向移动，即证明该反应为放热反应。 【详解】A．由上述分析可知，反应为放热反应，故A错误； B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误； C．tmin内甲醚浓度变化了0.09mol/L，故甲醇浓度变化0.08mol/L，用甲醇浓度变化表示tmin内的平均反应速率v(CH3OH)=，故C正确； D．387℃平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.04mol/L，化学平衡常数K==4；某时刻混合物的浓度分别为c(CH3OH)=0.15mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商Qc=＜4，则反应将向正反应方向进行，故D错误； 故答案选C。 12. 醋酸甲酯(CH3COOCH3)制乙醇(CH3CH2OH)的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的，且K甲＜K丙＜K乙 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率v(正)=v(逆) D. 容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，甲→乙，醋酸甲酯物质的量变小，是正向建立平衡的过程；比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．根据图示，升高温度，醋酸甲酯物质的量增大，可知平衡逆向移动，该反应的，且K甲>K乙>K丙，故A错误； B．容器甲中消耗0.4mol醋酸甲酯，则消耗0.8molH2，平均反应速率，故B错误； C．容器乙当前状态下，反应不一定平衡，反应速率v(正)不一定等于v(逆)，故C错误； D． 容器丙中乙醇的体积分数为，故D正确； 选D。 13. 已知反应：①SO3(g)+H2O(l)⇌H2SO4(l)　ΔH1　K1 ； ②SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)　ΔH2　K2 ； ③SO2(g)+CO2 (g) ⇌SO3(g)+CO(g)　ΔH3　K3。 平衡常数的对数值lgK随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的ΔS<0，反应③的ΔH3>0 B. 反应2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)⇌2H2SO4(l)的lgK=2lgK1+2lgK2 C. t K时，反应②中c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2，则一定有v(正)=v(逆) D. 在恒容密闭容器中充入1 mol SO2和1 mol CO2进行反应③，压强：p(z)>p(y)=p(x) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的气体分子数减少，则ΔS<0，反应③的K随温度的升高而增大，则ΔH3>0，A项正确； B．根据盖斯定律，由2×(①+②)得反应2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(l)，则K=×，B项正确； C．设SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为2a mol·L-1、a mol·L-1、2a mol·L-1，Q==，无法确定Q与K2的关系，C项错误； D．气体总物质的量不变，压强只与温度有关，D项正确。 故选C。 14. 已知：。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆) B. b点NO的转化率为80% C. T1温度下的<T2温度下的 D. 化学反应速率：vc (正)>va (逆)>vb (逆) 【答案】C 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大可知，T1>T2，温度高的时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0； 【详解】A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆)，故A项错误； B．b点NO的体积分数x(NO)=0.2，设NO的转化率为y，根据三段式有： ，，解得y=50%，故B项错误； C．由v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)，当v正= v逆时，可知==K，T1>T2，△H<0，温度高时K值反而小，则T1温度下的<T2温度下的，故C项正确； D．T1>T2，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：vc (正)> vb (逆)> va (逆)，故D项错误； 故答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 按要求回答下列问题 （1）①已知11 g丙烷(C3H8)在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②已知CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，则5mol的C3H8和CH4的混合气体完全燃烧，放出的热量为7110 kJ。则该混合气体C3H8和CH4的物质的量之比为_______。 ③已知：ⅰ 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ⅱ 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 ΔH1与ΔH2的大小，ΔH1 _______ ΔH2(填“>，=，＜”) ④有关键能数据如表，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/(kJ·mol-1) x 498.8 176 Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)　ΔH=-989.2 kJ·mol-1，则表中的x值为_______。 （2）现使用盐酸与溶液进行中和热的测定实验。 ①实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______。(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”) ②某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 【答案】（1） ①. ②. 2：3 ③. ＜ ④. 460 （2） ①. 相等 ②. ACE 【解析】 【小问1详解】 ①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，故1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：， ②设混合气体中C3H8的物质的量为xmol，则CH4的物质的量为(5-x)mol，因此，解得，则CH4的物质的量为3，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，故混合气体中C3H8和CH4的体积比是2：3； ③已知ⅰ 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ⅱ 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 由反应ⅰ－反应ⅱ 可得 2Al(s)＋Fe2O3(s)= 2Fe(s) ＋Al2O3(s) ΔH=ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，所以ΔH1＜ΔH2； ④已知Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)　ΔH=-989.2 kJ·mol-1，1mol晶体硅中含有2mol Si—Si，1mol SiO2中含有4mol Si—O键，1mol O2中含有1mol O=O键，则根据反应热与键能关系可得：ΔH=E反-E生=2×176 kJ·mol-1+498.8 kJ·mol-1-4x kJ·mol-1=-989.2 kJ·mol-1，解得x=460 kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①若改用盐酸跟原溶液进行反应，均少量，反应生成的水均为，所以放出的热量相等； ②A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大于，故不选B； C．盐酸与溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选C； D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，是正确的操作，故不选D； E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度，使氢氧化钠初始温度偏高，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选E； 选ACE。 16. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为：  。请回答下列问题： （1）若上述正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______(用含a的代数式表示)。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1mol和1mol，发生上述反应，有关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 平衡状态时 逆反应速率(v) 达到平衡时 所用时间(t) _______(填“”、“”或“”，下同)；_______。 （3）在容积可变密闭反应器中充入1mol和2.6mol合成，测得体系内平衡转化率与温度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ①Y代表的物理量是_______(填“温度”或“压强”)，判断方法为_______。 ②，若平衡转化率为60%，的分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为_______kPa(分压总压物质的量分数)，时该反应的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （4）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和(保持和物质的量之和为定值)，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是A、B、C、D、E中_______的点。 【答案】（1）a+67 （2） ①. < ②. > （3） ①. 压强 ②. 该反应为气体分子数减少的放热反应，压强越大，平衡转化率越大 ③. 30.0 ④. 0.075 （4）D 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，上述正反应的活化能为，则逆反应的活化能为； 【小问2详解】 ，为气体分子数减小的放热反应，平衡时正逆反应速率相等，恒容绝热条件下进行反应后温度升高，导致反应速率增大，故<，温度升高，反应速率增大，使得乙达到平衡用时减少，>，故答案为：<；>； 【小问3详解】 ①该反应为气体分子数减少的放热反应，压强越大，平衡转化率越大，温度越高，平衡转化率越小，则X代表的物理量是温度，Y代表的物理量是压强； ②，若平衡转化率为60%，则： 的分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为，二氧化硫、氯气分压分别为4.0 kPa、20.0 kPa，时该反应的分压平衡常数； 【小问4详解】 当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当=2时产物的含量比=1时要小，反应中和的系数为1:1，=2和=0.5平衡时的体积分数应该相等，则当=2时，平衡时的体积分数可能是A、B、C、D、E中的D点。 17. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 反应ⅰ：  kJ⋅mol 反应ⅱ：  kJ⋅mol 反应ⅲ：   （1）_______。 （2）保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述ⅰ和ⅲ两个反应，下列可作为两个反应达到平衡状态的判据是_______(填字母)。 a．体系压强不再变化    b．气体的密度不再改变 c．v正(CO2)=3v逆(H2)    d．各物质浓度不再改变 （3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 已知：的平衡转化率： 甲醇选择性： ①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。 ②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%。 （4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性_______。 （5）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应ⅲ的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是 _______(填“m”或“n”)。 【答案】（1） （2）bd （3） ①. H2O ②. 29.6% ③. 50% （4）增大压强 （5） ①. 96 ②. n 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ：  kJ⋅mol 反应ⅱ：  kJ⋅mol 根据盖斯定律ⅰ+ⅱ得反应ⅲ  =； 【小问2详解】 a．压强是恒量，体系压强不再变化，反应不一定平衡，故不选a； b．反应前后气体总质量不变，正反应气体物质的量减小，压强不变，容器体积缩小，气体的密度是变量，密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b； c．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数比，所以v正(CO2)=3v逆(H2) 时反应没有达到平衡状态，故不选c；   d．根据化学平衡定义，各物质浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选d； 选bd。 【小问3详解】 ①ⅰ、ⅱ、ⅲ同时存在。升高温度，反应ⅰ正向进行，反应ⅱ逆向进行，均为生成CO的方向，则CO的物质的量分数增加，故X表示CO；反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向进行，则CH3OH的物质的量分数减少；反应ⅰ正向进行，则H2O的物质的量增多，而反应Ⅲ逆向进行，则H2O的物质的量减少，故H2O的减少程度比CH3OH的减少程度小，故Y为CH3OH，Z为H2O。 ②根据270℃时，CO和CH3OH的物质的量分数相等，可知参加反应的CO2有50%转化为CH3OH、50%转化为CO，故CH3OH的选择性为50%； 设270℃，反应达平衡后，n(CO2)=mmol，n(H2)=ymol，n(CO)=xmol，n(H2O)=zmol，n(CH3OH)=xmol，依据碳元素和氢元素守恒，则有：依据a点和c点分别列式，得，联立①②③④解得x=、m=、y=、z=，的平衡转化率为。 【小问4详解】 反应ⅰ为吸热反应，反应前后气体分子数不变，反应ⅱ、反应ⅲ均为放热反应，反应前后气体分子数减小，若升高温度，反应ⅰ正向移动，CO2的平衡转化率增大，但生成CH3OH的反应ⅱ、反应ⅲ均逆向移动，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性均下降；降低温度，不利于提高CO2的平衡转化率；增大压强，能同时增大的平衡转化率和甲醇的选择性；合适的催化剂只能提高甲醇的选择性，但不能改变的平衡转化率，所以增大压强能同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性。 【小问5详解】 在m催化剂作用下，由图中数据可得如下方程式：56.2=-7.2×10-3Ea+C①，27.4=-7.5×10-3Ea+C②，解联立方程可得Ea=9.6×104J/mol，即为96 kJ/mol； 由图可知，直线n的斜率大于m，说明n活化能Ea小于m，催化性能较高的催化剂是n； 18. 回答下列问题： I．硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO2氧化成SO3、吸收等。过程如图： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______。 （2）过程I的化学反应方程式为_______。 II．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （3）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=-297 kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 （4）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整_______。 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_______ =_______+_______+2 I- （5）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂 组成 0.4mol/LKI a mol·L-1 KI0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显 现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对照实验，则a=_______。 ②比较A、B、C，可得出的结论是_______。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：_______。 【答案】（1）加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol （4）I2+2H2O+SO2=4H+++2I- （5） ①. 0.4 ②. I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率，反应ii比i快； ③. D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【解析】 【分析】根据流程图，FeS2在空气中燃烧生成Fe2O3和SO2，SO2在催化剂作用下被氧气氧化为SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成硫酸。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 过程I中FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学反应方程式为 ； 【小问3详解】 根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。根据盖斯定律I+ III得2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。 【小问4详解】 反应II的总反应为3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s)，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，(总反应-反应i）÷2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H+++2I-。 【小问5详解】 ①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。 ②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。 ③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D>A，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $